化學專業(yè)《分析化學》教學大綱

1、 分析化學教學大綱課程編碼：0411100903課程名稱：分析化學學時/學分：48/3先修課程：無機化學適用專業(yè)：化學開課教研室：分析化學教研室一、課程性質與任務1課程性質：本課程是化學專業(yè)必修的專業(yè)基礎課。2課程任務：分析化學是研究物質的化學組成的分析方法及有關理論的一門學科。學生通過本課程的學習，可以把無機化學中所學過的化學平衡的理論進一步運用到分析化學中來，牢固掌握定量分析的基本原理和測定方法，建立起嚴格的“量”的概念。通過本課程的教學，培養(yǎng)學生科學的思維方法和嚴格、認真和實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，為學習后續(xù)課程和今后的工作打下良好的基礎。二、課程教學基本要求

2、通過本課程的教學，使學生能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)。掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和應用。掌握分析測定中的誤差來源、誤差的表征及初步學會實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法。了解常見的分離與富集方法，選擇合適分析方法的原則，具備一定解決實際問題的能力。成績考核形式：期末成績（閉卷考試）（70%）平時成績（作業(yè)、期中考試等）（30%）。成績評定采用百分制，60分為及格。三、課程主要內容第一章 緒論1.教學基本要求掌握分析化學的分類方法，了解分析化學的任務和作用，了解各種分析方法的特點。2.要求學生掌握的基本概念、理論

3、、技能通過本章教學，使學生掌握定量分析和定性分析的概念，理解化學分析與儀器分析的區(qū)別和聯(lián)系。3.教學重點和難點教學重點是分析化學的作用、分析化學的分類。4.教學內容（1）分析化學的任務與作用（2）分析化學的分類主要知識點：定量分析和定性分析，化學分析和儀器分析。第二章 誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理1.教學基本要求掌握定量分析中誤差的來源及其減免方法，掌握分析結果的數(shù)據(jù)處理方法。了解回歸分析方法。2.要求學生掌握的基本概念、理論、技能通過本章教學，使學生掌握定量分析中誤差的相關概念：準確度與精密度、誤差與偏差、系統(tǒng)誤差與隨機誤差，掌握有效數(shù)字的運用和可疑值的取舍方法。熟悉誤差傳遞及提高分析結果準確度

4、的方法，理解置信度和置信區(qū)間。3.教學重點和難點教學重點是準確度與精密度，系統(tǒng)誤差與隨機誤差的特點及其減免方法，可疑值的取舍。教學難點是置信度和置信區(qū)間。4.教學內容 （1）準確度和精密度及其關系主要知識點：誤差與準確度，偏差與精密度，準確度與精密度的關系。 （2）誤差的分類及特點主要知識點：系統(tǒng)誤差，隨機誤差，置信度和置信區(qū)間。（3）分析結果的數(shù)據(jù)處理主要知識點：有效數(shù)字及運算規(guī)則，可疑值的取舍，平均值與標準值的比較，兩組平均值的比較。第三章 滴定分析1.教學基本要求掌握滴定分析對化學反應的要求，標準溶液的配制和標定，滴定分析結果的計算。了解滴定分析法的特點和類別。2.要求學生掌握的基本概念

5、、理論、技能通過本章教學，使學生掌握滴定反應的條件，滴定度和物質的量濃度的相關計算，標準溶液的配制和標定方法。理解滴定分析的常用術語：標準溶液、化學計量點、滴定終點、滴定誤差等。3.教學重點和難點教學重點是滴定反應的條件，標準溶液的配制和標定。4.教學內容（1）滴定分析術語主要知識點：標準溶液，化學計量點，滴定終點，滴定誤差。（2）滴定分析法的分類與滴定反應的要求主要知識點：滴定分析法的分類，滴定反應的要求。（3）標準溶液的配制和標定及計算主要知識點：物質的量濃度，滴定度，基準物質，濃度的標定及滴定分析結果的計算。第四章 酸堿滴定法1.教學基本要求掌握酸堿解離平衡的處理方法，酸堿滴定法的基本原

