高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)匯編

1、第一章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯編1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1. 使用藥品“三不”不用手接觸藥品不將鼻孔湊到容器瓶口聞藥品氣味（用扇聞）不嘗藥品味道2. 用剩藥品“三不”不放回原瓶（Na、K、CaCO3除外）不隨意丟棄不拿出實(shí)驗(yàn)室3. 實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法內(nèi)容方法K、Na起火用沙子蓋滅，不能用水、CO2酒精燈碰到著火用沙子或濕抹布蓋滅，不能用火潑滅濃堿沾到皮膚上大量水沖，再涂上硼酸濃H2SO4沾到皮膚上用大量水沖，然后涂上3%5%的NaHCO3苯酚沾到皮膚上用乙醇擦洗大量酸灑到桌子上加適量NaHCO3中和，用水沖洗并擦凈大量堿灑到桌子上加適量醋酸中和，用水擦洗并沖凈酸濺入眼中

2、應(yīng)立即用水沖洗，邊沖邊眨眼睛重金屬鹽中毒飲服大量牛奶、豆?jié){或蛋清水銀灑出為防止汞蒸氣中毒，應(yīng)用硫粉覆蓋Hg2+S2-=HgS4. 實(shí)驗(yàn)室安全操作“六防”內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO2、CH4等）點(diǎn)燃前先要檢驗(yàn)氣體的純度用CO、H2還原Fe2O3、CuO等先通入CO或H2，在裝置尾部收集氣體檢驗(yàn)純度，若尾部氣體純凈，表示空氣已排凈，在對(duì)裝置加熱防暴沸加熱液體混合物在混合液中加入碎瓷片濃硫酸與水、乙醇等混合稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并不斷攪拌。濃硫酸與密度比它小的液體混合時(shí)，都應(yīng)將濃硫酸緩緩注入該液體中防失火可燃性物質(zhì)遇到明火可燃性物質(zhì)一

3、定要遠(yuǎn)離火源，加熱易燃物質(zhì)應(yīng)小火、緩慢、均勻加熱防中毒制取有毒氣體，誤食重金屬鹽等制取有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，誤食重金屬鹽應(yīng)喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體先將導(dǎo)管從水中取出，在熄滅酒精燈（如有多個(gè)加熱裝置的復(fù)雜裝置，要注意熄滅酒精燈的順序）防污染對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)的制取，廢棄物的處理有毒氣體應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，固體、液體廢棄物要回收或合理處理后排放5、藥品取用 （1）塊狀或金屬顆粒：一橫，二放，三慢立 （2）固體粉末：一斜，二送，三直立 （3）液體：拿下瓶塞，倒放桌面上，傾倒時(shí)瓶上標(biāo)簽向著手心防止瓶口殘留藥液留下來(lái)腐蝕標(biāo)簽，同時(shí)瓶口緊挨試

4、管口緩慢傾倒 取用塊狀或顆粒狀藥品用鑷子，粉末狀藥品用藥匙或紙槽，少量液體用膠頭滴管（膠頭滴管應(yīng)在試管口上部懸空，不能插入試管內(nèi)） 6、物質(zhì)加熱 可直接加熱的儀器：試管，坩堝，蒸發(fā)皿，燃燒匙 隔石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯，燒瓶，錐形瓶 酒精燈使用：添加酒精不超過(guò)容積三分之二，禁止向燃著酒精燈加酒精，禁止用一個(gè)酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，用燈帽蓋滅，不許用嘴 試管加熱前要預(yù)熱，防止局部受熱使試管炸裂。加熱試管液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積三分之一，45°傾斜，管口不對(duì)人。 7、藥品存放 （1）受熱或見(jiàn)光易分解的物質(zhì)

