山東省聊城市2021-2021學年高中化學-第1章-物質結構-元素周期律-第1節(jié)-元素周期表導學案

1、第一節(jié)元素周期表第1課時元素周期表學習目標1. 簡單了解元素周期表的開展歷程。2. 了解元素周期表的編排原那么與結構。3. 了解周期、族等概念。4. 理解原子結構與其元素在周期表中位置的關系。自主學習一、元素周期表的開展歷程和編排原那么1. 開展歷程將尤素城 由小到人的wr#虬幕化至面麗豊蛙程M!W? 甬函榻水了便學尤素闔的內在聯系 岑苓為本知尤秦宙F的空也光齊談址需2. 編排原那么十含文按照元素原f序數橫行原那么縱行原那么給元索編的序與W原了-序數勺元素的原廣結構之間的關系;原 f 序數 =把相同的元索，按的順序從左到右排列把不同橫行屮相同的元索.按的順序由上而下推列議一議判斷正誤，正確的打

2、錯誤的打“X1現行元素周期表的編排依據是相對原子質量2個橫行即是一個周期，一個縱行即是一個族3最外層電子數相同的元素一定是同族元素4每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素完畢二、元素周期表的結構1. 元素周期表的結構2. 常見族的特別名稱:第IA族除氫:堿金屬元素；第四A 族：元素；0族：元素。點撥議一議1. 元素周期表中所含元素種類最多的族是哪一族?2. 現行元素周期表元素種類最多的周期是哪一周期？難點突破一、元素周期表的結構【例1】下表中的實線是元素周期表的局部邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界, 并注明族序數和周期序數。歸納總結1. 周期周期行數所含兀素種類數每周期的起止兀素與其

3、原子序數短周期-一-121 > 2He-二二28sLi > 1oNe三38“Na> 1aAr長周期四41819 > 36Kr五51837R> 54Xe六63255CS> 86Rn七732填滿時87Fr 11aXX表示未發(fā)現的118號兀素2.族主族副族第忸族副族主族0族列序數123456789101112131415161718族序數IAnA出BIVBVB屮BWBIBnB出AVAVA屮AvnA03.過渡元素元素周期表中從川B至到HB共10個縱行，包括了第忸族和全部副族元素，共60多種元素,全部為金屬元素，統稱為過渡元素。特別提醒元素周期表中主、副族的分界線：1

4、第nA族與第川B族之間，即第2、3列之間；第nB族與第川A族之間，即第12、13列之間。4.認識周期表中元素相關信息廉子用救一1k26 Ft J|-兀金吾號C紅色棚就將性元索)快1埠甘懇子履童一1卜外即屯子虎排書揭示了化學元素間的( )變式訓練11869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一元素周期表，在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一。以下有關元素周期表的說確的是A. 元素周期表含元素最多的族是第川B族B. 元素周期表有18個族C. 第IA族的元素全部是金屬元素D. 短周期是指第一、二、三、四周期、元素周期表的應用I例2根據原子結構和元素周期表的關系完成以下各題。(1)寫出以下微粒的符號與其在

5、元素周期表的位置。微粒：(2) 第三周期第WA族的元素原子序數是： 。(3) Na元素的原子序數為11,相鄰的同族元素的原子序數是： (4) 短周期元素中，族序數=周期序數的元素有： 。(5) 短周期元素中，族序數=周期序數2倍的元素有： (6) 短周期元素中，周期序數=族序數2倍的有： 歸納總結1. 元素周期表在元素推斷中的應用(1)利用元素的位置與原子結構的關系推斷。本方法常用于確定原子序數小于18的元素。應用關系等式一：周期序數=電子層數；等式二：主族序數=最外層電子數；等式三：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。實例(i )X元素是第三周期第IA 族元素，那么該元素原子有三個電子層

