離子反應(yīng)過量問題

1、 “離子反應(yīng)過量問題”的探究摘要：離子反應(yīng)過量的解題技要領(lǐng)關(guān)鍵詞：離子反應(yīng) 過量、少量 離子共存離子方程式的書寫與離子共存是近年各省高考題中的熱點(diǎn)及難點(diǎn),幾乎成為必考題型，如： （2007全國(guó)卷II）第八題， （2007全國(guó)卷四川考題 ）第八題，（2007全國(guó)高考上海卷）第八題等（后面將評(píng)析這些題型）。此類題型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多數(shù)失誤體現(xiàn)在離子反應(yīng)的過量問題，此為學(xué)生知識(shí)上盲點(diǎn)所在，如何解決離子反應(yīng)中的過量問題，書本上并未涉及，教輔書上也缺乏相應(yīng)的解題分析，學(xué)生往往知其然而不知其所以然，題型、考點(diǎn)一變化，又會(huì)失誤。筆者對(duì)此類問題經(jīng)過認(rèn)真探討，仔細(xì)推敲，總結(jié)出一種行之有效的

2、方法，以解決離子方程過量的問題。該法將離子方程的書寫及離子共存兩個(gè)問題結(jié)合在一起，思路簡(jiǎn)單清晰，學(xué)生易于掌握，教學(xué)效果十分顯著。下面我們就來探討這種解題方法，與大家共享：高中化學(xué)離子方程過量問題，在下列四組物質(zhì)的反應(yīng)中最為典型，即含了酸堿中和離子反應(yīng)，又有生成沉淀的離子反應(yīng)，如組，這類反應(yīng)，過量不同，方程不同:NaHSO4+Ba(OH)2NaHCO3+Ca(OH)2Ca(HCO3)2+NaOHHCl+Na2CO3 書寫此類的反應(yīng)的化學(xué)方程及離子方程，難點(diǎn)有二：（1）過量不同，方程左邊系數(shù)不同，不好確定。（2）過量不同，右邊產(chǎn)物不同，學(xué)生無法確定右邊產(chǎn)物。針對(duì)二個(gè)難點(diǎn)，我們提出一種方法來解決這兩

3、個(gè)難點(diǎn)：1、 確定方程左邊系數(shù)，方法，將不足量的一方系數(shù)定為1，再據(jù)此確定過量一方的的系數(shù)，基本原則：它應(yīng)遵循“保證供給但決不多給”的原則，如：NaHSO4+Ba(OH)2 反應(yīng)1 Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)確定方程左邊系數(shù)：將不足量的Ba(OH)2的系數(shù)定為1，對(duì)于過量的一方NaHSO4的系數(shù)定為2，因?yàn)?個(gè)Ba(OH)2電提供2個(gè)OH-，故需2個(gè)NaHSO4才能將其反應(yīng)掉，只有配2才能保證保證供給但決不多給，配1則NaHSO4不足量，配3則多余的一個(gè)NaHSO4不反應(yīng)，故只能配2所以左邊系數(shù)為：2NaHSO4+Ba(OH)2同理，當(dāng)NaHSO4滴入Ba(OH)2

4、時(shí)（NaHSO4不足量），則NaHSO4系數(shù)為1，一個(gè)NaHSO4只能提供一個(gè)H+，只需1個(gè)Ba(OH)2提供的OH-即已過量，配系數(shù)2或3自無必要。故有系數(shù)：NaHSO4+Ba(OH)2一、 再確定方程右邊產(chǎn)物：原則為離子共存。將左邊的反應(yīng)物拆成離子形式，討論共存，如：Ba(OH)2滴入NaHSO4(Ba(OH)2不足量)時(shí)，將左邊2NaHSO4+Ba(OH)2拆成離子形式，2Na+2H±+2SO42-+Ba2+2OH-，這四種離子不能共存，其中2個(gè)2H±與2個(gè)2OH反應(yīng)，生成2個(gè)H2O，1個(gè)SO42與1個(gè)Ba2+反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，余下未反應(yīng)的2個(gè)Na+與1個(gè)SO

5、42-，故產(chǎn)物中有Na2SO4即：Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4+2H2O+Na2SO4，將其拆成離子形式：2Na+2H±+2SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O+2Na+ SO42-，刪去未反應(yīng)的離子：有離子方程：2H±+ SO42- +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O另：NaHSO4滴入Ba(OH)2時(shí)（NaHSO4不足量）時(shí)，有左邊系數(shù)：NaHSO4+Ba(OH)2拆成離子形式， Na+H±+SO42-+Ba2+2OH 其中H+與OH-反應(yīng)生成H2O，1個(gè)SO42-與1個(gè)Ba2+反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，余下未反應(yīng)的1個(gè)

