高中化學(xué)實驗總復(fù)習(xí)h

1、高中化學(xué)實驗總復(fù)習(xí)高中化學(xué)實驗總復(fù)習(xí) 一儀器的使用 二試劑的保存 三物質(zhì)的鑒別 四去雜與分離 五氣體的制備 六實驗與設(shè)計 七實驗安全退出退出一反應(yīng)器和容器反應(yīng)器和容器 1.可直接加熱類可直接加熱類: 試管試管,坩堝坩堝,蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿2.隔網(wǎng)可加熱類隔網(wǎng)可加熱類: 燒杯燒杯,燒瓶燒瓶,錐形瓶錐形瓶3.不能加熱類不能加熱類: 集氣瓶集氣瓶,試劑瓶試劑瓶,滴瓶滴瓶啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器 化學(xué)實驗總復(fù)習(xí)_儀器的使用儀器的使用試管試管主要用途主要用途: 1.少量試劑的反應(yīng)容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量氣體; 4.作簡易氣體發(fā)生裝置 注意事項注意事項: 1.裝液不超過1/2,加熱不超過1/3;

2、 2.加熱時用試管夾,并擦干外壁; 3.加熱液體,試管口不對人,傾角45度; 4.加熱固體時管口略向下傾,先均勻受熱,再集中加熱; 5.振蕩試管時,用拇指,食指和中指拿住管口1/3處,腕動 臂不動 坩堝坩堝主要用途主要用途: 高溫灼燒固體 注意事項注意事項: 1.可直接用火灼燒至高溫; 2.灼燒時放在泥三角架上; 3.灼熱的坩堝用坩堝鉗夾取,避免驟冷; 4.定量實驗時應(yīng)在干燥器中冷卻,一般可在石棉 網(wǎng)冷卻 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿主要用途主要用途: 1.溶液的蒸發(fā)濃縮和結(jié)晶; 2.也可用于炒干固體 注意事項注意事項: 1.所盛液體不超過容積的2/3; 2.加熱時放在鐵圈或泥三角上;高溫時用坩堝鉗夾取,不能

3、驟冷; 3.加熱到有大量固體析出時停止加熱,用余熱蒸干 燒杯燒杯主要用途主要用途:1.溶解試劑,配制一定濃度溶液; 2.用作較多試劑之間的反應(yīng); 3.可用濃縮和稀釋溶液; 4.具有腐蝕性藥品的稱量可用燒杯盛放注意事項注意事項:1.加熱前外壁擦干; 2.加熱時盛液量不超過1/3; 3.攪拌時玻棒不要觸碰內(nèi)壁和底部; 4.倒出液體時應(yīng)從杯嘴向外傾倒 燒瓶燒瓶主要用途主要用途:分為圓底,平底和蒸餾燒瓶三種.一般作為加熱 情況下有多量液體參加的反應(yīng),也可作氣體發(fā)生裝置. 平底燒瓶一般不適宜加熱使用.蒸餾燒瓶多用于液體的蒸餾或煮沸 注意事項注意事項: 1.加熱前外壁擦干墊石棉網(wǎng); 2.加熱時盛液量不超過

4、容量1/3; 3.煮沸蒸餾時要加入幾片沸石或碎瓷片 錐形瓶錐形瓶主要用途主要用途: 1.常有于滴定操作; 2.用于配制氣體發(fā)生器或餾出物的承受器; 3.可用于加熱液體物質(zhì) 注意事項注意事項: 1.盛液體不可太多,以利于振蕩; 2.加熱時墊上石棉網(wǎng); 3.滴定時只振蕩不能攪拌 啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器主要用途主要用途:不溶于水的塊狀固體與液體反應(yīng),不需加熱,生成的氣體難溶或微溶于水,放熱不能太多.中學(xué)主要制CO2, H2S, H2. 注意事項注意事項: 1.最大優(yōu)點是隨開隨停; 2.不用于強(qiáng)熱或劇烈產(chǎn)生氣體的反應(yīng); 3.添加液體量以能剛好浸沒固體為度; 4.使用前進(jìn)行氣密性檢查 .試劑瓶試劑瓶和滴瓶