6、，最外層電子數是1即其在周期表中的位置為鈉元素。(ii )Y元素的原子序數是16,那么該元素的原子結構示意圖是是第三周期第WA族。(2)利用短周期中族序數與周期數的關系推斷。特殊位置丿元糸族序數等于周期數H Be Al族序數等于周期數的2倍C、S族序數等于周期數的 3倍O周期數等于族序數的2倍Li周期數等于族序數的 3倍Na利用離子電子層結構相同的“陰上陽下推斷。具有相同電子層結構的離子，如aX(n+ 1)+> bYn+> cZ(n+。一、dM的電子層結構相同，在周期表中位置關系為cZdMbYaX那么它們的原子序數關系為 a> b> d> c。2. 元素原子序數差

7、確實定方法(1) 同周期第nA族和第川A族元素原子序數差。(2)同主族相鄰兩元素原子序數的差值情況。 假設為I A、nA族元素，那么原子序數的差值等于上周期元素所在周期的元素種類數。 假設為川A族至0族元素，那么原子序數的差值等于下周期元素所在周期的元素種類數。變式訓練2俄羅斯科學家用含 20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素。以下有關表達正確的選項是A. 115號元素在第六周期B. 113號元素在第七周期川A 族C. 115號和113號兀素都是非金屬兀素D. 镅元素和115號元素不在同一周期規(guī)律總

8、結據原子序數確定元素位置的方法一一稀有氣體定位法1. 比大小定周期比擬該元素的原子序數與 0族元素的序數大小，找出與其相鄰近的 0族元素，那么該元素就 和序數大的0族元素處于同一周期。2. 求差值定族數1假設某元素原子序數比相應的0族元素多1或2，那么該元素應處在該 0族元素所在周期的下一個周期的IA族或HA族。 假設比相應的0族元素少15時，那么應處在同周期的四A川A 族。假設差為其他數，那么由相應差值找出相應的族。當堂過關1. 以下說確的是A. 常用元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數B. 元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族C. 原子的最外層電子數相同的元素，一定屬于同一族D.

9、電子層數相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期2. 以下各圖假設為元素周期表的一局部表中數字代表原子序數，其中合理的是3. A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下列圖， B、C元素的原| * 子序數之和是 A元素原子序數的4倍，那么A、B、C符合的一組是A. Be、Na、Al B.B 、Mg SiC.O、P、Cl D.C 、Al、P4. 元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下所示。以下表達不正確的選項是A.C的原子比B的原子原子序數大1B.原子結構示意圖為的元素，與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數相等D.原子結構示意圖為的元素，與B位于同一主族5. 下表是元素周期

10、表的一局部，表中所列的字母分別代表某一化學元素。(1) 表中所列元素中：屬于短周期元素的有屬于主族元素的有e元素在元素周期表中的位置是第 周期族。 以下組元素的單質可能都是電的良導體。A. a， c， h B.b ， g， kC.c， g， l D.d ， e， f第2課時元素的性質與原子結構學習目標1. 了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。2. 了解堿金屬、鹵素原子的結構特點，了解原子結構與元素性質的關系。3. 了解堿金屬、鹵素性質的相似性與遞變性，并能初步運用原子結構理論解釋。自主學習、堿金屬兀素1. 結構特點(1)完成表格丿兀糸名稱丿兀糸符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原

11、子半徑/nm鋰0.152堿金屬鈉0.186鉀0.227元糸銣0.248銫0.265得出結論：堿金屬元素原子結構的共同點是,不同點是，其變化規(guī)律是隨著核電荷數的增 加， 電 子層數 逐漸 , 原 子半徑 逐漸2. 堿金屬的性質(1)物理性質T :.膩色 酸度 噸也 熔虐 延展性 導電月熾性Ll棚AU杵|11 115較fttM3K hh(鎧明帖金色朮陣Ca竿更從口乂補槪度遽漸.(期、欄反常上熔、梯點巡灌(2) 化學性質與Q反響堿金屬化學反響方程式反響程度產物復雜程度活潑性Li11 丄c點燃4Li + C22Li 2O逐漸劇"烈逐漸復雜逐漸增強Nac點燃2Na+ C2NaO2K，/小點燃小