6、Na+與1個(gè)OH-，故有NaOH,故化學(xué)方程：- Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4+H2O+NaOH再拆，刪，有離子方程： H+ SO42- +Ba2+OH-= BaSO4+H2O- 實(shí)際還可將離子共存確定產(chǎn)物的方法運(yùn)用到非過量的離子方程上，比如:- NaHSO4與NaHCO3的反應(yīng)，學(xué)生就不容易判斷產(chǎn)物，若將其拆成離子形式，從離子共存則較為簡(jiǎn)單，有：Na+H+SO42-+Na+HCO3-,這幾種離子中，H+與HCO32-反應(yīng)生成H2O及CO2，余下2個(gè)Na+與SO42-，故產(chǎn)物中還有Na2SO4.所以化學(xué)方程有：- NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2- 三、寫

7、完離子方程后還要“查”- 除了常規(guī)的原子守恒及電荷守恒上，離子方程過量的檢查有其特別地方：即過量的一方，不遵守化學(xué)式的離子配比，不足量的一方一定要遵守化學(xué)式的離子配比。- 如：離子方程： H+ SO42- +Ba2+OH-= BaSO4+H2O 由于Ba(OH)2過量，所以不遵守化學(xué)式要求的Ba2+與OH-2：1的配比，而Ba(OH)2不足量時(shí)，2H±+ SO42- +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O- 所以遵守化學(xué)式要求的Ba2+與OH- 2：1的配比，運(yùn)用是否遵守化學(xué)式的配比檢查離子方程的過量，是十分方便而有效的。再來分析第組NaHCO3與Ca(OH)2（1） 少量NaH

8、CO3的溶液滴入Ca(OH)2溶液中先確定方程左邊系數(shù)：將反應(yīng)物中不足量NaHCO3的系數(shù)首先設(shè)定為1，再據(jù)此確定過量的Ca(OH)2系數(shù)為1，因?yàn)橹灰?個(gè)OH-便可將NaHCO3的1個(gè)HCO3-反應(yīng)掉。故有：NaHCO3+Ca(OH)2=再確定右邊產(chǎn)物：離子共存為原則。上述物質(zhì)電離出以下離子：Na+HCO3- +Ca2+ +2OH-這些離子中，HCO3-與OH-生成CO32-和水，接著CO32-與Ca2+生成CaCO3，余下一個(gè)OH-與1個(gè)Na+,故產(chǎn)物中有NaOH。所以有方程：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH再拆，刪（去除不反應(yīng)的Na+與1個(gè)OH-），有離子方程：

9、HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O（2） 少量的Ca(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中將反應(yīng)物中不足量Ca(OH)2的系數(shù)首先設(shè)定為1，再據(jù)此確定過量的NaHCO3系數(shù)為2，因?yàn)橹灰狢a(OH)2的確個(gè)OH-需2個(gè)NaHCO3提供的2個(gè)HCO3-反應(yīng)掉。故有：2NaHCO3+Ca(OH)2=再確定右邊產(chǎn)物：離子共存為原則。上述物質(zhì)電離出以下離子：2Na+2HCO3- +Ca2+ +2OH-這些離子中，2HCO3-與2OH-生成2CO32-和2H2O，接著其中1個(gè)CO32-與Ca2+生成CaCO3，余下一個(gè)CO32-與2個(gè)Na+,故產(chǎn)物中有Na2CO3。所以有方程：2NaHCO3+

10、Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3再拆，刪（去除不反應(yīng)的Na+與1個(gè)OH-），有離子方程：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-另第三組Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)與剛才第二組完全相似，可自行分析得出結(jié)論：（1）少量Ca(HCO3)2的溶液滴入NaOH溶液中2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-(2) 少量NaOH的溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O同理第四組：HCl+Na2CO3（1）少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液中有：H+ + CO32-=HCO3-（2）少量的Na2CO

11、3溶液滴入HCl溶液中有，2H+CO32-=H2O+CO2最后，我們來分析上述提及的三個(gè)高考題：1（2007全國(guó)卷II）第八題8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O解析：本題的關(guān)鍵點(diǎn)在于B選項(xiàng)，屬于剛才提及的第二組反應(yīng)中的NaOH過量情況，故可判斷B正確，選B2（2007全國(guó)卷四川考題 8下列

12、反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 解析：本題關(guān)鍵點(diǎn)在于D選項(xiàng)的判斷，屬于第一組物質(zhì)的反應(yīng)，由于Ba(OH)2過量，故可利用過量的一方不遵從化學(xué)式配比，Ba2+與OH-為1：1的關(guān)系，現(xiàn)在是1：2，故錯(cuò)誤。3（2007全國(guó)高考上海卷）8下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2O