6、理和相關計算，酸堿指示劑的變色原理，酸堿滴定的應用。理解分布曲線的意義，了解非水滴定法的特點，非水溶劑的分類。2.要求學生掌握的基本概念、理論、技能通過本章教學，使學生掌握酸堿解離平衡的處理方法質子條件，學會酸堿平衡中pH值的計算方法（最簡式），理解弱酸（堿）溶液中各型體的分布系數(shù)的意義，掌握酸度對分布系數(shù)的影響、主要型體的判斷。掌握酸堿指示劑的變色原理、變色范圍、影響因素。掌握一元酸（堿）滴定的滴定曲線和指示劑的選擇原則。掌握并應用酸堿滴定法直接滴定的判據(jù)，熟練掌握酸堿滴定法滴定結果的計算。熟悉影響各類型滴定曲線的因素、幾種常用指示劑的變色范圍及終點變化情況。3.教學重點和難點教學重點是一元

7、酸堿滴定的滴定曲線，化學計量點及滴定突躍的pH值計算，酸堿指示劑指示終點的原理與選擇原則，酸堿直接滴定的判據(jù)，酸堿滴定的應用。教學難點是質子條件、分布系數(shù)和滴定突躍的pH值計算。4.教學內容（1）酸堿平衡主要知識點：酸堿質子理論，質子條件式，分布系數(shù)和分布曲線，酸堿溶液中氫離子濃度的計算方法(最簡式)，常用緩沖溶液的配制方法，了解緩沖范圍和緩沖容量的概念。（2）酸堿滴定終點的指示方法。主要知識點：指示劑的變色原理，變色范圍，酸堿指示劑的選擇原則。（3）一元酸堿的滴定主要知識點：滴定曲線，滴定突越及影響因素，一元酸(堿)直接滴定的判據(jù)。（4）多元酸堿的滴定主要知識點：多元酸堿分步滴定的判據(jù)及指示

8、劑的選擇方法，磷酸和碳酸鈉的分步滴定和指示劑的選擇。（5）酸堿滴定法的應用主要知識點：酸堿標準溶液的配制及標定，混合堿的測定，硼酸的測定，銨鹽的測定，有機氮的測定，氟硅酸鉀法測定二氧化硅，有機物的測定。第五章 配位滴定法1、教學基本要求掌握配位滴定法的原理，金屬指示劑的作用原理及應具備的條件，準確滴定金屬離子的判據(jù)。理解副反應系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)，熟悉配位滴定的滴定方式及應用。了解配位滴定曲線和影響滴定突躍范圍的因素。2.要求學生掌握的基本概念、理論、技能通過本章教學，使學生掌握EDTA與金屬離子配合物的特點及穩(wěn)定性，配位滴定的原理，準確滴定的判劇，控制滴定條件以提高配位滴定的選擇性的方法，金屬

9、指示劑的作用原理及應具備的條件。理解酸效應、條件穩(wěn)定常數(shù)、酸效應曲線等基本概念。熟悉幾種常用金屬指示劑的性能和選用條件，配位滴定的滴定方式及應用。3.教學重點和難點教學重點是金屬指示劑的作用原理，準確滴定金屬離子的判據(jù)，混合離子的分別滴定。教學難點是各類副反應系數(shù)的計算，混合離子的分別滴定。4.教學內容（1）EDTA與金屬離子配合物的性質主要知識點：EDTA的性質，配合物的性質。（2）外界條件對配位反應的影響主要知識點：各類副反應及系數(shù)，條件穩(wěn)定常數(shù)及相關計算。（3）金屬指示劑確定終點的方法主要知識點：金屬指示劑的性質、作用原理及應具備的條件，配位滴定曲線。（4）混合離子的分別滴定主要知識點：

10、控制酸度的方法，掩蔽和解蔽的方法。（5）配位滴定的滴定方式及應用主要知識點：直接法、返滴定、置換法與間接法的配位滴定及其應用。第六章 氧化還原滴定法1、教學基本要求掌握幾種氧化還原滴定法的特點、基本反應、滴定劑及測定條件，掌握分析結果的計算方法。熟悉影響氧化還原反應速率和反應程度的因素。理解條件電極電位及其影響因素，了解氧化還原滴定前試樣預處理意義及方法。2.要求學生掌握的基本概念、理論、技能通過本章教學，使學生掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的特點、基本反應、滴定劑及測定條件，掌握分析結果的計算方法。理解條件電極電位的含義及其影響因素，誘導反應的概念。熟悉氧化還原反應速率的影響因素及控制、

11、氧化還原反應進行的程度及用于滴定分析的要求，熟悉氧化還原滴定曲線及影響電位突躍范圍的因素。3.教學重點和難點教學重點是高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的特點、基本反應、滴定劑及測定條件。教學難點是條件電極電位及氧化還原滴定的相關計算。4.教學內容（1）氧化還原反應平衡主要知識點：能斯特方程，條件電極電位。（2）影響氧化還原反應程度與反應速率的因素主要知識點：影響速率因素（濃度、溫度、催化劑、誘導反應），完全反應的判據(jù)。（3）氧化還原反應的滴定曲線和終點指示方法主要知識點：氧化還原反應的滴定曲線，化學計量點電位計算公式，氧化還原指示劑。（4）高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法以及碘量法主要知識點：滴定前的預處

