純堿的生產學案導學

1、純堿的生產學案導學本資料為woRD 文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址1.3 （新人教選修2）目標要求：了解純堿的生產及發(fā)展過程了解體現(xiàn)天然堿的生產與化工生產之間的聯(lián)系及體現(xiàn)技術的發(fā)展過程掌握路布蘭法索爾維法聯(lián)合制堿法（候氏制堿）學習過程：復習回顧碳酸鈉的俗名叫，是重要的，可用來制、和，碳酸鈉作為原料可用來生產的化合物，還大量應用于中。我國素有“”之稱思考與交流. 碳酸鈉在水中結晶析出主要由哪些因素影岣？2. 你認為工業(yè)生產碳酸鈉的主要原料是什么？一、氨堿法生產純堿氨堿法是由比利時人發(fā)明的，氨堿法是以和為原料生產碳酸鈉的過程。. 生產碳酸氫鈉和氯化銨的主要反應方程式是、。2. 制取碳酸鈉的反

2、應方程式是。3. 思考與交流（1）將 2mlNH4Hco3和 2ml 飽和食鹽水混合、振蕩現(xiàn)象反應方程式（2）用食鹽水洗滌煤氣（廢水中含氨和二氧化碳）時，可能會有白色沉淀，請用化學方程式表示、。（3）氨堿法中加入氨的主要作用是什么？4. 氨堿法制純堿的優(yōu)點是，缺點是。二、聯(lián)合制堿法1. 根據上圖，寫出生產純堿的化學方程式2. 思考與交流：（ 1）根據聯(lián)合制堿法生產原理示意圖，分析比較它與氨堿法的主要區(qū)別是什么？（2）聯(lián)合制堿法有哪些優(yōu)點？參與答案純堿、工業(yè)產品、 玻璃、制堿、造紙、紡織、漂染、鈉、生活?？趬A. 純堿易溶與水。在35.4 是溶解度最大，但在溫度降低溶解度減小丙結晶析出。2. 碳酸

3、鈉的化學式為 Na2co3，應用碳酸鈣和食鹽制取。一、氨堿法生產純堿索爾維、碳酸鈣、食鹽。.NH3 co2H2o=.NH4Hco3Nacl NH4Hco3=NaHco3 NH4cl2.2NaHco3Na2co3 co2 H2o3. （1）將 2mlNH4Hco3和 2ml 飽和食鹽利混合、振蕩現(xiàn)象有白色晶體折出反應式Nacl NH4Hco3=NaHco3 NH4cl（ 2） NH3 co2 H2o=.NH4Hco3Nacl NH4Hco3=NaHco3 NH4cl（ 3）主要作用是讓氨與二氧化碳作用NH3 co2

4、H2o=.NH4Hco3，然后再與飽和食鹽水反應Nacl NH4Hco3=NaHco3 NH4cl ，進而制純堿2NaHco3Na2co3 co2 H2o4. 優(yōu)點：原料食鹽和石灰石易得，產品純度高，氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用，制造步驟簡單。缺點：生成的氯化鈣不易處理，食鹽利用率才70%。二、聯(lián)合制堿法.Nacl NH3co2 H2o=NaHco3NH4cl2NaHco3Na2co3 co2 H2o2. 聯(lián)合制堿法主要用氨堿法與合成氨聯(lián)合生產，氨堿法生產純堿雖然具有原料普遍易得，產品純度高，適合大規(guī)模工業(yè)生產等優(yōu)點

5、，而聯(lián)堿法生產純堿則有更大的優(yōu)勢：一是原料的利用率高。聯(lián)堿生產中母液循環(huán)使用、氯化鈉中的鈉離子用來制造堿，氯化鈉用來制造氯化銨。這樣鹽的利用率可達 96以上。而氨堿法鈉的利用率僅 70，氯利用率為零，整體利用率只有 28左右； 另外聯(lián)堿法利用合成氨生產排出的二氧化碳制堿，節(jié)省了石灰石、焦炭等原料。二是廢物排放少。聯(lián)堿在生產過程中無大量廢液、廢渣排出，每噸只有幾千克到幾十千克，選擇廠址自由度較大；而氨堿法每噸純堿約 10 立方米的廢液排出，難以處理，不宜在內陸建廠。三是能源消耗低，可比單位綜合能耗，聯(lián)堿法為71008200mj ，而氨堿法為1XX 14000mj。四是成本低，聯(lián)堿法同時生產純堿和

6、氯化銨，因此成本較低。【課堂鞏固提高】關于 NaHco3的性質，下列說法正確的是（）A和酸反應放出等量的co2 所消耗的酸比Na2co3 少B相同溫度下溶解度比Na2co3 要大c熱穩(wěn)定性比Na2co3 小DNaHco3只能和酸作用不能和堿作用答案： Ac2將下列固體物質放在空氣中，逐漸變成溶液后又變成粉末的是（）ANa2co3BkNo3cNa2co3•10H2oDNaoH答案： D3檢驗小蘇打粉末中是否有蘇打的方法是（）A、溶于水，加ca2 溶液B、溶于水，加稀cacl2溶液c、加稀鹽酸D、溶于水，加入NaoH溶液答案： B4. 等質量的下列物質分別與足量的鹽酸反應，放出二氧化碳

7、氣體最多的是Aca2BNaHco3cNa2co3Dcaco3答案： A5、我國著名的化工專家侯德榜在20 世紀 20 年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球。“侯氏制堿法”中的堿是指下列的（）A、NaoHB、k2co3c、Na2co3D、NaHco3答案： c6工業(yè)上常用氨堿法制碳酸鈉，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中A.kHco3 溶解度較大B.kHco3 溶解度較小c.k2co3溶解度較大D.k2co3 溶解度較小答案： A7、（ 05 年高考 • 全國 I ）已知某純堿試樣中含有 Nacl 雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)， 可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：

8、按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將 ag 試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 bg 從分液漏斗滴人 6mol•L-1 的硫酸，直到不再產生氣體時為止從導管 A 處緩緩鼓人一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U 型管的質量，得到cg重復步驟和的操作，直到 U型管的質量基本不變，為 dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明（2）裝置中干燥管B 的作用是（ 3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）（ 4）步驟的目的是（ 5）步驟的目的是（ 6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為（ 7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。答案：（ 1）樣品重、砝碼輕。（ 2）防止空氣中的 co2 水蒸氣進入 U 型管中（ 3）偏高（ 4）把反應產生的 co2 全部導入 U 型管中（5）判斷反應產生的co2 是否全部排出，并被U 型管中的堿石灰吸收。（ 6） 106d-106b44a 100