碳、硅及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式(精選.)

1、碳硅及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式 碳及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式占琳1、碳在少量的氧氣中燃燒:2、碳在足量的氧氣中燃燒:3、碳和硫蒸氣高溫反應(yīng)：J I H. riRJK2C+ O22CO上燃JI H HHU.C+ O2CQ一 向溫一_C+ 2S CS高溫4、碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)：2Fe2O3+ 3c2Fe+ 3CO T5、碳粉與氧化銅共熱：2CuO+ C2Cu+ CO2 T商溫6、碳和水蒸氣高溫反應(yīng)：C+ H2O 皿 CO+ H27、碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng):C+ CO2高溫2CO8、碳與濃硫酸共熱：9、碳與濃硝酸共熱：10、碳與稀硝酸共熱:11、工業(yè)上制備粗硅:AC+ 2H2S

2、O4CO T + 2SO2 T + 2H20 |C+ 4HNO3CO T + 4NO2 T + 2H2。A3C+ 4HNO33CO T + 4N0 T + 2H2O高溫SiQ + 2cSi+ 2C0 T12、工業(yè)上制備金剛砂:13、工業(yè)上制備碳化鈣:高溫Si02 + 3CSiC+ 2C0 T高溫CaN 3cCaQ+ COTword.二、一氧化碳點(diǎn)燃1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C8 0z=2C022、3、4、氧化碳?xì)怏w和氧化鐵在高溫下反應(yīng):Fe2O3+ 3C0回溫A氧化碳通過(guò)灼熱的氧化銅：CuO+ COCu+ C02商溜氧化碳和水蒸氣反應(yīng)：C0+ H20C02+ H22Fe+ 3CO2三、二氧化

3、碳點(diǎn)饌1、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg + C022MgO+ C高溫2、碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)：C+ C022C03、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：NaO+CO=Na2CO34、氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：CaO+ CQ=CaCO5、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 T6、二氧化碳和水反應(yīng)： CO2+H2O=H2CQ7、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO=Na2CQ+ H2O2OH + CO2=CQ2 + H2O8、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：NaOH+ CQ=NaHCC3OH +CC2=HCO39、工業(yè)上生產(chǎn)碳?。?NH3+CO2+H2O=N

4、H4HCQ10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH+CO2=CaCO J + H2OCa2+ + 2OH + CO=CaCQ J + H2O11、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCQCQ2 + CO2+ H2O=2HCO312、向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO32Na+ + CO32 +CO2+ H2(=2NaHCO3 J13、向偏鋁酸鈉溶液通入少量二氧化碳?xì)怏w：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 J + NaCQ2AIO2 +CQ+3H22Al(OH)3 J + CQ214、向偏鋁

5、酸鈉溶液通入足量二氧化碳?xì)怏w：NaAlO2+CQ+2H2O=Al(OH)3 J + NaHCQAIO2 +CO2+ 2H2=Al(OH)3 J + HCQ15、向硅酸鈉通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiQ+CQ + H2O=H2SiO3 J + Na2CO3SiO32 +CQ+H2O=CO32 +H2SiO3 J16、向硅酸鈉通入中通入過(guò)量的二氧化碳：Na2SiQ + 2CQ +2H2O=H2SiO3 J + 2NaHCO3SiO32 +2CO2+2H2O=2HCO3 +H2SQ J17、向碳酸鈣的懸濁液通入二氧化碳?xì)怏w：CaCQ+ CO2+ H2Q=Ca(HCQ)2CaCQ+ CO2+ H

6、2O=Ca2+2HCO318、向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：C6H5ONa+CO2+ WO= C6H5OH+NaHCO3C6H5O +CQ+H2O=C6H5OH+ HCQ19、向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：NaClO+ CO2+ H2O=HClO+ NaHCQClO + CQ + H2O= HC1O+ HCQ20、向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO2+ CQ+ H2O=CaCQ J + 2HC1OCa2+ + 2ClO +CO2+ H2O=CaCQ J + 2HC1O四、碳酸鈣1、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCQ+2HCl=CaC2+CQ T + H2OCaCQ+ 2H+=Ca2+ +

