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文檔簡介

練習(xí)： 1.下列分子中中心原子的雜化軌道類型與其他三個都不一樣 的是（ D ） A.HCN B.CO2 C.BeCl2 D.PCl3 2、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)， 下列說法不正確的是（ D ） A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣 B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣 C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道 D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù) 練習(xí)： 3、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子 的幾何構(gòu)型：CO2 、 CO32- 、H2S、 PH3 4、乙炔分子中4個原子位于一條直線上，對其結(jié)構(gòu)分子 如下： （1）分子中的兩個碳原子都發(fā)生了 雜化，所得雜 SP 化軌道在空間位置的關(guān)系是 ； 直線形 （2）除了雜化軌道外，碳原子還有 個未參與雜化 2 的P軌道，它們與雜化軌道在空間位置的關(guān)系 是 互相垂直 ； （3）碳原子通過 2個SP 軌道分別與氫原子和另一個碳原子 形成 鍵，兩個碳原子間通過未參與雜化的P軌道形 成 個 鍵； 2 p

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