12、K+ Q=4CORb一Cs一與水反響堿金屬鉀鈉實驗操作 5-wft實驗現象熔成小球，浮于水面，四處游動，有輕微爆炸聲，反響后溶液加酚酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶的響聲，反響后溶液加酚酞變紅實驗原理結論議一議1. 判斷正誤，正確的打“V，錯誤的打“X(1) 堿金屬元素原子的次外層電子數都是8個()(2) 化合物中堿金屬元素的化合價都為+1()(3) 堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大()(4) 堿金屬單質的化學性質活潑，易失電子發(fā)生復原反響()(5) Li在空氣中加熱生成LiO2()2. 鉀與水(含酚酞)反響的實驗現象能說明鉀的一些性質，請連一連。(1) 鉀浮在水面上A.

13、鉀與水反響放熱且鉀的熔點較低(2) 鉀熔化成閃亮的小球B .鉀與水反響劇烈，放出的熱使生成的H2燃燒3鉀球四處游動，并有，微的爆鳴聲 C .鉀的密度比水小(4)溶液變?yōu)榧t色D .鉀與水反響后的溶液呈堿性、鹵族元素1. 原子結構(1)完成表格:兀素名稱氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(1)原子序數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑由至U 得出結論：鹵族元素原子結構的共同點是 ，不同點是,其變化規(guī)律是隨著原子序數增大， 電子層數逐漸 ,原子半徑逐漸。2. 鹵族元素單質的性質 (1)物理性質F2CI2Br 2 I 2顏色：淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色熔、沸點:氣體氣液體固B逐漸密度：一逐漸

14、水溶性:反響溶解 溶解微溶>逐漸(2)化學性質與H2反響a.填寫下表:X反響條件化學方程式產物穩(wěn)定性F2Cl 2Br2I 2b.得出結論：從F2到|2,與H2反響所需要的條件逐漸 ，反響劇烈程度依次 生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次 。鹵素單質間的置換反響提醒 因為F2能與H2O發(fā)生反響(2F2+ 2H2O=4HR-Q),所以F?不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質。議一議1. 判斷正誤，正確的打“V，錯誤的打“x X 代表鹵素1鹵素單質與水反響均可用人+ HzO=HX© HX表示2HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數增加而增強3鹵素單質的顏色從 F2 I 2按相對分子質量

15、增大而加深 將F2通入NaCI溶液中可置換出 Cl22. 復原性Br一CL，試從原子結構的角度分析原因。難點突破一、堿金屬元素單質化學性質的相似性和遞變性I例1：以下對堿金屬性質的表達中，正確的選項是A. 堿金屬元素的單質具有強復原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質B. 單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C. 堿金屬單質與水反響生成堿和氫氣D. 單質熔、沸點隨著原子序數遞增而升高歸納總結堿金屬的原子結構與化學性質的關系1. 相似性原子都容易失去最外層的一個電子， 化學性質活潑，它們的單質都具有較強的復原性， 它們 都能與氧氣等非金屬單質與水反響。堿金屬與水反響的通式為2R+ 2"0=2

16、只詼耳f R表示堿金屬兀素。2. 遞變性隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大， 原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。Li Na K Rb亍單瞬和3舲Lr Na-Rb c'»*禹于良他性遲漸減強2與Q的反響越來越劇烈，產物更加復雜，如Li與Q反響只能生成Li 20, Na與02反響還可以生成Na2O，而K與02反響能夠生成 KO等。 與H0的反響越來越劇烈，如 K與H0反響可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。4最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，CsOH的堿性最強。變式訓練1以下各組比擬不正確的選項是 A. 鋰與水

17、反響不如鈉與水反響劇烈B. 復原性：K> Na> Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C. 熔、沸點：Li > Na> KD. 堿性：LiOHv NaOHc KOH二、鹵素單質的相似性、遞變性和特性I例2以下對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是A. F2、Cl 2、B2、I 2的氧化性逐漸減弱B. HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C. L、C、Br、廠的復原性逐漸增強D. 鹵素單質按F2、Cl2、B2、丨2的順序顏色變淺，密度增大歸納總結鹵素的原子結構與化學性質的關系1. 相似性X表示鹵素元素鹵素原子都容易得到一個電子使其最外層到達8個電子的穩(wěn)定結構，它們的