7、 CC2 T + H2O2、碳酸鈣溶于醋酸： CaCQ+2CH3COO=(CH3COO»Ca+ CC2 T + 2H2OCaCC3+2CH3COO=2CH3COO +Ca2 +CO2 T + H2。3、碳酸鈣溶于氯化鐵溶液：3CaCQ+2FeC3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CaC2+3CQ T3CaCQ+ 2Fe3+ 3H2O=2Fe(OH)3 + 3CO2 T + 3Ca2 +商港4、碳酸鈣高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)：CaCQ+ Si3 1nl CaSiQ + CO f高溫5、高溫分解碳酸鈣： CaCQ 皿-CaO+ CO2 T6、向碳酸鈣的懸濁液通入二氧化碳?xì)怏w：CaCQ+C

8、Q+H2=Ca(HCQ)2CaCQ+ CO2+ H2O=Ca2+ + 2HCQ五、碳酸氫鈣1、碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO)2 +2HCl=CaC2+2CO2 T + 2H2O_.I 1+一一木一HCQ + H =CO2 T + H2O2、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca(HCQ)2 +NaOH=CaCQ J + NaHCQ+HzOCa2+ + HCC3 +OW=CaCQ J + H2O3、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca(HCQ)2 + 2NaOI=CaCQ J + Na2CO3+ 2H2。C/+2HCO3 +2OlCaCQ J + CO2 + 2H2O4、向碳酸氫鈣

9、溶液中加入石灰水：Ca(HCQ)2 +Ca(OH)2 =2CaC。J + 2H2OCS2 + HCC3=CaCQ J + H2OA5、加熱碳酸氫鈣： Ca(HCO)2CaCO J + CQ T + H2O6、碳酸氫鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(HC?！?+ Na2CQ=CaCO J + 2NaHCO3Ca2+ CO32=CaCQ J硅及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式1、硅和氟氣反應(yīng)：Si+ 2F2=SiR I2、硅和氯氣加熱：Si+ 2c2SiC43、硅與氧氣加熱：Si+ O2SiO24、硅溶于氫氧化鈉溶液中：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 fSi+ 2OH + H2O=

10、SiO32 + 2H2 f5、硅和氫氟酸反應(yīng)：Si+ 4HF=SiF4+2H2 f二、二氧化硅商溫1、工業(yè)上用二氧化硅制備粗硅：SiO2+2CSi+ 2COT高溫2、工業(yè)上二氧化硅制備金剛砂：SiO2+3C=SiC+ 2COT商港3、碳酸鈣高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)：CaCQ+S5CaSiQ+CO T高溫4、碳酸鈉高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)：Na2CO3+ SiQNa2SiO3+ CO T5、將二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中：2NaOH + SQ=Na2SiQ+H2O20H + SiO=SQ2 + H2O6、將二氧化硅溶于氫氟酸：SiQ+4HF=SiR+2H207、二氧化硅高溫與生石灰反應(yīng)：Ca0+

11、Si020 CaSiO三、硅酸1、硅酸溶于氫氧化鈉溶液：H2SiC3+ 2NaOHNa2SiO3 + 2H2OH2SiQ+ 2CH=SiC32 + 2H2。A2、加熱硅酸：H2SiC3-SiC2+ H2C四、硅酸鈉1、硅酸鈉溶液加入氯化鈣溶液：Na2SiC3+ CaCi= CaSiG J + 2NaClSiC32 +Ca2+=CaSiC3 J2、硅酸鈉溶液呈堿性：Na2SiC3+ H20= NaHSiC3+ NaCHSiC32 + HzO HSiC3 +CH3、向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：Na2SiC3+2HCl=2NaCl+H2SiC3 JSiC32 +2H+=H2SiC3 J4、向硅酸鈉通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiC3+ CC2+ H2C=H2SiC3 J + Na2CC3SiQ2 + CC2+ H2=CC32 +H2SiC3 J5、向硅酸鈉通入中通入過(guò)