大學(xué)無機(jī)化學(xué)課后習(xí)題答案

1、2008-2009學(xué)年第 2 學(xué)期無機(jī)及分析化學(xué)2試卷A課程代碼 BB101007 考試方式 閉卷 考試時(shí)長 100 分鐘考生須知：1、姓名、學(xué)號(hào)、專業(yè)班級(jí)均要填在密封線以內(nèi)，否則試卷作廢。2、答題請(qǐng)?jiān)诰砬按痤}紙區(qū)域，在草稿紙上答題無效。3、試卷上不準(zhǔn)做任何標(biāo)記，否則按作弊論處。4、考試期間，試卷不準(zhǔn)拆開，否則按作弊處理。5、考試過程中可以使用計(jì)算器。得分二、單項(xiàng)選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1、下列各項(xiàng)措施中，可以消除分析測定中的系統(tǒng)誤差的是（ ）。A增加稱樣量 B提高分析人員水平 C進(jìn)行儀器校準(zhǔn) D增加平行試驗(yàn)次數(shù)2、用25mL移液管移出的溶液的體積應(yīng)記錄為（ ）。A25

2、 mL B25.0 mL C25.00 mL D25.000 mL3、下列有關(guān)指示劑誤差的敘述中正確的是（ ）。A以NaOH溶液滴定HCl溶液時(shí)，用甲基橙作指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差。B以NaOH溶液滴定HCl溶液時(shí)，用酚酞作指示劑所引起的指示劑誤差為負(fù)誤差。 C以溶液滴定溶液時(shí)，用鄰苯氨基苯甲酸（）作指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差。D以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液時(shí)，KMnO4本身為指示劑所引起的誤差為正誤差。4、NaNH4HPO4溶液的質(zhì)子條件表達(dá)正確的是（ ）。A B C D5、準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)0.81.0g，用水溶解后轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，定容，搖勻。用20mL移液管移取一份，用

3、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，由消耗的KMnO4的體積可確定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。下述記錄最規(guī)范的是（ ）。記錄編號(hào)ABCD質(zhì)量0.91000.91000.9100.9100定容體積100100.0100.0100.0移取體積20.0020.0020.020.00滴定終讀數(shù)24.1041.6024.1024.12滴定初讀數(shù)0.0017.500.000.026、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線pH突躍范圍大小，正確的是（ ）。 A化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1 %的 pH均增大。 B化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1 %的 pH不變，后0.1% pH增大。 C化學(xué)計(jì)

4、量點(diǎn)前0.1 %的 pH減小，后0.1% pH增大。 D化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均減小。7、下列各酸堿溶液的濃度均為0.10，其中可按二元酸堿被分步滴定的是（ ）。 A琥珀酸（） B檸檬酸（） C亞磷酸（） D聯(lián)氨（） 8、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Al3+含量是采用的下列哪種滴定方式（ ）。A直接滴定法 B間接滴定法 C置換滴定法 D返滴定法9、（）用0.02 KMnO4溶液滴定Fe2+溶液；（）0.02 KMnO4溶液滴定Fe2+溶液。上述兩種情況下其滴定突躍范圍（ ）。 A一樣大 B（）>（） C（）>（） D無法判斷10、配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（ ）引起的。

5、A指示劑與金屬離子生成的配合物不穩(wěn)定 B被測溶液的酸度過高C指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性D指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性11、當(dāng)M和N離子共存時(shí)，欲以EDTA滴定其中的M離子。當(dāng)時(shí)，要準(zhǔn)確滴定M而N離子不干擾測定，則要求至少應(yīng)大于等于（ ）。A 8 B 5 C6 D412、以下銀量法需采用返滴定方式測定的是（ ）。A莫爾法測Cl- B吸附指示劑法Cl- C福爾哈德法測Cl- D莫爾法測Br-13、用氧化還原法測定鋇的含量時(shí)，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，過濾，洗滌后溶解于酸，加入過量KI，析出的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則Na2S2O3與