18、單質都是活潑的非金屬單質，都具有較強的氧化性。1與H2反響：Xa+耳一定條件2H%占燃 與活潑金屬如Na反響：2Na+ %=Na%與HO反響 X2+ H2O=H幷 HXOX= Cl、Br、I; 2F2+ 2fO=4HHQ。與NaOH溶液反響X2 + 2NaOH=NaXNaXOF OX= Cl、Br、I。2. 遞變性X表示鹵素元素隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大， 原子核對最外層電子的引力逐漸減小，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。Fj Cla Brj It單用軋吃桂igj輔直蘭HIIHF CT Br I'島于復原社運齊墻采(2) 與H2反響越來越難，對應氫化物的穩(wěn)定性

19、逐漸減弱，復原性逐漸增強，即：穩(wěn)定性：HF> HCl > HBr> HI;復原性：HF< HCl v HBrv HI。 鹵素單質與變價金屬(如Fe)反響時，F2、CI2、Br2生成高價鹵化物(如FeX3)，而I 2只能 生成低價鹵化物(如Fel2)。(4)氫化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增強，氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高，HF的熔、沸點最高。 最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：HCIO4> HBrO4> HIQ, HCIO4是含氧酸中酸性最強的酸。變式訓練2砹是現知原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹與其化合物的

20、表達，正確的選項是()A. 與H化合能力：At2>|2B. 砹在常溫下為白色固體C. 砹原子的最外電子層上有7個電子D. 砹能從NaCI溶液中置換出氯單質規(guī)律總結鹵素的特性(1) 氟元素無正價，無含氧酸。F_的復原性極弱。(2) X 2+ H2O=H)X HXC而 2F2+ 2H2O=4HR- Q。(3) Br 2在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質。(4) 碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I 2變藍色。(5) 氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。三、同主族元素性質的遞變規(guī)律【例3以下關于主族元素的說法錯誤的選項是()A. 同主族元素隨著原子序數遞增，元素金屬性增強B同主族元素隨著原

21、子序數遞增，元素單質的熔、沸點逐漸升高C同主族元素原子最外層電子數都相同D. 同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強歸納總結1. 元素的性質與原子結構的關系元素性質與原子結構密切相關，主要與原子核外電子的排布特別是最外層電子數有關。原子結構不同，元素性質不同；原子結構相似，元素性質相似；原子結構發(fā)生規(guī)律性遞變，元素 性質發(fā)生規(guī)律性遞變。原子結構相似的同族元素，它們在化學性質上表現出相似性和遞變性。2. 同主族元素性質的遞變規(guī)律從堿金屬元素和鹵素的性質來看，同主族從上至下元素與其典型化合物性質的遞變規(guī)律如下 表所示。物質類別性質遞變規(guī)律丿元糸兀素金屬性逐漸增強兀素非金屬性逐

22、漸減弱單質氧化性逐漸減弱復原性逐漸增強非金屬兀素氫化物氣態(tài)穩(wěn)定性逐漸減弱水溶液酸性逐漸增強復原性逐漸增強最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強酸性逐漸減弱變式訓練3以下說法中錯誤的選項是A. 鉀的金屬性比鈉強B. 溴的非金屬性比氯強C. NaOH的堿性比LiOH強D. HCl的熱穩(wěn)定性比HBr強當堂過關1. 關于堿金屬元素的說法中正確的選項是A. IA族元素都是堿金屬元素B. 堿金屬單質可將銅從其鹽溶液中置換出來C. 金屬鉀具有強復原性，K+具有強氧化性D. Cs常溫下與水反響會發(fā)生爆炸2. 以下關于鹵素的表達正確的選項是A. 鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B. 鹵素單質越活