13、HHSO3B 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC 鹽酸滴入氨水中：HOHH2OD 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O解析：此題關(guān)鍵點(diǎn)在于B選項(xiàng)，B選項(xiàng)與第二組物質(zhì)反類似，由于Ba(OH)2過量，故Ba2+與OH-不遵從2:1配比，為1：1配比，故選B離子反應(yīng)過量的題型還有類似的，如Ba(OH)2與KAl(SO4)2的反應(yīng)，F(xiàn)eBr2與Cl2的反應(yīng)等等，我們都可以用相同的原理去解決，這些問題就留給自已探討吧。離子反應(yīng)中的“過量”問題探討安徽師范大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院2004級(jí)化學(xué) 董順 離子反應(yīng)是近年高考中的熱點(diǎn)問題,幾乎每年必考,主要

14、以離子方程式正誤判斷以及離子共存問題為切入點(diǎn),但最終都?xì)w結(jié)為“能否發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)如何進(jìn)行”的問題。 離子反應(yīng)中有一個(gè)重要內(nèi)容，就是“過量”問題，這是近年高考離子反應(yīng)中的熱點(diǎn)問題也是易丟分的地方。有些離子反應(yīng)與“量”有著密切的關(guān)系，量不同反應(yīng)就不同。    “過量”其實(shí)是相對(duì)的，若兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過量另一種就表現(xiàn)為不足，考察該部分內(nèi)容時(shí)，主要表現(xiàn)為出現(xiàn)以下幾個(gè)關(guān)鍵詞“過量”、“大量”、“少量”、“繼續(xù)滴加”等，另外還表現(xiàn)為滴加順序的不同上,根據(jù)滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩種溶液。 有關(guān)“過量”問題離子方程式的書寫時(shí)，以不足的物質(zhì)為“標(biāo)準(zhǔn)

15、”，以哪個(gè)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，該物質(zhì)的系數(shù)就為1，現(xiàn)就從以下幾個(gè)方面加以簡(jiǎn)單闡述： 一、多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)  例：a. 將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中      b . 將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中解析：a中其實(shí)就是鹽酸過量，以碳酸鈉為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué)方程式為：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 離子方程式為：CO322H+=H2OCO2 b中其實(shí)就是碳酸鈉過量，以鹽酸為“標(biāo)準(zhǔn)” 化學(xué)方程式為：HClNa2CO3=NaClNaHCO3離子方程式為：H+CO32= HCO3

16、-二、多元酸的酸式鹽與堿反應(yīng)例1：a. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液解析：a中氫氧化鋇過量，以碳酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O離子方程式為：HCO3Ba2+OH=BaCO3H2O b中碳酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ba(OH)22NaHCO3 =BaCO3Na2CO32H2O離子方程式為：2OHBa2+2HCO3=BaCO3CO322H2O例2：a. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液b. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液解析：a中氫氧化鈉過量，以碳酸氫鈣為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)

17、方程式為：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O離子方程式為：2HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO32-2H2O b中碳酸氫鈣過量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”  化學(xué)方程式為：NaOHCa(HCO3)2 =CaCO3NaHCO3H2O  離子方程式為：OHCa2+HCO3=CaCO3H2O  例3：a. 硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液   解析：a中氫氧化鋇過量，以硫酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”   化學(xué)方程式為：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O&#

18、160;  離子方程式為：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2O    b中硫酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)”   化學(xué)方程式為：Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O   離子方程式為：Ba2+2OH-2H+SO42-= BaSO42H2O 三、 Al3+與AlO2-的問題  例1：a. 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液有大量白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失b. 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液  解析：a中先發(fā)生Al3+3OH=Al(OH)3 

19、繼續(xù)滴加發(fā)生Al(OH)3OH= AlO22H2O  b中氫氧化鈉過量，Al3+直接轉(zhuǎn)化為AlO2  Al3+4OH-= AlO2-2H2O  例2：a.向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液有大量白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失b. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量稀鹽酸溶液 解析：a中先發(fā)生AlO2-H+H2O= Al(OH)3  繼續(xù)滴加發(fā)生Al(OH)33H+= Al3+3H2O  b中鹽酸過量，AlO2直接轉(zhuǎn)化為Al3+ AlO2-4H+= Al3+2H2O   注：弱堿NH3·H2O、弱酸H2CO3均