5、滴瓶主要用途主要用途:用于盛裝試劑.從顏色上分為無色瓶和棕色瓶,從形狀上分為滴瓶,細(xì)口瓶和廣口瓶 注意事項注意事項: 1.不同特征的試劑瓶保存不同類型的試劑; 2.帶玻璃塞的試劑瓶不可盛裝強(qiáng)堿性試劑; 3.滴瓶的滴管不能串用; 4.不能加熱,傾倒液體時標(biāo)簽向手心 集氣瓶集氣瓶主要用途主要用途:1.用于收集和短時間保存氣體; 2.做某些物質(zhì)在氣體中燃燒時的反應(yīng)器;3.進(jìn)行氣體與氣體間的反應(yīng)容器 注意事項注意事項:1.瓶口涂少量凡士林,收集氣體后用玻片蓋好 2.不可加熱; 3.燃燒有固體生成時瓶底應(yīng)加少量水或少量細(xì)砂; 4.氣體密度不同,放置時瓶口方向不同二二.計量儀器計量儀器測量器:量筒量筒,

6、容量瓶容量瓶, 滴定管滴定管. 移液管移液管 計量器:天平天平, 溫度計溫度計 量筒量筒主要用途主要用途:粗略量取液體的體積(精確度=0.1ml)注意事項注意事項: 1.選用與所量體積相應(yīng)規(guī)格的量筒; 2.平視讀數(shù); 3.不做反應(yīng)容器,不能加熱或量取熱溶液,不 能用于稀釋; 4.對濃度要求嚴(yán)格時,量筒要先水洗后潤洗; 5.殘留液體一般不要洗出 容量瓶容量瓶主要用途主要用途:配制一定準(zhǔn)確濃度的溶液 注意事項注意事項: 1.選定與欲配體積相同的容量瓶; 2.檢漏(方法略) 3.當(dāng)液面離刻度線23cm處時,改用膠頭滴管滴加 到凹液面與刻度線相平; 4.不能加熱,不能直接溶解溶質(zhì); 5.不能長期保存試

7、劑,應(yīng)及時轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,并洗滌干凈 滴定管滴定管主要用途主要用途:分為酸式和堿式兩種,精確度0.01ml.1.用作滴定時的計量器, 2.用于量取精確度高的一定量液體注意事項注意事項: 1.使用前要檢漏; 2.先水洗,后用待裝液潤洗23次; 3.加入溶液后要去除氣泡和調(diào)整液面;4.酸式和堿式不能替用 移液管移液管主要用途主要用途:準(zhǔn)確量取一定體積的液體,精確度0.01ml. 注意事項注意事項: 1.用吸球吸入液體至超過刻度線,用食指堵住, 通過轉(zhuǎn)動移液管使液面下降到刻度線; 2.讓液體自然流下,尖嘴部分剩余液體一般不能 吹出 膠頭滴管膠頭滴管主要用途主要用途:吸取或滴加少量液體 注意事項注意事

8、項: 1.滴加液體時不得伸入容器內(nèi),垂直滴下;2.每滴液體體積約為0.05ml 3.洗凈后可吸取其它試劑 天平天平主要用途主要用途:稱量藥品質(zhì)量,精確度0.1g 注意事項注意事項: 1.稱量前游碼放在零處,調(diào)節(jié)左右螺絲使天平平衡;2.左物右碼,用鑷子夾,砝碼按由大到小順序添加; 3.稱量的藥品用濾紙或燒杯(易潮解或腐蝕性物質(zhì)) 盛放,不直接放在托盤上; 4.用完后物品復(fù)原 溫度計溫度計主要用途主要用途:用于測量溫度 注意事項注意事項: 1.選擇溫度計的測量范圍 2.水銀球放置位置應(yīng)與測量對象相吻合三三.加熱儀器加熱儀器酒精燈酒精燈, 酒精噴燈酒精噴燈, 電爐電爐主要用途主要用途:用作熱源,其中