5、存放在棕色瓶中（濃硝酸，硝酸銀） （2）金屬鈉保存在煤油中，易和氧氣，水反應(yīng)，白磷著火點(diǎn)低（40攝氏度）在空氣中自燃，保存在冷水中。2. 混合物的分離與提純1. 過(guò)濾（液體與固體間）過(guò)濾三要素濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于漏斗邊緣三靠：玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，玻璃棒緊靠燒杯口，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁2. 沉淀的洗滌：向沉淀中加入蒸餾水至稍浸沒(méi)沉淀，讓水自然濾出（帶出可溶性離子）重復(fù)23次即可3. 蒸發(fā)適用：溶劑蒸發(fā)、溶質(zhì)析出注意事項(xiàng)a：液體的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的b：加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過(guò)熱而使液滴飛濺c:出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，

6、利用余熱蒸干溶劑4. 萃取和分液萃取含義：利用混合物中的一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑（萃取劑）把該溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，這種方法叫萃取萃取劑的要求：萃取時(shí)，兩種溶劑必須互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且要具有一定的密度差，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度一定要遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。萃取的儀器：分液漏斗（注意要檢查是否漏水，上層溶液從上口出，下層溶液從下口出）分液含義：把兩種互不相溶的液體（密度不同）分開(kāi)的操作叫做分液。分液使用的儀器是分液漏斗。示例Br2、I2在水中的溶解度較小，而在CCl4、苯等有機(jī)溶劑中的溶解度較大。實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的萃取示例適用CCl4、苯等溶

7、劑萃取水溶液中的溴、碘等單質(zhì)。用CCl4從碘水中萃取單質(zhì)碘的操作如圖所示5. 蒸餾裝置石棉網(wǎng)碎瓷片注意事項(xiàng)a：不能直接給蒸餾燒瓶加熱，要墊上石棉網(wǎng)b：液體中要加入碎瓷片，以防液體暴沸c：溫度計(jì)應(yīng)置于支管口，使水銀球的上端與支管口下沿平齊，以顯示蒸汽的溫度，使液體充分汽化d：冷凝水從下口進(jìn)上口出e：蒸餾燒瓶中液體容積應(yīng)在之間f：先通水再加熱，先熄火再停水6：溶解口訣：鉀鈉銨硝溶，鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶有鋇鉛，溶堿只有鉀鈉鋇銨，碳硅磷硫亞硫，溶堿靠酸有盼頭。6. 幾種離子的檢驗(yàn)AgCl+NaNO3離子（物質(zhì)）使用的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式H+紫色石蕊試液紫色石蕊變紅_NH4+濃NaOH溶液加熱，有

8、刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OOH-無(wú)色酚酞溶液紫色石蕊溶液pH試紙顯紅色顯藍(lán)色pH大于7_Cl-AgNO3溶液、稀HNO3生成不溶于HNO3的白色沉淀NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3SO42-先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4ClCO32-或HCO3-鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體NaCO3+2HCl2HCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O答題模板：檢驗(yàn)SO42-：取一定體積

9、的溶液于試管中，先加入一定量的稀鹽酸（無(wú)明顯現(xiàn)象），再加入BaCl2。如有白色沉淀產(chǎn)生則原溶液中含有SO42-1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1. 物質(zhì)的量及其單位1. 物質(zhì)的量定義：表示含有一定一定數(shù)目粒子的集合體。這是一個(gè)物理量，只適用于微觀粒子，如分子、原子、質(zhì)子、中子等符號(hào)：她是7個(gè)物理量之一（另外6個(gè)為：長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、發(fā)光強(qiáng)度），用n來(lái)表示。單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，用mol表示，摩爾只是單位規(guī)定1mol粒子所含的數(shù)目為6.02×10232. 阿伏伽德羅常數(shù)（測(cè)定單分子油膜法）定義：科學(xué)上規(guī)定以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)單位mol-符

