5-1質(zhì)量守恒定律 (2)

1、第五單元第五單元課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律本節(jié)課需要掌握的內(nèi)容本節(jié)課需要掌握的內(nèi)容1 1、理解質(zhì)量守恒定律的涵義、理解質(zhì)量守恒定律的涵義2 2、能從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋質(zhì)量守恒定、能從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋質(zhì)量守恒定律律3 3、能初步掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)、能初步掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的簡單應(yīng)用中的簡單應(yīng)用 4 4、化學(xué)方程式的意義、化學(xué)方程式的意義 想一想由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中中分子分子 分成分成重新組合重新組合聚集成聚集成原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì)改變改變不改變不改變微觀微觀宏觀宏觀分子分子原子原子物質(zhì)物質(zhì)元素元素反應(yīng)前面物質(zhì)的總質(zhì)量

2、是否相等呢？有沒有反應(yīng)前面物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等呢？有沒有改變呢？如果變，是變大還是變小呢？改變呢？如果變，是變大還是變小呢？一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1 1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定2 2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(1)(1)觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；(2)(2)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象? ?(3)(3)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化量有沒有變化? ? 演示實(shí)驗(yàn)演

3、示實(shí)驗(yàn)1 1小結(jié)：小結(jié)：磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃M1M2=硫酸銅硫酸銅 + +氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸鈉硫酸鈉 + + 氫氧化銅氫氧化銅 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2 2小結(jié)：小結(jié)：M1M2=質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)3 3小結(jié)：小結(jié)：碳酸鈉碳酸鈉 + + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳M1M2演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)4 4小結(jié)：小結(jié)：M1M2鎂鎂 + + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃（在開放容器中）（在開放容器中）討論：

4、討論：在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉（鎂和氧在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉（鎂和氧氣）反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不氣）反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？相等呢？如何證明稀鹽酸和碳酸鈉（鎂和氧如何證明稀鹽酸和碳酸鈉（鎂和氧氣）反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？氣）反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？想一想注意：注意：用于證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，用于證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，如果如果有氣體參加反應(yīng)有氣體參加反應(yīng)或是或是有氣體生成有氣體生成的反應(yīng)都必須在密閉容器中進(jìn)行。的反應(yīng)都必須在密閉容器中進(jìn)行。二、用分子、原子的觀點(diǎn)解二、用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因

5、原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)訑?shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化反應(yīng)前后反應(yīng)前后原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀分子數(shù)分子數(shù)目目可能改變可能改變物質(zhì)的物質(zhì)的總總質(zhì)量質(zhì)量6 6不變不變2 2改變改變2 2可能變可能變?cè)鼗蟽r(jià)元素化合價(jià)理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)一切化學(xué)反應(yīng)都

6、遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是質(zhì)量守質(zhì)量守恒恒，其它方面如，其它方面如體積等不一定守恒體積等不一定守恒。3 3注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：“參加參加反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總質(zhì)量總和和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。氣體等。 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？么用？可運(yùn)用定律可運(yùn)用定

7、律 1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 2、 將將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體，則產(chǎn)生氣體_g。3、加熱、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生，則生成氧氣的質(zhì)量為成氧氣的質(zhì)量為g三質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用三質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，

8、已知中，已知2 g A和和5 gB參加了反應(yīng)，生成了參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有，則有_g D生成。生成。 39.60.484、已知石蠟是蠟燭的主要成分，、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定，判斷石蠟中一定含有含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素元素C、HO5、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4B四、化學(xué)方程式四、化學(xué)方程式木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)文字表示為：應(yīng)文字

9、表示為：碳碳 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物和、跟、與和、跟、與反應(yīng)條件反應(yīng)條件生成生成定義：定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。C + O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2123244意義：意義：（1 1）在點(diǎn)燃條件下碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳）在點(diǎn)燃條件下碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳（2 2）在點(diǎn)燃條件下，每）在點(diǎn)燃條件下，每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份份 質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成 4444份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳：( (3)3)在點(diǎn)燃條件下，每在點(diǎn)燃條件下，每1 1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和1 1個(gè)氧氣分個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成子反應(yīng)生成1 1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方化學(xué)方程式表示程式表示的意義：的意義：表示各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比表示各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化內(nèi)容內(nèi)容原因原因