北京高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)—金屬及其化合物

1、主主題題會(huì)考內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)會(huì)考內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)知認(rèn)知層次層次金金屬屬知道鈉的物理性質(zhì)；了解鈉的主要化學(xué)性質(zhì)知道鈉的物理性質(zhì)；了解鈉的主要化學(xué)性質(zhì)( (與氧氣、與氧氣、水的反應(yīng)水的反應(yīng)) )b b知道碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)；了解碳酸鈉和知道碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要化學(xué)性質(zhì)碳酸氫鈉的主要化學(xué)性質(zhì)( (與強(qiáng)酸的反應(yīng)，加熱與強(qiáng)酸的反應(yīng)，加熱分解反應(yīng)分解反應(yīng)) )b b了解鋁的主要化學(xué)性質(zhì)了解鋁的主要化學(xué)性質(zhì)( (與氧氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)與氧氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)) )b b了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性b b了解鐵的主要化學(xué)性質(zhì)了解鐵的主要化學(xué)性質(zhì)( (與非金

2、屬、水、酸、鹽的反應(yīng)與非金屬、水、酸、鹽的反應(yīng)) )b b了解鐵的化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變了解鐵的化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變b b知道常見的合金材料及其應(yīng)用知道常見的合金材料及其應(yīng)用a a（一）鈉的物理性質(zhì)（一）鈉的物理性質(zhì)銀白銀白色固體，質(zhì)地比較色固體，質(zhì)地比較軟軟，可用小刀切割，可用小刀切割，密度比水小密度比水小、比煤油大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好、比煤油大，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑1.1.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng):(:(如如氧氣氧氣、氯氣、等、氯氣、等) )與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2

3、= Na2O2（淡黃色）（淡黃色）（2 2）與氯氣反應(yīng)：）與氯氣反應(yīng)：2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、鈉的性質(zhì)一、鈉的性質(zhì)鈉的取用鈉的取用- -鑷子（不能用手接觸）鑷子（不能用手接觸）煤油要用濾紙擦干煤油要用濾紙擦干切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行2 2、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)浮浮 熔熔 游游 響響 紅紅 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaO = 2Na+ + + 2OH+ 2OH- - +H+H2 2

4、實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量與水電離出的少量H H+ +反應(yīng)反應(yīng)3.3.與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)2Na + 2H2Na + 2H+ + = 2Na= 2Na+ + + H+ H2 2規(guī)律規(guī)律：先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)：先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)（三）鈉的存在、保存（三）鈉的存在、保存存在：存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)只能以化合態(tài)存在。存在。 食鹽（食鹽（NaClNaCl） 純堿（純堿（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 硝酸鈉硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3) ) 保存：保存：隔絕空氣和水，加隔

5、絕空氣和水，加煤油煤油密封密封鈉著火鈉著火：干燥的沙土滅火干燥的沙土滅火4.4.與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)鈉投入到硫酸銅溶液鈉投入到硫酸銅溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2鈉與鈉與水溶液水溶液反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律規(guī)律：有酸酸為先，無酸水為先有酸酸為先，無酸水為先名稱名稱顏色及狀態(tài)顏色及狀態(tài)化合價(jià)化合價(jià)穩(wěn)定性穩(wěn)定性與與H H2 2O

6、 O反應(yīng)反應(yīng)COCO2 2鹽酸鹽酸是否堿性氧化是否堿性氧化物物氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體+1 -2+1 -2NaNa2 2O O +1 -1+1 -1NaNa2 2O O2 2不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O是是2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=O=4NaOH4NaOHO O2 22Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2 = =2Na

7、2Na2 2COCO3 3O O2 22Na2Na2 2O O2 2 + 4HCl = + 4HCl = 4NaCl + 2H4NaCl + 2H2 2O + OO + O2 2否否（四）鈉的重要化合物（四）鈉的重要化合物11、鈉的氧化物、鈉的氧化物 物質(zhì)物質(zhì)NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性與酚酞作用與酚酞作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體易溶易溶溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解穩(wěn)定，加熱不分解NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+N

8、aOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O易溶易溶NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解不穩(wěn)定，加熱分解NaNa2 2COCO3 3= =不反應(yīng)不反應(yīng)2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2反應(yīng)速率：反應(yīng)速率：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+NaOH +NaOH

9、 不反應(yīng)不反應(yīng)NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2+2NaOHNaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O+ O+ NaOHNaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+ Na2CO3（四）鈉的重要化合物（四）鈉的重要化合物 2 2、鈉鹽、鈉鹽鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物NaNa2 2O O2 2 Na NaOH Na Na NaOH Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 32 Na + O2 = Na2O22 Na + 2H2O

