高三一輪復習化學段考試題

1、相對原子質(zhì)量：O-16,F-19,S-32,Cl-35.5,Br-80,Fe-56,Cu-64一、選擇題（本題包括18小題，1-10題每小題2分，11-18題每小題3分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）1.金屬鈉不僅跟氧氣、水等無機物反應，還能跟酒精、醋酸等有機物反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質(zhì)以及它與水反應的異同點，下列研究方法中沒有用到的是A.實驗法B.觀察法C.比較法D.分類法2.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B.單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氨氣C.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣3.Fe（OH）3

2、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.Fe（OH）3中膠粒直徑小于1nmB.可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.Fe（OH）3能通過濾紙D.Fe（OH）3膠粒帶正電荷4.下列過程屬于化學變化的是：白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍色；福爾馬林用來浸制標本；同素異形體之間的互變；同分異構(gòu)體之間的互變；蜂蟻叮咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可減輕痛苦；核裂變A.只有B.只有C.只有D.全部5.最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H6C16）和C60反應，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物。該反應看起來很陌生，其實在反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相類似。該化學反應是A.B.C.D.6.下列離子

3、方程式書寫正確的是A.碳酸氫鎂溶液加入過量氫氧化鈉：B.碳酸鋇溶于醋酸溶液：C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：D.氧化鐵加入氫碘酸中：7.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是碳酸鈉溶液與鹽酸 硫化氫氣體與氯化鐵溶液 硫酸鋁溶液與氨水 硝酸銀溶液與氨水 碘化亞鐵溶液與氯水 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A.B.C.D.8.下列各組離子，在的溶液中可以大量共存的是A.、B.、C.Na+、Cu2+、I-、NO3-D.NH4+、K+、HPO42-、C1-9.某溶液含有NO、HCO、SO、CO、五種陰離子?，F(xiàn)向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度增大的是（設

4、溶液體積無變化）A.B.C.D.10.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液一定有D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中一定有11.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A.40gSO2氣體所占的體積為B.2與AC.溶液中，離子數(shù)小于NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA12.濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mo

5、l/L，下列方法可行的是A.通入標況下的HBr氣體B.C.D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液衡釋至2VL13.黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為：（已配平），下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是A.方框中的物質(zhì)應為B.該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)C.反應中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應中若有1 mol 生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移14.下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿.B.C.D.15.下列敘述正確的是A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素

6、的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物16.下列各組物質(zhì)間的反應，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應是：A.B.C.D.17.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、C1-、Br-、I-（忽略水的電離），C1-、Br-、I-的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中C1-和Br-的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為A.7:4B.7:3C.7:2D.7:118.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 20

7、mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為A.0.3molB.0.4molC.0.5molD.第II卷19.I.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。（填序號） 氨氣 氨水 鹽酸 醋酸 硫酸鋇 銀 氯化鈉 二氧化碳 醋酸銨 氫氣II.某反應體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。（1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（不要求配平）_（2）反應中，被還原的物質(zhì)是_Cr2（SO4）3是_（3）

8、在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。20.A-G及X、Y均是中學化學常見物質(zhì)，其中A是金屬氧化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應的產(chǎn)物中的水已略去）。（1）寫出反應的離子方程式_。（2）寫出反應的離子方程式_。（3）寫出電解X溶液的陽極反應式_。（4）寫出反應的化學方程式_。（5）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y，則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_.21.某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO

9、32-、NO3-、C1-、Br-、S2-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：（1）待測液中是否含有SO42-、SO32-：_。（2）沉淀B的化學式為_；生成沉淀B的離子方程式為_。（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是_；肯定存在的離子還有_。22.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗?！緦嶒?】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑：加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）熄滅酒精燈后，因為有導管

10、D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是_。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是_。【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：（4）中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是_。（5）中在煅燒過程中

11、一定發(fā)生的反應的化學方程式為_。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中正確的是（填字母選項）_A.固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在B.固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種2O，則一定有Cu2S2O，也可能有Cu2S23.FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：2溶液（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是_、_（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是_（填序號）。2放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中2溶液e.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水