初三化學(xué)_原子分子離子

1、 在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分. .原子是化學(xué)變化中的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒；化學(xué)變化的過程實質(zhì)是原子的重新組合的過程化學(xué)變化的過程實質(zhì)是原子的重新組合的過程在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，而在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，而原子的種類、數(shù)量都沒有改變。原子的種類、數(shù)量都沒有改變。離子的形成離子的形成 原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，電子在核外作高速運動。 電子在核外是怎么作高速運動的？電子多了會不會出現(xiàn)“撞車”現(xiàn)象？會不會被原子核吸掉？會不會飛到原子的外面來？離子離子核外電子是分層運動的核外電子是分層運動的“行星

2、模型”電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層。七層。電子總是先排在能量最低的電子層里電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）離子五、離子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層電子層電子數(shù) 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “2” “2” 表示第一層上排有表示第一層上排有2 2個電子。個電子?！?” “6” 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個電子。個電子。 表示原子核內(nèi)有表示原子核內(nèi)有8 8個質(zhì)子個質(zhì)子 。82 2、表示意義：、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例以氧原子結(jié)構(gòu)

3、示意圖為例1 1、畫法：、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，圓圈標(biāo)核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線數(shù)字一條線 。五、離子氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中，形成化合物每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中，形成化合物時：都要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時：都要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：只有一個電子層：最外層為個電子多個電子層時：最外層為個電子五、離子 在在 中，電中性的原子經(jīng)常中，電中性的原子經(jīng)常會會 或或 電

4、子而成為電子而成為 的的微粒，這種微粒稱為離子。微粒，這種微粒稱為離子?；瘜W(xué)變化化學(xué)變化得到得到失去失去帶電帶電三、離子及其形成三、離子及其形成舉例分析：舉例分析：易失易失1 1個電子個電子易失易失3 3個電子個電子NaNa+ +原子原子陽離子陽離子失電子失電子帶正電帶正電R R失失n n電子電子R Rn n+ +舉例分析：舉例分析：易得易得2 2個電子個電子S S2-2-易得易得1 1個電子個電子ClCl- -原子原子得電子得電子陰離子陰離子R R得得n n電子電子R Rn n- -帶負(fù)電帶負(fù)電離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？NaCl是如何形成的呢 ？NaCl鈉離子鈉離子Na

5、+氯離子氯離子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？相互作用相互作用+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？NHNH4 4+ + NHNH4 4+ +銨根離子銨根離子O O2-2-、F F- -、S S2-2-、ClCl- -、OHOH- -氫氧根離子、氫氧根離子、NONO3 3- -硝酸根離子、硝酸根離子、COCO3 32-2-碳酸根離子、碳酸根離子、SOSO4 42-2-硫酸根離子、硫酸根離子、POPO4 43-3-磷酸根離子磷酸根離子

6、Mg2+鎂離子，一個鎂離子鎂離子，一個鎂離子Mg2+上的上的2表示表示每個每個鎂離子帶鎂離子帶2個個單位的正電荷單位的正電荷Cl-氯離子，一個氯離子氯離子，一個氯離子Cl-表示表示每個每個氯離子帶氯離子帶1個單位的負(fù)電荷個單位的負(fù)電荷 四、離子符號的含義四、離子符號的含義Al3+3每個鋁離子每個鋁離子帶三個單位帶三個單位正電荷正電荷3個個鋁離鋁離子子鋁離子或鋁離子或一個鋁離一個鋁離子子指出下列指出下列數(shù)字?jǐn)?shù)字的意義的意義2O2-中中前面的前面的“2”表示表示 ， 后面的后面的“2”表示表示 。指出下列指出下列符號符號的意義的意義2O2-表示表示 。用化學(xué)用語表示或?qū)懗龇柕囊饬x：用化學(xué)用語表示

7、或?qū)懗龇柕囊饬x： 鈉離子鈉離子 氫離子氫離子 2 2個氫離子個氫離子 氫原子氫原子氫分子氫分子 2H2H2 S2- 2Al3+ 2Al(1)Na+ (2)H+ (3)2H+ (4)H (5)H2 (6)2個個氫原子氫原子 (7) 2 2個氫分子個氫分子 (8)硫離子硫離子 (9) 2 2個鋁離子個鋁離子 (10) 2 2個鋁原子個鋁原子原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù) 電子