6、BaCl2的物質(zhì)的量之比為（ ）A21 B121 C 31 D6114、取100.0mL水樣測定水的硬度時(shí)，耗去0.01500EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.75mL，則以表示的水的硬度（），為（ ）。A23.62 B236.2 C2.362 D2362 15、在的介質(zhì)中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL，達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的電極電勢應(yīng)為（ ）。已知：A1.39 V B1.14 V C0.38 V D0.416 V16、下列關(guān)于福爾哈德法應(yīng)用的陳述，正確的是（ ）A測定Cl-時(shí)，應(yīng)當(dāng)采取措施消除沉淀的轉(zhuǎn)化作用。 B測定Br-時(shí)，應(yīng)當(dāng)防止AgBr沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。 C測定I-時(shí)可加入硝基

7、苯，以防沉淀轉(zhuǎn)化。17、分別含有A、B兩種不同物質(zhì)的有色溶液，A物質(zhì)溶液用1cm比色皿，B物質(zhì)溶液用2cm比色皿，在同一波長下測得的吸光度數(shù)值相等，則這兩種有色溶液它們的濃度關(guān)系（ ）AA是B的1/2 BA等于B C無法確定 DB是A的1/218、某符合朗伯比爾定律的有色溶液，當(dāng)濃度為c時(shí)，其透光率為T0，若濃度增大一倍，則此溶液的透光率的讀數(shù)為（ ）AT0/ 2 B2T0 CT02 D2lg T019、在直接電勢法中，由實(shí)驗(yàn)直接測得的結(jié)果是（ ） A指示電極的電極電勢 B參比電極的電極電勢 C膜電勢 D原電池的電動(dòng)勢20、氟離子選擇性電極對(duì)氟離子具有較高的選擇性是由于（ ）A只有氟離子能透過

8、晶體膜 B氟離子能與晶體膜進(jìn)行離子交換C氟離子體積小 D只有氟離子能被吸附在晶體膜上 2008-2009學(xué)年第 2 學(xué)期無機(jī)及分析化學(xué)2試卷A標(biāo)準(zhǔn)答案一、 判斷題題號(hào)12345678910答案××××××××二、 選擇題題號(hào)12345678910答案CCC 或DDDBCDAC題號(hào)11121314151617181920答案CCBBAACCDB三、 填空題題號(hào)12345答案2425.23%1.15%或1.1%題號(hào)678910答案滴定終點(diǎn)終點(diǎn)誤差偏高NH4SCN或KSCNFe3+或鐵銨礬題號(hào)1112131415答案酸性

9、白色沉淀變紅色I(xiàn)-的氧化I2的升華0.57或0.6題號(hào)1617181920答案0.2210.000.512三乙醇胺10或9.510.52008-2009學(xué)年第2學(xué)期無機(jī)及分析化學(xué)II試卷 B答題紙得分一、判斷題（每題1分，共10分）1、增加平行測定次數(shù)是為了消除測量的系統(tǒng)誤差。（ ）2、用基準(zhǔn)物質(zhì)直接配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要標(biāo)定。（ ）3、試樣中被測組分含量大于1%的分析稱為常量分析。（ ）4、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，滴定突躍范圍大小僅與酸或堿的濃度有關(guān)。（ ）5、已標(biāo)定過的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了CO2，若用酚酞為指示劑測定鹽酸時(shí)，對(duì)測定結(jié)果無影響。 （ ）6、配位滴定法中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA

10、決定的。（ ）7、K2Cr2O7法測定Fe2+，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)在突躍范圍的中點(diǎn)。（ ）8、莫爾法測定Cl ，溶液酸度過大時(shí)，測定結(jié)果偏低。（ ）9、CuSO4溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槲樟丝梢姽庵械乃{(lán)色光。（ ）得分10、離子選擇性電極的電極電勢也稱為膜電勢。（ ）二、選擇題（每題2分，共30分）1、從精密度就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是（ ）A. 隨機(jī)誤差小 B. 系統(tǒng)誤差小 C. 平均偏差小 D. 標(biāo)準(zhǔn)偏差小2、選擇酸堿指示劑時(shí)，不需考慮下面的哪一因素（ ）A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH B. 指示劑的變色范圍 C. 滴定方向 D. 指示劑的摩爾質(zhì)量3、用0.1 mol · L-1 HCl滴定0.1

