人教版第四單元自然界中的水復習課教案

1、 九 年級 化學 學科 上 （冊）第四單元（章）課題第四單元復習教學課時上課時間總備課數(shù)主備課人備課組其他成員教學目標1、對本單元知識進行梳理歸納，使學生對本單元知識有一個系統(tǒng)的認識。2、對本單元的重難點進一步認識、理解、突破。3、培養(yǎng)學生自我學習的習慣和歸納對比學習的方法。教學重點1、化學式的意義與書寫； 2、根據(jù)化學式的計算。教學難點化學式的意義教法 講解、提示歸納學法自學、歸納、練習教學準備多媒體課件教 學 過 程二次備課知識框架1.自然界的水2.化學式與化合價知識縱橫1.水的凈化方法、作用及凈化程度比較方法作用及凈化程度比較靜置沉淀只能除去水中一些較大的固體雜質(zhì)，對于質(zhì)量較小的懸浮的固

2、體雜質(zhì)，該法不能除去過濾凈化程度高于靜置沉淀，可以除去水中所有不溶性固體雜質(zhì)，對一些可溶性雜質(zhì)則不能除去吸附凈化程度高于過濾，不僅能除去水中不溶性的固體雜質(zhì)，還可除去一些可溶性雜質(zhì)，如有色和有特殊氣味的物質(zhì)蒸餾不僅可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，也可以除去水中可溶性雜質(zhì)，通過蒸餾得到的水基本上是純水2.單質(zhì)與化合物的比較項目單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物組成中含有不同種元素的純凈物區(qū)別宏觀組成由同種元素組成由不同種元素組成微觀構(gòu)成由同種原子直接構(gòu)成或由同種元素的原子構(gòu)成的同一種分子構(gòu)成由不同種元素的原子構(gòu)成的同一種分子構(gòu)成舉例氧氣（O2）、氮氣（N2）、鐵（Fe）高錳酸鉀（KMnO4）、水（H

3、2O）聯(lián)系二者都是純凈物，都有固定的組成；單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應可以生成化合物，某些化合物在一定條件下發(fā)生分解反應可以生成單質(zhì)3.化學符號周圍數(shù)字的意義（1）a：表示粒子的個數(shù)，只表示微觀意義。3H、2N、5Cu表示原子的個數(shù)；3O2、4H2O表示分子的個數(shù)；3H、2SO表示離子的個數(shù)。（2）b：表示一個分子或離子中某原子的個數(shù)。（3）n：表示元素或原子團的化合價。（4）m：表示每個離子所帶的電荷數(shù)。實驗再現(xiàn)電解水驗證水的組成（1）裝置（如圖）（2）現(xiàn)象：電極上均有產(chǎn)生，正極產(chǎn)生的氣體能；負極產(chǎn)生的氣體能，兩者的體積比為。（3）結(jié)論：水通電分解生成和，由此可以推斷水由組成。（4）誤差分析實驗中氫氣的體積往往大于氧氣體積的兩倍，原因主要有：氧氣在水中的溶解能力比氫氣大；在電解過程中部分氧氣與電極發(fā)生反應，消耗了氧氣。（5）注意事項：