9、后二者用于加熱至高溫 注意事項注意事項: 1.酒精量不超過容積的2/3不少于1/4 2.嚴(yán)禁對接點火和向燃著的酒精燈添加酒精 3.用外焰加熱 4.用燈帽蓋滅 四四. 漏漏 斗斗主要用途主要用途:普通漏斗用于過濾或向小口容器中轉(zhuǎn)移液體; 長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置及其它隨時添加液體的實驗 分液漏斗用于分離兩種互不相溶的液體,或滴加液體,控制反應(yīng) 注意事項注意事項:1.長頸漏斗下端管口插入液面下,形成液封; 2.分液漏斗使用前要檢漏,滴加液體時揭開 蓋子或?qū)⑷拥陌疾叟c漏斗上口的小孔對齊 3.分液時,下層液體從漏斗管流出,上層液體從上口倒出 五五.其它儀器其它儀器干燥管干燥管, 干燥器干燥器, 洗氣

10、瓶洗氣瓶, 冷凝管冷凝管, 燃燒匙燃燒匙干燥管:常有U形管和球形干燥管,氣體大進(jìn)小出,裝固體 干燥劑 干燥器:干燥固體或保持物質(zhì)干燥. 洗氣瓶:用于去雜和干燥.控制氣體速度, 長進(jìn)短出, 盛液量不超過容積的2/3 冷凝管:用于冷凝蒸氣,有蛇形,直形,球形.冷水的流向一般與蒸氣方向相反 燃燒匙:用于固體與氣體反應(yīng), 一般用鐵,銅,玻璃, 石英材料,要求高溫時不與反應(yīng)物反應(yīng) 儀器的洗滌儀器的洗滌1.普通洗滌法普通洗滌法:容器內(nèi)壁附有可溶雜質(zhì)時,可向容器中加水,選擇合適的毛刷,配合去污粉或洗滌劑反復(fù)洗滌,然后用蒸餾水沖洗幾次 2.特殊洗滌法特殊洗滌法:容器內(nèi)附有難溶雜質(zhì)時,可以選用特殊的試劑,利用有

11、機(jī)溶劑或化學(xué)反應(yīng)將其洗滌. 例:MnO2CaCO3,Mg(OH)2等-濃鹽酸,可加熱 銀鏡-稀硝酸 硫-CS2或熱的KOH溶液 酚醛樹脂, 碘-乙醇 油脂-NaOH溶液 儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn): 器壁沒有附著物和油污,用水洗后器壁附著水均勻, 既不成滴,也不成股流下. 試劑的保存試劑的保存一試劑保存的原則一試劑保存的原則1.實驗室不保存一般氣體的水溶液 2.有毒物質(zhì)貯存在毒品柜中 3.易燃物和易爆物不與氧化劑放在一起 4.易與空氣成份反應(yīng)的物質(zhì)需隔絕空氣密封保存 5.見光易分解或變質(zhì)的試劑用棕色瓶,或用黑紙包裹, 于冷暗處密封保存 6.氣體水溶液, 銀氨溶液, Cu(OH)2懸濁

12、液, 石灰水等 隨配隨用 二二.試劑瓶的類型試劑瓶的類型廣口瓶: 一般保存固體 細(xì)口瓶: 一般保存液體 棕色瓶: 保存見光分解的物質(zhì) 塑料瓶: 保存氫氟酸等易與玻璃反應(yīng)的物質(zhì) 帶玻璃塞: 不宜保存堿性物質(zhì) 帶橡皮塞: 不宜保存強(qiáng)酸性, 溴 , 強(qiáng)氧化性物質(zhì) 和大多數(shù)有機(jī)物 三三.常用試劑保存實例常用試劑保存實例1. NaOH, Ba(OH)2 P2O5, CaC2, Na2O2等均易吸水或 與CO2反應(yīng), 應(yīng)密封保存,且用橡皮塞 2. 濃硫酸只能用玻璃塞, 不能用橡皮塞或軟木塞 3. 濃硝酸, 溴 水(用水液封), AgNO3, AgX, 雙氧水見 光或受熱易分解, 用棕色瓶保存于低溫處 4.

