中考化學經典易錯題及答案解析

1、備戰(zhàn)中考！中考化學經典易錯題及答案解析！1、（10%）用濃鹽酸配制一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管2、（12%）下列說法符合質量守恒定律的是 A、50g高錳酸鉀加熱充分反應后，剩余固體的質量小于高錳酸鉀的質量 B、100g冰溶解后得到相同質量的水 C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液 D、一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發(fā)了，質量減少了4、（21%）下列物質中屬于純凈物的是A、潔凈的食鹽水 B、冰水混合物 C、凈化后的空氣 D、

2、高錳酸鉀完全分解后的剩余物5（23.1%）現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有A7個 B6個 C5個 D4個7（25%）實驗室里將白磷放在水里保存，據(jù)此對白磷性質作出如下推測，不準確的是 A它易與氧氣反應 B它遇水不反應 C它難溶于水 D它比水重 8、（32%）不能說明分子間有間隔的是A、物質的熱脹冷縮現(xiàn)象 B、食鹽溶解在水中 C、食鹽和蔗糖混合均勻 D、等質量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大9、（35%）在碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質的是A、 B、 C、 D、ABCDA10、（37.5%）(

3、AD都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（反應條件、其他反應物及多余產物均已略去）。請寫出下列物質的化學式：A ； B ；C ；D 。 11（38.5%）配制一定質量分數(shù)的溶液，肯定用到的儀器是12、（39%）小明同學想測定此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸。當加入到7.3g稀鹽酸時，他認為兩者恰好完全反應。請你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反應恰好進行完全： 根據(jù)他的數(shù)據(jù)，請你計算出此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是 。13、（40%）下列物質不可能與水形成飽和溶液的是A、酒精 B、熟石灰 C、二氧

4、化碳 D、硝酸鉀14、（41%）在溶質質量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為 。（2分）15、（42%）日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水 B、礦泉水 C、煮沸的水 D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水16、（42.5%）下列用量不正確的是A、沒有說明用量，液體取2mL4mL B、酒精燈的酒精不超過容積的2/3C、加熱時，液體不超過試管的1/3 D、洗滌試管時，注入半試管水17、（43%）使兩份等質量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應，一份高溫煅燒所產生的CO2的質量（ ） A、一樣多 B、跟稀鹽酸反應的多 C、煅燒的多 D、無法

5、判斷+氣體甲18、（45%）A、D是兩種常見的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見的氣體，其中氣體E有劇毒。它們之間有如下關系：氣體B固體A+氣體甲+氣體甲+試劑乙+試劑乙氣體E固體D試推斷：（1）A、E的化學式分別為：A E 。（2）寫出AD的化學方程式： 。19、（46%）為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是 A、生石灰 B、氫氧化鈉 C、蘇打粉 D、無水硫酸銅 20、（47%）久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質名稱)_，請寫出氫氧化鈣溶液變質的化學方程式 。2

6、1（48.1%）小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為下列方法不可行的是A各取少量通過嘗味道區(qū)分 B各取少量分別倒入水中觀察是否溶解C各取少量分別倒入食醋 D各取少量溶于水，再分別加入石灰水22、（49%）下列物質屬于純凈物的是 ，屬于單質的是 ，屬于化合物的是 ，屬于混合物的是 。潔凈的空氣 二氧化碳 高錳酸鉀 銅 自來水 硫燃燒后的生成物 液氧 電解水后的生成物23、（49%）如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中加入稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須 ，原因是 。24、（50%）將鐵片投入下列溶液當中，一段時間后取出，溶液質量減輕的是（

7、 ）A、稀鹽酸 B、 硫酸 C、硫酸銅 D、氯化亞鐵25、（51%）許多化學反應都可在溶液中進行的原因是（ ） A、操作簡便，設備簡單 B、用料節(jié)約，減少成本 C、可加快反應速率，縮短反應時間 D、固體物質間不能直接反應26、（52%）下列物質中鐵的質量分數(shù)最小的是（ ） A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS 27、（53%）某原子的質子數(shù)為26，中子數(shù)比質子數(shù)多4，則該原子中粒子總數(shù)為 。28、（53.6%）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發(fā)生化學反應。請按以下化學反應選擇合適的反應物質，各舉一例，要求有鐵參加反應，用化學方程式表示。（1）化合反應

