九年級化學(xué)第五單元-化學(xué)方程式知識點(diǎn)歸納(2012新人教版)

1、第五單元化學(xué)方程式知識梳理Please enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦1【知識網(wǎng)絡(luò)】Please enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦#化學(xué)辰應(yīng)的客觀事實(shí)Please enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦#Please enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦#-依據(jù)I;質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式1裁1意義應(yīng)用表示化學(xué)反應(yīng)*根據(jù)

2、化學(xué)方程式的計(jì)算Please enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦#Please enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦# 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系【知識歸納】課題一、質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”， 而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“

3、是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。女口：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變嚴(yán)宏觀彳匚元素的種類不變（1）五個不變廠 原子的種類不變-微觀彳原子的數(shù)目不變L原子的質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變（2）兩個一定改變L微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價。3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。4、利用原子

4、、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總 和必然相等。5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算：（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；（3）判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成；（4）確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。6、 驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi) 進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量

5、守恒定律。 探究質(zhì)量守恒定律的重要實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 紅磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙？答：為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。 紅磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球？答：因?yàn)榧t磷燃燒時放出熱最，系上小氣球，可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險。 紅磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化？答：紅磷燃燒時，瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。課題二、正確書寫化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、含義：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比占燃化學(xué)

6、方程式的意義（以C + 0 2 =占燃=CO2為例）（1）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2） 量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。4、 書寫步驟：寫一一左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配一一配平為關(guān)鍵； 等一一短線改等號； 注一一在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）；標(biāo)一一標(biāo)出氣體與沉淀（生成氣體“f”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)；生成沉淀標(biāo)出，但反應(yīng)物中有難容物，生成的難容物不用標(biāo)

7、。）；查一一檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。5、配平方法：最小公倍數(shù)法；觀察法；設(shè)“ 1”法。Please enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦2【書寫格式】【解題步驟】（1）設(shè)未知量<2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3）算出關(guān)系量標(biāo)出已知量、未知量列比例式課題三、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1、根據(jù)：化學(xué)方程式意義一一能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟： 解：設(shè)未知量（設(shè)xx的質(zhì)量為X,不含單位?。?寫出題目涉及的化學(xué) 方程式（化學(xué)方程式必須是題目涉及 到，且正確的） 計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

8、的總和（不相關(guān)不用計(jì)算）對應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量（必須對應(yīng)標(biāo)出），列出關(guān)系式 列比例式求解（比例式要列對） 正確計(jì)算出結(jié)果 簡明寫出答案（答一定不能忘）3、計(jì)算中常用的關(guān)系式： m= p v3單位換算：1L=1000mL, 1mL=1cm物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量x 100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量x物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量十物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加熱分解6g高猛酸鉀，可以得到多少g氧氣?解：設(shè)加熱分解6g高備酸即町以得到氧氣的 質(zhì)量為九2KMnO4=K2MnO4+ MnO2 + 02|3166g31632X = 0,

9、61 g（6）算比例式答：加熱分解6g高儘酸鉀，町以得到0G1g （7）簡明地寫出答語 氧氣“Please enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦3Please enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦#（有紅色固體生成, 第一章至第五章化學(xué)方程式總結(jié)一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合 反應(yīng)）1.鎂在空氣屮燃燒：2Mg+O 22MgO（劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃（劇烈燃燒,火星四-Fe3O4射，生

10、成黑色固體）點(diǎn)燃3.鋁在氧氣中燃燒：4AI+3O 22AI2O3（劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）4. 銅在空氣中受熱：2Cu + 02 2CuO（固體由紫紅色變成黑色）占燃5. 氫氣燃燒：2H2+O22H2O（火焰呈淡藍(lán)色，罩在火焰上方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）點(diǎn)燃6. 硫粉燃燒：S+O 2 'SO2 （火焰在空氣中呈淡藍(lán)色，在氧氣中呈A14.加熱氯酸鉀和二氧化錳：2KCIO 32KCI + 3O 2 ?15.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO 4K2MnO 4 + MnO 2 + O2 ?16.水在直流電的作用下分解：誦申人人2H2O2H2 ? +。2 ?17.氧化汞受熱分解

11、：變成銀白色液體）三、生成二氧化碳的反應(yīng)：2HgO2Hg + O 2 ?(紅色固體18 .石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCOa + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 （產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）19 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCI + H 2O + CO 2?（產(chǎn)生氣泡劇烈，固體逐漸消失）20 .高溫煅燒石灰石：CaCO 3" CaO + CO 221 .堿式碳酸銅受熱分解：Cu2（OH） 2CO 32CuO + H 2O + CO 2?（藍(lán)色固體逐漸變黑）五、幾個置換反應(yīng)：22.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO 4=FeSO4+

12、CuPlease enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦#藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體）點(diǎn)燃7. 紅磷燃燒：4P+5O2' 2P2O5點(diǎn)燃8. 碳充分燃燒：C+O 2CO 2（劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙）（在空氣中呈紅熱狀態(tài)，在氧氣中發(fā)出熾熱的白光）占燃9.碳不充分燃燒：2C+O2' 2CO溶液由藍(lán)色漸變成淡綠色）23. 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCI = ZnCh + H2?（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）24. 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ?（產(chǎn)生氣泡平緩，固 體逐漸消失）加執(zhí)25

13、. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO -執(zhí)Cu + H2O （置換反應(yīng)）（黑色粉Please enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦#（2 ）化合物與氧氣的反應(yīng):Please enjoy the pai n which is un able to avoid.請享受無法回避的痛苦#10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:點(diǎn)燃2CO + O2 2CO2（火焰呈藍(lán)色）11.甲烷在空氣中燃燒:點(diǎn)燃CH4 + 2O2 CO 2 + 2H2O（火焰呈藍(lán)色）_占燃12.酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （火焰呈藍(lán)色）有氧氣生成的反應(yīng)：（分解 反應(yīng)）末變紅，有水珠產(chǎn)生）六.其它反應(yīng)：26. 二氧化碳通入澄清石灰水中: （澄清石灰水變渾濁）27. 氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Na2SO4 （生成藍(lán)色沉淀）28二氧化硫溶于水形成酸雨：Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 J +H 2O2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2