3.1 分子和原子 人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案

1、年級(jí)：9 課時(shí)：2小時(shí)課題：分子與原子學(xué)員姓名：授課老師：教學(xué)目標(biāo)1. 學(xué)習(xí)分子和原子的概念和性質(zhì)，學(xué)習(xí)分子和原子之間的關(guān)系；2. 學(xué)習(xí)從微觀角度解釋物質(zhì)的變化，了解分子和原子構(gòu)成物質(zhì)的方式。難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的微觀構(gòu)成，解釋物質(zhì)的變化；重點(diǎn)：分子和原子的性質(zhì)，分子和原子的關(guān)系。教學(xué)內(nèi)容一、分子與原子的概念思考：將一個(gè)蘋果切開，蘋果就變成兩個(gè)部分，而每一部分仍然可以被繼續(xù)切開。每切割一次，得到的每個(gè)部分都比切割之前更小?？梢砸恢鼻懈钸@個(gè)蘋果，使它無限變成更小的部分嗎？ 1.微觀粒子微觀粒子的體積和質(zhì)量都非常小。微觀粒子無法用光學(xué)顯微手段觀測(cè)。微觀粒子不遵守牛頓運(yùn)動(dòng)定律。2.分子的基本性質(zhì)3條：

2、 、 、 。（1）分子很小，分子究竟有多?。恳坏嗡杏?.67×1021個(gè)水分子。 用光學(xué)顯微的手段可以看到細(xì)胞，細(xì)胞的直徑一般為20微米，即2×10-5米，而水分子的直徑僅有04納米，即4×10-10米，細(xì)胞的直徑是它的20萬倍。如果將一個(gè)水分子比作一枚硬幣那么大，則細(xì)胞的直徑將達(dá)到4千米，足足相當(dāng)于整個(gè)中心城區(qū)的范圍。 光學(xué)顯微鏡看不見分子，并不代表分子不能被看見。事實(shí)上，分子和原子都可以通過電子顯微鏡顯形。（2）分子在運(yùn)動(dòng)，分子是如何運(yùn)動(dòng)的？所有微觀粒子的運(yùn)動(dòng)方式均不遵守牛頓運(yùn)動(dòng)定律。分子作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 思考：抽開右側(cè)隔板，裝置內(nèi)的氣體顏色會(huì)發(fā)生怎樣的變化？

3、如果分子的運(yùn)動(dòng)方式符合牛頓運(yùn)動(dòng)定律，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是怎樣的？溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)得越快。 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)中的分子，運(yùn)動(dòng)速度也有差別。 思考：冰山靜止在海面上，冰山內(nèi)部的水分子在運(yùn)動(dòng)嗎？（3）分子之間有間隔，分子之間的間隔決定了物質(zhì)熱脹冷縮的性質(zhì)。不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)中的分子之間間隔不同。 固態(tài)物質(zhì)的間隔 ，液態(tài) ，氣態(tài) 。分子之間間隔越大的物質(zhì)，越容易被壓縮。當(dāng)物質(zhì)的體積發(fā)生變化時(shí)，變化的是分子（或原子）的 ，而不是 ?！纠}】1.下列關(guān)于微粒的說法正確的是（ ）A. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的        &

4、#160;                 B. 熱脹冷縮是由于微粒大小發(fā)生了變化C. 原子和離子不能相互轉(zhuǎn)化                      D. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不

5、停地運(yùn)動(dòng)的2.下列對(duì)所給事實(shí)的解釋中，不正確的是（ ）A. 電解水可以生成氫氣和氧氣，說明分子可分B. 火車鐵軌夏天膨脹鐵原子的體積發(fā)生改變C. 水沸騰時(shí)，掀起壺蓋，說明分子之間的間隔大小隨溫度升高而增大D. 二氧化碳能滅火而一氧化碳能燃燒二氧化碳和一氧化碳的分子構(gòu)成不同3.如圖所示，將滴有酚酞溶液的濾紙條放于試管中，試管口塞上一團(tuán)脫脂棉。(1)用膠頭滴管吸取濃氨水，滴在脫脂棉上。膠頭滴管的用途是_。(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是_，這說明了_。(3)實(shí)驗(yàn)中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是_。(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒有變色，而試管中所塞