13、氫氟酸保存在塑料瓶中, 不能用玻璃瓶 5.過氧化鈉保存在鐵筒內(nèi) 6.白磷保存在冷水中 7.鉀, 鈣, 鈉等保存在煤油中,而鋰保存在石蠟里 四四.藥品的取用藥品的取用固體藥品固體藥品: 塊狀或顆粒: 固塊用鑷夾, 不能用手抓, 送往試管中, 順壁往下滑 粉 末: 藥匙送管底, 紙槽也可以 液體藥品液體藥品 倒液: 倒液手不抖,標(biāo)簽對虎口,順壁往下流,眼把量來調(diào)滴液: 不進(jìn)試管里,豎直滴到底,殘液應(yīng)棄去,莫把試劑毀注意注意:1.未指明用量時未指明用量時,固體以掩蓋容器底部為準(zhǔn)固體以掩蓋容器底部為準(zhǔn),液體液體一般為一般為12ml . 2.往小口容器中倒液體時往小口容器中倒液體時,應(yīng)有玻璃棒引流應(yīng)有玻

14、璃棒引流 3.藥品一般有毒或腐蝕性藥品一般有毒或腐蝕性,不能用手拿或嘗味道不能用手拿或嘗味道取用舉例取用舉例鈉鉀鈉鉀-用鑷子取出,用濾紙吸干煤油,放在玻璃片上用 小刀切割,剩下的應(yīng)放回瓶中,不得丟棄白磷白磷-用鑷子夾住,在水中切割 氫氧化鈉氫氧化鈉-取用迅速,取用后立即將瓶塞塞好 液溴液溴-取用時用滴管伸入底部吸取 化學(xué)實驗總復(fù)習(xí)物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別概述概述本節(jié)包括物質(zhì)鑒定,鑒別和檢驗三個內(nèi)容.鑒定是指用化學(xué)方法確定未知物質(zhì)的組成,各組成部分一定要逐一 檢驗出來,有定性和定量兩種. 思考題:如何鑒定某白色固體是KClO3? 鑒別是指用一定的方法將多種物質(zhì)區(qū)別開.如鑒別兩種物質(zhì)時,只要檢驗出其中

15、一種即可檢驗是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),運用一定的方法,通過現(xiàn)象推理判斷該物質(zhì)是否存在.一一. .物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗1.氣體的檢驗:H2, O2, Cl2, HCl, NH3, SO2, H2S, NO, NO2, CO,CO2, N2, CH4, C2H4, C2H2 方法: (1)顏色氣味法 (2)溶解法 (3)褪色法 (4)氧化法(5)試紙法 (6)星火法 例:如何鑒別NO2和溴蒸氣?如何鑒別N2和O2?如何鑒別SO2 和CO2?如何鑒別CO, H2, CH4, C2H4和C2H2? 附 試紙的使用紅色石蕊試紙-遇堿變藍(lán) 藍(lán)色石蕊試紙-遇酸變紅 品紅試紙-遇SO2等褪色 醋酸鉛試紙-遇H2S變黑

16、 淀粉碘化鉀試紙-遇氧化性氣體變藍(lán) PH試紙-檢驗酸堿性和測定PH值 注意注意:除PH試紙外,其余試紙使用前要用蒸餾水潤濕 檢驗溶液時,用潔凈玻璃棒蘸取待測液滴在試紙中部,不可揷入溶液中 檢驗氣體時,將 紙濕潤后粘在玻棒的一端,置于容器口附近 , 一一. .物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗 2.離子的檢驗: H+, Na+,K+, NH4+, Ca2+, Ag+, Ba2+, Mg2+, Al3+, Fe2+, Fe3+,Cu2+ OH-, F-, Cl-,Br-, I-, SO42-, SO32-, CO32-, HCO3-, S2-, NO3-, PO43- 方法: (1)焰色反應(yīng)法 (2)顯色法 (

