高三化學復習考點之八

1、專題八 物質在水溶液中的行為1.有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示，請回答：（1）淡黃色粉末為_（填名稱）。其電子式為_（2）溶液中肯定沒有_離子。（3）溶液中離子的物質的量之比為_。（4）淡黃色粉末與水反應的化學方程式為_ _，沉淀部分減少時的離子方程式為_。n（沉淀或氣體）/moln（淡黃色粉末）/mol【答案】（1）過氧化鈉 （1分） （1分）（2）Fe3+、Cu2+ （1分）（3）n（Mg2+）n（NH）n（Al3+）=111（2分）（4）2Na2O2+

2、2H2O4NaOH+O2（2分） Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（2分）2.下列說法中，正確的是A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B.KsP越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C.KsP的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同【答案】C3.下列敘述正確的是A.醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-

3、）+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）c（Na+）【答案】C4下列說法正確的是（ ）A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 H2OHCO3 OH向正反應方向移動，則溶液pH增大B室溫時，01 mol·L1某一元酸HA在水中有01%發(fā)生電離，則該溶液的pH4C25 時，pH13的10 L Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為02NAD用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH【答案】B 解析：A選項：CO2通入水中，相當于生成H2CO3，可以與OH反應，而促進平衡正向

4、移動，但溶液的pH要減小；B選項：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)01× 01%mol·L1104 mol·L1，所以pH4；C選項：pH13也就是意味著c(H)1×1013mol·L1，則c(OH)1×101mol·L1，所以n(OH)c(OH)×V1×101mol·L1×1L0.1mol，所以N(OH)0.1NA；選項D，pH試紙不能潤濕。4、下列有關Na2SO3溶液的敘述正確的是( ) A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B、c(Na+)=2c(

5、SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D6、下列敘述正確的是（ ） A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小 B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù) C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、鍋爐水垢中的CaSO4經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO3【答案】D7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，N

6、O3- B、的溶液中：Na+、NH4-Cl- C、c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42- D、由水電離的c(H+)=1×10-14 molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-【答案】B8、室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是( ) A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度 B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積 C、10mL0.1 mol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中的H+物質的量 D、物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(

7、NH4)2CO3溶液中NH4+的物質的量濃度【答案】D9、常溫時，將V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結論一定正確的是( ) A、若，則混合液的pH>7 B、若混合溶液的pH=7，則 C、若，混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，則V1>V2 D、若混合溶液的pH>7，則混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)【答案】C 10、甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質，以下4種情況下的反應均符合轉化關系：甲+乙丙+丁。請按要求回答下列問題： (1)若甲和丁是同主族元素組成的單質，且甲的組成元素位于

8、第三周期；乙為水。則丙的電子式為 ；該反應的離子方程式為 。(2)若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體。則丙的結構式為 ；丁的稀溶液與鹽酸反應生成1mol水時放熱為X kJ，請寫出此反應的熱化學方程式 。 (3)若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無色氣體單質，丁為固體銨鹽。假設充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應前氣體總體積的l/11。 在甲與乙的反應中，甲具有(填“氧化”或“還原”) 性；還可以觀察到集氣瓶中的

9、現(xiàn)象有 ，其中反應的化學方程式為 。 (4)若甲為黃綠色氣體單質；乙為固體氧化物，常用作肥料，其水溶液pH<7；丙為氮的氯化物；丁為HCl。當消耗6.72 LCl2(標準狀況下)時得到0.10mol丙。用離子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因： 。請寫出該反應的化學方程式 。 【答案】11下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是：AKSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C已知25時，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成D在碳酸

10、鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動【答案】C12下列表述正確的是：ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH) B中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同CpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D在水電離出的H濃度為1×1012 mol/L的溶液中，K+、NO3、I一定能大量共存【答案】C13下列表述或判斷正確的是A25時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同條件下等物質的量濃度的NaCl

11、溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水電離出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同D25時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡【答案】A14下列表述或判斷正確的是A25時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同條件下等物質的量濃度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水電離出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同D25時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡【答案】A15下列說法

12、正確的是 A0.18molL-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小 B體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化) DV1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2【答案】A16(14分)尿素是一種氮肥，溶于水緩慢水解產生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是 ；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為 。如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是 。(已知Ksp(BaCO3)=51×10-9mol2&#

13、183;L-2，Ksp(ZnCO3)=14×10-11 mol2·L-2)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領域的研究熱點。電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見上圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，A極為 極，B電極的反應式為 ，反應一段時間后陰極附近溶液的pH (填“增大” “減少”或 “不變”)，如果反應中轉移3mole-，則兩極生成氣體在標準狀況下的總體積為 ?！敬鸢浮?725°C時，在由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中,可以大量共存的離子組是 A

14、 K+ 、Cu2+、SO32、MnO4 B NH4+、Fe2+、NO3、H+ C HCO 3、Na+、Ca2+、Cl D Na+、K+、SO42、Cl【答案】D18下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是A在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D25時，KSP(AgCl)>KSP(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成【答案】D19（11分）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，