23、潑，其熔、沸點就越高C. 鹵素各單質都能與水劇烈反響D. 鹵素的單質都能與氫氣反響，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增強3. F、Cl和Br都是四A族元素，關于這三種元素原子的說確的是A.原子半徑：F>CI>Br B.最外層電子數都相同C.核外電子層數都相同D.最外層電子數都不相同4. 如圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，那么以下各性質中不符合圖示關系的是 A.復原性B.與水反響的劇烈程度C.熔點D.原子半徑5. 1向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的CI2后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質是 ，寫出反響的化學方程式： 。向KI溶液中滴入淀粉溶液，現

24、象是 ,再滴入氯水，現象是 , 有 關 反 應 的 離 子 方 程 式 為6. 1常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是 寫化學式。2以下單質熔、沸點隨原子序數遞增而升高的是 填序號。A.堿金屬元素 B.鹵族元素 以下反響中，更劇烈的是 填序號。A.鈉與水反響 B.鉀與水反響4取以下溶液分裝兩試管，再分別依次參加少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是 填序號。A.溴化鈉溶液 B.碘化鉀溶液第3課時核素并了解同位素的重要學習目標1. 了解質量數和AX的含義。2. 了解核素、同位素的概念,作用。3. 了解原子的結構以與各種微粒數的關系。自主學習、原子的構成質量數1. 原子的構成與表

25、示方法(1) 構成質子帶電A 原子核原子(AX)中子不帶電核外電子帶電(2) 表示方法卜量戟7占無燉號質了鍛-仁!原子苻號12 16例如，6C表示的是C元素中質量數為12、質子數為6、中子數為6的原子；80表示的是0 元素中質量數為16、質子數為8、中子數為8的原子。2. 質量數由于原子的質量集中在原子核上，把的相對質量分別取其，如果忽略的質量，將原子核 相加， 所得的數值叫做質量數，符號為 。質量數(A =+。點撥 原子或離子中各微粒間的數目關系 原子的質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數； 陽離子所帶電荷數=質子數-核外電子數；陰離子所帶電荷數=核外電子數-質子數； 質子數(Z)=陽離子

26、的核外電子數+陽離子所帶的電荷數； 質子數(Z)=陰離子的核外電子數一陰離子所帶的電荷數。議一議判斷正誤，正確的打錯誤的打“X(1) 所有原子都由質子、中子和核外電子構成()(2) 原子的種類大于元素的種類 ()(3) 某種氯原子的中子數是 18,那么其質量數是35,核外電子數是17()二、核素 同位素1. 核素把具有一定數目 和一定數目 的一種原子叫做核素。如12C 13c、14c就是碳元素的三種不同核素。2. 同位素相同而不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的 不同核素之間互稱為同位素，如帖、2H、3H三種核素均是氫元素的同位素。3. 同位素的兩個特征(1) 同一種元素的各種同

27、位素的化學性質 ；(2) 在天然存在的某種元素里，不管是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的，即各種同位素所占的是相同的。4. 同位素的用途(1)在考古工作中用于測定文物的年代；泊、1h用于制造；(3) 利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤等。提醒(1)同位素中“同位指幾種核素的質子數相同，在元素周期表中占據同一個位置。同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如：1h 1h ?h是三種不同的原子，但都是氫(2) 同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數遠小于原子的種類數。 議一議1. 判斷正誤，正確的打“V，錯誤的打“x(1)不同元素的核素的質量數一定不同()Vc和

28、1；N互為同位素()瓷U與是同一種核素(14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C為同種單質()2. 以下8種化學符號：H H1；C、 3Li、 ?3Na> 1：N 3Li、 Mg(1)表示核素的符號共種?；橥凰氐氖呛汀?3) 質量數相等，但不能互稱同位素的是 和。(4) 中子數相等，但質子數不相等的核素是 和難點突破一、元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯系【例1以下說法錯誤的選項是()A. 1H H和H2是氫兀素的四種不同粒子B. ：0Ca和；0Ca、石墨和金剛石均為同素異形體1 2C. iH和iH是不同的核素d.12c和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同

