2013北京豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、豐臺(tái)區(qū)期末練習(xí)高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 140 16 S 32 Na 23第一部分(選擇題 選擇題(每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每題1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 氫氧化鋁、氫氧化鎂可做抗酸藥B. 加碘食鹽中添加的是碘化鉀C. 味覺上具有酸味的食物就是酸性食物D. 凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害2.鋁和鋁合金是常用的材料，下列說法正確的是A.鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高C.鎂鋁合金腐蝕時(shí)，鎂先于鋁被腐蝕3. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.10 g H218O 含有的中子數(shù)為 5NAB.1 mol 羥基(-OH)含有的電子數(shù)為 10NAC. 1

2、 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 己烷含有的分子數(shù)為4 .下列說法正確的是A. 植物油可用于萃取溴水中的溴B. 氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C. 淀粉、纖維素的化學(xué)式均為D. 蔗糖、5.25C時(shí)，F(xiàn)e 56 Cu 64Cl 35.5共 42 分）3 分，共 42 分）B.鋁合金的硬度比純鋁小D.常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸2NA0.5NA(C6H1oO5)n, 者互為冋分異構(gòu)體 麥芽糖、淀粉和纖維素都能水解，最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖 F 列溶液中水的電離程度最小的是B. 0.01 mol/L Na2CQ 溶液D. pH =11 氨水的是A. 0.

3、01 mol/L 鹽酸C. pH = 4 NaHSO 溶液6 .物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正.確.A. 用 Fe2(SQ)3凈水B. 用 Na2S 處理含 Hg 廢水C. 用 Na2CO3溶液處理水垢中的 CaSQD.燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放7.下列說法正確的是A.丁烷的沸點(diǎn)高于丙醇B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為-CH3-CH-CH2nOC.由苯酚和甲酸縮聚而成Fe3+ 3H2O- Fe（OHp + 3H+Hg2+ g- HgSj2+2-ICa + CQ CaCQ咼溫2CaCQ + 2SO2+ O22CaSQ + 2CO2D.可用新制的 CU(OH)2鑒別乙醛、乙酸、乙醇XZ&短周期元素

4、X、Y Z 在周期表中所處的位置如右圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為 32,下列說法正確的是A.三種元素中，Z 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B.X、Z 兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價(jià)化合物C.三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中， Z 元素形成的氫化物最穩(wěn)定D. Y 元素的氣態(tài)氫化物與 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)9 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不.正確的是A.過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3B.SQ 通入 BaC2溶液中產(chǎn)生白色沉淀 BaSQC.打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高D.分別向等物質(zhì)的

5、量濃度的Na2CO3和 NaHCQ 溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，NazCQ溶液紅 色較深，說明 Na2CO3水解程度大于 NaHCQ10.在恒容密閉容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是11.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確.的是編號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.平衡常數(shù) K =c(CH3OH)C(CO)C(H2)B.該反應(yīng)在 T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C.任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于 T1溫度下的速率D.處于 A 點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到 T2

6、，達(dá)到平衡時(shí)n(出)n(CH3OH)增大n 甲1.iTl1TL01_B/T2/711/I1/11c(NH) c(OH) c(H)D.VaL 溶液與 VbL溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+ Vb),若混合后溶液pH = 4,貝 y Va: Vb= 11 : 912.下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A.NO紫色石蕊試液溶液變紅NO 與水反應(yīng)生成硝酸B.C2H4溴水溶液褪色乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)C.SO2酸性 KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性D.NH3MgCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性13 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

7、的A取兩只試管，分別加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶 液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL,向另一只試管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL,記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的 Na2CQ 溶液中加入少量 BaCb 固體，溶 液紅色變淺證明 NazCQ 溶液中存在水解平衡C向 1mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2 滴 0.1 mol/LFeC3溶液，又生成紅褐色沉淀2證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D測(cè)定

8、等物質(zhì)的量濃度的 Na2SC3與 Na2CQ 溶液的 pH,后者較大證明非金屬性 S C+ 2+14 .將反應(yīng) Cu (s) + 2Ag (aq) =一- Cu (aq) + 2Ag (s 設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A.KNQ 鹽橋中的“移向 CU(NQ)2溶液B.當(dāng)電流計(jì)指針為 0 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0C. 若此時(shí)向 AgNO3溶液中加入 NaCl 固體，隨著 NaCl 量的增加, 電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小T指針指向 0 宀向左偏轉(zhuǎn)D.若此時(shí)向 CU(NQ)2溶液中加入 NaOH 固體，隨著 NaOH 量的增加電流計(jì)指針

