鹽類的水解第一課時習題5

1、鹽類的水解第一課時同步練習一、選擇題1 . pH= 4的醋酸和氯化錢溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較（）A.大于B.小于C.等于D.無法確定解析：在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的C（H + ）會抑制水的電離，使水的電離程度小于純水的電離程度，在氯化錢溶液中，由氯化俊完全電離出的俊根離子會與水電離出的O口結合成弱電解質(zhì)NHH2。，從而促進了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度， 故前者小于后者。答案：B2 .雙選題下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A. Al3+ + 3HO- Al（OH） 3+ 3H+B. CO+ H2OHCO+ HC. CO + H2OHCO+OHD. H

2、ST + H2O-S2 + H3O解析： 皿Al3+水解，正確； 弧為H2CO的電離方程式：CO+ HO= HCO= HCO + H ; C是C（2>第一步水解反應； D是HS的電離方程式。答案：AC3 .物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX NaY NaZ勺溶液，其pFB次為8、9、10,則HX HY HZ勺酸性由強到弱的順序是 （）A. HX HZ HYB. HZ HY HXC. HX HY HZD. HY HZ HX解析：溶液的pHB大，表明鹽水解的程度越大，則對應的酸越弱，所以答案應選Co答案：C4 .在一定條件下，N&CO§液存在水解平衡：C（3> + H2

3、0KH HCO + OH。下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO,平衡朝正反應方向移動C IC.升高溫度，c ；Q2減小D.加入NaOHK體，溶液pHM小解析：水解平衡是化學平衡，其常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A不正確。通入CO,發(fā)生反應CO+ 2OH =c6+HO, OH的濃度降低，平衡向正反應方向移動，Bc 103正確。水解反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，c C0' 增大,c不正確。加入NaOHl體，OH濃度增大，溶液pH曾大，D不正確。答案：B5 . (2011 四川高考)25 ° CM,在等體積的pH=0的H2SO溶液、

4、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH= 10的N%S§液、pH= 5的NHNQ§液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之 比是()A. 1 ： 10 ： 10 10 ： 109B, 1 ： 5 ： 5X 10 9 ： 5X 108C. 1 ： 20 ： 10 10 ： 109D. 1 ： 10 ： 104 ： 109解析：本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及K與溶?中c(H+)、c(OHI )之間的換算。pH= 0的 ±SQ溶液中 c(1)=1 mol/L , c(OH ) = 10 14 mol/L , H2SO溶液抑制 H2O勺電 離，則由 HOfe離出的 c(

5、H+) =10 14 mol/L ;0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液中c(OH )=0.1 mol/L , c(H + ) = 10 13 mol/L , Ba(OH)2溶液抑制 HbO勺電離，則由 H2Ot離出 的c(H + )=10-3 mol/L ; pH=10 的NaS促進 HO的電離，由 HbO電離出的 c(H+) = 10 4 mol/L ;pH= 5的NHNO促進 HO勺電離,由 HO電離出的c(H + ) = 10 5mol/L。 4種溶液中 電離的H2O勺物質(zhì)的量等于 HO電離產(chǎn)生的4的物質(zhì)的量，其比為：10 14 ： 10 13 ： 10 4 ： 10 5=1 ：

6、10 ： 10 10 ： 109。答案：A6 .下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是()A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合B. pHfc和為14的氨水與硝酸等體積混合C. pHfc和為14的Ba(OH)2溶液與NaHS端液等體積混合D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaCQ溶液混合解析：因為氯化錢水解，溶液呈酸性，A昔誤；氨水是弱堿，繼續(xù)電離出 OH,溶液呈堿性，即正確；設 Ba(OH)2的pH= b, c(OH ) = 10 14/10 b mol y 1 =10(b 14) mol - L 1, NaHSOpH= a, c(H+) =10 amol - L 1,因a

7、+b=14,故c(H+)c(OH )=10 a-10b 14=10b 14- 10.14=0, c(H+) =c(OHI ),溶液呈中性， CE確；氫氧化鈣與碳酸鈉溶液混合，因二者反應生成CaCOM淀和強堿NaOH則混合液一定呈堿性，匚項錯誤。答案：C7 .相同物質(zhì)的量濃度的 NaC麗NaClOffi比，NaC照液的pH$大，則同溫同體積同濃度的HC懂DHClC說法正確的是()A.電離程度：HCN> HClO8 . pH: HClO> HCNC.與NaO解液恰好完全反應時，消耗 NaOHj物質(zhì)白量：HClO> HCND.酸根離子濃度：c(CN ) v c(ClO )解析：Na

8、CN口 NaClOB為強堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時 NaCN§液的p俺大，說明CN 一水解的程度大，因此 HCN匕HC1O的酸性更弱，電離程度： HCW HClO, A項錯誤。pH: HClO <HCN 即錯誤.由于都是一元酸，與 NaOHg全反應時，消耗HCl5口 HCN勺物質(zhì)的量相同，C 項錯誤.同濃度的 HC懂口HClO,酸性HCW HClO, c(CN ) < c(ClO ), D項正確。答案：D二、非選擇題8. 2011 福建師大附中高二檢測 )按要求作答：(1)FeCl 3水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示): ；實驗室在配制FeCl3溶液時，需要加入

