化學新課標三年高考試題分類匯編金屬及其化合物

1、1（07年寧夏理綜·12）a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7答案：B解析：根據題意可以知道，鐵粉完全反應且反應前后固體的質量不變，因此設參加反應的CuSO4與H2SO4的物質的量分別為x和y，則：Fe CuSO4=FeSO4Cum 1mol 56gx 56 x g·mol1Fe H2SO4=FeSO4H2m1mol 8g y 8 y g·mol1因反應前后固體的質量沒有發(fā)生變化，因此第一個反應質量的減小等于第二個反應質量的增加，即56x g&

2、#183;mol1=8 y g·mol1，所以。2（07年廣東化學·10）下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口入出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出答案：C解析：此題考查化學實驗基本操作規(guī)范性。A要吸

3、干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。3（07年廣東化學·12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A將青銅器放在銀質托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜答案：BD解析：銅綠是生活中常見現象，反應原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應而被腐蝕。4（07年廣東文基·65）下列說法正確的是A我國流通的硬幣材質是金屬單質 B所有的不銹鋼都只含有金屬元素

4、C鎂合金的硬度和強度均高于純鎂 D廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具答案：C解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項錯誤；我國流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強度等機械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很容易被腐蝕。因此正確選項為C。5（07年廣東理基·25）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe2H2OO22Fe24OH。以下說法正確的是A負極發(fā)生的反應為：Fe2e Fe2B正極發(fā)生的反應為：2H2OO22e 4OHC原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案：A解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe2e

5、 Fe2，正極反應為：2H2OO24e 4OH，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水交界處鋼鐵更容易腐蝕。6（07年廣東理基·26）把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加少量Na2SO4答案：D解析：鋁與鹽酸反應的實質是2Al6H=2Al33H2，因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會影響反應的速率，而加少量Na2SO4對溶液中的各物質的濃度沒有影響，不會影響反應速率。7（07年廣東理基·28）下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A鋁在常溫下不能與氧氣反應B鋁不能與氯氣反應C鋁既能溶于酸

6、，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應答案：C解析：鋁是一種較活潑金屬單質，在常溫可以與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面，起保護作用；在一定條件下也可以與其他的非金屬反應，鋁既能溶于酸，又能溶于堿，且均反應放出氫氣；氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物。8（07年廣東理基·29）下列說法正確的是A所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國流通的硬幣材質是金屬單質C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強度均高于純鎂答案：D解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項錯誤；我國流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強度等機械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很容

7、易被腐蝕。因此正確選項為D。9（2007海南·07）下列實驗現象的描述錯誤的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體答案：A 考點：本題考查了化學反應實驗現象的描述。解析：氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，有白霧生成，A錯。10（2007海南·08）下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（ ）A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液C碳酸鉀溶液D飽和石灰水答案：A 考點：本題考查了鹽的水解規(guī)律。解析：氯化銨是強酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當于發(fā)生Mg+2H+=M

8、g2+H2 ，而其他溶液均顯堿性。所以選A。11（2007海南·09）由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是（ ）ABCD答案：D 考點：本題考查了海水制備無水氯化鎂的步驟。解析：本題是由海水制備無水氯化鎂，主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V即步為第一步驟，過濾，得到氫氧化鎂，再用加鹽酸的方法，將其變?yōu)槁然V溶液，濃縮結晶，在一定條件下脫水干燥即可得到無水氯化鎂。12（08年廣東化學·6）相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是AA

9、AlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O3答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質量的物質，消耗堿量最多的是Al。故選A。13（08年廣東化學·12）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是ACA純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕答案：AC

10、解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確。當鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負極（陽極），從而保護Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護法應該與直流電源的負極相連，故D錯。14（08年廣東理基·34）根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D金剛石的硬度大，則C60的硬度也大答案： B解析： A 鈉在空氣中燃燒生成N