6、的脫脂棉卻變成了紅色，導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯(cuò)誤操作可能是_，這一實(shí)驗(yàn)還說明，兩種試劑中_具有揮發(fā)性。3.分子與原子的關(guān)系分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)質(zhì)量和體積都很小，不斷運(yùn)動(dòng)，有間隔，同種微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同聯(lián)系都能構(gòu)成物質(zhì)，原子構(gòu)成分子根本區(qū)別化學(xué)變化中分子變化，原子不變（1）分子由原子構(gòu)成。 （2）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子，但物質(zhì)的物理性質(zhì)由構(gòu)成這種物質(zhì)的所有微粒共同體現(xiàn)。（3）分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)。（4）分子的質(zhì)量與構(gòu)成它的所有原子的質(zhì)量之和相等，構(gòu)成分子的原子種類和數(shù)量不同，分子的質(zhì)量和體積也各不相同。4.易錯(cuò)點(diǎn)辨析（1）物質(zhì)的體積變化是由微粒間

7、的 變化引起的，而不是微粒自身的體積變化；（2）物質(zhì)并非都由分子構(gòu)成，其它的微粒也可以獨(dú)立構(gòu)成物質(zhì)；（3）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)并非都由分子保持，物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，它的化學(xué)性質(zhì)就由哪種微粒保持；（4）只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)都是純凈物，但純凈物并非必須由分子構(gòu)成；（5）并非一切原子都比分子小/輕，不同原子的體積和質(zhì)量差異巨大，因此不同的分子體積和質(zhì)量也差異巨大，存在許多小而輕的分子比大而重的原子更小更輕，例如氫氣分子體積和質(zhì)量都比鐵原子要小。二、物質(zhì)的構(gòu)成方式1.純凈物與混合物從微觀的角度認(rèn)識(shí)純凈物與混合物：對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由 構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由 構(gòu)成的物質(zhì)是混合物?！纠}】1.如圖示中，

8、表示純凈物的是 (填序號(hào)，下同)，表示混合物的是 ，純凈物由分子構(gòu)成的是 ，由原子直接構(gòu)成的是 。 2.下圖中表示混合物的是（ ）2.物質(zhì)的構(gòu)成方式（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、稀有氣體、部分非金屬的單質(zhì)（目前有石墨、金剛石和紅磷）； （2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：大多數(shù)非金屬的化合物，部分非金屬的單質(zhì)（目前有硫磺和白磷）； （3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬與非金屬的化合物。 3.物質(zhì)的變化方式從微觀的角度分析物理變化與化學(xué)變化：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的 ，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的 。三、原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成（1）原子由帶 電的 和帶 電 的構(gòu)成。（2）原子核由帶 電

9、的 和 電的 構(gòu)成。（3） 數(shù)決定了原子的種類。（4）原子核的體積相對(duì)于整個(gè)原子很 ，但原子核占了整個(gè)原子 的質(zhì)量。（5）原子 電，因?yàn)樵又械?和 數(shù)量相等。 記特例：1.不是所有原子都有中子： 2.原子核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等： 【拓展延伸】粒子轟擊實(shí)驗(yàn)（1）大多數(shù)粒子穿過（2）小部分粒子偏轉(zhuǎn)（3）極少數(shù)粒子反彈結(jié)論：原子為大部分稀薄電子構(gòu)成的球體，其主要質(zhì)量集中在很小的帶正電的核上。【例題】1.圖為某原子結(jié)構(gòu)模型，其中是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（）A決定該元素種類的粒子是B原子中與的數(shù)目一定相同C該圖為碳原子結(jié)構(gòu)模型D原子的質(zhì)量集中在和上2.下列關(guān)于原子核的敘述中