12、理，三種氧化還原滴定方法的特點、基本反應、滴定劑及滴定條件的選擇。第七章 重量分析法和沉淀滴定法1、教學基本要求掌握影響沉淀溶解度和純度的因素，晶形沉淀的沉淀條件，銀量法確定滴定終點的方法。了解沉淀的形態(tài)和形成過程，沉淀重量分析法的操作過程。2.要求學生掌握的基本概念、理論、技能通過本章教學，使學生掌握影響沉淀溶解度及純度的一般因素，晶型沉淀形成的條件。掌握摩爾法、佛爾哈德法和法揚司法確定滴定終點的基本原理、滴定條件和應用范圍。理解沉淀形式、同離子效應、共沉淀等基本概念。3.教學重點和難點教學重點是影響沉淀溶解度及純度的一般因素，確定銀量法終點的原理及適用條件。教學難點是條件溶度積的概念。4.

13、教學內容（1）重量分析對沉淀的要求主要知識點：沉淀形式，稱量形式，沉淀劑的選擇。（2）影響沉淀溶解度的因素主要知識點：沉淀平衡，溶度積，同離子效應，鹽效應，酸效應，配位效應。（3）影響沉淀純度的因素主要知識點：共沉淀，后沉淀，獲得純凈沉淀的措施。（4）沉淀的形成與沉淀的條件主要知識點：沉淀的形成，沉淀條件的選擇。（5）銀量法滴定終點的確定主要知識點：摩爾法，佛爾哈德法，法揚司法。第八章 吸光光度法1.教學基本要求掌握吸光光度法的基本原理朗伯比爾定律，偏離朗伯比爾定律的原因，顯色反應條件的選擇，吸光度測定條件的選擇。理解分光光度法的應用，了解分析結果的處理方法。2.要求學生掌握的基本概念、理論、

14、技能通過本章教學，使學生掌握光的吸收基本定律朗伯比爾定律，吸收曲線，標準曲線，偏離朗伯比爾定律的原因，顯色反應及其影響因素，吸光度測量條件選擇。理解分光光度法測定多組分的含量、酸堿解離平衡常數(shù)等應用。熟悉分光光度計的基本部件、工作原理，熟悉幾種常用的顯色劑。3.教學重點和難點教學重點是朗伯比爾定律和分光光度法的應用。教學難點是吸光度測量條件的選擇。4.教學內容（1）吸光光度法的基本原律主要知識點：朗伯比爾定律及其偏離的原因，吸光系數(shù)，吸收曲線，標準曲線。（2）光度計及其基本部件主要知識點：光源，單色器，吸收池，檢測系統(tǒng)。（3）顯色條件和測量條件的選擇主要知識點：顯色條件，測量條件。（4）分光光

15、度法的應用主要知識點：示差吸光光度法，多組分分析、酸堿解離常數(shù)的測定，配合物組成的測定。第九章 分析化學中的分離和富集方法1.教學基本要求理解分析化學中分離和富集的意義，了解常用的定量分離方法。2.要求學生掌握的基本概念、理論、技能通過本章教學，使學生理解分析化學中分離和富集的意義，熟悉幾種常用的分離富集方法：沉淀分離法、溶液萃取分離法、色譜法。3.教學重點和難點教學重點是分離和富集的方法。4.教學內容（1）分析化學中分離和富集的意義（2）常用的定量分離方法主要知識點：沉淀分離法，溶液萃取分離法，色譜法。第十章 定量分析的一般步驟1.教學基本要求了解定量分析的一般步驟，選擇分析方法的一般原則。2.要求學生掌握的基本概念、理論、技能通過本章教學，使學生理解試樣的制備與分解及其在定量分析中的地位，了解常用試樣的采取、制備與分解方法。3.教學重點和難點教學重點是定量分析的一般步驟。4.教學內容（1）定量分析的一般步驟（2）試樣的采取與分解主要知識點：取樣的基本原則，取樣的方法，試樣的分解方法。（3）分析方法的選擇四、學時分配表章序內容學時備注一緒論1二誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理5三滴定分析3四酸堿滴定法10五配位滴定法8六氧化還原滴定法7七重量