初中化學圖表題專項訓練

1、初三化學圖表題專項訓練 徐州37中 化學圖表題在歷年各地中考試題中出現(xiàn)機率很高。其特點為利用有限的文字信息，將化學知識以圖表的形式呈現(xiàn)出來，較好地考查了同學們用所學知識分析問題和解決問題的能力。初中化學中考題中常見中考題可分為函數(shù)圖像題、框圖實驗、推斷題和圖表型計算題。一、 函數(shù)圖像題函數(shù)圖像題，將化學知識以函數(shù)圖像的形式融于平面直角坐標系中，較好地考查了同學們用數(shù)學方法解決化學問題的能力。（一）有關(guān)溶解度曲線的題目例1：（03大連）下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題：(1)在 時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)在t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

2、。(3)將t2時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，分別冷卻到t1，不能析出晶體的是 。例2：（03廈門）在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌。在此過程溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(b)與加入氯化鈉質(zhì)量(a)的變化關(guān)系如下圖所示，其中正確的是總結(jié)：要做好有關(guān)溶解度曲線的題目必須掌握好以下規(guī)律NaCl的溶解度受溫度影響不大，降溫不易析出固體。Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。溫度變化時和大多數(shù)固體物質(zhì)相比其溶液中會出現(xiàn)反常現(xiàn)象。兩條溶解度曲線的交點為該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。且在此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同。練習：1、（03大連）下圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，根據(jù)該

3、圖回答下列問題。(1)當溫度在 (寫溫度范圍)時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度。(2)這兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響較大的是 。 (3)24時，氯化鈉的溶解度是 。2、(03江西)下圖為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線。根據(jù)該圖可得知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。此外你還能獲得的信息有： 。（二）有關(guān)物質(zhì)之間反應(yīng)的題目例1：（05天津）用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法中不正確的是( ) A曲線a,b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況 B鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余 C鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵

4、有剩余 D鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余例2：（07北京）已知反應(yīng)CaCl2+Na2C03=CaC03+2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。下圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的是 ( )碳酸鈉溶液質(zhì)量/g氣體的質(zhì)量g沉淀的質(zhì)量g碳酸鈉溶液質(zhì)量/g碳酸鈉溶液質(zhì)量/g碳酸鈉溶液質(zhì)量/g氣體的質(zhì)量gooo沉淀的質(zhì)量gA B C D總結(jié)：物質(zhì)間反應(yīng)比較復雜，內(nèi)容涉及廣泛，所以對同學們觀察、分析、判斷、推理、計算等諸多能力要求較高。等質(zhì)量金屬和足量酸反應(yīng)有如下規(guī)律：金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，消耗時間越少；化合價相同時（一般為+2價）

5、，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。生成氫氣由多到少的順序為AlMgFeZn同質(zhì)量的酸和足量的金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是相等的。要做好其他物質(zhì)之間反應(yīng)的題目必須熟知物質(zhì)和氧氣、酸、堿、鹽、氧化物間的反應(yīng)。練習：1、（07山東）下列四個圖像，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是 ( )A一定質(zhì)量的鎂在密閉的容器內(nèi)燃燒B等質(zhì)量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中C向久置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液里加入過量的稀鹽酸D某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體2、（08江西）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba（OH)2溶液至過量。 有關(guān)量的變化情

6、況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是 ( )溶質(zhì)的的質(zhì)量分數(shù)pH7水的質(zhì)量沉淀的質(zhì)量0 氫氧化鋇溶液質(zhì)量0 氫氧化鋇溶液質(zhì)量0 氫氧化鋇溶液質(zhì)量0 氫氧化鋇溶液質(zhì)量ABCD二、框圖實驗、推斷題框圖實驗、推斷題是近幾年來中考化學試題的傳統(tǒng)題型，這類題目一般是把物質(zhì)的變化、性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)等之間的聯(lián)系用框圖的形式在新情境中出現(xiàn)，試題面目新，考查容量大，是一種考查學生閱讀能力，思維能力，綜合判斷能力和實驗設(shè)計能力的好題。實驗、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化。1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2

7、. 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、藍色：CuSO45H2O、Cu（OH)2、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（黃色）綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、SO2、HCl 產(chǎn)生酸霧：HCl、HNO33. 常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩

8、種物質(zhì)）藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4. 燃燒時的主要現(xiàn)象：在氧氣中：硫藍紫色火焰；鐵火星四射；木炭發(fā)白光。在空氣中：鎂帶耀眼的白光；紅磷“白煙”；硫、氫氣淡藍色火焰；CO、CH4藍色火焰例1：（07天津）有一種碳酸鹽的礦石，其主要成分為BaC03和CaC03,這兩種鹽有相似的性質(zhì)：都難溶于水；高溫加熱都可以分解成為氧化物；都能與二氧化碳和水反應(yīng)，生成可溶性的鹽。鋇和鈣元素的氧化物和氫氧化物也有相似的化學性質(zhì)，但氫氧化物溶解度有一定的差異，下表所示的是兩種氫氧化物在不同溫度下的溶解度。某同學為除去

9、礦石中的CaC03得到BaC03，根據(jù)上述信息，對礦石樣品進行了如下圖所示的處理。寫出實現(xiàn)上圖各步轉(zhuǎn)化過程中的實驗方法(填寫所加試劑、操作方法、反應(yīng)條件等)。 例2：（08南通）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知：X、H為黑色固體單質(zhì)，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?(1)寫出下列兩種物質(zhì)的化學式：E ，X 。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式； DC的反應(yīng)： CD的反應(yīng)； F與H的反應(yīng)： G與Y的反應(yīng)： 練習：1、（08上海）有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、B

10、aCl2、Na0H中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加人鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示。由此推斷白色固體中 ( )A可能存在NaOHB可能存在Na2SO4C肯定不存在BaCl2D肯定只存在Na2CO3+ABC甲乙B2、A、B、C為常見氣體，且B和乙為單質(zhì)，其余為化合物。其中甲物質(zhì)為黑色固體。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）A物質(zhì)的化學式為 ；B物質(zhì)的名稱為 ；（2）甲與A反應(yīng)的化學方程式可以為 。三、圖表型計算題例：(08江西)某校化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中

11、碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如右圖所示。 (1)從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是 g。 (2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其他雜質(zhì)，溶解10g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10的鹽酸的質(zhì)量是 (最后結(jié)果保留一位小數(shù))?？偨Y(jié)：做這類題目要會看折點，顧名思義，折點是指圖像在變化過程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個點。它的出現(xiàn)往往是兩個變量中某一變量單方面停止造成的。如果圖像涉及化學反應(yīng)，折點通常是該反應(yīng)的結(jié)束點。對折點的分析關(guān)鍵在于理解該點坐標的含義。練習：（08北京）40有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中(已知SiO2不與鹽酸反應(yīng))得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。請計算:(1)第2次加入鹽酸后，a為 g。(2)石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為多少?(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)(3)10的CaCl2溶液可作路面保溫劑。欲將第5次實驗后的溶液配成10的CaCl2溶液可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克?(假設(shè)實驗過程中溶液損失忽略不計)參考答案例1.（1）t1(2)ABC(3)C例2.B練習1（1）高于24（2）硝酸鉀（3）36（二）例1.D 例2.B練習1