九年級化學人教版全冊基礎知識過關(共19頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上基本概念單質 化合物 有機化合物 氧化物 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 中和反應 溶解 溶液 溶質的質量分數(shù) 溶解度 飽和溶液 不飽和溶液 元素 原子 分子 離子 化學式 化學方程式 相對原子質量 質量守衡定律 硬水 軟水 化學用語一、 元素符號的意義：H的意義 宏觀： 微觀： 。但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如 2H表示 二、 化學式的意義：1、CO2宏觀： 、 ；微觀： 、 。2CO2 。2、化學式的書寫化合價口訣：+1價 、+2價 、+3價 、-1價 、-2價 ?；衔镞^氧化氫 氧化銅 四氧化三鐵 氧化鐵 氧化鋁 五氧化二磷 氧化鎂 二氧化錳

2、 碳酸 鹽酸 硫酸 亞硫酸 硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鎂 氫氧化鋁 氫氧化鈉 氨水 氯化鈣 氯化鉀 氯化鈉 氯化鋅 氯化鐵 氯化鋁 氯化亞鐵 氯酸鉀 碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 硫酸鈉 硫酸銨 硫酸鋅 硫酸亞鐵 硫酸銅 亞硫酸鈉 亞硫酸鈣 硝酸銅 硝酸銀 硝酸汞 硝酸銨 乙醇 葡萄糖 混合物（主要成份）石灰石或大理石 生石灰 熟石灰 火堿、燒堿、苛性鈉 純堿 小蘇打 赤鐵礦 雙氧水 澄清石灰水 天然氣 沼氣 瓦斯 煤氣 鐵銹 煤氣 稀硫酸 稀鹽酸 乙醇 三、化學方程式的意義及書寫： 1、定義：用化學式來表示 的式子，叫化學方程式。2、書寫原則 ； 。3、意義：以2

3、H2+O2=2H2O為例，可表示 ；表示反應物、生成物的分子個數(shù)比為 ；質量關系 。 點燃4、讀法：化學方程式2Mg+O2=2MgO，常讀作： ?；瘜W方程式過關氧氣的化學性質1、碳的完全燃燒： 2、碳的不完全燃燒： 3、硫的燃燒： 4、紅磷燃燒： 5、氫氣燃燒： 6、鎂帶燃燒： 7、鋁的緩慢氧化： 8、在空氣中加熱銅絲： 9、鐵絲在氧氣中燃燒： 10、用煤氣作燃料： 11、用天然氣作燃料： 12、用乙醇作燃料： 13、葡萄糖的氧化： 金屬的化學性質 1、鐵絲在氧氣中燃燒： 2、不能用鐵桶盛裝稀硫酸： 3、不能用鐵桶盛裝稀鹽酸： 4、不能用鐵桶盛裝硫酸銅溶液： 5、鐵與硝酸銀溶液反應： 6、鋁的

4、緩慢氧化： 7、鋁和稀硫酸反應： 8、鋁與硝酸汞溶液反應 9、鎂帶燃燒： 10、鎂和稀鹽酸反應可放出大量的熱 11、鎂和稀硫酸反應 12、在空氣中加熱銅絲： 13、銅與硝酸銀溶液反應 水的化學性質1、電解水： 2、二氧化碳通入紫色石蕊試液后變紅： 3、二氧化硫與水反應生成亞硫酸： 4、光合作用： 碳及碳的氧化物的化學性質1、碳的完全燃燒： 2、木炭還原氧化銅 4、用一氧化碳可燃性： 5、用一氧化碳還原氧化鐵： 6、一氧化碳還原磁鐵礦： 7、二氧化碳與水反應： 8、用石灰水檢驗二氧化碳： 9、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳： 10、二氧化碳與碳在高溫條件下 鹽酸1、鐵與裝稀鹽酸反應： 2、鎂和稀鹽酸