10、= 2 NaOH + H2 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH +O2 2Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、鋁的性質(zhì)二、鋁的性質(zhì)（一）鋁的物理性質(zhì)（一）鋁的物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，具有良好的導(dǎo)銀白色金屬，密度小，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。在空氣中具有很電導(dǎo)熱性和延展性。在空氣中具有很好的耐腐蝕性。好的耐腐蝕性。鋁合金的物理性質(zhì)更優(yōu)于鋁鋁合金的物理性質(zhì)更優(yōu)于鋁（二）鋁的化學(xué)性質(zhì)（二）鋁的化學(xué)性質(zhì)Al 3e- = AlAl 3e- =

11、 Al3+3+13+132 2 8 8 3 3鋁具有還原性，鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑鋁具有還原性，鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑1.1.與與O O2 2的反應(yīng)：的反應(yīng)： 常溫下：常溫下：4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3（致密氧化鋁薄膜）（致密氧化鋁薄膜） 加熱下：加熱下： 4Al + 3O4Al + 3O2 2 =2Al=2Al2 2O O3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.2.與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)： 2Al + 6HCl = 2AlCl 2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H+ 3H2 2 鈍化：鈍化：鋁在常溫下遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)鈍化鋁在常溫下遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)鈍化

12、3 3、與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)、與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H 2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3AlAl2 2O O3 3+2Fe+2Fe高溫高溫用途：焊接鐵軌、冶煉高熔點(diǎn)的金屬用途：焊接鐵軌、冶煉高熔點(diǎn)的金屬5 5、鋁熱反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)4 4、AlAl與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)AlAl與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)微弱。與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)微弱。2Al2Al6H6H2 2O O = =Al(OH)Al(OH)3 33H3H2 2沸水沸水6 6、與不活潑金屬鹽溶液反應(yīng)、與不活潑金屬鹽溶液反應(yīng)2

13、Al2Al3CuCl3CuCl2 2=2AlCl=2AlCl3 33Cu3Cu應(yīng)用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌應(yīng)用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌（三）、鋁的重要化合物（三）、鋁的重要化合物氧化鋁氧化鋁1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 一種白色固體，不溶于水，熔點(diǎn)很高。一種白色固體，不溶于水，熔點(diǎn)很高。2 2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)： （1 1）不與水反應(yīng)）不與水反應(yīng) （2 2）與強(qiáng)酸反應(yīng)）與強(qiáng)酸反應(yīng)：（：（AlAl2 2O O3 3表現(xiàn)了堿性氧化物的性質(zhì)）表現(xiàn)了堿性氧化物的性質(zhì)） AlAl2 2O O3 3 +6HCl = 2AlCl +6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O Al Al2 2O O

14、3 3 + 6H + 6H+ + =2Al =2Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O （3 3）與強(qiáng)堿反應(yīng)：）與強(qiáng)堿反應(yīng)： AlAl2 2O O3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2NaOH = 2NaAlO2 2 + H + H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 2OH + 2OH- - = 2AlO = 2AlO2 2- - + H + H2 2O OAl2O3“兩性氧化物兩性氧化物”物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，難溶于水，在溶液中生成時(shí)形成白色粉末狀固體，難溶于水，在溶液中生成時(shí)形成膠狀物質(zhì)膠狀物質(zhì)。 Al(OH)Al(OH)3 3的制備的制備AlAl

15、3+3+3NH+3NH3 3. .H H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NH+6NH3 3. .H H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3+ 3(NH+ 3(NH4 4) )2 2SOSO4 4化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :（1 1）與酸：）與酸：（2 2）與強(qiáng)堿：）與強(qiáng)堿：兩性氫氧化物兩性氫氧化物（3 3）分解反應(yīng)：）分解反應(yīng)： 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O（三）、鋁的重要化合物（三）、鋁的重要化合物氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HC

16、l=AlCl3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3+3H H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+ +OHOH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O可做胃藥可做胃藥可做凈水劑可做凈水劑 鋁鹽鋁鹽 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3向向AlAl3 3中逐滴加入堿溶液至過量中逐滴加入堿溶液至過量少量：少量：AlAl3+3+3OH+3OH- - =Al(OH) =Al(OH)3 3（a a）過量時(shí)：

17、過量時(shí)：Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - =AlO =AlO2 2- - +2H +2H2 2O O（b b） 向向AlAl3 3中加入過量的堿溶液中加入過量的堿溶液AlAl3+3+4OH+4OH- -=AlO=AlO2 2- - +2H +2H2 2O O（三）、鋁的重要化合物（三）、鋁的重要化合物KAl(SO4)KAl(SO4)2 2K K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-AlAl3+3+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3( (膠體）膠體）3H3H+ +明礬：明礬：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO凈水劑凈