8、；（2）有無色氣味氣體生成的反應 。29、（54%）在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、兩者相等 D、無法比較30、（54%）有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質是 A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl 31、（55%）27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質量是A

9、、約等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克32、（56%）下列各組物質按混合物、純凈物、單質、化合物分類正確的是A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉 B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀C、空氣、氮氣、氫氣、澄清石灰水 D、空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀33、（57%）已知鐵、銅、鋅的相對原子質量為56、64、65，現(xiàn)有相同質量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數(shù)從多到少的順序是 。34（59.6%）食用下列方法處理過的食品，不會危及人體健康的是A、用干冰冷藏的食品 B、牛奶中添加氧化鈣以補充鈣質 C、用甲醛浸泡的海鮮 D、用工業(yè)用鹽腌制的肉類食品35（60%）二氧化碳氣體通入石蕊

10、試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（ ）。 A紫色 B紅色 C藍色 D無色 36、（61%）分子、原子、離子、質子、中子、電子都是我們學習過的粒子，試回答：（4分） （1）水是由 聚集而成的；（2）氧分子是由 結合而成的； （3）鐵是由 結合而成的；（4）氫原子的原子核是由 構成的。37、（62%）不影響固體溶解度大小的因素是（ ） A、溫度 B、溶劑質量 C、溶劑種類 D、溶質種類38、（63%）小明在實驗室中找到了三包已經失落標簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質 A、稀鹽酸 B、水 C、加強熱 D、CaCl2 溶液39、（

11、66%）決定元素種類的依據(jù)是（ ）A、質子數(shù) B、中子數(shù) C、核外電子數(shù) D、原子的相對原子質量40、（70%）有一包白色固體可能含有碳酸鈣、硫酸銨、碳酸鈉、氫氧化鋇，將此固體粉末放入足量水中溶解，除有刺激性氣味的氣體產生外，出現(xiàn)的白色沉淀有部分溶于稀硝酸信息：Ba(OH)2屬于可溶性強堿則原白色固體內 A一定含有硫酸銨、氫氧化鋇、碳酸鈉 B可能含有氫氧化鋇和硫酸銨 C可能同時含有碳酸鈣和碳酸鈉 D一定不含有碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鋇 答案解析1、D，漏斗是用來過濾液體的，A錯誤，托盤天平是用來稱量固體的，B，C錯誤,玻璃棒有攪拌，引流（液體，固體，能量）的作用。量筒用來量取一定體積的液體，燒杯

12、用來配置溶液。膠頭滴管配套量筒使用用來精確量取液體，按題意，選D2、A, 質量守恒定律: 在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。BCD都是物理變化，A中減少的質量是氧氣的質量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、 H2SO4、CuSO4，Cu、Fe 在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應，由于鐵有剩余，說明能夠和鐵發(fā)生反應的物質都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸；由于鐵和硫酸銅反應能生

13、成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅和剩余的鐵 4、B 純凈物是由同種物質組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學式來表示，純凈物具有一定的性質(如有固定的熔、沸點);混合物由不同種物質混合而成，沒有一定的組成，不能用一種化學式表示?；旌衔餂]有固定的性質，各物質保持其原有性質(如沒有固定的熔、沸點)。兩條標尺去判斷，立刻見分曉，是純凈物還是混合物5、D，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2 ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2 ，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O常溫下只有這四個，高溫下：隔氧加熱的情況下,Fe+CuO=

14、(高溫)Cu+FeO 空氣中,2Fe+3CuO= (高溫)Fe2O3+3Cu 純氧中,3Fe+4CuO= (點燃)Fe3O4+4Cu6、B，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2，Cu與鹽酸不反應，所以開始就會有氣體產生 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸堿中和生成鹽；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2往無色的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液時, 有藍色或者藍綠色絮狀沉淀生成，這是因為兩者反應，生成了不溶于溶液的氫氧化銅。加熱時會有黑色氧化銅生成Cu(OH)2高溫=CuO+H2O. 開始酸堿中和，既不會產生氣體也不會有沉淀，加到一定量后，CuSO4全部被反應，