11、 mol · L-1 NaOH時(shí)，滴定突躍范圍是9.7 4.3，用0.01 mol · L-1 HCl滴定0.01mol · L-1 NaOH的突躍范圍是（ ）A. 9.74.3 B. 8.74.3 C. 8.75.3 D. 10.73.34、沉淀滴定法中，莫爾法采用的指示劑與適宜的pH范圍分別是（ ）A. 指示劑為K2CrO4，pH范圍為6.510.5B. 指示劑為NH4Fe(SO4)2，pH范圍為13C. 指示劑為熒光素，pH7.0D. 指示劑為K2Cr2O7，pH6.55、在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH將（ ） A. 升高 B. 降低 C

12、. 不變 D. 與金屬離子價(jià)態(tài)有關(guān)6、用福爾哈德法測定Cl 時(shí)，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析結(jié)果會(huì)（ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 正常 D. 無法判斷7、離子選擇性電極的電位選擇性系數(shù)可用于（ ） A. 估計(jì)電極的檢測限 B. 估計(jì)共存離子的干擾程度C. 計(jì)算電極的響應(yīng)斜率 D. 估計(jì)電極線性響應(yīng)范圍8、直接電勢法中，加入TISAB的作用是（ ） A. 提高溶液的酸度 B. 保持電極電勢恒定C. 固定溶液中離子強(qiáng)度和消除共存離子的影響D. 與被測離子形成配合物9、間接碘量法中加入淀粉指示劑的時(shí)機(jī)是（ ） A. 滴定前 B. 滴定開始時(shí) C. 臨近終點(diǎn)時(shí) D. 滴定至碘的顏色褪去時(shí)10

13、、下述對(duì)酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用敘述中不正確的是（ ） A. 確定某金屬離子單獨(dú)滴定時(shí)的最高酸度B. 判斷滴定某一金屬離子時(shí)哪些離子有干擾 C. 用于選擇滴定方式D. 判斷是否可通過控制酸度進(jìn)行分別滴定11、下面論述正確的是（ ）A. 精密度高，準(zhǔn)確度一定高 B.準(zhǔn)確度高，精密度一定高C. 精密度高，系統(tǒng)誤差一定小D. 分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次才是精密度12、配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取濃鹽酸時(shí)合適的量器是（ ）A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 滴定管13、某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)很大，表明（ ） A. 該物質(zhì)濃度很大 B. 該物質(zhì)對(duì)某波長的光吸收能力很強(qiáng)C. 光通過該物質(zhì)的溶液時(shí)，液層厚度很大

14、D. 該物質(zhì)對(duì)光的透過能力很強(qiáng)14、要使鉻黑T指示劑顯藍(lán)色，必須調(diào)節(jié)溶液的pH為（ ） A. 6 B. 12 C. 7 D. 8 1115、下述各類滴定當(dāng)?shù)味▌┡c被滴定物質(zhì)濃度均增大10倍時(shí)，突躍范圍增大最多的是（ ）A. AgNO3滴定NaBr B. NaOH滴定HAc得分C. EDTA滴定Mg2+ D. Ce4+ 滴定Fe2+三、填空題（每空1.5分，共30分）1、酸堿指示劑的理論變色點(diǎn)是 （1） ，理論變色范圍是 （2） ；氧化還原指示劑的理論變色點(diǎn)是 （3） ，理論變色范圍是 （4） 。2、在吸光光度分析中，為了提高測定的準(zhǔn)確度和靈敏度，一般應(yīng)選擇 （5） 波長的入射光照射待測溶液，并

15、控制吸光度 A 值在 （6） 范圍。3、氧化還原滴定法所用指示劑可分為 （7） 、 （8） 和 （9） 指示劑。4、標(biāo)準(zhǔn)偏差的計(jì)算公式為 （10） 。5、以直接碘量法測定H2S的含量時(shí)，有I2 以蒸發(fā)的形式從滴定體系中逃逸，這將使測定結(jié)果 （11） （偏高、偏低或無影響）。6、雙指示劑法測定某磷酸鹽的組成。用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，酚酞做指示劑時(shí)，消耗體積V1 mL，再以甲基紅做指示劑，繼續(xù)用HCl滴定，消耗V2 mL，根據(jù)V1 與V2 的關(guān)系判斷試樣組成：A. 當(dāng)V1 = V2 0時(shí)，組成為 （12） ；B. 當(dāng)0 V1 V2 時(shí)，組成為 （13） ；C. 當(dāng)V1 = V2 = 0 時(shí)，組成為

