初二溶解度的計(jì)算典型例題

1、有關(guān)溶解度的計(jì)算 典型例題 例1 已知15時碘化鉀的溶解度為140g，計(jì)算在該溫度下250g水中最多能溶解多少克碘化鉀？例2 把20的282g硝酸鉀飽和溶液加熱，升溫到60，需要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和？（已知20時硝酸鉀的溶解度為31.6g，60時為110g）。例3 已知30時硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時，某硝酸鉀溶液500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發(fā)掉90g水后，再冷卻到30，可析出多少克硝酸鉀？例4 有60時A物質(zhì)的溶液100g，若溫度不變，蒸發(fā)掉10g水時，有4gA的晶體析出(不含結(jié)晶水)，再蒸發(fā)掉10g水時，又有6gA的晶體析出，求60時A物質(zhì)的溶解度

2、是多少克。例5在20時某物質(zhì)的不飽和溶液50g，平均分成兩等份。一份中加入0.7g該物質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉5g水，結(jié)果兩份溶液都達(dá)飽和。那么該物質(zhì)在此溫度下的溶解度為多少克？例6 一定溫度下，取某固體物質(zhì)的溶液mg，分成等質(zhì)量的兩份，將一份溶液恒溫蒸發(fā)達(dá)飽和時，其質(zhì)量減輕一半。給另一份溶液里加入原溶質(zhì)的晶體(該晶體不含結(jié)晶水)，當(dāng)達(dá)飽和時，所加晶體的質(zhì)量恰好是此份溶液質(zhì)量的1/8，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。 例7 某物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。現(xiàn)有該物質(zhì)的A、B兩種不同濃度的不飽和溶液，當(dāng)A冷卻至10時有晶體析出，B在60時成為飽和溶液。若取 10時A的100g飽和溶液，取60時B的50g飽和溶液混合

3、得C溶液，則需降溫到多少時能析出5g無水晶體？ 例8 某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)、把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如下表：KNO3的溶解度見下表： 求：1所加水的質(zhì)量。2該固體混合物中KNO3的質(zhì)量。 例9 在加熱情況下，300 g水中溶解了231.9 g氯化銨，如果把這種溶液冷卻到10，會有多少克氯化銨析出？如果把析出的氯化銨在10又配成飽和溶液，需加水多少克（10時氯化銨溶解度為33.3 g）例10 在20時，將氯化鈉與一種不溶物組成的固體混合物30 g，投入40 g水中，攪拌、溶解、過濾后，尚余15.6 g固體，將這15.6 g固體再加入40 g水中，攪拌、溶解

4、、過濾，還剩余5 g固體，求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其20時的氯化鈉的溶解度。例1 分析：15時碘化鉀的溶解度為140g，這表明在該溫度下100g水最多能溶解140g碘化鉀。那么，250g水最多能溶解多少克碘化鉀，可通過關(guān)系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：關(guān)系式法設(shè)：15時，250g水里最多能溶解x克碘化鉀。關(guān)系式：m質(zhì)+m劑=m液15時 140g 100g ? x 250g   解答：15時，250g水最多能溶解350g碘化鉀。 解法2：基本公式法 已知： s=140g m劑=250g求： m質(zhì)=？ 解答：  解之，得：m質(zhì)=350g 例

5、2分析：溶劑量不變，當(dāng)飽和溶液的溫度升高時，由于溶解度的增大，使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀Ｈ绻诟邷貢r使溶液重新達(dá)到飽和，則需加入一定量的溶質(zhì)。所加溶質(zhì)的量可用質(zhì)量關(guān)系式通過比例進(jìn)行計(jì)算，也可用公式法求得。解答1 關(guān)系式法設(shè)：所需加的硝酸鉀為x克。關(guān)系式： m質(zhì)+m劑=m液 2060添加量20 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x每有131.6g硝酸鉀飽和溶液從20升到60時，需要加入78.4g硝酸鉀才能使溶液在60時亦達(dá)飽和，那么282g20的硝酸鉀飽和溶液升溫到60，應(yīng)加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和，可通過比例求得。 答：應(yīng)加入

6、168g硝酸鉀。 解答2：公式法根據(jù)上述的比例式，可導(dǎo)出如下的計(jì)算公式。 設(shè)：應(yīng)添加硝酸鉀晶體為x克。 答：(略) 例3分析：首先要通過計(jì)算得知這硝酸鉀溶液是不是飽和溶液？根據(jù)硝酸鉀在30時的溶解度和關(guān)系式得：  由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不飽和溶液。蒸發(fā)水時，溶液首先應(yīng)由不飽和變成飽和，在這過程蒸發(fā)掉的水，并不能引起硝酸鉀結(jié)晶析出。當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)掉的水才能使硝酸鉀晶體析出。如果蒸發(fā)掉90g水后，溶液仍不飽和，則不會有硝酸鉀晶體析出。解答：設(shè)30時137.4g硝酸鉀配成飽和溶液時需水x克。  