5、反應可放出大量的熱 3、用稀鹽酸除鐵銹： 4、黑色氧化銅與鹽酸反應： 5、氧化鎂與鹽酸反應： 6、氧化鋁與鹽酸反應： 7、氫氧化鈉與鹽酸中和： 8、氫氧化鈣與鹽酸中和： 9、用氫氧化鎂中和胃酸： 10、用氫氧化鋁中和胃酸： 11、用鹽酸溶液處理廢氨水： 12、實驗室制二氧化碳： 13、碳酸鈉與稀鹽酸反應： 14、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： 硫酸的性質1、不能用鐵桶盛裝稀硫酸： 2、鋁和稀硫酸反應： 3、鎂和稀硫酸反應 4、鋅與稀硫酸反應制取氫氣 5、用稀硫酸除鐵銹： 6、氧化鋁與稀硫酸反應： 7、黑色氧化銅與硫酸反應： 8、用氫氧化鈣中和硫酸廢液： 9、用氫氧化鈉中和硫酸： 10、用氫氧化鉀中和廢

6、水中的硫酸： 11、用氨水與硫酸反應制氮肥： 12、碳酸鈉與稀硫酸反應： 13、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蝕： 堿的化學性質氫氧化鈣1、敞口放置的石灰水表面有一層白膜： 2、氫氧化鈣溶液與二氧化硫反應： 3、氫氧化鈣與鹽酸中和： 4、用氫氧化鈣中和硫酸廢液： 5、純堿溶液與澄清石灰水反應： 6、用熟石灰與硫酸銅溶液反應制取 氫氧化鈉7、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳： 8、用氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫： 9、三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應： 10、氫氧化鈉與鹽酸中和： 11、用氫氧化鈉中和硫酸： 12、用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 其他堿的性質13、用氫氧化鉀中和廢水中的硫酸： 14、用氫氧化鎂中和

7、胃酸： 15、用氫氧化鋁中和胃酸： 16、用氨水與硫酸反應制氮肥： 17、用鹽酸溶液處理廢氨水： 碳酸鹽的化學性質1用石灰石與稀鹽酸質反應： 2、高溫煅燒石灰石 3、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蝕： 4、碳酸鈉與稀鹽酸反應： 5、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應： 6、碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應： 7、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： 實驗室制取氣體 1、實驗室用高錳酸鉀制氧氣： 2、實驗室用雙氧水制氧氣： 3、實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 4、實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣： 5、實驗室制二氧化碳： 化學方程式的應用一、 物質間的轉化FeCuFe3O4FeCl2 。 。 、 。 。 。NaOHNa2CO3NaCl

8、 。 。 。 、 。 CO2 CH2CO3COCaCO3Ca(OH)2CaOCaCl2 。 、 。 、 。 。 。 。 。 。 。 、 。 。 、 。二、 物質的檢驗1、檢驗氫氧化鈉變質的反應 用酸的反應 。用堿的反應 。用鹽的反應 。2、檢驗氧化鈣中含有碳酸鈣的反應 。3、鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水（兩種方法） 、 。4、鑒別銅粉和氧化鐵粉末（Fe2O3） 。三、 除雜問題（括號內(nèi)物質為雜質）1、Fe(Zn) 。2、Cu（Fe） 、 。3、CO（CO2） 4、CO2（CO） 5、CaO（CaCO3） 6、NaOH溶液（Na2CO3） 7、NaCl溶液 （Na2CO3） 、 。8、NaCl溶液

9、（CaCl2） 。9、NaCl溶液（NaOH） 。10、Cu(NO3)2溶液（AgNO3) 。11、澄清石灰水瓶壁上的白膜去除的原理 。12、除去鐵絲表面的鐵銹 。13、除去粘在試管壁上的黑色氧化銅固體 。14、除去生鐵中的碳單質 。15、除去混在碳粉中的鐵粉 。16、除去粘在試管壁上的銅 、 。第一單元 走進化學世界 一、物質的變化1、化學變化的本質特征： 。2、化學變化的基本類型 、 、 、 、3、氧化反應：物質得到氧的反應。劇烈的氧化反應：燃燒、爆炸緩慢的氧化反應：如、等氧化反應的分類二、物質的性質：物質的性質分為物理性質和化學性質、物理性質：如 、 、 、 、和等。、化學性質：如物質的