16、（14） 。7、莫爾法所以要控制pH的范圍為 （15） ，是因?yàn)樵谒嵝灾惺?（16） 濃度降低，使終點(diǎn) （17） （提前或拖后）。8、電勢分析法中，電勢保持恒定的電極稱為 （18） 電極，常用的有 （19） 電極和 （20） 電極。得分2008-2009學(xué)年第2學(xué)期無機(jī)及分析化學(xué)2試卷 B標(biāo)準(zhǔn)答案一、判斷題1、（×）；2、（）；3、（×）；4、（）；5、（×）；6、（×）；7、（×）；8、（×）；9、（×）；10、（×）。二、選擇題（每題2分，共30分）1、B； 2、D； 3、C； 4、A； 5、B； 6、B； 7

17、、B； 8、C；9、C； 10、C； 11、B； 12、C； 13、B； 14、D； 15、A。三、填空題1、（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。2、（5）最大吸收；（6）0.20.8。3、（7）自身指示劑；（8）特殊指示劑；（9）氧化還原指示劑。4、（10） 5、（11）偏高。6、（12）Na3PO4；（13）Na3PO4、Na2HPO4 ；（14）NaH2PO4。7、（15）6.510.5；（16）K2CrO4；（17）拖后。8、（18）參比電極；（19）甘汞電極；（20）銀-氯化銀電極。 2009-2010學(xué)年第 2 學(xué)期無機(jī)及分析化學(xué)2試卷A課程代碼 BB101007 考試方式 閉

18、卷 考試時(shí)長 100 分鐘考生須知：1、姓名、學(xué)號(hào)、專業(yè)班級(jí)均要填在密封線以內(nèi)。2、答題請(qǐng)?jiān)诰砬按痤}紙區(qū)域，答在它處無效。3、考試期間，試卷不準(zhǔn)拆開，否則按作弊處理。4、考試過程中可以使用計(jì)算器。一、判斷題（每小題1分，共10分）1、高精密度能說明系統(tǒng)誤差小。( )2、增加平行測定次數(shù)，即可提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。( )3、配位滴定法使用的金屬指示劑與待測離子形成的配合物的穩(wěn)定性越高，對(duì)準(zhǔn)確滴定越有利。( )4、由于滴定劑體積測不準(zhǔn)，使結(jié)果產(chǎn)生的誤差成為終點(diǎn)誤差。( )5、配位滴定中酸度越小對(duì)滴定越有利，因此滴定時(shí)，pH值越大越好。( )6、影響氧化還原滴定突躍大小的因素有兩電對(duì)條件電極電勢的差

19、值、介質(zhì)及酸度。( )7、在EDTA直接滴定法中，終點(diǎn)呈現(xiàn)的顏色是金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色。( )8、玻璃膜電極使用前必須浸泡24小時(shí)，在玻璃表面形成能進(jìn)行H+離子交換的水化膜，故所有膜電極使用前都必須浸泡較長時(shí)間。( )9、用優(yōu)級(jí)純的NaOH，可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。( ) 10、離子選擇電極膜電勢的產(chǎn)生是由于被測離子與膜上的離子發(fā)生了離子交換而不是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。( )二、選擇題（每小題2.5分，共50分）1、下列論述中不正確的是（ ）A. 稱量時(shí)，樣品吸濕造成的誤差屬于系統(tǒng)誤差 B. 試劑中含有微量的待測成分造成的誤差屬于系統(tǒng)誤差C. 天平稱量時(shí)最后一位讀不準(zhǔn)造

20、成的誤差屬于隨機(jī)誤差 D. 滴定時(shí)，被測液從錐形瓶中濺出造成的誤差屬于隨機(jī)誤差2、下面論述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 精密度高, 準(zhǔn)確度不一定高 B. 準(zhǔn)確度高, 一定要求精密度高C. 精密度高, 系統(tǒng)誤差一定小 D. 精密度高是準(zhǔn)確度高的前提條件3、下列論述中, 有效數(shù)字位數(shù)錯(cuò)誤的是（ ）A. B. pH=6.24 (3位) C. 0.420 (3位) D. 1.010 (4位)4、滴定分析中用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（ ）A. 用于滴定分析的溶液 B. 用基準(zhǔn)試劑配制的溶液C. 確定了濃度的溶液 D. 確定了準(zhǔn)確濃度，用于滴定分析的溶液5、下列物質(zhì)(cr = 0.1)能用酸堿滴定法直接滴定的是（ ）A. N