18、水劑NaAlONaAlO2 2NaAlONaAlO2 2+HCl+H+HCl+H2 2O=NaCl+Al(OH)O=NaCl+Al(OH)3 3強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：NaAlONaAlO2 2=Na=Na+ +AlO+AlO2 2-AlOAlO2 2-+H+H+ +H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 33NaAlO3NaAlO2 2+AlCl+AlCl3 3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl3AlO3AlO2 2-+Al+Al3+3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3AlOAlO2 2-與與H H+ +、Al

19、Al3+3+不能共存！不能共存！AlAl3+3+ 與與OHOH- -不能共存！不能共存！AlOAlO2 2-+4H+4H+ += Al= Al3 3+2H+2H2 2O O（三）、鋁的重要化合物（三）、鋁的重要化合物Al（OH）3Al3+AlO2-Al3+ + 3OH- =Al（OH）3Al（OH）3+ OH- = AlO2-+2H2O Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O AlO2- +H2O+H+= Al（OH）3 Al（OH）3 +3H+ = Al3+ +3H2O AlO2- +4H+= Al3+ + 2H2O+2 +2 +3 +3 黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末 黑

20、色晶體黑色晶體 FeO +2HCl=FeClFeO +2HCl=FeCl2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe3 3O O4 4+8HCl= 2FeCl+8HCl= 2FeCl3 3+FeCl+FeCl2 2+4H+4H2 2O O FeO. FeO. FeO FeO 氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）氧化鐵（鐵紅） 四氧化三鐵四氧化三鐵 （磁性氧化鐵）（磁性氧化鐵） 制取制取+2+2價(jià)、價(jià)、+3+3價(jià)價(jià)高溫時(shí)，高溫時(shí)，都能與都能與C C、COCO、H H2 2反應(yīng)，被還原生成反應(yīng)，被還原生成FeF

21、e( (煉鐵原理煉鐵原理) )氧化性氧化性三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物( (一一) )鐵的氧化物：鐵的氧化物：Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性制法制法加熱分解加熱分解與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 不溶不溶 不溶不溶 FeFe2 2+2OH=Fe(OH)+2OH=Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3FeFe3 3+3OH=Fe(OH)+3OH=Fe(OH)3 32Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O

22、 O3 3+3H+3H2 2O O隔絕空氣隔絕空氣 Fe(OH) Fe(OH)2 2= FeO+H= FeO+H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3 + 2HCl + 2HCl = FeCl= FeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2HCl=+2HCl=FeClFeCl2 2+2H+2H2 2O O三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物( (二二) )鐵的氫氧化物：鐵的氫氧化物：Fe(OH)Fe(OH)2 2易被氧化易被氧化Fe(OH)Fe(OH)3 3加熱易分解加熱易分解白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀-變成灰綠色變成灰綠色- 紅褐色紅褐色( (三三) )鐵

23、鹽與亞鐵鹽：鐵鹽與亞鐵鹽：1.1.常見的鐵鹽和亞鐵鹽常見的鐵鹽和亞鐵鹽: :鐵鹽鐵鹽: :FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亞鐵鹽：亞鐵鹽：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2, (NH4)2Fe(SO4)22. 2. Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法常用的檢驗(yàn)方法1)Fe3+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：a.a.觀察顏色：觀察顏色： FeFe3+3+的溶液呈棕黃色的溶液呈棕黃色b.b.加堿液：加堿液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 ( (紅褐色沉淀紅褐色沉淀) )c.加加KSCNKSCN溶液：溶液：Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3( (血紅色溶液血紅色溶液) )三、鐵的重

24、要化合物三、鐵的重要化合物 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色2)Fe2)Fe2+2+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：a.a.觀察顏色：觀察顏色： FeFe2+2+的溶液呈淺綠色的溶液呈淺綠色b.b.加堿液：加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮狀白色絮狀沉淀沉淀) 白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榘咨鯛畛恋硌杆僮優(yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色 c.c.將將FeFe2 2 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe3 3 檢驗(yàn)：檢驗(yàn)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3 +3SCN =Fe(SCN)3(血紅色溶液血紅色溶液)2. 2. Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法常用的檢驗(yàn)方法三、鐵的重要化合物三、鐵的重

25、要化合物FeFe2+2+ Fe Fe3+ 3+ 金屬單質(zhì)如鐵、銅金屬單質(zhì)如鐵、銅或或S S2-2-、I I- -氧化劑氧化劑還原劑還原劑 （四）（四）FeFe2+2+和和FeFe3+3+的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2ClFeFe3+ 3+ 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe2+ 2+ ：FeFe2+ 2+ 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe3+3+ ： Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 濃濃H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物