10、性、 性等。三、物質的分類1、純凈物和混合物（分類依據(jù)：）混合物中各成分之間不發(fā)生反應，且各自保持原來的性質。從微觀上來講，構成混合物的微粒是 的（填“相同”或“不同”）。純凈物：從微觀上來講，構成純凈物的微粒是 的。（同上）2、單質和化合物（分類依據(jù)：）單質：?；衔铮?。氧化物： 。3、有機化合物和無機化合物（分類依據(jù)：） 等少數(shù)化合物，雖然也含有 元素，但因它們的組成和性質跟無機物相似，將其作為無機物來研究。4、酸、堿、鹽酸：組成中都含有 ；堿：組成中都含有 鹽：組成中含有 （或銨根離子）和 （或氯離子等）專題：基本實驗操作1、取粉末狀或小顆粒固體用 ，塊狀固體可用 。用藥匙或紙槽向試管口

11、加藥品時，試管要稍向上傾斜，將藥匙伸入試管 ，再將試管緩緩豎起；用鑷子向試管中加塊狀固體時，試管口應略 傾斜，使固體緩緩滑下。沒說明用量，一般固體只需 ；而液體藥品應取 ml。2、固體藥品時用 稱量，稱量前，應在托盤上各放 ，再在上面稱量。一定不能將藥品直接放在 上，以免 。 有腐蝕性的固體如（ ）應放在 中稱量。3、液體藥品存放在 里，氫氧化鈉溶液不能存放在蓋 瓶塞的試劑瓶里，固體藥品存放在 瓶里，用膠頭滴管向試管中加液體藥品時應將膠頭滴管應 ，以防止 。4、用量筒量取液體體積時，視線要與 ，如果仰視讀數(shù)，會使所取液體體積偏 ；若俯視讀數(shù)則將會使所取液體偏 。5、點燃酒精燈時，燈帽應 放在桌

12、面上，添加酒精時不能超過酒精燈容積的 。熄滅酒精燈時，應該用 滅，酒精燈在不使用的時候一定要蓋上 ，以防止 。若不小心燃著的酒精灑出，應立即用 滅。6、加熱試管中藥品時，試管外壁必須保持 ，以防止 。給試管中固體藥品加熱時，將試管固定在 上，試管口應 傾斜。預熱后再集中在 部位加熱。加熱試管中的液體時，試管內(nèi)液體不超過 ，用 夾持試管且試管口應 傾斜，已達到均勻受熱的目的。給試管中液體加熱，試管口不可對著 ，以免 。7、依據(jù)氣體的不同的性質可采用不同的收集方法。排水法收集的氣體應具備： ， 的性質；向上排空氣法收集的氣體應具備： ， 的性質；向下排空氣法收集的氣體應具備： ， 的性質。8、過濾

13、的目的是 ，玻璃棒的作用是 。9、蒸發(fā)的目的 ，在加熱的過程中，不斷用 攪拌，防止 。當加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時停止加熱，余熱可將剩余水分蒸干。10、洗滌儀器的標準是，儀器內(nèi)壁附著的水均勻了，既不 ，也不 。第二單元 空氣、氧氣二氧化碳制取1、實驗室制取藥品： （或 ）和 。酸不選擇稀硫酸，原因是 ；固體不選擇碳酸鈉和碳酸鈣，原因是 ；收集方法是 ，原因是 。驗滿方法 ，收集滿二氧化碳之后，集氣瓶應 放在桌面上。檢驗方法 。2、工業(yè)制備二氧化碳方法： ；原理： 。氫氣的制備1、實驗室用 和 制取氫氣，不用鐵的原因是 。酸不選擇稀鹽酸，原因是 。氫氣可用 法收集，原因是 ；也可以用 法收集原因是