21、aAc (HAc的Ka=1.8×10-5) B. H3BO3 (Ka=5.8×10-10)C. NaCN (HCN的Ka=4.9×10-10) D. NaF (HF的Ka=7.2×10-4)6、K2Cr2O7法測定Fe2+含量，加入H3PO4的目的是（ ）A、擴(kuò)大滴定突躍范圍，便于用二苯胺磺酸鈉 B、調(diào)節(jié)溶液的酸度C、掩蔽Fe2+ D、改變終點(diǎn)顏色7、對(duì)于反應(yīng)速度較慢的反應(yīng)，可采用下列哪種方法進(jìn)行（ ）A. 返滴定 B. 間接滴定 C. 置換滴定 D. 直接滴定8、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）A. 指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全相符B. 指示劑應(yīng)

22、在pH=7.00時(shí)變色C. 指示劑變色范圍應(yīng)全部落在pH突躍范圍之外D. 指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)9、消除試劑誤差的方法是（ ） A.做空白試驗(yàn) B.做對(duì)照試驗(yàn) C.校正儀器 D.減小測量誤差10、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線突躍大小，正確的是：（ ）A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均增大B. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大C. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大D. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均減小11、莫爾法測Cl，溶液pH應(yīng)為6.510.5，若酸度過高，則（ ）A. A

23、gCl吸附Cl 增強(qiáng) B. 生成Ag2O C. Ag2CrO4沉淀不易形成 D. AgCl沉淀不完全 12、用EDTA滴定金屬離子M，下列敘述中正確的是（ ）A. 若一定，越大，則滴定突躍范圍越大B. 若一定，越小，則滴定突躍范圍越大C. 若一定，越大，則滴定突躍范圍越小D. 若一定，越小，則滴定突躍范圍越大13、用0.02000 molL-1 KMnO4溶液滴定0.1000 molL-1 Fe2+ 溶液的滴定突躍為0.86V1.47V。用0.04000molL-1 KMnO4溶液滴定0.2000molL-1 Fe2+溶液的電位滴定突躍為（ ） A. 0.681.51 V B. 0.761.5

24、7 V C. 0.961.37 V D. 0.861.47 V 14、符合朗伯特-比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長位置（ ）A. 向短波方向移動(dòng) B. 不移動(dòng)，且吸光度值降低C. 向長波方向移動(dòng) D. 不移動(dòng)，且吸光度值升高15、在紫外可見分光光度法測定中，使用參比溶液的作用是（ ）A. 調(diào)節(jié)儀器透光率的零點(diǎn) B. 吸收入射光中測定所需要的光波C. 調(diào)節(jié)入射光的光強(qiáng)度 D. 消除試劑等非測定物質(zhì)對(duì)入射光吸收的影響16、pH玻璃電極的膜電勢產(chǎn)生是由于測定時(shí)，溶液中的（ ）A. H+ 離子穿過了玻璃膜 B. 電子穿過了玻璃膜C. Na+ 離子與水化玻璃膜上的Na+ 離子交換作用D. H

25、+ 離子與水化玻硫酸上的H+ 離子交換作用17、若用莫爾法測定NH4Cl的含量，適宜的pH范圍為（ ）A . 6.5<pH<10.5 B. pH >6.5 C. pH < 6.5 D. 6.5< pH< 7.218、直接電位法中, 加入TISAB的目的是（ ）A. 提高溶液酸度 B. 保持電極電勢恒定C. 固定溶液中離子強(qiáng)度和消除共存離子干擾 D. 與被測離子形成配合物19、在電勢分析法中，作為參比電極，其要求之一是電極（ ）A. 電勢應(yīng)等于零 B.電勢在一定條件下為定值C. 電勢與溫度無關(guān) D. 電勢隨試液中被測離子活度變化而變化20、示差法和一般光度法的