29、歸納總結1. 區(qū)別目 項丿元糸核素同位素同素異形體本質質子數相同的一類原子的總稱質子數、中子數都一定的原子質子數相同、中子數不同的核素同種元素形成的不同單質疇同類原子原子原子單質特性只有種類，沒有個數化學反響中的最小微粒化學性質幾乎完全相同兀素相冋、性質不同決定因素質子數質子數、中子數質子數、中子數組成兀素、結構舉例H、C 0三種丿元糸；H、2H、?H三種核素2h ?h互稱同位素Q與0互為同素異形體2.聯系特別提醒(1)在辨析核素和同素異形體時，通常只根據二者研究疇不同即可作出判斷。(2) 同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數目遠少于原子種類的數目。(3) 自然界中，元素的各種

30、同位素的含量根本保持不變。變式訓練1以下互為同位素的是()A. H2 D2B.14N 14CC.16O 17O D.金剛石石墨二、原子的相對原子質量與元素的相對原子質量的區(qū)別I例2 我國著名化學家青蓮教授測定的銻元素的相對原子質量為127.760，被國際原子量委員會采用為國際新標準。銻有兩種以上天然同位素，那么127.760是()A.按照銻的各種天然同位素的質量數與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值B. 按照銻的各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值c一個銻原子的質量與12c原子質量的 君的比值D銻元素的質量與12C原子質量的g的比值歸納總結1. 原子

31、的相對原子質量(1) 含義12c質量的£的比值。(2)計算公式原子的相對原子質量=一個該原子的質量原子的相對原子質量是該同位素的一個原子的質量與一個1 原子質量x(3) 常用關系原子的近似相對原子質量=質量數2. 元素的相對原子質量 (1)元素的平均相對原子質量 含義：根據各種核素的相對原子質量和它們在原子總數中所占的組成分數計算的平均值。 計算公式M = A- a% B- b% C- c%其中A B、C分別為各同位素的相對原子質量：a% b% c%分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個數的組成分數，M是元素的平均相對原子質量。 實例如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相

32、對原子質量和各同位素原子含量(即原子個數百分比的數據分別為168 0 15.99599.759%1780 16.9990.037%1/0 17.9990.204%那么氧元素的相對原子質量為 M = 15.995 x 99.759% + 16.999 x 0.037% +17.999 X 0.204% 15.999。2元素的近似相對原子質量可根據各種核素同位素的質量數按上法計算。而不是該元素的特別提醒 元素周期表中的相對原子質量是指元素的平均相對原子質量,某種核素的相對原子質量。某元素的一種核素的相對原子質量無法求解該元素的平均相對原子質量。變式訓練2氧元素有三種核素16O 17O 180,它們

33、在自然界中所占的原子個數百分比分別為a% b% c%那么以下說確的是A. 一個160原子的質量為16 gB. 17O的相對原子質量約為17C.氧兀素的相對原子質量為16+ 17 + 183D. 氧元素的相對原子質量為16 a%+ 17b% 18c%當堂過關1. 以下有關鈀原子14?Pd的說法錯誤的選項是A.原子序數為46 B.質子數為46C. 電子數為46 D.中子數為462.有六種微粒，它們分別是19m 20n、18x、19Q、20F、17z，它們所屬元素的種類為A.3種B.4 種C.5種D.6 種3. 以下說法不正確的選項是 質子數相同的粒子一定是同一元素 質子數相同且電子數也相同的兩種粒

34、子不可能一種是分子，另一種是離子 電子數相同的粒子不一定是同種元素 一種元素不可以形成不同單質 某元素的相對原子質量取整數值就是質量數A.B.C. D.4. 氯元素在自然界有 Cl和 Cl兩種同位素，在計算式34.969 X 75.77%+ 36.966 X 24.23%=35.453 中A.75.77%表示35CI的質量分數B.24.23%表示記1的豐度表示氯元素的相對原子質量表示先1的質量數> 6142324714_ f5. 在 3Li、7 Nk “Na、i2Mg 3Li、6C 中：(1) 和互為同位素。(2) 和質量數相等，但不能互稱同位素。(3) 和的中子數相等，但質子數不相等，