20、不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物與堿的反應(yīng) 例：a. 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體b. 氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫氣體  解析：a中氫氧化鈉過量，以二氧化硫?yàn)椤皹?biāo)準(zhǔn)”SO22OH=SO32H2Ob中二氧化硫過量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”O(jiān)HSO2=HSO3五、銀離子與氨水反應(yīng)的問題例：a. 硝酸銀溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失Ag+NH3·H2O= AgOHNH4+ AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2+OH-2H2O b. 向硝酸銀溶液溶液中滴加過量氨水Ag+2NH3·H2

21、O= Ag(NH3) 2+2H2O 六、變價(jià)金屬的問題例：a. 向鐵粉中加入少量稀硝酸化學(xué)方程式為：3Fe8HNO3= 3Fe(NO3)22NO4H2O離子方程式為：3Fe8H+2NO3-= 3Fe2+2NO4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量鐵粉化學(xué)方程式為： Fe4HNO3= Fe(NO3)3NO2H2O離子方程式為：Fe4H+NO3= Fe3+NO2H2O 7. 多種還原劑同時(shí)存在的問題 例： a.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣Cl22Fe2+=2Cl2Fe3+b. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+2Br26Cl-注：根據(jù)還原性的

22、強(qiáng)弱判斷，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化以上從七個(gè)方面對(duì)離子反應(yīng)中的“過量”問題作了簡(jiǎn)單的闡述，離子反應(yīng)的問題其實(shí)并不難只要大家在學(xué)習(xí)的過程中多總結(jié)、多注意就很容易做好。 練習(xí)：1.(2007年江蘇化學(xué).9)下列離子方程式書寫正確的是：A  過量的SO2通人NaOH溶液中：SO22OH-SO32-H2OB  Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I-2Fe2I2C  NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2-6H2Mn25NO3-3H2OD  NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO32Ba22OH-Ba

23、CO32H2OCO322.(2007年廣東化學(xué).11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A  用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-HCO2H2OB  往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-2HCO2H2OC  往氨水中滴加氯化鋁：Al34OHAlO2-2H2OD  氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42-HOHBaSO4H2O3.(2007年上?；瘜W(xué).8)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：A  氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B  碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC  鹽酸滴入氨水

24、中：HOH-H2OD  碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O4.(2007年全國(guó)理科綜合27) A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子Na+      Mg2+     Al3+      Ba2+陰離子OH-      Cl-        CO32-    

25、60;SO42-     HSO4-   分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：  A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液  A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液  A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸  B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失   據(jù)此推斷它們是   A：B：C：D：E:5.(2004年廣東化學(xué)21)A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽(yáng)離子K+、Ba2+、Al3+、F

26、e3+和陰離子OH、CO32、NO3、SO42兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。  寫出它們的化學(xué)式：A：            B：            C：        

27、60;    D：               6.(2007年寧夏理科綜合11)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）。A鋅片插入硝酸銀溶液中：    ZnAgZn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：   Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：   Na2H2ONaOH-H2D氫氧化銅加到鹽酸中：

28、0;   Cu(OH)22HCu22H2O7.(2006年上?；瘜W(xué).19)下列離子方程式中正確的是（    ）。A  H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH-2H十SO42-BaSO42H2OB  Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2HCO3-2OH-CaCO3CO32-2H2OC  Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-CO2H2O2HCO3D  CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HOHH2O8.(2006年廣東化學(xué).11)下列離子方程式正確的是（ 

29、60; ）。 ACl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O             CAgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O         9.(2005年上

30、海化學(xué).13)下列離子方程式正確的是（    ）。A  碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO322HCO2H2OB  硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2?2HH2SC  苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O?CH3COOHC6H5OHCH3COO?D  氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2Cl2Fe32Cl?10.(2005年江蘇化學(xué).9)下列離子方程式正確的是（   ）。A  碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB  氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4OHH2ONH3C&#

31、160; 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：HOHH2OD  單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu2H2NO3Cu22NOH2O11.(2004年上?；瘜W(xué).14）下列離子方程式中正確的是（   ）。A.硫化亞鐵放入鹽酸中      S2- + 2 H+ H2S B.硫酸銅溶液中通入硫化氫  Cu2+ + H2S CuS  + 2 H+C.氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O1

32、2.(2004年江蘇化學(xué).13)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（   ）。  A硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3+30H-Al(OH)3  B電解飽和食鹽水  2Cl-+2H2O H2+C12+20H-  C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)    CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O  D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O13.(2004年廣東化學(xué).12)下列離子方程式中，正確的是（   ）。A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe3+ + 3NH3?H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl- + ClO- + H2O14.(2003年新課程卷江蘇化學(xué)13)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（   ）。A  用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O2HCO3-SO