8、數(shù)（帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別2、區(qū)區(qū)別別1、聯(lián)系：、聯(lián)系：區(qū)分原子、離子+1328+162 88判斷：微粒判斷：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。鋁離子鋁離子硫離子硫離子+826A B C氧原子氧原子3、一種原子能形成不止一種離子、一種原子能形成不止一種離子鐵元素鐵元素鐵離子鐵離子亞鐵離子亞鐵離子Fe3+Fe2+4、離子的化學(xué)性質(zhì)比對應(yīng)的原子穩(wěn)定、離子的化學(xué)性質(zhì)比對應(yīng)的原子穩(wěn)定復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：1、核外電子排布的規(guī)則、核外電子排布的規(guī)則（1）（）（2）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）118號（號（2）每部分的）每部分的含義含義3、

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、元素原子的化學(xué)性質(zhì)取決于？、元素原子的化學(xué)性質(zhì)取決于？5、金屬元素的原子容易、金屬元素的原子容易 電子，形成電子，形成 離子；離子；非金屬元素的原子容易非金屬元素的原子容易 電子，形成電子，形成 離子；離子；稀有氣體元素的原子呢？稀有氣體元素的原子呢？6、陽離子？（、陽離子？（NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +銨根離子銨根離子）陰離子？（陰離子？（O O2-2-、F F- -、S S2-2-、ClCl- -、OHOH- -氫氧根離子、氫氧根離子、NONO3 3- -硝酸根離子、硝酸根離子、COCO3 32-2-碳酸根離子、碳酸根離子、

10、SOSO4 42-2-硫酸根離硫酸根離子、子、POPO4 43-3-磷酸根離子磷酸根離子）6、陽離子與原子的轉(zhuǎn)化、陰離子與原子的轉(zhuǎn)化？、陽離子與原子的轉(zhuǎn)化、陰離子與原子的轉(zhuǎn)化？7、離子符號：、離子符號：（1）書寫方法、規(guī)則？）書寫方法、規(guī)則？(鎂離子、硫離子）鎂離子、硫離子）（2）離子所帶的電荷數(shù)等于？）離子所帶的電荷數(shù)等于？（3）意義（）意義（ Al3+ 、3Al3+)原子原子結(jié)合結(jié)合物質(zhì)物質(zhì) ，如，如金屬金屬稀有氣體稀有氣體分子分子結(jié)合結(jié)合分解分解聚集聚集物質(zhì)物質(zhì)失或得電子失或得電子離子離子得或失電子得或失電子結(jié)合結(jié)合物質(zhì)，如物質(zhì)，如氯化鈉氯化鈉原子、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。原子

11、、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。某些非金屬固體某些非金屬固體P71關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識中，不正確的是關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識中，不正確的是（ ） A.A.它們的質(zhì)子數(shù)相同它們的質(zhì)子數(shù)相同B.B.它們的電子數(shù)相同它們的電子數(shù)相同C.C.它們的電子層數(shù)不同它們的電子層數(shù)不同D.ClD.Cl- -的最外電子層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的最外電子層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BCFe2+核外共有核外共有2424個電子，則個電子，則Fe3+核內(nèi)含核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)為（有的質(zhì)子數(shù)為（ ）A.24 B.25 C.26 D.27A.24 B.25 C.26 D.27、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

12、 X的數(shù)值是的數(shù)值是 ，根據(jù)元素原子，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，能直結(jié)構(gòu)示意圖，能直接獲得的信息是接獲得的信息是_（填編號）。（填編號）。 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) +X827判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請寫出下列示意圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子練習(xí)練習(xí):下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是:( )+32 1A+33B+112 8 1C+112 9DA、C下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中 當(dāng)當(dāng)x=x= 時，表示原子；時，表示原子；當(dāng)當(dāng)x=x= 時，表示陰離子。時，表示陰離子。78下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中 當(dāng)當(dāng)x=x= 時，表示原子；時，表示原子；當(dāng)當(dāng)x=x= 時，表示陰離子；時，表示陰離子；當(dāng)當(dāng)x=x= 時，表示陽離子。時，表示陽離子。10