高二化學弱電解質的電離平衡-新授課l教學文案

1、高二化學弱電解質的電離平衡-新授課l1.1.定義：定義： 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下下, ,當電解質分子電離成離子的速率和當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。電離平衡。電離速率電離速率= =分子化速率分子化速率逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變意義：意義：特征：特征：反反應應速速率率時間時間弱電解質分子電弱電解質分子電離成離子的速率離成離子的速率離子結合成弱電離子結合成弱電解質分子的速率解質分子的速率兩種速率相等，處兩種速率相

2、等，處于電離平衡狀態(tài)于電離平衡狀態(tài)3.3.外界條件對電離平衡的影響：外界條件對電離平衡的影響：1 1）溫度：電離是）溫度：電離是吸熱吸熱過程過程溫度升高，電離平衡正向移動溫度升高，電離平衡正向移動2 2）濃度：）濃度：稀釋促進電離稀釋促進電離以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移動為例：溶液中的平衡移動為例： 改變條件改變條件平衡移動平衡移動方向方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )溶液導電溶液導電能力能力加少量硫酸加少量硫酸加加CHCH3 3COONa COONa (s)(s)加加NaO

3、H(s)NaOH(s)加水稀釋加水稀釋滴入純醋酸滴入純醋酸加熱升溫加熱升溫加醋酸銨加醋酸銨晶體晶體寫出下列物質在水溶液中的的電離方程式寫出下列物質在水溶液中的的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2（5）H2CO3寫出下列物質的電離方程式寫出下列物質的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-= K+ + H+ + SO42-= Ca2+ + CO32-Cu2+ + 2OH- 下列電離方程式書寫正確的是（下列電離方程式書寫正確的是（ ） A. BaSO4 Ba2+ + SO42- B. H3

4、PO4 3H+ + PO43- C. Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O D. NaHS = Na+ + H+ + S2-C氫硫酸中存在的電離平衡是氫硫酸中存在的電離平衡是_;1)當加入當加入CuSO4溶液時溶液時,電離平衡電離平衡_移移動動,c(S2-)_c(H+)_;（已知已知CuS為難容黑色沉淀）為難容黑色沉淀）2)當加入固體當加入固體NaOH時時,電離平衡電離平衡_移移動動,c(S2-)_c(H+)_;3)若將溶液加熱至沸騰若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)_5 5、一元強酸（、一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 1 1）相同物質的量

5、濃度、相同體積時）相同物質的量濃度、相同體積時比較比較項目項目C C(H(H+ +）pHpH中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應產屬反應產生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數后倍數后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大5 5、一元強酸（、一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： 2 2）相同）相同pHpH、相同體積時、相同體積時比較比較項目項目C C(H(H+ +）C C（酸）（酸）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應產屬反應產生生H H2

6、2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數后倍數后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大1.1.有有H H+ +濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率加入足量的鋅，則開始反應時速率_，反應完全后生成反應完全后生成H H2 2的質量的質量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bB.c(H+)相同時相同時,分別稀釋分別稀釋10倍倍,c(H+)仍相等仍相等C.物質的量濃度相同時物質的量濃度相同時,c(H+

7、)是是D.c(酸酸)和體積和體積V相同時相同時,中和堿的能力中和堿的能力=BD3.3.今有今有CHCH3 3COOH COOH HCl HCl H H2 2SOSO4 4 三種溶液，用序號三種溶液，用序號回答下列問題回答下列問題 （1 1）當它們）當它們pHpH相同時，其物質的量濃度的由大到小相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是排列是 。（2 2）當它們的物質的量濃度相同時，其）當它們的物質的量濃度相同時，其pHpH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3 3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為體積關系為 。4.0.1mol/L氫硫酸

8、溶液中加水稀釋至氫硫酸溶液中加水稀釋至0.01mol/L時時,下列微粒的物質的量濃度下列微粒的物質的量濃度減少最多的是減少最多的是()A.H2SB.HS-C.H+D.S2-A5.將體積都為將體積都為10mL,c(H+)都等于都等于10-2mol/L的的醋酸和鹽酸加水稀釋至醋酸和鹽酸加水稀釋至amL和和bmL,測得稀釋測得稀釋后的后的c(H+)都等于都等于10-5mol/L,則稀釋后的體積則稀釋后的體積為為()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.abD6、如何判斷一種酸是弱酸？、如何判斷一種酸是弱酸？ (1)測定已知物質的量濃度的弱酸的測定已知物質的量濃度的弱酸的PH（2）取一定體積的酸）取一定體積的酸HB溶液（設取溶液（設取1體積），測體積），測定其定其PH，稀釋至體積擴大，稀釋至體積擴大10倍，再測其倍，再測其PH。若。若PH增大增大1個單位，則為強酸，若個單位，則為強酸，若PH增大小于增大小于1個個單位，則為弱酸。單位，則為弱酸。（3）取酸）取酸HB對應的鈉鹽溶液，測定其對應的鈉鹽溶液，測定其PH。若。若PH7，則為強酸，若，則為強酸，若PH7，則