11、a2O2而非Na2O；B 具有重鍵的有機物和苯的同系物都可以使高錳酸鉀溶液褪色；C CO2在常溫下是氣態(tài)，為分子晶體，低熔沸點；而SiO2在常溫下是固態(tài)，為原子晶體，高熔沸點；D C60是分子晶體，硬度小；而金剛石是原子晶體，硬度大。15（08年廣東文基·64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是BA不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕答案：A解析：本題考查了常見金屬鐵及其合金，金屬腐蝕的有關知識。鐵是一種較活波的金屬單質，在高溫的條件下可以與水蒸氣反應，A為正確選項，不銹鋼是由普通

12、鋼中加入鉻、鎳等多種元素煉成的鋼材，里面含有C元素，B是錯項。C項鐵在氫的前面，能與鹽酸反應，鐵合金主要成分是鐵，能與鹽酸反應，是錯項，很多同學誤選這項，只看了前面的內容，后面不看。金屬的腐蝕與金屬的活波性有關，越活波，越易被腐蝕,因此D為錯項。16（08年江蘇化學·13）研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：BFe在Cl2中的燃燒產物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：答案：B解析：Fe在Cl2中燃燒的產物與Fe和Cl2的用量無關

13、，其產物只有FeCl3。17（09年福建理綜·7）能實現下列物質間直接轉化的元素是A硅B硫C銅D鐵答案：B解析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。18（09年廣東化學·10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程答案：BC

14、解析：合金的熔點一般比各組分的熔點要低，所以錫銅合金的熔點比純銅低，A錯誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強，所以 Sn作負極，Cu作正極，Sn對Cu起到保護作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可可以發(fā)生電化學腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學腐蝕同樣屬于化學反應過程，D錯誤。19（09年廣東理基·21）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是答案：B解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時，應將滴管伸入溶液中，以防止在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，因此A選項錯誤。氧氣難溶于水，可以用排水法收集，因此B選項正確。C選項中產生的氣體為可燃性氫氣，應驗純后在點燃，以防止爆炸，

15、故C選項錯誤。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，因此D選項錯誤。20（09年廣東理基·23）下列有關金屬及其合金的說法不正確的是A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用答案：B解析：生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量是依次降低。21（09年廣東理基·24）下列除去雜質的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除

16、去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌答案：C解析：除去CO2中混有的CO應用點燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會吸收主要氣體CO2，對雜質沒有影響，因此A選項錯誤。加過量鹽酸后會溶解主要成分BaCO3，對雜質沒有作用，故B選項錯誤。C選項中加入過量鐵粉后會發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl3反應而除去雜質FeCl3，故C選項正確。D選項中加稀硝酸后，Cu和CuO都會溶解，因此D選項也是錯誤的。22（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2

17、O。下列說法正確的是A反應、中電子轉移數目相等B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕答案：A解析：反應2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應中得到4mol電子，同樣在反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個反應中氧氣的系數都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。23（09年江蘇化

18、學·3）下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B解析：A項：AlAlCl3 （2Al6HCl=2AlCl33H2或者2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，AlCl3Al(OH)3 （AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NHCl），Al(OH)3AlCl3（Al(OH)33HCl=AlCl33H2O），Al(OH)3Al的轉化必須經過Al(OH)3Al2O3（反應方程式為：2Al(OH)3Al2O33H2

19、O）和Al2O3Al（2Al2O34Al3O2）這兩步，所以A項不選；B項：HNO3NO （8HNO33Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O），NONO2（2NOO2=2NO2），NO2NO（3NO2H2O=2HNO3NO），NO2HNO3（3NO2H2O=2HNO3NO），所以B項正確；C項：SiSiO2（SiO2=SiO2），SiO2H2SiO3必須經過兩步（SiO22NaOH=Na2SiO3H2O和Na2SiO3H2OCO2=H2SiONa2CO3），D項：CH2=CH2CH3CH2OH（CH2=CH2H2OCH3CH2OH），CH3CH2OHCH3CHO（2CH3CH2OHO22CH

20、3CHO2H2O），CH3CHOCH3CH2OH（CH3CHOHH2=CH3CH2OH），CH3CHOHCH2=CH2就必須經過兩步（CH3CHOH2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2H2O）【考點分析】熟練掌握元素及其化合物之間的轉化關系24（09年江蘇化學·5）化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂答案：D解析：A項，明礬凈水的原理是Al33H2OAl(OH)3（

