中考化學之酸堿鹽知識總結

1、一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區(qū)別酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。1 .酸與酸的通性對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是陽離子、全部"、H+"幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。酸的通性鹽酸硫酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬 + 酸t(yī)鹽 + 氫氣 Zn+2HCI=ZnCI2+H才 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2堿性氧化物 + 酸 t 鹽 + 水 Fe2O3

2、+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿 +酸 t鹽+水 NaOH+HCI=NaCI+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽 + 酸 t 另一種鹽 + 另一種酸 AgNO3+HCI=AgQ +HNO3BaCI2+H2SO4=BaSO4+2HCI注意:1在'金屬+酸T鹽+氫氣'中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。 因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反響時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在氫'前面的活潑金屬，排在氫'后的金屬不能置換酸中的氫。2通過金屬跟酸

3、的反響情況導出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反響越劇烈，所需時間越短。3濃硫酸具有吸水性，通常用它作為枯燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。2. 堿與堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特

4、別注意的是陰離子、全部"、OH -"幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧 化鈣為例來說明堿的通性。常見的堿與堿的通性堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物 + 堿t鹽 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=C+酸+堿 t鹽+水 NaOH+HCI=NaCI+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O鹽+堿 t另一種鹽 + 另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(QH)2注意

5、:1只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反響，這些非金屬氧化物是酸性氧化 物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。2鹽和堿反響時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反響才能進展。3書寫堿跟某些金屬氧化物反響的化學方程式關于這類反響化學方程式的書寫有人感到很困難,為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反響，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反響：3. 鹽與鹽的性質對于鹽的概念，我們可以這樣認為： 即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比方， 我們 把NaCI看作是HCI和NaOH電離后的產(chǎn)物。常見的鹽與鹽的化學性質中華考

6、試網(wǎng)鹽的性質實例鹽溶液+金屬t鹽/ +金屬/ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽 +酸 t鹽/ + 酸/ BaCI2+H2SO4=BaSO4+2HCI鹽溶液 + 堿溶液 t鹽/ +堿/ 3NaOH+FeCI3=3NaCI+Fe(OH)$鹽溶液 + 鹽溶液 t鹽/ +鹽/ AgNO3+NaCI=AgCI +NaNO3在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置 換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反響特殊，這里不要求。二、明確復分解反響發(fā)生的本質，掌握酸堿鹽反響的規(guī)律1復分解反響與其發(fā)生的條件復分解反響的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合

7、物的反響。通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反響均可以發(fā)生。2運用復分解反響發(fā)生的條件，正確書寫本章涉與的化學方程式有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發(fā)生的具體反響，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的方法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性 時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩局部容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書后附錄川"局部酸、堿和鹽的溶解性表 "，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習書寫 有關反響的化學方程式，邊寫邊穩(wěn)固復分解反響條件。這樣屢

8、次練習，你會覺得書寫復分解 反響的化學方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。3堿與酸性氧化物反響不屬于復分解反響三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反響能否發(fā)生的一個重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。四、幾個常見離子的檢驗CI -的檢驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論化學方程式CI -取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有CI -AgNO3+KCI=AgCl +KNO3取少量樣品于試管中，滴加 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶

9、于稀硝酸的白色沉淀生 成樣品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO2HNO3取少量樣品于試管中，滴加稀HCI,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有K2CO3+2HCI=2KCI+ CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O酸堿鹽知識歸納一、概念：1、酸的組成-氫離子+酸根離子2、堿的組成-金屬離子+氫氧根離子3、鹽的組成-金屬離子+酸根離子4、復分解反響-由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復分 解反響。AB+CD=AD+CB5、稀釋濃硫酸的方法-一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn) 生的熱量迅速