9、向右偏轉(zhuǎn)幅度減小T指針指向 0T向左偏轉(zhuǎn)第二部分(非選擇題 共 58 分)(1)_ 元素 A 在周期表中的位置。(2)_用電子式表示 D2G 的形成過程_ 其所含化學(xué)鍵類型為_3)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 _ _ (用離子符號(hào)回答)(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 A、B、F 的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。+6+4+2-2-415.下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:化合價(jià)原子序數(shù)1溶液 a 和 b 分別為_ ，_ 。2溶液 c 中的離子方程式為 _ 。3請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性BA 的原因_ 。(5)將 0.5 mol D2C2投入 100 mL 3 mol/L EC3溶液

10、中1轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。2用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) _。16氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途。(1)工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為(2)_氯氣可用于制取 84 消毒液(有效成分為 NaCIO),離子方程式為 _(3)下列措施能增強(qiáng) 84 消毒液殺菌能力的是 _A.加入適量醋酸B.加入適量亞硫酸C.加入少量 NaOH粉末(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_。+ + A.c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(Cl )B. c(Na+) = c(CIO) + c(C)+ C. c(

11、Na ) = 2c(CIO ) + c(HCIO)(5)84 消毒液不能用于消毒鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應(yīng)為 _。17.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究(1)氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知：2H2(g) + C2(g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol3H2(g) + N2(g)2NH3(g) H = -92.4 kJ/mol計(jì)算斷裂 1 mol N 來 鍵需要能量 _kJ ,氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵_ (填“強(qiáng)”或“弱”)，因此氫氣與二者

12、反應(yīng)的條件不同。(2)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2(g) + O2(g) = 2NO (g) H = +180.8 kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮。分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是。反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/C27200025350400450K-313.84X100.15X1081.8470.5070.152A. 常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B. 人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的C. 工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全D. K 越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大(3 )在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式

13、分別投料,發(fā)生反應(yīng):3H2(g) + N2(g)2NH3(g)測(cè)得甲容器中 H2的轉(zhuǎn)化率為 40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙0041判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向。(填“正向”或“逆向”)2達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?_(4)氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程498 kJmolA 18.以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:I.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量 CaO MgO、AI2O3)粉碎n.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)

14、通入氧氣，并 加入少量催化劑。川.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH (有機(jī)相)+ Cu2+(水相)一-R2CU (有機(jī)相)+ 2H+冰相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。IV .電解硫酸銅溶液制得金屬銅。(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS + 4H = Cu + Fe + 2H2S2Fe + H2S = 2Fe + SJ+ 2H1陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _。2電解過程中，陽極區(qū) Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 _ 。(2)陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解

15、。寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式 _ 。(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟川，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是_ ;加入有機(jī)萃取劑的目的是 _ 。(4)步驟川，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _ 。5)步驟V,若電解 200mL0.5 mol/L 的 CuSQ 溶液，生成銅 3.2 g,此時(shí)溶液中離子濃 度由大到小的順序是_。19.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究卩63+與/姑相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：I.配制 FeC2溶液取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體含有難溶性雜質(zhì) Fe(OHCI,向其中加入稀鹽酸，使其 完全溶解，再加入適量鐵粉。n.實(shí)驗(yàn)探究 Fe+與卩62+相互轉(zhuǎn)化、寫出 Fe(OH)2CI

16、 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 _實(shí)驗(yàn) 1:0.1 mol/L FeCl2溶液實(shí)驗(yàn) 2:0.1 mol/L FeCl3溶液滴加 KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象滴加 KSCN 溶液溶液變紅滴加氯水溶液變紅滴加 0.1 mol/L KI 溶液溶液紅色未褪去硫酸鐵與稀硫酸混合液(2)請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)_1 中滴加氯水后溶液變紅的原因。(3)實(shí)驗(yàn) 2 的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方案及現(xiàn)象如下：滴加 6 滴 0.1 mol/L FeC3溶液- 溶液明顯變黃步驟2：將黃色溶液分為三份：滴加N 溶液試管1 取 2 mL 黃色溶液 溶液變紅(比試管 2 中溶液顏色深)1試管 2 中滴加 K3Fe(CN)6檢驗(yàn)的離子是 _。2黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl-和。3綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 _濃硫酸，試管 2取3 mL黃色溶加 2 滴 K3Fe(CN6溶液加入 2mLCC4溶液變藍(lán)+取上層溶液加 2 滴 K3Fe(CN)3溶液4 溶液變藍(lán)20順丁橡膠PBS 聚丫 BL 的合成路線如下:催化劑順丁橡膠HCHO 心刖催化劑H2Ni,催化劑Cu O2 一叵CC4H6O2O2化合物 B催化劑PBSi 催化劑t,J已知：R-g CH + IH(1)_ B 為飽和烴的含氧衍生物，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為 _。