21、膠體）3H，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852，可用于制作耐高溫材料；電解MgCl2飽和溶液，發(fā)生地化學反應為MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2，不會產生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質鎂，發(fā)生的反應MgCl2(熔融)MgCl2?！究键c分析】（1）物質的水解反應，以及水解反應的用途；（2）常見生活常識的原理；（3）常見物質在生產生活中的具體用途；（4）常見物質的制備及發(fā)生的化學反應方程式。25

22、（09年廣東文基·63）下列處理事故的方法正確的是A金屬鈉著火，可用水撲滅B誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗答案：B解析：金屬鈉與水反應生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水撲滅，故A選項錯誤；硫酸銅能使蛋白質變性，因此誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒，B選項正確；C項濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%至5%的碳酸氫鈉溶液；D項氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用水沖洗邊洗邊眨眼睛，必要時迅速找醫(yī)生醫(yī)治，切不可用手揉眼，更不能用鹽酸沖洗。【考點分析】化學實驗基本操作

23、。26（09年廣東文基·65）下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A1 L生理鹽水（0.9NaCl溶液）中含有9 molNa+B出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低D節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現出來的色彩答案：D解析：A項生理鹽水的濃度大概為0.1538 mol.L-1所以A項錯誤。B項銅綠主要成分為堿式碳酸銅；C項根據合金的特性硬度比其成分強，熔點比其成分低判斷C項錯誤。【考點分析】金屬及其化合物的綜合應用27（09年海南化學·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

24、A通入二氧化碳氣體B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸答案：A解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質、保留非雜質成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。28（07年廣東化學·23）（11分）已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實

25、驗探究過程：（1）提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）實驗過程根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。【提示】在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應；注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預期現象和結論答案：（11分）（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 樣品部分溶解，

26、并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅。解析：考查學生對元素化合物性質的掌握，考查學生對物質進行檢驗的實驗技能和對實驗室常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學生設計實驗方案的能力和對常見物質進行分離、提純和檢驗的能力，考查學生運用相關知識進

27、行分析綜合的方法以及運用正確的化學術語與文字等表達分析 解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。本題考查學生對元素化合物性質的掌握，考查學生對物質進行檢驗的實驗技能和對實驗室常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學生設計實驗方案的能力和對常見物質進行分離、提純和檢驗的能力，考查學生運用相關知識進行分析綜合的方法以及運用正確的化學術語與文字等表達分析 解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。相對其它題目而言，本題文字量較大，要求學生能理順思路，準確描述?；痉磻^程如下：加過量NaOH溶液溶解鋁，過濾，加稀硫酸溶解鐵，過濾，分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅。本題與02年高考試題16題有相似之處，都是

28、按要求條件設計實驗方案完成實驗，相比之下07年試題的背景學生較熟悉，所以題目開放性大，而02年的背景較新，試題給出一定的步驟，開放性相對較小。29（07年山東理綜·29）（15分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應 負投反應。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為·L1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟。

29、氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3Fe2Cu27.0提供的藥品：Cl2濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象答案：（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正極反應：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負極反應：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）（3）通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3；加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.24.7；過濾（除去Fe(OH)3）（4）CuOH2SO4C

30、uSO4H2OCuSO4FeFeSO4Cu不銹鋼表面有紫紅色物質生成解析：（1）Fe3+具有強氧化性，可以把一些金屬單質如鐵、銅等氧化成相應的離子，Fe3+腐蝕銅制電路板利用的就是這個原理，反應的離子方程式是：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。（2）由反應2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+可以判斷出銅化合價升高，發(fā)生氧化反應，銅做負極，鐵元素化合價降低，Fe3+ 發(fā)生還原反應，正極可以選用石墨棒，電解質溶液可以選用氯化鐵溶液?；貞洸⒎抡战滩纳系你~鋅原電池裝置，可以畫出此原電池的裝置圖，裝置圖見答案。發(fā)生的電極反應為：正極反應：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負