35、所以不是同一種元素。合案精析第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第1課時 元素周期表自主學習一、1.門捷列夫 相對原子質量相對原子質量核電荷數2在周期表中的順序核電荷數 質子數 核外電子數 電子層數目原子序數遞增最外層電子數電子層數遞增議一議(1) X (2) X (3) X (4) X、1.77四、五、六、七18 16 7 7 18,9,101 18 8 22. 鹵族稀有氣體議一議1. HB 族。2. 第六周期。難點突破變式訓練1AA項正確；元素周期表中共有18個縱行，16個族，B項錯誤；第I A族中H為非金屬元素，C項錯誤；短周期包括第一、二、三周期，D項錯誤。例2 (1)0 Na+

36、Cl C 第二周期W A族第三周期I A族第三周期四A族第三周期WA族(2) 14(3)3、19(4)H、Be Al (5)C、S (6)Li變式訓練2 B 95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數都大于 86而小于118, 所以都在第七周期；115號比118號原子序數少3,應在第V A族，113號元素在第川A族； 113號兀素和115號兀素都是金屬兀素。當堂過關1. A 元素周期表中有十八個縱行，十六個族，第忸族占三個縱行；Be和He的最外層電子數都是2，但不屬于同一族；Ne和Na*的電子層數都是2,但不屬于同一周期。2. D 此題要求熟記周期表的結構，知道118號元素在周期表中的

37、具體位置。 解題時可根據稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項。3. C 由于A、B C為短周期元素，從 A、B、C的相對位置可知，A只能處在第二周期，而B C處在第三周期。設 A的原子序數為X,貝U B的原子序數為(X + 8- 1) = X+乙C的原子 序數為(X + 8+ 1) = x + 9,那么(X + 7) + (x+ 9) = 4x, x= & 所以，A、B C的原子序數分別 為& 15、17,對應的元素分別為 O P、Cl。應選Co 4. D 根據元素周期表的結構分析題圖可知，它的更具體的容如下所示。I AOHB是

38、第一周期的最后一種元素,C是第二周期的第一種元素，那么C的原子比B的原子原子序數大1, A項正確；原子結構示意圖為8,第二周期元素從左到右原子序數為310,那么原子序數為 8的元素與C位于同一周期,B項正確；B是2 號兀素,原子核外有1個電子層、2個電子，D是12號元素，原子結構示意圖為原子結構示意圖為10號元素,也是第二周期的最后一種元素,與B同族，但AriA第二周期C第三財期D該族是0族而不是主族，D項不正確。5. (1)b 、h、j、a、c、f、i、l、ma、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l 四IVB(2)AD解析熟記元素周期表的結構是解決這一類習題的關鍵。對元素周期表中常見元素的

39、名稱和元素符號與其位置要熟練掌握，利用元素周期表推斷元素是高考的熱點之一。第2課時元素的性質與原子結構自主學習、1.(1)(從左到右，從上到下)Li314 Rb 3715 Cs116(2)最外層電子數均為1電子層數和原子半徑不同增多增大13 K 192. (1)銀白色 較小 增大 降低 (2)(從左到右，從上到下)2K + 2fO=2KOH H> f2Na+ 2fO=2NaOH H2 f 鉀比鈉的活動性強議一議1.(1) X (2) V (3) V (4) X (5) X2. (1) C (2) A (3) B (4) D二、1.(1)(從左到右，從上到下 )9173553723 4 5