17、3)沉淀法 (4)生成氣體法 例1:如何檢驗F-, NH4+, Al3+, Fe2+, HCO3-, NO3-, PO43-離子的存在? 例2:某溶液中可能含有SO42-和Cl-,如何檢驗Cl-離子的存在? 例3:從以下試劑中按順序選擇最佳組合以檢驗?zāi)橙芤褐惺欠?存在SO42- ? 鹽酸硝酸BaCl2Ba(NO3)2.若采用該法仍在 不含SO42-離子的溶液中產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,其原因除了可能酸化不足外,還可能是由于溶液中同時含有哪兩種離子?_ _ 一一. .物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗3.有機(jī)物的檢驗-官能團(tuán)的檢驗烯炔與高錳酸鉀,溴水的反應(yīng) 苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng) 苯酚與濃溴水,三氯化鐵溶液的反

18、應(yīng) 醛類的銀鏡,銅鏡反應(yīng) 淀粉遇碘變藍(lán) 蛋白質(zhì)與濃硝酸顯黃色 苯的磺化 醇的催化氧化和酯化 羧酸與指示劑及酯化 ,二二. .鑒別的題型和方法鑒別的題型和方法答題原則:試劑取少量試劑取少量, ,固體配溶液固體配溶液, , 步驟最簡單步驟最簡單, ,規(guī)范答現(xiàn)象規(guī)范答現(xiàn)象 題型1不用任何其它試劑不用任何其它試劑 (1)觀察法.利用藥品的顏色等外觀特征先鑒別出其中一種(2)兩兩混合法.根據(jù)產(chǎn)生沉淀,氣體的特征和次數(shù)進(jìn)行區(qū)別(3)互滴法.根據(jù)反應(yīng)順序不同,現(xiàn)象不同區(qū)分出其中一兩種(4)焰色反應(yīng)法. 例1:不用任何試劑將下列四種溶液區(qū)分開,其順序是 NaOH CuSO4 KCl MgSO4 例2:不用任何

19、試劑不能區(qū)分開的是 A.NaHSO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(NO3)2 B.NaOH Na2SO4 NaCl MgCl2 C.Na2CO3 Na2SO4 NaOH HCl D.Na2S NaOH NaCl NaHSO4 題型2只用一種外來試劑只用一種外來試劑(1)水溶密度法:利用物質(zhì)的水溶性,密度大小,熱量變化作判斷(2)常用法:溴水,新制氫氧化銅,氯化鐵常用來鑒別有機(jī)物 (3)反向選定法: 根據(jù)給定藥品的陰離子確定試劑的陽離子, 藥品的陽離子確定試劑的陰離子 (4)特征試劑法:如鑒別含SCN-離子的一組藥品時,優(yōu)先考慮 Fe3+離子的可能性 (5)接力實驗法:用外來試劑鑒別出一種物

20、質(zhì)后,再用該物質(zhì) 作試劑進(jìn)一步實驗 例:只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì) 1.苯 硝基苯 乙醇 氫氧化鈉溶液 己烯 2.NaCl NaOH CaCO3 NH4NO3 CaC2 3.BaCl2 Ba(OH)2 苯酚 NaHCO3 思考題思考題: : 現(xiàn)有K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2,AgNO3, 鹽酸,氨水等8種溶液,下列鑒別方案最好的是 A.要使用3種其它試劑即可鑒別 B.要使用1種其它試劑即可鑒別 C.要使用2種其它試劑即可鑒別 D.不另取其它試劑即可鑒別化學(xué)實驗總復(fù)習(xí)去雜與分離去雜與分離 去雜是通過適當(dāng)?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去(摒棄雜質(zhì))而得到純凈