31、極反應：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）。（3）除雜時，要把雜質全部除去，又不能引入新的雜質。根據題給信息可知：Fe3+的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍是1.93.2，Fe2+的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍是7.09.0，Cu2+3+完全沉淀，此時Cu2+不會沉淀，要使Fe2+完全沉淀需要使溶液的pH為9.0，此時Cu2+已經完全沉淀。因此，若要除去CuCl2溶液中的Fe3+、Fe2+，需要將Fe2+全部轉化為Fe3+，采取的措施是向溶液中同入過量的氯氣；為了不引入其它雜質，可以向溶液中加入CuO調節(jié)溶液的pH范圍在3.24.7之間，此時Fe3+完全沉淀；最后過濾，即可得

32、到純凈的氯化銅溶液。實驗步驟見答案。（4）不銹鋼在某些鹽溶液中比在酸溶液中腐蝕明顯，說明這些鹽溶液中的金屬陽離子的氧化性比H+的氧化性強，即這些金屬在金屬活動性順序位于氫的后面。要設計實驗驗證劣質不銹鋼易被腐蝕，需要有容易與鐵反應的鹽，根據提供的藥品可知這種鹽是硫酸銅，制取硫酸銅的最佳方案是用氧化銅與稀硫酸反應制取，這種方法比濃硫酸與銅反應節(jié)省硫酸，并且不產生污染環(huán)境的SO2 。實驗步驟是：用適量水將濃硫酸稀釋制取稀硫酸，用氧化銅與稀硫酸反應制取硫酸銅，將不銹鋼加入硫酸銅溶液中觀察現象。有關化學方程式和實驗現象見答案。30（14分）（08年寧夏理綜·26）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定

33、量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是、；（2）寫出處發(fā)生反應的離子方程式；寫出處發(fā)生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。答案：（14分）（1）鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉（2）Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）Fe2O

34、3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料解析：首先用過量鐵屑將H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等離子還原成H2、Fe2+、Cu、Au，發(fā)生4個反應，E中應為Fe2+，因為后面生成鐵紅，故為堿液氫氧化鈉，試劑是將過量鐵屑溶解，試劑是將Cu、Au分離應為稀硝酸，從C中的Cu2+到氧化銅，也應為堿液氫氧化鈉。31（15分）（08年寧夏理綜·27）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應

35、后得到的溶液用mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了mL KMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為和；（鐵的相對原子質量以計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。答

36、案：（15分）（1）21085218（2）堿 KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管（3）（4）不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合

37、理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低解析

38、：（1）Mn：72，改變數為5，Fe：23，改變數為2，根據化合價升降的總數相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4強配2，然后在根據方程式兩邊的原子個數相等配平其它元素的原子。配平后的化學方程式為：2KMnO410FeSO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O。 (2）不能選用堿式滴定管，因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蝕。 (3）由電子守恒得：方法一：×2×2，m(Fe)，Fe的質量分數為：×100。方法二：×10.02000mol·L-1××5，m(F

39、e)，×100×100。(4）不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。不一定準確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確32（12分）（08年廣東化學·21）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵

40、元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由     。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L-1H2SO4、3 H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設假設1：；假設2：；假設3

41、：。設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）實驗過程根據的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。實驗操作預期現象與結論步驟1：步驟2：步驟3：答案：（12分）（1）該結論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。實驗操作預期現象與結論步驟1：用滴管量取一定量的3 mol·L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數分鐘以除去其中溶解的氧步驟2：用鑰匙取少許樣品于試

42、管中，用滴管加入步驟1中的稀硫酸，并加熱，充分反應后得到A溶液固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加12滴KSCN溶液，振蕩（1）若溶液不變紅色，則假設2成立（2）若溶液變紅色，則假設1或假設3成立步驟4：另取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加12滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振蕩試管結合步驟3中的（2）：（1）溶液呈紫紅色，則假設1成立（2）若溶液紫紅色褪去，則假設3成立33（11分）（08年廣東化學·22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3

43、3;Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：。（5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。選項陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有

44、B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無答案：（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害 硫酸 硫酸銨 電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變?yōu)镃u2進入溶液中Cu2e= Cu2；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu2+2e= Cu，從而達到精制Cu的目的 （5）A D解析： (1)上表所列銅化合