15、就不會再有沉淀了 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。開始就會有沉淀產生 鐵銹和稀鹽酸的反應方程式是 Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O ，F(xiàn)e+2HCL=FeCl2 +H2,鹽酸開始與鐵釘表面的鐵銹反應，等除完鐵銹后開始與鐵反應，所以開始沒氣體產生，而后產生氣體，等鐵反應完了，就不再有氣體產生7、A,將白磷放在水里保存,與水反應就不能放水里保存，溶于水也不會，白磷肯定在水底，就像鈉在煤油里那樣，說明白磷比水重，據(jù)題意無法推斷“易與氧氣反應”也可能是空氣中其他成分反應，雖然白磷確實易與氧氣反應8、C，C就是宏觀上的混合不涉及到分子的接觸和間隔問題，A熱脹冷縮就是因為分子間的

16、間隔隨著溫度的變化而增大減小的，B食鹽分子嵌入到水分子中說明分子間間隔，D氣體分子的間隔要大于液體的分子間隔，所以體積要大9、D，碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%的酒精，酒精是溶質，水是溶劑，通常我們把溶液中較多的組分叫作溶劑，較少的為溶質。不過在有水的情況下，也一般把水當成溶劑。稀硫酸的溶質是H2SO4，溶劑是水10、A、H2O B、O2； C、H2； D、CuO 2H2O=（通電）2H2+O2,2Cu + O2 = 2CuO（氧化銅）, CuO+H2=(加熱)Cu+H2OA、CaCO3 B、CaO C、CO2 D、Ca（OH）2， CaCO3=(加熱)CaO+CO2，Ca2

17、O+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O11、B 。A試管作用: (1)盛取液體或固體試劑；(2)加熱少量固體或液體；(3)制取少量氣體反應器；(4)收集少量氣體用；(5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質。B量筒用于精確量取一定體積的液體，C酒精燈主要用于加熱D托盤天平用于稱量固體，按題意，選B，配置一定質量分數(shù)的溶液就涉及精確量取液體的體積問題12、溶液恰由紅色變?yōu)闊o色；質量分數(shù)是20%恰好完全進行就是說酸和堿恰好完全中和，那么溶液恰為中性，溶液隨酸的加入紅色逐漸變淺，直到恰好中和時，變?yōu)闊o色【通常情況下酚酞遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿溶液變紅色。】

18、設參加反應的氫氧化鈉質量分數(shù)為Y 據(jù)HCl + NaOH = NaCl + H2O 有4Y/40=7.3*10%/36.5,結出Y=20%酚酞作為一種常用指示劑，廣泛使用于酸堿滴定過程中。13、A酒精,酒精能和水按任意比例互溶，也就是永遠沒有飽和溶液的意思14、20（%）， 3/（3+12）*100（%）=20（%），3g KNO3和12g水完全溶解后的溶質質量分數(shù)是20（%），兩份相同的溶質質量分數(shù)的溶液相混，所得溶液中溶質質量分數(shù)不變，仍為20（%）。15、C 這是用到軟水和硬水的知識 鑒別：把肥皂水加入水中，水起泡沫為軟水，不起泡沫為硬水 硬水軟化：煮沸， ABD都是硬水所以選C16 、

19、A、沒有說明用量，液體應取1mL2mL，B正確，當酒精燈內酒精量少于容積的1/4時，酒精燈內的酒精蒸汽和空氣的混合物，易達到酒精的爆炸極限的比例，有發(fā)生爆炸的危險。當酒精燈內酒精量超過容積的2/3時，燈芯會燃燒，引燃燈內的酒精，有安全隱患。C正確，超過1/3時，反應時間過長（不主要），防止液體沸騰時液體飛濺出試管傷人。D正確，方便插入試管刷，也能洗得比較干凈17.A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20CaCO3=CaO+CO2兩式都是一單位碳酸鈣放出一單位二氧化碳所以是1：1，所以一樣多，另一方面去想碳守恒，都變成了二氧化碳，所以一樣多18、C ； CO； C+2CuO =2Cu

20、+CO2 （高溫） 由D為紫紅色推出D為Cu，E有毒，且是 常見的氣體，推出E是CO，則A是C，甲是O2，B是CO2，乙是CuO。方程式為：C+O2=點燃=CO2 2C+O2=點燃=2CO C+2CuO=高溫=CO2+2Cu 2CO+O2=點燃=2CO2 CO+CuO=高溫=Cu+CO219、選A生石灰。CaO+H2O=Ca(OH)2。B，沒有吸水干燥功能，且有腐蝕性。C，沒有吸水功能。D，無水硫酸銅和水能反應，但生成物對食品安全不利。20、碳酸鈣CaCO3， Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，用HCl去掉CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O21、B A,堿面為澀味，食鹽