40、小大(2)最外層電子數都是7電子層數和原子半徑不同增多增大2.(1)加深升高增大減小(2)a.(從左到右，從上到下)暗處 H.+ F2=2HF很穩(wěn)定光照或點燃光昭或占燃H2+ Cl2光八昭或點燃2HCI較穩(wěn)定 加熱 H+ B2=2HBr不穩(wěn)定斷加熱Ha +丨2 2HI很不穩(wěn)定b.升高減弱減弱a.(從左到右，從上到下).口.高無色 橙紅色2NaBr + Cl2=2NaCI+ Br2 無色 紫紅色 2KI + Br2=2KBr+ I 2 無色 紫紅色 2KI + Cl 2=2KCI+ I 2 b.CI 2> Bq> I2 I> Br> Cl議一議1. (1) X (2) X

41、 (3) V (4) X解析 (1)F 2與 H0反響為 2F2 + 2fO=4HIFO，不可用 X2+ HO=HXOHX表示；(2)HX 的熱穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而減弱；(4)F 2性質極活潑，遇鹽溶液先和水反響，故不能將鹵素從它的鹽溶液里置換出來。2.復原性即微粒失去電子的能力。按I tBr tCl tF的順序，離子的半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失去電子的能力逐漸減弱，故復原性逐漸減弱。難點突破例1 C A項中堿金屬元素的單質具有強復原性，但活潑的金屬易與H2O反響，故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬，A項錯；鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰，而不是過氧化鋰，B項錯；堿

42、金屬單質的熔、沸點隨著原子序數的遞增而降低，D項錯；堿金屬都能與水反響生成對應的堿和氫氣，只是反響越來越劇烈，C項正確。變式訓練1 B A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反響不如鈉劇烈；B中復原性：K> Na> Li ,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是先與HbO反響；C中堿金屬元素從 Li到Cs,熔、沸 點逐漸降低，即 Li > Na> K> Rb> Cs； D中從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強，對 應最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOHv NaOHc KOH： RbOHc CsOH 例2D 從Fti原子半徑依次增大，單質氧化性逐漸減

43、弱，那么陰離子的復原性逐漸增強， 氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質按F2、CI2、Bq、I2的順序顏色逐漸變深，密度也逐漸增大。變式訓練2 C 從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項不正確；由F2到|2,單質的顏色依次加深，I 2是紫黑色固體，那么砹為黑色固體，B項不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個電子，C項正確；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能從NaCl 溶液中置換出 Cl 2, D項不正確。例3 B 同主族元素隨著原子序數的遞增，電子層數逐漸增多，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱， 最高價氧化物

44、對應水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，A項、D項都正確；對于同主族的金屬元素，單質的熔、沸點從上到下逐漸降低，對于同主族的非金屬元素，單質的熔、沸點從上到下逐漸升高，B項錯誤；同主族元素原子最外層電子數都相同，C項正確。變式訓練3 B 由于金屬性 K>Na>Li,故堿性KOH>NaOH>LiQH非金屬性 Cl>Br ,那么其對應氫化物的熱穩(wěn)定性 HCI>HBr。當堂過關1. D I A族元素還有氫元素， A錯；堿金屬單質非?；顫?，在水溶液中先與水反響生成強 堿再與銅離子反響生成 Cu(OH)2沉淀，而不能將銅置換出來，B錯；由于鉀原子的最外層只有1個電子，

45、鉀單質具有較強的復原性，但是其失去電子后形成的“最外層已經到達 8電子的穩(wěn)定結構，其氧化性非常弱，C錯；Cs是復原性比Li、Na、K、Rb都強的金屬單質，與水反響會發(fā)生爆炸，D正確。2. D 鹵素能與其他非金屬化合，如H、C等。鹵素單質越活潑，其相對分子質量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質中只有氟能與水劇烈反響。3. B4. C 由圖可知，隨著核電荷數的增大，堿金屬的性質呈增大趨勢，而堿金屬單質的熔、沸點隨核電荷數的增大而降低。5. (1)NaCI、KCl 2NaBr+ Cl2=2NaCl+B",2KI + Cl 2=2KCl+12 (2)無明顯變化 溶液變 藍色 CI2+ 2I 一 =2C+ I 26. (1)HI(2)B (3)B (4)B解析