10、地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反響-酸跟堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：正價一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。負價負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫?？勺冋齼r：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團的化合價負一價:氫氧根OH 丨，硝酸根NO3，氯酸根CIO3，高錳酸根MnO4;負二價:硫酸根SO4,碳酸根、CO3，亞硫酸根SO3，錳酸根MnO4；負三價:磷酸根PO4;正一價:銨根NH4。三、熟記以下反響方程式:一酸的性質1與指示劑反響 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 2酸+堿=鹽+水。3酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

11、4酸+活潑金屬=鹽+氫氣。5酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反響2、鋅跟稀硫酸反響3、鐵跟稀鹽酸反響4、鐵跟稀硫酸反響Zn + 2HCI = Zn CI2 + H21有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 1Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，F(xiàn)e + H2SO4 =FeSO4 + H2 1溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反響：Fe2O3 +6HCI = 2FeCI3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反響： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸

12、反響： CuO + 2HCI =CuCI2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。二堿的性質：1堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。2堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水3堿+酸=鹽+水4堿+某些鹽 =另一種鹽 +另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反響：2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反響：2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反響：2NaOH +SO3 = Na2SO4 + H2O4、氫氧化鈣跟二氧化碳反響：Ca(OH)2 + CO2

13、 = CaCO3L + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反響：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反響：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反響： CaO + H2O =Ca(OH)2三鹽的性質：1鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。2鹽+某些酸 =另一種鹽 +另一種酸。3鹽+某些堿 =另一種鹽 +另一種堿4鹽 +某些鹽 =另一種鹽 +另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反響：CuSO4 + Fe = Zn SO4 +Fe 鐵外表覆蓋紅色物質，溶液由藍 色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反響： Na2CO3 + 2HCl =

14、2NaCl +H2O +CO 2 f有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反響：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2f 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反響： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO才 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反響：AgNO3 + HCl = AgCI J +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反響：BaCI2 + H2SO4 = BaSO4j + 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生中華考試網(wǎng)7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反響：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCOj有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝

15、酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反響：AgNO3 + NaCl = AgCl J + NaNO3有白色沉淀產(chǎn) 生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反響：BaCI2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 J有白色沉淀產(chǎn) 生四、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1 酸性溶液溶液中有 H+： pH小于7的溶液。生活中常見的酸性溶液有汽水、食醋、 酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。2 堿性溶液溶液中有 OH-：指pH大于7的溶液。生活中常見的堿性溶液有肥皂水、石灰水、 純堿溶液、氨水等。堿溶液都是堿性

16、溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。3、導電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負電荷總數(shù)，所以 整個溶液不顯電性。例如某溶液中共含四種離子，其中Na+、Mg2+、Cl-個數(shù)比為3 : 2 : 5，女口 Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)。此類題要會解：3n+2X2n=5n+2x，那么x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素 X堿中一定含有金屬元素X化合物中一定含有非金屬元素“堿中一定含有氫氧元素V酸中一定含有氫元素 V有機物中一定含有碳元素V酸中一定不含金屬元素X正鹽中一定不含H元素X堿放入酚酞試液中一定能使酚酞變紅X鹽溶液一定呈中性X5、 使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液

17、，但一定是酸性溶液；如CuS04 溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性 使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性 蘋果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗潔精等洗滌劑常呈堿性因為 堿性溶液能溶解油脂。6、 酸溶液的通性：如：X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。ii. 與金屬反響生成鹽和氫氣條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HN03和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反響時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱iii. 與金屬氧化

18、物反響生成鹽和水一定反響iv. 與堿反響生成鹽和水一定反響v. 與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽條件：生成物有沉淀或氣體7、溶液的酸堿度常用 pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH V 7時呈酸性，pH > 7時呈 堿性。pH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。 蒸餾水的pH=7正常雨水的pH V 7顯弱酸性因為空氣中有 C02 , pH V 5.6的雨水才 被稱為酸雨， S03溶于水，溶液 pH V 7 C02溶于水，溶液 pH V 7; CaO溶于水，溶液 pH >7, Na2O溶于水，溶液 pH > 7, NH3溶于水，溶液 pH > 7, N

