高一物質(zhì)的量專題(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)的量專題題組一有關(guān)分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計算1標準狀況下有0.112 L水0.5NA個HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.02×1023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為_。2計算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目(1)0.4 mol Al2(SO4)3的晶體中，含_mol SO，Al3的物質(zhì)的量_mol題組二通過n，突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算1最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計

2、算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質(zhì)的量_mol。2某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對原子質(zhì)量為m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA B C D題組三以“物質(zhì)的量”為中心的計算1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A. B. C. D.2某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有

3、的分子數(shù)為X。則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位) D1 L該氣體中所含的分子數(shù)題組四阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用1在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()A若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲<乙B若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙C若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙D若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙2在一定條件下，m g NH4HCO3完全

4、分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為 g·L1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。題組五氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( )(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

5、)(3)標準狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA( )題組六物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA( )(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA( )(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA( )題組七物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子( )(2)17 g NH3 與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA( )(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原

6、子數(shù)目相同( )(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA( )題組八電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NO3-的數(shù)目為0.3NA( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA( )(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA( )題組九根據(jù)cB的計算1若20 g密度為 g·cm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. mo

7、l·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L12在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 g·cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)為()A. B. C. D1 000VM(MV2 240)題組十關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1

8、)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(2)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為_。(4)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。題組十一電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應(yīng)用1把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a)

9、 mol·L12把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1題組十二溶液稀釋與混合的計算1兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A. B. C.

10、 D.2用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為()A62.5 g437.5 g B71.4 g428.6 g C437.5 g62.5 g D428.6 g71.4 g題組十三誤差分析“10”例1用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，

11、其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時仰視刻度線_。(10)定容搖勻后少量溶液外流_。2、標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1 ，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L

12、1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400) 測試題1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB18 g H2O含有10nA個質(zhì)子C常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，生成氧化鎂1mol2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0

13、.1NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA3某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A由已知信息可得NA BW g該原子的物質(zhì)的量一定是molCW g該原子中含有個該原子 D該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g4在標準狀況下有：6.72 L CH4，3.01×1023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a體積

14、b密度c質(zhì)量 d氫原子個數(shù)Aabc Bbcd Cabd Dabcd5下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ()A體積相等時密度相等 B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等6設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標準狀況下2.24 L己烷中，分子數(shù)為0.1NAB22.4 L Cl2含有ClCl鍵數(shù)為NAC常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD常溫下，0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A在標況下，11

15、.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NAC標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAD常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為NA8把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為()A(10b5a)mol·L1 B(2ba)mol·L1C()mol·L1 D(5b)mol·L19在a L Al2(SO4)3和(NH4

16、)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3的濃度(mol·L1)為()A. B. C. D.10向50 g濃度為c mol·L1、密度為 g·cm3的氨水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5c mol·L1，則加入水的體積()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL11在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)CO2和CO的體積之比是_。(4)CO的體積分數(shù)是_。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_。(6)CO的質(zhì)量分數(shù)是_。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_。12在120 時分別進行如