21、物.分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的幾種物質(zhì)分開,并還原成原來的幾種純凈物 去雜原則:不增不減,簡單易分 常用操作操作操作范范 圍圍注意事項注意事項過濾固液不相混溶體系一貼二低三靠;必要時用蒸餾水洗滌沉淀物;定量實驗中無灰濾紙的使用萃取分液液液不相混溶體系萃取劑選擇的三條原則;充分振蕩后靜置分層;液體的流出方向;結(jié)合蒸餾進(jìn)行分離操作操作范圍范圍注意事項注意事項分餾液液混溶體系溫度計水銀球位置;防暴沸措施;冷凝管中水的進(jìn)出方向;豎直放置的蒸餾柱的作用洗氣氣體混合物長進(jìn)短出重結(jié)晶溶解度隨溫度變化差別大先加熱蒸發(fā)配制高溫下的濃溶液,再冷卻結(jié)晶滲析膠體與真溶液不斷更換燒杯中的水或改用流水提高效果鹽析

22、膠體如從肥皂液中分離出硬脂酸鈉,從雞蛋清中分離出蛋白質(zhì)升華液化沸點不同的氣體 如從合成氨的平衡混合氣中用水冷法使氨液化分離無機(jī)去雜的方法和類型無機(jī)去雜的方法和類型 (1)加熱分解法 如除去Na2CO3中混有的NaHCO3 (2)氧化還原法 如CO2(CO),H2(O2),Fe2+(Fe3+) (3)沉淀法 如CO2(H2S) (4)氣化法 如NaCl(Na2CO3) (5)酸堿法 如CuS(FeS) (6)絡(luò)合法 如BaSO4(AgCl) 例: 1.除去CO2中混有的HCl 解析:強(qiáng)酸性氣體中混有弱酸性氣體,用飽和的酸式鹽溶液 2.除去HCl中混有的Cl2,SO2中混有的SO3 解析:運用溶解

23、性不同去雜 3.除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42- 解析:要求較高時逐步去雜,每步所用試劑稍過量有機(jī)物的分離和提純有機(jī)物的分離和提純思路: 1.先考慮分液法.水溶-酸溶-堿溶 2.溶解性相似時考慮蒸餾.通常先加入試劑加大沸點差距例: 1.除去苯中混有的甲苯 2.分離乙醇與乙酸的混合物 化學(xué)實驗總復(fù)習(xí)化學(xué)實驗總復(fù)習(xí)-氣體的制備氣體的制備裝置一:固固反應(yīng)需加熱.如制CH4,NH3,O2裝置二:固液或液液反應(yīng)需加熱.如制Cl2,HCl,CO裝置三:三個條件,制取H2,H2S,CO2,C2H4裝置四:固液反應(yīng)不加熱.可分別用分液漏斗和廣口瓶替代,也可改裝為簡易啟普發(fā)生器.各種各種氣體制法氣體制

24、法氣體實驗制法快速制法其它制法O2KClO3,KMnO4分解H2O2催化分解Na2O2+H2OH2Zn+2H+=Zn2+H2Cl2強(qiáng)氧化劑+濃HClCO2CaCO3+2H+=Ca2+CO2CO甲酸或草酸催化脫水SO2Na2SO3+H2SO4(較濃)Cu+濃H2SO4熱NO2Cu+HNO3(濃)常溫NOCu+HNO3( 稀)常溫HCl食鹽與濃硫酸共熱往濃鹽酸中滴加濃硫酸氣體 實驗室制法快速制法其它制法H2SFeS+H2SO4-NH3NH4Cl+Ca(OH)2共熱往濃氨水中加入NaOH固體N2NH4Cl+NaNO2共熱NH3還原CuOCH4無水醋酸鈉與堿石灰共熱 C2H4C2H2乙醇與濃硫酸共熱C

25、aC2+H2O- 思考題思考題 1.從下列酸中選擇最適合于制備有關(guān)氣體的一種 a.濃鹽酸 b.衡鹽酸 c.濃硫酸 d.稀硫酸 e.濃硝酸 f.稀硝酸 (1)H2 (2)CO2 (3)Cl2 (4)HCl (5)NO2 2.選擇能干燥下列氣體的干燥劑 a.濃硫酸 b.氫氧化鈉 c.五氧化二磷 d. 無水氯化鈣 (1)O2 (2)Cl2 (3)NH3 (4)H2S (5)NO (6)C2H4 化學(xué)實驗總復(fù)習(xí)實驗與設(shè)計實驗與設(shè)計 一一.實驗裝置的連接實驗裝置的連接 氣體發(fā)生-除雜-干燥-主要實驗-尾氣的處理 思維過程: (1)實驗?zāi)康暮驮硎鞘裁? (2)反應(yīng)物 A.名稱 B.狀態(tài) C.代替物 (3