10、號(hào)：NA公式n= 變形：NA=，N=NA×n例：3.01×1022個(gè)CO2的物質(zhì)的量為n（CO2）=3.01×1022÷(6.02×1023mol-)=0.05mol3. 摩爾質(zhì)量定義：科學(xué)上規(guī)定，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量符號(hào)：M單位：g/mol或kg/mol取值規(guī)律：1mol粒子的質(zhì)量=相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量與g的組合粒子的摩爾質(zhì)量=相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量與g的組合公式：n= 變形：M=，m=M×n2. 氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積的概念在溫度及壓強(qiáng)相同時(shí)，1mol的固體或液體的體積不相同，1mol任何氣

11、體所占體積在數(shù)值上近似相等定義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)/mol或m3/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況（0oC，101KP）下，Vm=22.4L/mol（近似值，描述時(shí)前面加“約”）2. 影響物質(zhì)體積的因素決定物質(zhì)體積的大小的因素有:粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間的距離固體及液體的體積取決于粒子數(shù)目及大小氣體的體積取決于粒子數(shù)目及粒子間的距離3. 氣體摩爾體積的數(shù)目不是固定不變的4. 阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體均含有相同數(shù)目的分子5. 公式：Vm=6. 有關(guān)氣體的相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算：十字交叉法3. 阿伏伽德羅定律

12、的推論P(yáng)V=nRT（R為常數(shù)），P=RT，PV=RT1. 同溫同壓下，氣體分子數(shù)（物質(zhì)的量）與其體積成正比2. 同問(wèn)同體積的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比3. 分子數(shù)相等，壓強(qiáng)相同的氣體，體積與其溫度成反比4. 分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比5. 同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比4. 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1. 物質(zhì)的量濃度定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B（B表示各種溶質(zhì)）的物質(zhì)的量的物理量符號(hào)：c（B）單位：mol/L 公式：CB =  w=×100% S（飽和） =×100g  注

13、意點(diǎn)：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒(méi)有任何關(guān)系 溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)或 m（濃）w（濃）=c（?。﹎（稀） 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.    （2）主要操作 1、檢驗(yàn)是否漏水. 2、配制溶液   1計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，溶解時(shí)玻璃棒要懸空防止異物進(jìn)入2稱量（或量取

14、）：天平只能量到0.1g3溶解及回溫：將稱量的固體（液體）放入燒杯中，加入水溶解4轉(zhuǎn)移.（引流及洗滌）：要用玻璃棒引流，且玻璃棒要懸空，下端要在容量瓶刻度線以下5洗滌.用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并將其轉(zhuǎn)入容量瓶中6定容.（引流及滴加）：向容量瓶中加入水（用玻璃棒引流），至接近刻度線1cm2cm處，再改用膠頭滴管加水。（注：滴管不能伸入瓶頸內(nèi)，一定不能使液面超過(guò)刻度線）7搖勻.蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻后靜置，即使液面降低也不可再加水8裝瓶. 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中，貼好標(biāo)簽保存 所需儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、（X L）容量瓶 注

15、意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.   B 使用前必須檢查是否漏水.               C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.   D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.   E 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。 （

16、3） 誤差分析：（以配制NaOH為例）根據(jù)公式：C=n/V=m/(M·V) （4）溶液加水稀釋的幾個(gè)規(guī)律: 密度大于1的溶液：加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。 加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半。 密度小于1的溶液:：加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半。2. 關(guān)于物質(zhì)的量濃度計(jì)算的相關(guān)規(guī)律c與w的換算c=（其中的單位為g/cm3，c的單位為mol/L）證明：設(shè)溶液體積為1L，則m=1000wV（的單位為g/cm

17、3）n=c=c與S（飽和溶液）的換算：c=證明：S=×100g，且w=×100%S=又c=c=w=×100%;S=×100c=,w=關(guān)系圖：物質(zhì)的量濃度CB質(zhì) 量m微 粒N氣體的體積（標(biāo)況下）物質(zhì)的量n×VB ÷VB×NA÷NA÷Vm×Vm÷M×M第二章：化學(xué)物質(zhì)及其變化2.1物質(zhì)的分類1. 簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1. 交叉分類法：對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽2. 樹(shù)狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法。2. 分散系及其分類1.定義：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中得到的