26、Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl31. 3Fe + 2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe + 2H+ = Fe2+ + H23.Fe2+ + 2 OH- = Fe(OH)2 4. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)35. Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + H20 6. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)37.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-8. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+離子離子加入的試劑或操作加入的試劑或操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 K K+ +NaNa+ +CaCa2+2+MgMg2+

27、2+AlAl3+3+用鉑絲蘸取含該離子的用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒溶液在無色火焰灼燒 透過藍(lán)色鈷玻璃，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色火焰呈紫色 用鉑絲蘸取含該離子的用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒溶液在無色火焰灼燒 FeFe3+3+FeFe2+2+離子離子加入的試劑或操作加入的試劑或操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 四、認(rèn)識合金四、認(rèn)識合金1 1、合金的概念、合金的概念合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2 2、合金的性能：、合金的性能：(1)(1)硬度較大硬度較大(2)(2

28、)熔點(diǎn)一般比各成分金屬低熔點(diǎn)一般比各成分金屬低(3)(3)合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制。和生成合金的條件等來加以控制。（一）、鐵合金（一）、鐵合金鐵鐵合合金金生鐵（鐵碳合金，含碳生鐵（鐵碳合金，含碳2%4.3%2%4.3%，硬度大、抗，硬度大、抗壓性強(qiáng)、性脆，用于制壓性強(qiáng)、性脆，用于制造機(jī)座、管道）造機(jī)座、管道）鋼鋼碳素鋼碳素鋼合金鋼合金鋼高碳鋼（硬度較大）高碳鋼（硬度較大）中碳鋼中碳鋼低碳鋼（韌性較好）低碳鋼（韌性較好）不銹鋼（不銹鋼（Cr18%,Ni8%Cr18%,Ni8%）錳鋼（增加強(qiáng)度和韌性）錳鋼（增加

29、強(qiáng)度和韌性）含碳含碳0.03%2%0.03%2%，延，延展性、機(jī)械性能好，展性、機(jī)械性能好，用于制造機(jī)械和交用于制造機(jī)械和交通工具。通工具。不銹鋼不銹鋼錳鋼錳鋼0.3%0.3%0.30.6%0.30.6%0.6%0.6%質(zhì)硬而脆質(zhì)硬而脆質(zhì)硬而韌質(zhì)硬而韌（二）、鋁合金（二）、鋁合金向純鋁中加入合金元素如向純鋁中加入合金元素如Cu Cu 、MgMg、 SiSi、 MnMn、 Zn Zn 及稀土金屬及稀土金屬 等可制成鋁合金等可制成鋁合金硬鋁：硬鋁： Cu 4%Cu 4%、 Mg 0.5 % Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % Mn 0.5 % 、Si 0.7%Si 0.7%性能：密度小、強(qiáng)度大

30、、抗腐蝕性能：密度小、強(qiáng)度大、抗腐蝕用途：飛機(jī)和宇宙飛船用途：飛機(jī)和宇宙飛船圖圖3-5 3-5 高壓鍋是由鋁合金制造的高壓鍋是由鋁合金制造的圖圖3-6 3-6 硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼 （三）、銅合金（三）、銅合金銅銅合合金金黃銅黃銅（CuZn合金，合金，含含Zn20%36%）青銅青銅（CuSn合金，合金，含含Sn10%30%）古代稱為藥金，密度古代稱為藥金，密度比黃金小，外觀與金比黃金小，外觀與金非常相似，常被誤認(rèn)非常相似，常被誤認(rèn)為是黃金。為是黃金。黃銅制品黃銅制品青銅器編鐘青銅器編鐘（四）、新型合金（四）、新型合金儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫合金用于以用于以H H2 2為燃料的汽

31、車為燃料的汽車由鈦、釩、鐵、鋁組成由鈦、釩、鐵、鋁組成的的鈦合金鈦合金常用于制造飛常用于制造飛機(jī)的起落架機(jī)的起落架 圖圖3-12 3-12 噴氣式飛機(jī)的發(fā)噴氣式飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)片是由鎳、鐵、碳和動(dòng)機(jī)片是由鎳、鐵、碳和鈷組成的鈷組成的鎳合金鎳合金制造的，制造的，能承受能承受12001200的高溫的高溫近年來，為滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們近年來，為滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們又設(shè)計(jì)和合成了許多新型合金材料。又設(shè)計(jì)和合成了許多新型合金材料。合金合金主要成分主要成分用途舉例用途舉例生鐵生鐵Fe.CFe.C機(jī)座、管道機(jī)座、管道不銹鋼不銹鋼Fe.Cr.Ni.CFe.Cr.Ni.C醫(yī)療器材、廚具、餐具醫(yī)療器材、廚具、餐具鋁合金鋁合金A