45、物中，銅的質量百分含量最高的是Cu2S解釋：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu（OH）2：57.6%(2)   反應的氧化劑是Cu2O，Cu2S解釋：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。(3)   SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）

46、2SO4等有價值的化學品。(4)   簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變?yōu)镃u2+進入溶液中Cu- e- = Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu2+ e- = Cu，從而達到精制Cu的目的。解釋：稀鹽酸可以同Cu（OH）2與CuCO3反應，而且稀鹽酸不能于Cu反應。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（CuCO3·Cu（OH）2），A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應的，生成硫酸銅、SO2和水，反應很慢，反應過程中放熱

47、，隨著反應的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，Fe作負極，更容易被氧化生繡，C錯誤。藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成（CuSO4·5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵），故不屬于化學變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。綜上所述，答案選AD。 34（10分）（08年海南化學·16）現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2

48、；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2OMgO+H2；Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）?；卮鹣铝袉栴}；（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別。（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）。（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?，原因是。（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：。答案：（10分）（1）B 目

49、的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應發(fā)生；F 目的是除去空氣中的O2，避免反應發(fā)生。（2）jhgdckl（或lk）ab（或ba）（3）制得的氮化鎂將不純因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應（4）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂解析：本實驗的目的是：在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)，而在實驗中，氧氣、二氧化碳和水都能與鎂反應，所以在把氮氣通入A之前要除去空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，除去氧氣要用裝置F，除

50、去二氧化碳要用裝置D，除去水蒸氣要用裝置B，并且除去的由前到后的順序為：二氧化碳水蒸氣（從裝置D中會帶出水蒸氣）氧氣。35（08年山東理綜·28）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。（2）上述冶煉過程中產生大量SO2。下列處理方案合理的是（填代號）。 a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I氧化為

51、I2：S2O822I=2SO42I2通過改變反應途徑，Fe3、Fe2均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3對上述反應的催化過程。、（不必配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據以上信息回答下列問題：a除去Al3的離子方程式是。b選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為。證明爐渣中含有的實驗現象為。答案：（1）Cu、O（2）b、c（3）2F

52、e32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3（離子方程式不配平不扣分）（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液 b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色解析：(1)若CuFeS2中Fe的化合價為+2,則Cu化合價為+2,S化合價為-2，分析化學方程式兩邊元素化合價的變化可知，化合價降低的元素被還原，有Cu和O元素。關于SO2的吸收問題，一是不能高空排放，因為這樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO2難溶于濃硫酸。只有變廢為寶，才能符合“綠色化學”的概念，答案選b、c.（2）此題要從催化劑的本質出發(fā)，作為催化劑的物質要參與有關反應，但后來的反應必須又生成了

53、催化劑。本題要求寫出表示Fe3+作催化劑的反應，因此，首先Fe3+要參與反應，即有反應2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此題若要求寫出Fe2+對上述反應的作催化劑的話，就應寫成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，雖是二個相同反應方程式，由于二者的前后順序的顛倒，卻產生了本質的區(qū)別。（3）此題考查是混合物的分離與提純及常見離子的鑒別。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能與過量NaOH的反應生成可溶性的鈉鹽（NaAlO2），然后將溶液中的難溶物Fe(OH)3沉淀過濾出來

54、，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。故除去Al3+的離子方程式是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的還原性，先將混合物溶于過量的稀硫酸中（FeOFe2+），然后滴入KMn04溶液，觀察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會將Fe2+氧化成Fe3+；鹽酸會還原KMn04溶液而使之褪色，干擾了Fe2+的檢驗。36（8分）（08年江蘇化學·16）根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：。（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液

55、，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：、。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：。（4）由E制備的E(C5H5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有種峰，錯誤的結構有種峰。答案：（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O（4）1 3 解析：M為紅色金屬且生成藍色溶液，H2SO 4提供酸性環(huán)境，H2O2做氧化劑，反應的化學方程式：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，E為金屬鐵，原因是Y遇到硫氰化鉀呈紅色，X為鐵置換銅后生成了Fe2+，H2SO 4提供酸性環(huán)境，H2O2做氧化劑，反應的化學方程式：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O ，Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O