14、。2、工業(yè)制取氫氣方法是 第四單元 物質的微觀構成和宏觀組成一、物質的微觀構成微粒1、 微粒的共性（特性或性質）物質都是由肉眼看不見的 構成的。微粒是在 的。（溫度越高，運動 ）微粒之間存在 。（一般情況下，氣體微粒間隔 液體、固體）同種微?；瘜W性質 ，不同種微?；瘜W性質 。用微粒的知識解釋：物理變化本質 ； 化學變化本質 。2、構成物質的基本微粒 、 、 。（1）分子分子是由 構成的；由分子構成的物質有（舉例） 、 等；（2）原子原子不但可以結合成分子，原子還可以直接構成物質；由原子構成的物質舉例 、 、 。在化學變化中：分子可以 ，但原子 ；原子的構成.原子是由帶 電荷的 和帶 電荷的核外

15、電子構成的，兩者所帶 相等，電性 ，因而原子呈電中性。原子核又是由帶正電荷的 和不顯電性的 構成的。.相對原子質量= 。（3）離子.離子是原子 的產(chǎn)物。.離子分為 和 .陽離子：質子數(shù) 電子數(shù) 陰離子：質子數(shù) 電子數(shù). 由離子構成的物質 。用元素符號或化學式表示氧原子 氧分子 鎂原子 鎂離子 正二價的鎂元素 亞鐵離子 鐵離子 帶2個單位負電荷的氧離子 硫酸根 硫酸根離子 3個鈉離子 2個五氧化二磷分子 3個銨根離子 3個硝酸根離子 碳酸根 4個碳酸根離子 寫出下列物質的構成微粒水 二氧化碳 C60 鐵 金剛石 氦氣 氯化鈉 氧化鎂 第五單元 化學方程式一、質量守恒定律：1、內(nèi)容： ；2、質量守

16、恒原因分析：宏觀上分析：化學變化前后 不變； 不變。微觀上分析：化學變化前后 不變； 不變； 不變。3、兩個一定改變宏觀上分析： 一定改變；微觀上分析： 一定改變4、從原子分子的角度，簡要分析在通電分解水的過程中：發(fā)生改變的粒子是 ；不發(fā)生改變的粒子是 ；新生成的粒子是 和 ；反應前分子總數(shù) （填“大于”或“小于” ）反應后的分子總數(shù)，但反應前后 的總數(shù)相等。5、鎂帶燃燒后質量增加，是否符合質量守恒定律： ，原因 。第六單元 碳和碳的化合物一、 幾種碳單質1、金剛石是自然界中最 的物質，可用于 、 、 。2、石墨是最 的礦物之一，有優(yōu)良的 性、 性?？捎糜?、 和電車的滑塊等金剛石和石墨的物理

17、性質有很大差異的原因是： 。二氧化碳和一氧化碳的化學性質有很大差異的原因是 。3、C604、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等?；钚蕴?、木炭具有 性，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 。二、碳的化合物 1、一氧化碳物理性質 、 、 ；化學性質： 可燃性：還原性：a、一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象 、 ；b、化學反應方程式 。毒性：一氧化碳中毒原理 ；用途 、 。2二氧化碳（1）碳循環(huán)大氣中二氧化碳的產(chǎn)生途徑 、 、 ，大氣中二氧化碳的消耗途徑 。（2）物理性質：密度 ； 溶于水； 有三態(tài)變化，液態(tài)二氧化碳 色，固態(tài)二氧化碳呈 狀，俗稱 。（3）化學性質

18、：（簡稱“三不” ） 、 、 ；二氧化碳與水反應生成 ，可使紫色石蕊試液變 。但此物質不穩(wěn)定，加熱易分解，反應的化學方程式為 ，所以變紅的溶液又變成 色； 二氧化碳與澄清石灰水反應，生成 的碳酸鈣，所以會出現(xiàn)白色渾濁。（4）用途：干冰可用于 、 ；液態(tài)二氧化碳可用于 ；自然界中二氧化碳促進植物 ；因為 可用于制取汽水。(7)二氧化碳與人體健康：二氧化碳本身 毒；但當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體會產(chǎn)生有害影響。所以在人群密集的地方應 ；在進入山洞或菜窖時應進行 實驗，當發(fā)現(xiàn) 現(xiàn)象時，不能進入。第七單元 燃燒 燃料 第八單元 金屬及金屬礦物1、金屬的物理性質 2、合金合金是 跟其他 （或