10、，正確的是（）通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負(fù)電荷不顯電性 不能再分 體積大約相當(dāng)于原子A B C D【拓展延伸】法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種由四個(gè)中子構(gòu)成的微粒，這種微粒被稱為“四中子”，也被稱為“零號(hào)元素”，它與天體中的中子星構(gòu)成類似。下列有關(guān)“四中子”微粒的說法正確的是（）A該微粒是一種原子B該微粒不顯電性C該微粒與普通中子互為同位素D該微粒的質(zhì)量為4克2.原子中的數(shù)量關(guān)系1.0解釋名詞：核電荷數(shù)。初始等式： = = 【例題】1.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（）A決定該原子種類的粒子是bB原子中b與c的數(shù)目一定相同

11、C原子中a與c的數(shù)目一定相同D原子的質(zhì)量集中在a和c上【拓展延伸】推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（） A B C D3.核外電子排布（1）要點(diǎn) 排布、 電子的 、化學(xué)性質(zhì)取決于 。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示 ，弧線表示 。圓圈中的數(shù)字表示 ，弧線上的數(shù)字表示 ?！纠}】1.碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，則該原子核外電子數(shù)為（）A6 B8 C14 D202.下列原子屬于金屬元素的是（ ） A B C D3.下列化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的粒子是 A B C

12、 4.據(jù)科字家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦(He-3)核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦(He-3)元素的說法正確的是（ ）A原子核外電子數(shù)為3B相對(duì)原子質(zhì)量為2C原子結(jié)構(gòu)示意圖為3個(gè)電子層D原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子4.離子要點(diǎn)：因?yàn)殡娮訋ж?fù)電荷，所以原子失去電子形成的離子帶 電荷，得到電子形成的離子 帶電荷。原子傾向于通過得失電子形成最外層電子數(shù)為 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素的最外層電子通常少于 ，傾向于 電子；非金屬元素的最外層電子通常多于 ，傾向于 電子?！纠}】1.下列表示陽離子的是（ ） A B C D2.

13、正確使用和理解化學(xué)用語是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列說法正確的是（ ）A.400L氧氣能壓縮在40L的鋼瓶中說明分子的體積變小B.H2O2、CO2、SO2中均含有氧分子C.Na+和Al3+的核外電子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)也相同D.和均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.下列關(guān)于Fe、Fe2+的說法中正確的是（ ）A.它們的核外電子數(shù)相同 B.它們的質(zhì)子數(shù)相同C.它們的最外層電子數(shù)相同 D.它們的性質(zhì)完全相同5.相對(duì)原子質(zhì)量（1）精確值：相對(duì)原子質(zhì)量= （2）近似值：相對(duì)原子質(zhì)量 + 6.原子、分子與離子構(gòu)成物質(zhì)學(xué)習(xí)管理師家長(zhǎng)或?qū)W生閱讀簽字答案原子與分子一2.小；動(dòng)；隔（2）紅棕色氣體由下瓶向上瓶擴(kuò)散如果分子的運(yùn)動(dòng)方式符合牛頓運(yùn)動(dòng)定律，紅棕色氣體停留于下瓶中不動(dòng)氣體分子液體分子固體分子在運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)速度較為緩慢（3）最?。淮沃?；最大間隔；大小【例題】1.D；2.B；3.（1）轉(zhuǎn)移和滴加少量液體；（2）濾紙條由右向左逐漸變紅；分子在不斷運(yùn)動(dòng)；（3）使顏色的變化更易觀察；（4）將濃氨水和酚酞試液弄反了；濃氨水4.間距二1.同種分子；不同分子【例題】1.ACD；B；AD；C；2.B；3.分子不發(fā)生變化；分子分散成原子，原子重新組合形成新的分子三1.（1）正；原子核；負(fù)；核外電子（2）正；質(zhì)