15、B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。100°C時1 mol·L1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+） mol·L1，KW（25°C） KW（100°C）（填“”、“”或“”之一）。25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是 （填“促進”“抑制”或“不影響”之一）。（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知化學式電離常數(shù)（25）HCNK4.9×l010CH3COOHK1.8×l05H2CO3K14.3×l07、K25.6

16、5;l01125時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 。25時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na) c(CH3COO)（填“”、“”或“”之一）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為: 。【答案】（1）1×10-12 （2分）； （1分）； 促進（2分）（2）Na2CO3溶液的NaCN溶液的CH3COONa溶液的（2分） （2分）NaCNH2OCO2HCNNaHCO3（2分）20.下列說法正確的是A.向氨水中加水稀釋后，溶液中 B.25時，將10mLpH=a的

17、鹽酸與100mLLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13 C.等物質的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃 度大小關系為：c(C1-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.等體積等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒 濃度大小關系為: c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)【答案】B21化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是A曲線圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時

18、間的變化B曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化C曲線圖可以表示向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時產生沉， 淀的物質的量變化D曲線圖可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化【答案】C22.（14分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。高溫（1）工業(yè)上可利用反應Na（1）+KCl（1） K（g）+NaCl（1）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及_，寫出鈉與TiCl4反應冶煉Ti的化學方程式_。（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負極電極反應式為_，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的

19、電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。A物質的化學式為_。（3）常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是_，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_（填編號）。A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3（4）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純。當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.4

20、8LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。幾種離子開始沉淀時的pH如下表：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，_（填離子符號）先沉淀，_（填“”、“”或“”）?！敬鸢浮?3.pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，錯誤的是A. 將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：>B. 等體積混合后，溶液顯堿性C.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：&

21、gt;>>【答案】B24某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A.a點導電能力比b點強B.對于b、c兩點，Kb>KcC.與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va>VcD.X的值接近7，但大于7【答案】D25高鐵酸鈉的化學式為Na2FeO4，按要求回答下列問題：（1）高鐵酸鈉主要通過如下反應制?。海瑒tX的化學式為 。（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發(fā)生如下反應： 。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有 性，而能夠除去水中懸浮物是因為 。（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。向pH=8的這種溶液

22、中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解池為堿溶液，其反應式為 則電池正極材料是 ，充電時電池正極 （填“得”“失”）電子，放電時電池的負極反應式為 。【答案】（1）NaCl（1分）（2）氧化性（1分） 生成的Fe(OH)3，在水中形成膠體能吸附水中的懸浮雜質（2分）（或 ）（3）（2分）（4）（1分），失（1分），（2分）26-1。鹽酸逐滴加入到20mL0.1mol·L-1氨水中，測得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是 A溶液中： 【答案】D27. 下列關于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A. 兩種溶液中由水電離

23、出來的c(H+)不相同B. 中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同C. 加入等質量的鐵粉，反應過程中放出H2的速率相同D. 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則mn【答案】D28.下列說法正確的是 A. 某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽 B. 強電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少 C. 室溫時向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小 D. 室溫時pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性【答案】C29. 室溫下將等物質的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調整溶液pH=7。下列說法正確的是A. 未加

24、入稀鹽酸之前CN-HCNB. 加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN) c(OH-)變大C. 加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c( H+)增大D. pH=7時，溶液中c( Na+)= c( CN-)【答案】C30已知298K時下列物質的溶度積(單位略) 下列說法正確的是 A等體積濃度均為0.02mol·L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產生沉淀 B離濃度均為0.01mol·L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時， CrO42-先沉淀 C在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：CH3COOAg+H+C1-=CH3COO

25、H+AgCl D298K時上述四種飽和溶液的物質的量濃度：【答案】C31(12分)氨是氮循環(huán)中的重要物質，在生產、生活和科研中有著廣泛的應用。(I)工業(yè)上利用氨來制備生產硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應的化學方程式為 一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應，平衡后只改變一個條件。導致化學平衡常數(shù)變小，下列說法正確的是(填序號)。 a改變的條件一定是減小壓強 b改變的條件一定是升高溫度 c反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動 d反應速率增大，平衡一定向逆反應方向移動 定條件下，將2molNH3和ImolC02充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應進行2min時，產生熱量2149kJ，則2min內該反應的

26、反皮速率v(NH3)= ，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K= 。 (3)圖一為實驗室制備NH3的能量變化圖像，圖二中的曲線表示產生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是 (填寫代號)。 【答案】32常溫下，下列對醋酸稀溶液的敘述中，正確的是A將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，醋酸的濃度則變?yōu)樵瓉淼?/10B將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c(CH3COOH)/c(H+)變小CpH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比為1：10D等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，存在a+b=14【答案】B33常溫下，有下列4種溶液：下列說法正確的是A由水電離出的c（H+）：B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH7，則兩種溶液的體積：D與混合，若溶液顯酸性，則溶液中離子濃度：c（CH3 COO-）c（Na+）【答案】D34.食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，