9、來抑制水解。(2)泡沫滅火劑中裝有 Al2(SO“3溶液、NaHC第液及起泡劑。寫出使用時發(fā)生反應的離 子方程式解析：(1)FeCl 3溶液中Fe"發(fā)生水解反應，F(xiàn)e3+3H2O Fe(OH)3+3H,所以溶液呈 酸性，為抑制Fe"水解，通常需加入鹽酸。(2)泡沫滅火器中反應原理是 Al 3+與HCO發(fā)生相互促進的水解所致，離子反應為Al3+ + 3HCO=Al(OH)3 J + 3CO T。答案：(1)Fe 3+ + 3H2。= Fe(OH)3+ 3H+ 稀鹽酸(2)Al 3 + + 3HCO=Al(OH)3 J + 3COT9.常溫下，濃度均為 0.1 mol/L的四種

10、溶液：N%CO溶液NaHC的液鹽酸氨水試回答下列問題：(1)上述溶液中有水解反應發(fā)生的是 (填編號，下同),溶液中溶質(zhì)存在電離平 衡的是;(2)比較、溶液，pH較大的是;c血(3)在溶液中加入少量NHCl固體，此時c 的值將(填“變小”、“變 大”或“不變”)；解析：(1)NazCO為弱酸強堿鹽，只存在弱酸根的水解；NaHC跌弱酸的酸式鹽，既存在HCO的水解平衡又存在 HCO的電離平衡；鹽酸為強酸，發(fā)生完全電離；氨水中只存在NH-H2O 的電離平衡。(2) CO-對應的酸為HCO, HCO對應的酸為HCO,酸性HCO>HCO。等濃度的兩種溶液，NaCOW水解程度比NaHC歙，所以pH$大

11、白是N&CO液。(3)氨水中存在NH H2g N+ OH ,向溶液中加入 NHCl固體，Nh4濃度增大，平衡c hU4,左移，OH濃度減小，所以c 的值將變大。答案：(1)(2)(3)變大10.常溫下，如果取0.1 mol - L H的液與0.1 mol - L RaO的液等體積混合(忽略混 合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH= 8,試回答以下問題：(1)混合溶液的pH= 8的原因(用離子方程式表示):(用離子方程式和必要的文字說明)。c OCOO |c ir解析：K=c CIICOOII ，c IMW"c CTKh=c CH3COO，故有 Ka - Kh= Kw。(2

12、)忽略水的電離，CHCOONB液中 c(OH ) =c(CH3COOH)因此有 c(OH ) =c CII3COOPK = 10 5 mol L 1, pH= 9。(3)忽略H2s的二級電離，c(H)=ycTK1=7.6 X10 5 mol LI答案：(1) K K=Kv越大(2)9 (3)7.6 X10 5 mol - L 1 > HS 的電離程度(HS-H+ + S*)小于 HST 的水解 程度(HS +H2O= HS+OH),所以 c(H2S)大于 c(S2 )(2)混合溶液中由水電離出的c(Od)(填“>” “<”或“ = ")0.1 mol - L1NaO

13、lB液中由水電離出的 c(OH )。(3)已知NHA溶液為中性，又知 H的液加到N&CO§液中有氣體放出，試推斷 (NH4)2CO溶 液的pH 7(填“ >” “<”或“=")；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A. NH4HCOB . NHAC. (NH4)2SQD. NHCl按pH由大到小的順序排列是 (填序號)。解析：(2)混合溶液由于A水解，促進水的電離，而 NaOH卬制水的電離。(3)NH4A§液為中T說明NH4與A的水解程度相當，而 HATO到NaCO中有氣體放出，說明HAt性弓II于HbCO, CO水解程度大于A，因而(NH4)2CO

14、溶液pH>7, NHHCGW液的pHk同樣大于7。C和SO不水解，所以(NH4) 2SO和NHCl溶液顯 酸性，但(NH4)2SO 中 NH4 更多，因而 pH(NH4)2SQ<pH(NH4Cl)<7 =pH(NHA)<pH(NH4HCQ。答案：(1)A +H2O=HA OH(2)>(3)> ABDC11. (2011 濟南高三模擬)與醋酸的電離平衡常數(shù) K一樣，當CHCOO達到水解平衡時， c iMM -c 皿水解平衡常數(shù)可以表不為 Kh=c CH 3cOO0(1)對于醋酸來講，其電離常數(shù)Ka、對應離子的水解常數(shù) (以及水的離子積常數(shù) K的關系 是;由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應離子的水解程度 。(2)若測得25° C寸CHCOO的電離平衡常數(shù)K= 1.8 X10