21、為咸味；C,加入食醋（主要成分為醋酸）后與碳酸鈉發(fā)生反應生成二氧化碳，形成氣泡，而食鹽則不會發(fā)生反應；D,碳酸鈉溶于水后，加入石灰水，發(fā)生反應，生成沉淀物碳酸鈣，而食鹽溶于水加石灰水不會發(fā)生反應。所以這三種方法都能鑒別出碳酸鈉和食鹽。而B,碳酸鈉和食鹽都是可溶性鹽，加水后都能溶解，所以不能鑒別碳酸鈉和食鹽。22、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。23、伸入液面以下、防止氣體從長頸漏斗中逸出24、C 因為Fe+2HCl=FeCl2+H2 原來的HCl變成了相對分子質量更大的FeCl2 B也同理 H2SO4換成了相對分子質量更大的FeSO4 所以溶液質量AB是更重，F(xiàn)e+CuS

22、O4=FeSO4+Cu所以CuSO4變成了相對分子質量更小的FeSO4所以質量減輕了至于D是根本不反應的 所以不所謂減輕了25、C 因為在溶液中，溶質是以分子、原子或離子等微粒形式分散到溶液中去的，在發(fā)生反應時，反應物之間的接觸面積非常的大，如是兩種溶液發(fā)生反應的話，快到瞬間就可完成反應。所以說可加快反應速率，縮短反應時間 固體和固體之間的接觸只限于兩固體相接觸的部分，面積很小，所以不適于進行反應，但不是不能反應，而是只有很小一部分能接觸的反應物反應，或反應自行停止26、D 元素質量分數(shù)=化學式中某元素相相對對分子原子質量質量原子個數(shù)則:A中鐵的質量分數(shù)為Fe/FeO;B中鐵的質量分數(shù)為Fe*

23、2/Fe2O3;C中鐵的質量分數(shù)為Fe*3/Fe3O34;D中鐵的質量分數(shù)為Fe/FeS27、82 質子數(shù)=26中子數(shù)=26+4=30核外電子數(shù)=質子數(shù)=26該原子中所含粒子總數(shù)=26+30+26=8228、1）3Fe2O2（點燃）Fe3O4 （2）Fe2HClFeCl2H229、A 相同溫度下任何物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)都大于不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。30、B硫酸鈉 加入足量水，有白色固體，而且加入稀硝酸固體溶解，說明有碳酸鹽沉淀，因此肯定有碳酸鈣。再加入稀硫酸有白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。既然有氯化鋇，那么粉末中就不含有硫酸鈉，因為有硫酸鈉的話一開始加水混合之后就會生成硫酸鋇白

24、色沉淀，那么加入酸之后固體應該是部分溶解，而不是固體溶解。至于氯化鈉是可能含有的物質31、C Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，其中由于元素守恒，Al的質量不變，但多加進了氧元素的質量，所以總質量變大。32、B . 空氣、糖水、礦泉水是混合物，鐵粉金剛石氫氣氮氣紅磷是單質。對照題意一一排除得B33、鐵、銅、鋅34、A 干冰就是二氧化碳 氧化鈣溶于水強堿，甲醛有毒，各種致病，腌制食品本來就含亞硝基，致癌的，就算不是工業(yè)用鹽都應該少吃35、A紫色 CO2能溶于水并與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：CO2十H2O=H2CO3，H2CO3又是一種不穩(wěn)定的酸，易分解重新放出CO2，使試液又由紅色變成紫色：H2CO3=CO2+H2O，因此溶液的變化為紫色-紅色-紫色；36、（1）水分子，（2）氧原子，（3）鐵 原子（4）一個質子37、B 因為溫度增高多數(shù)固體溶解度增大，同種物質在不同溶劑中的溶解度往往不同，不同物質在同種溶劑里的溶解度往往也不同，而固體溶解度已規(guī)定溶劑的質量是100g，所以與溶劑的質量的多少無關38、B加水后，不溶解為CaCO3溶解為Na2CO3，溶解并且放出大量的熱為CaO，因此水就可以辨別了39、A、質子數(shù) 質子數(shù)決定元素的種類。質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。最外層電子數(shù)決定元