19、a2CO3溶于水，溶液 pH > 7; NaCl溶于水，溶液pH=7。 要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液 pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般 3 V pH V 4, 往堿性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液 pH不變。 測定pH的最簡單的方法是使用 pH試紙本色常為黃色，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。用pH試紙測出的pH數(shù)值是整數(shù)。8、 堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成0H-離子，所以它們有一些相似的化 學性質。(1) 堿溶液能跟

20、酸堿指示劑起反響。條件：堿必須可溶紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如 Cu(OH)2+CO2 不反響(3) 堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。中和反響是放熱反響。(4) 堿能跟某些鹽起反響，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反響物均可溶，生成物 有沉淀。9、鹽的性質跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換鹽

21、與酸反響與前面一樣鹽與堿反響與前面一樣 鹽與鹽反響 條件：反響物均溶，且生成物中有沉淀。11.金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag金屬活動性順序由強到弱在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反響置換出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反響；活動性較強的金屬可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出 來。12 .健康人體的pH必須維持在一定圍。除胃液pH約為0.81.5外，其它體液都接 近中性。大多數(shù)農作物適宜在近中性的土壤pH在6.57.5之間生長。通常的雨水里因溶有二氧化碳而略顯酸性，pH約為5.6。pH<5.6的雨水稱為酸

22、雨，一般是由于空氣受二氧化硫與氮的氧化物污染而引起的。13 .濃鹽酸與濃硫酸的比較濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4HCl顏色無色無色狀態(tài)粘稠液體液體氣味無味刺激性氣味密度比水大比水大敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象質量增加溶質有白霧溶質質量分數(shù)減小質量分數(shù)減小其他有強吸水性，可 做枯燥劑。有強 腐蝕性。有脫水 性有強腐蝕性14稀釋濃硫酸時應把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不斷攪拌。15稀硫酸與稀鹽酸化學性質的比較1稀硫酸與稀鹽酸溶液中陰離子不同，因而又有不同點。石灰石能與稀鹽酸反響， 生成二氧化碳，而稀硫酸與石灰石反響會因生成微溶于水的硫酸鈣而使反響停止。故實驗室制二氧化碳用鹽酸而不用稀硫酸。2.稀

23、鹽酸和稀硫酸的區(qū)分：取樣分別參加適量石灰石，固體溶解慢的為鹽酸。16.常見堿的性質比較名稱俗稱化學式顏色狀態(tài)溶解性在空氣 中的變 化氫氧化鈉火堿、燒 堿、苛性NaOH白色塊狀易溶易潮解鈉固體放熱吸收二 氧化碳 而變質氫氧化鈣消石灰Ca(OH) 2白色粉末狀微溶吸收二 氧化碳 而變質熟石灰固體氨水NH3?H2O無色液體易溶易揮發(fā)， 質量變 小17 .氫氧化鈉和氫氧化鈣的區(qū)別：1分別取少量，暴露與空氣中，能潮解的是氫氧化鈉，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈣。2分別取少量加水溶解，能溶于水且放熱量大的是氫氧化鈉，微溶于水的是氫氧化鈣。3分別取少量制成溶液，通入二氧化碳，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，無明顯現(xiàn) 象

24、的是氫氧化鈉。4分別去少量制成溶液，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣，無明顯 現(xiàn)象的是氫氧化鈉。18因為溶液中的陰離子是 0H-,所以都有堿的通性：1堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。2堿+酸性氧化物 t鹽+水3堿+酸t(yī)鹽+水4堿溶液+鹽溶液 t新堿+新鹽生成物至少有一種是沉淀19. 檢驗長期使用的氫氧化鈉固體溶液已變質的方法是：滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清 石灰水變混濁的氣體，說明已變質。除去變質的氫氧化鈉溶液中的 Na2CO3方法是：逐滴滴加石灰水，并用玻璃棒不斷攪拌， 至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，即可得較純潔的氫氧化鈉溶液。如要得到固體，只需在加熱蒸發(fā)即可。此方法也適