7、60;原溶液里所含的水為：500g-137.4g=362.6g使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停谶@過程所蒸發(fā)掉的水為：362.6g-300g=62.6g溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)的水為：90g-62.6g=27.4g30時，溶解在27.4g水里的硝酸鉀會全部結(jié)晶析出。  答：能析出硝酸鉀晶體12.55g。 例題四分析：由于兩次蒸發(fā)等量的溶劑，析出晶體質(zhì)量不同可以斷定原溶液是不飽和溶液，根據(jù)第二次蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量求溶解度。解答：設(shè)60時A物質(zhì)的溶解度為S克。則106=100S解之 S=60(g) 例題5解析：原題所說的兩份溶液，實(shí)際上是質(zhì)量均為25g的等同溶液，而且是不

8、飽和的，我們可以把兩份溶液合并在一份溶液中進(jìn)行分析。大家知道，一定溫度下某物質(zhì)的不飽和溶液還可以再溶解該物質(zhì)，其原因就是它比相同條件下同質(zhì)量的飽和溶液中的水顯得“多”，因此，我們把25g不飽和溶液假想為一部分飽和溶液和水組成的（如圖所示）。依題意，向其中加0.7g該物質(zhì)溶液即達(dá)飽和，飽和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g該物質(zhì)并達(dá)飽和。而若使此不飽和溶液經(jīng)蒸發(fā)水達(dá)到飽和狀態(tài)，也就是將能溶解0.7g該物質(zhì)的那部分水去掉就行了，即：該溫度下5g水溶解0.7g該物質(zhì)達(dá)飽和，此題與不飽和溶液質(zhì)量50g無關(guān)。 解：設(shè)20時該物質(zhì)的溶解度為X。 x：0.7g = 100

9、g5g解得：x=14g答：（略） 例題6 分析:解答：設(shè)該物質(zhì)的溶解度為S克。 解之：S25(g) 例題7 分析：從圖可以看出，溫度與溶解度在數(shù)值上始終相同。據(jù)題意知，結(jié)晶后殘留在母液中的溶質(zhì)質(zhì)量與析出的5g無水晶體之和，等于結(jié)晶前A、B兩溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之和。解答：設(shè)需降溫到x時能析出5g無水晶體，從圖可知x時溶解度為xg。依題意得： 解之：x18.8(g) 則：x18.8例題8分析：題意分兩個層次展開。第一層次：從KNO3的溶解度數(shù)據(jù)可知，100g水溫度從10升高到40多溶解的KNO3為63.920.943(g)。根據(jù)原飽和溶液溫度從10升高到40實(shí)際溶解了26117

10、586(g)，便可求出原溶液中所含的水量。第二層次：由表可知溫度升高到75時，所剩余的82克固體為不溶性雜質(zhì)，據(jù)此可求出混合物中KNO3的質(zhì)量。解答：1.設(shè)所加水的質(zhì)量為x克。10043x86解之：x200(g)2設(shè)在10時溶解的KNO3質(zhì)量為y克。則：10020.9200y y41.8(g)故原混合物中KNO3的質(zhì)量為：41.826182220.8(g)例題9分析：查溶解度曲線可知硝酸鉀80時的溶解度是169g，可判斷上述溶液肯定不飽和；如果降溫形成飽和溶液時，其溶解度應(yīng)為20g，查溶解度曲線即可得出其相應(yīng)溫度；欲使上述溶液形成80飽和溶液，一是增加溶質(zhì)的量，二是加熱蒸發(fā)，減少溶劑(水)，然

11、后都使溫度保持80達(dá)到飽和。解答：查溶解度曲線，80時硝酸鉀的溶解度為169g。設(shè)50g水中溶解x克硝酸鉀即達(dá)飽和。169100x50x169×50/10084.5(g)84.5>10 溶液未飽和降溫使溶液達(dá)到飽和，則此溫度下的溶解度為y克100y5010y100×10/5020(g) 查溶解度曲線，硝酸鉀溶解度為20克的溫度為9欲使原溶液形成80的飽和溶液，可采用的方法有兩種：a繼續(xù)溶解溶質(zhì)，使之飽和且保持80，從中可知50g水中溶解84.5g，即達(dá)飽和。應(yīng)再溶解(84.5-10)g74.5g硝酸鉀b加熱蒸發(fā)減少水的質(zhì)量，使之飽和并恢復(fù)到80設(shè)需蒸發(fā)m克水169：10010：(50一m)50m100×101695.92m505.9244.08