19、 ）熔合而成的具有 的物質；合金的硬度一般比各成分金屬 ，多數(shù)合金熔點比各成分金屬 ；鐵的合金有 和 。3、金屬的存在地殼中金屬含量由多到少 、 、 。極少數(shù)不活潑金屬以 形式存在，如Pt、Au、Ag等；大多數(shù)金屬以 形式存在于自然界。例如鐵的礦物主要有赤鐵礦 、磁鐵礦 。4、金屬的化學性質常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應生成 ，在表面形成一層 ，阻止了鋁進一步被氧化。鐵與稀硫酸反應現(xiàn)象是 ， ，反應的化學方程式是 。銅與稀硫酸不反應，把鐵絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象有 ； 。此實驗說明金屬鐵的金屬活動性比銅 。5、金屬活動性順序：K (H) Cu 。 在金屬活動順序中，排在氫以前的金屬，能 ；排在氫以后的

20、金屬 ?；顒有詮姷慕饘?，一般可以將位于其 的金屬從它們的 中置換出來。（金屬 除外；鹽應是可 的）6、鐵的冶煉反應原理是 ，一氧化碳是 劑，現(xiàn)象是：紅棕色固體變成 色，澄清石灰水 ，尾氣中的一氧化碳應該 ，目的是 。實驗前先檢驗氣體的 ，然后將一氧化碳通入玻璃管。把空氣趕凈后再加熱，目的是 ，實驗結束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻，目的是 。工業(yè)煉鐵原料有 、 、 。煉鐵得到的是 。 生鐵含碳量為 。把生鐵放在煉鋼爐中進一步冶煉，會得到鋼。鋼的含碳量為 ，鋼有良好的性能。7、鐵的銹蝕及其防護鐵的銹蝕：鐵在 中容易生銹，實際上是鐵與 和 相互作用。鐵銹成分復雜，主要成分是 ，鐵銹是

21、一種 的物質，能讓鐵繼續(xù)跟 反應，直至完全銹蝕。鐵制品的防護：人們通常在鋼鐵表面覆蓋保護層，起到隔絕 作用。8、石灰石的利用用途：石灰石可以用來 、 、 。石灰石主要成分是 ，鍋爐和水壺的水垢，主要成份也是 ，所以，水垢可以用 溶解除去。9、生石灰的燒制：石灰石煅燒反應的化學方程式 ，氧化鈣俗稱 ，具有強烈的 性，并極易與水反應。所以常用作 ，除去空氣中的水分，反應的化學方程式為 ，此反應放出 ，熟石灰的主要成份是 ，生石灰和熟石灰都可用作 。熟石灰能跟空氣中的 反應，逐漸轉變成堅硬的 。第三單元 水第九單元 溶液 一、溶解1、溶解定義： 。2、溶解時能量的變化： 放入水中吸熱，使溫度降低；

22、放入水中放熱，使溫度升高； 放入水中，溫度基本不變。3、加快溶解的方法： 、 、 。4、水溶液的性質 、 、 。二、溶液1、溶液定義： 。2、基本特征： 和 。3、組成：溶液由 和 組成。4、乳化現(xiàn)象：在油與水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以 均勻懸浮在水中形成 ，這種現(xiàn)象稱為乳化。5、飽和溶液和不飽和溶液：（1）定義：飽和溶液： 。（2）二者的轉化：飽和溶液不飽和溶液： ； 。不飽和溶液飽和溶液： ； ； （3）氫氧化鈣的飽和溶液轉化為不飽和溶液： ； 。（4）判斷飽和溶液與不飽和溶液的最好方法： 。6、影響物質溶解性的因素： ； ； 。7、固體物質的溶解度：人們常用 來定量描述物質的溶解性強弱。（1）固體物質的溶解度是指 ；（2）從溶解度曲線可以看出，多數(shù)固體物質的溶解度與溫度的關系