26、不同點(diǎn)在于所用參比溶液不同，前者的參比溶液為（ ）A. 去離子水 B. 試劑空白C. 比被測試濃度稍高的標(biāo)準(zhǔn)溶液D. 比被測試液濃度稍低的標(biāo)準(zhǔn)溶液2009-2010學(xué)年第 2 學(xué)期無機(jī)及分析化學(xué)2試卷A標(biāo)準(zhǔn)答案一、判斷題（每題1分，共10分）12345678910××××××××二、單項(xiàng)選擇題（共20小題，每題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案DCBDCAADAB題號(hào)11121314151617181920答案CADBDDDCBD三、填空題（共20個(gè)填空，每空1分，共20分）題號(hào)12345答案滴定終點(diǎn)化

27、學(xué)計(jì)量點(diǎn)終點(diǎn)誤差弱堿弱酸題號(hào)678910答案自身特殊氧化還原型鉻黑T題號(hào)1112131415答案910.5鈣指示劑1213NaOH、Na2CO311題號(hào)1617181920答案參比電極指示電極0.20.8改變比色皿厚度 改變待測溶液濃度無機(jī)及分析化學(xué)2試卷B課程代碼 BB101007 考試方式 閉卷 考試時(shí)長 100 分鐘考生須知：1、姓名、學(xué)號(hào)、專業(yè)班級(jí)均要填在密封線以內(nèi)。2、答題請(qǐng)?jiān)诰砬按痤}紙區(qū)域，答在它處無效。3、考試期間，試卷不準(zhǔn)拆開，否則按作弊處理。4、考試過程中可以使用計(jì)算器。5、考試完畢后，只交答題紙。一、單項(xiàng)選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1、將甲基橙指示劑加到

28、一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ ）。 (A) 中性 (B) 堿性  (C) 酸性 (D) 不能確定其酸堿性 2、分析測定中隨機(jī)誤差的特點(diǎn)是（ ）。(A) 數(shù)值有一定范圍 (B) 數(shù)值無規(guī)律可循  (C) 正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相同 (D) 大小誤差出現(xiàn)的概率相同 3、從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是（ ）。 (A) 隨機(jī)誤差小 (B) 系統(tǒng)誤差小  (C) 平均偏差小 (D) 相對(duì)偏差小4、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示劑，則HCl的分析結(jié)果將（ ）。 (A) 偏高 (B) 偏低 

29、(C) 無影響 (D) 無法確定5、下列做法中不屬于對(duì)照試驗(yàn)的是（ ）。（A）用標(biāo)準(zhǔn)試樣對(duì)照 （B）用其它可靠的分析方法對(duì)照（C）做平行實(shí)驗(yàn)對(duì)照 （D）做回收實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照6、用甲醛法測定銨鹽中含氮量，滿足式（ ）。 (A) n(N)4n(NaOH) (B) n(N)3n(NaOH) (C) n(N)1/3n(NaOH) (D) n(N)n(NaOH)7、若某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為100，欲稱取一定質(zhì)量A溶解后，用待測物質(zhì)B滴定，以標(biāo)定濃度約為0.1的B溶液，假定反應(yīng)為A+B=C，則每份基準(zhǔn)物A的稱取量應(yīng)為：（ ）。(A) <0.2g (B) 0.20.4g (C) 0.40.8g (D)

30、 0.81.0g8、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線pH突躍大小，正確的是（ ）。（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均增大 （B）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均減?。–）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大（D）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大9、將0.56g含鈣試樣溶解成250mL試液。移取25mL試液，用0.02 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴，耗去30mL，則試樣中CaO（M=56）含量約為：（ ）。(A) 6% (B) 60% (C) 12% (D) 30% 10、某試樣可能含、NaOH或及其它惰性物質(zhì)。稱取試樣0.3010g，用酚酞作指示劑滴定時(shí)，用去0.1060HCl 20.10mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，總共用去HCl 47.70mL。由此推論該樣品成份是（ ）。(A) NaOH (B) (C) NaOH 和 (D) 和11、下列各酸堿溶液的濃度均為0.10，其中可按二元酸堿被分步滴定的是（ ）。 （A）亞磷酸（） （B）檸檬酸（） （C）琥珀酸（） （D）聯(lián)氨（）12、 已知=16.5和EDTA酸效應(yīng)系數(shù)的對(duì)數(shù)值隨pH的變化如下表：pH1234567818.313.810.88.46.64.83.42.3若用0.02EDTA滴定0.02溶液，滴定時(shí)最高允許酸度是（ ）。 (A) p