25、用于實驗室制取少量氫氧化鈉。20. 燒堿常用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染和橡膠工業(yè)；熟石灰在建筑上用于制造三合土，砌磚抹墻的石灰漿主要成分也是氫氧化鈣，農業(yè)上還用于配制波爾多液、石硫合劑和改進酸性土壤；硫酸用于制化肥、農藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹。21常見鹽的有關知識:名俗稱化學式物理 性質化學性質檢驗用途氯化鈉NaCl白色 固體用于 生產(chǎn) 氯氣 和燒 堿；調1111食鹽易溶于水味品； 生理 鹽水； 腌制 食品有咸味碳酸鈉Na2CO3白色 固體a.水溶液為堿 性，能使酚酞 變紅色滴加 稀鹽 酸，產(chǎn) 生使 石灰 水變 混濁 的氣 體用于 玻璃、 造紙、 紡織 和日 用

26、化 工；加 工面 食；洗 滌劑1純堿、堿面易溶于水b.和稀鹽酸反 響生成二氧化 碳氣體有澀味C.和石灰水反 響制燒堿硫酸銅CuSO 4a.檢驗水無水硫酸銅白色 粉末能和水反響， 生成藍色的CuSO4?5H2Ob.配制波爾 多液； 游泳 池中 的消 毒劑CuSO4?5H2O藍磯、膽磯藍色 晶體加熱生成無水硫酸銅22.根據(jù)化學肥料所含的植物營養(yǎng)元素可把化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復料含兩種或兩種以上常 量營養(yǎng)兀素等。 銨態(tài)氮肥如 NH4HCO3、NH4NO3、NH42SO4 不能和熟石 灰一起混合使用。23 中國制堿專家侯德榜創(chuàng)造的 聯(lián)合制堿法。24 .幾種離子和物質的鑒別：H+ 1取少量待測溶液裝

27、入試管中，滴加紫色石蕊試液，假設變紅那么有H+2用玻璃棒蘸取少量該試液沾在藍色石蕊試紙上，假設試紙變紅，那么有H+3用玻璃棒蘸取少量該試液沾在pH試紙上，假設pH<7,那么有H+4取少量待測溶液裝入試管中，參加鋅粒，假設產(chǎn)生氣泡，那么有H+5取少量待測溶液裝入試管中，參加石灰石，假設產(chǎn)生氣泡，那么有H+OH- 1取少量待測溶液裝入試管中，滴加紫色石蕊試液，假設變藍那么有OH-2用玻璃棒蘸取少量該試液沾在紅色石蕊試紙上，假設試紙變藍，那么有OH-3用玻璃棒蘸取少量該試液沾在pH試紙上，假設pH>7 ,那么有OH-4取少量待測溶液裝入試管中，參加試液，假設有藍色沉淀生成，那么有0H-C

28、I-滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。SO42-滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇又叫鋇餐。CO32 -滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的氣體。NH4+ 參加氫氧化鈉溶液或熟石灰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色 石蕊試紙變藍色。Cu2+-藍色Fe2+-淺綠色 Fe3+-黃色 Cu(0H)2 -藍色絮狀沉淀 Fe(0H)3 -紅褐色25、化學肥料農作物生長需要多種元素，但土壤里常缺少氮、磷、鉀元素，所以常施含N、P、K元素的鹽作為化學肥料。常用氮肥有：銨態(tài)氮肥如NH4CI、NH4HCO3、NH3- H20、硝態(tài)氮肥如含 N03-的鹽、有機氮肥如尿素 C0(NH2)2"雷雨發(fā)莊稼"：因為雷雨時常使土壤里產(chǎn)生少量的硝態(tài)氮肥。常用磷肥有：過磷酸鈣、磷酸二氫鈣Ca(H2P04)2、常用鉀肥有：草木灰含 K2C03丨和含K+的鹽復料：同時含有 N、P、K元素