26、)裝置 A.性能和規(guī)格 B.使用方法 C.適用范圍 D.注意問題 E.替換 (4)操作: A.技能 B.操作順序 C.反操作后果 (5)現(xiàn)象 (6)結(jié)論 A.直接結(jié)論 B.間接結(jié)論 二二.例題與解答例題與解答 實驗設(shè)計需通過審題依次弄清實驗?zāi)康?原理,然后進(jìn)行 實驗儀器和實驗步驟的選擇評價 例1欲配制250mL1molL-1的硫酸溶液 1.選擇合適的量筒A.10mlB.20mlC.50ml 2.寫出第三步和最后一步的實驗步驟 例2分別用化學(xué),物理和生物三種方法鑒別飽和氯化鈉溶液 和蒸餾水 例3設(shè)計步驟完成下列實驗 實驗1:分別用一定濃度的高錳酸鉀溶液和碘水測定未知 濃度的亞硫酸鈉溶液 實驗2:

27、用容量瓶分三個步驟測定氯化鈉固體的體積 實驗3.完成石油蒸餾實驗的前三個步驟 1.連接檢查裝置的氣密性2._3. 加熱 并接通冷管,收集餾分 實驗4.某同學(xué)在一支帶單孔橡皮塞及導(dǎo)管的大試管中進(jìn)行鎂鋁 合金與稀硫酸的反應(yīng)以測定合金的組成,如何操作才能保 證不 漏氣?量氣時是否需排盡裝置內(nèi)的空氣? 例4設(shè)計一個只用BaCl2溶液及試管鑒別Na2SO4溶液和稀硫酸 的實驗.簡要寫出過程和實驗結(jié)論. 例5某同學(xué)甲為了除去食鹽溶液中混有的Ca2+,Mg2+,SO42-, 進(jìn)行了以下操作(1)加入稍過量的Na2CO3 (2)加入稍過量 的BaCl2(3)加入稍過量的NaOH ,由于有急事該同學(xué)實驗 未完成

28、就離開了 問題1:該同學(xué)的操作有無不妥之處? 問題2:要順利完成實驗該同學(xué)在離開前曾有幾次過濾? 問題3:要順利完成實驗還需哪幾個步驟? 同學(xué)乙為測定甲所得液的PH值,量取12.50ml懸濁液,加入 幾滴甲基橙,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 問題4:取12.50ml該液體用到的儀器是:A.量筒 B.移液管 C.滴定管 問題5:乙的操作肯定不對,試提出兩種不同的改正方法例6下圖裝置是某種氣體x的發(fā)生和收集裝置,所用的藥品可能是下列中的23種:FeS, MnO2, Cu, NH4Cl,CaCO3, 10%氨水, 濃HNO3,稀硝酸,濃硫酸,氫氧化鈉,蒸餾水(1)x氣體是什么?(2)若燒瓶中空的,x氣體又可能是什么?化學(xué)實驗總復(fù)習(xí)實驗安全實驗安全 一一.實驗安全常識實驗安全常識 . 酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕布撲滅 . 鈉磷等失火宜用沙土撲蓋 . 火警電話119 4. 玻璃割傷等“機(jī)械類”創(chuàng)傷,應(yīng)先除去傷口的雜物,再用雙氧水 擦洗消毒,爾后敷藥包扎 5. 燙傷宜找醫(yī)生處理 6. 濃酸撒在實驗臺上,先用NaHCO3中和,后用水沖洗干凈;沾在 皮膚上宜先用干抹布抹去,再用水沖凈;濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3淋洗,然后請醫(yī)生處理 7. 濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈; 沾在皮膚上宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液;濺在眼 中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