化學(xué)魯科必修1第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量(第2課時(shí))學(xué)案含解析

1、第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積課堂合作探究問(wèn)題導(dǎo)學(xué)一、影響物質(zhì)體積大小的因素活動(dòng)與探究1觀察下表中的數(shù)據(jù)：化學(xué)式物質(zhì)的量體積0C,101kPa20C,101kPa0,202kPaFe1mol一7.2cm3一NaCl1mol一:327.0cm一H2O1mol一318.0cm一C2H5OH1mol一58.3cm3一H21mol22.4L-24.0L11.2LO21mol22.4L24.0L11.2LCO21mol22.4L24.0L11.2L請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答：(1)你能發(fā)現(xiàn)什么特點(diǎn)？(2)溫度和壓強(qiáng)如何影響氣體的體積？思考與交流1 .影響物質(zhì)體積大小的因素是什么？2 .在

2、同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)有何關(guān)系？你知道這一規(guī)律最早是由誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的嗎？1 .使用氣體摩爾體積時(shí)的注意事項(xiàng)：(1)對(duì)象是氣體；(2)可以是單一氣體也可以是混合氣體；(3)一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為一定值；(4)22.4Lmo1是特定條件(標(biāo)準(zhǔn)況)下的氣體摩爾體積。2 .阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律含義。同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍。任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！叭ㄒ煌倍?。三同”則必有第“四同V1 n1=一:V2 n2a M1f=7T:c2 M2同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中，只要有(2)阿伏加德羅定律的四個(gè)推論同溫、同

3、壓一氣體的體積與物質(zhì)的量成正比同溫、同壓一氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比同溫、同體積一氣體的壓強(qiáng)之比與其物質(zhì)的量成正比一p1=n1;P2n2同溫、同壓、同體積一氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比一四=M1。m2M2二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用活動(dòng)與探究2完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需H2SO4的質(zhì)量是多少?遷移與應(yīng)用將6.5gZn與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量是多少？（2）反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？1 .化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2 .根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，左右關(guān)系必須對(duì)應(yīng)，上下單位必須

4、一致（各物質(zhì)所選用的物理量可以不同但必須對(duì)應(yīng)）。3 .根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：H寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式一在相應(yīng)的物質(zhì)下面標(biāo)出相關(guān)量H列出比例式據(jù)上述比例式求解H簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案當(dāng)堂檢測(cè)1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH4,3.01X1023個(gè)HCl分子，13.6gH2S,0.2molNH3。卜列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（）A.體積：B.氫原子數(shù)：C.質(zhì)量：D.密度：2 .如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）AA/Ng和5/NOA.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等3 .下列說(shuō)法中正確的是（）1. 1molO2和1molN2所

5、占有的體積都約為22.4L8. H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol9. 已知mmol某氣體的質(zhì)量為ag,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積化）為（）A.22.4am/bB.22.4b/amC.22.4bm/aD.22.4a/bm10. 7.1g氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時(shí)，消耗金屬質(zhì)量最多的是（）A.鋁B.鐵C.鎂D.鈉答案：課堂合作探究【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1: (1)答案: 不同；在相同溫度和壓強(qiáng)下，由表中的數(shù)據(jù)可以看出：1mol不同的固

6、態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積1mol不同氣體的體積在數(shù)值上相等。(2)答案：其他條件不變時(shí)，溫度越高，氣體的體積越大；其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體的體積越小。思考與交流：1.答案：通過(guò)上面的探究活動(dòng)我們可以看出，影響物質(zhì)體積大小的因素是分子數(shù)目的多少、分子的大小及分子間的間隔。對(duì)于固體和液體來(lái)說(shuō)，分子間的間隔較小,分子數(shù)的多少和分子的大小決定了它們的體積大?。欢鴮?duì)于氣體來(lái)說(shuō)，由于分子間的間隔遠(yuǎn)大于分子本身的大小，所以分子數(shù)的多少和分子間的間隔大小決定了氣體體積的大小。2. 答案：同溫同壓下，氣體分子間的間隔相同，氣體的分子數(shù)如果相同，則體積一定相同；反之，同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數(shù)也一定相

7、等；這一規(guī)律最早是由阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)并提出的，所以這一規(guī)律又叫阿伏加德羅定律。活動(dòng)與探究2:解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O0.1moln(H2so4)0.1molnH2SO4n(H2SO4)=0.05mol所需硫酸的質(zhì)量為：_一1.C解：Zn65 g6.5 g65 g+ H2SO4=ZnSO4 + H2 T1 moln(H 2SO4)22.4 LV(H2)1 mol6.5 g n H2SO4n(H2SO4)=0.1 molm(H2SO4)=n(H2SO4)M(HzSO4)=0.05molx98gmol=4.9g答：需要H2SO4的物質(zhì)的量是0.05mol,所需H2SO4的質(zhì)量

8、是4.9go遷移與應(yīng)用：65 g 22.4 L=V(H2) = 2 24 L6.5 g V(H2)、2) 2.24 L答：反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量是 當(dāng)堂檢測(cè)1. B 解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol NH 3的物質(zhì)的量分別是0.1 mol,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。6.72LCH4,3.01X1023個(gè)HCl分子，13.6gH2S,0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol,故其體積大小為，A正確；氫原子數(shù)即氫原子的物質(zhì)的量為，B不正確；根據(jù)m=nM可以計(jì)算出質(zhì)量大小為，C正確；由阿伏加德羅定律可知，氣體的密D正確。度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的密度越大，故3. A解析：同溫同壓時(shí)，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因?yàn)槎际请p原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。4. D解析：選項(xiàng)A、B都沒(méi)有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A、B項(xiàng)都不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故C不正確。