第二南開學(xué)校2021寒假作業(yè)高二年級化學(xué)學(xué)科答案1第一周1月25日

1、DiJ-OH(1)(3)(5)(7)芳香烴: 醇： 醛： 羧酸：9.1_78、10(2)(4)(6)鹵代烴:酚： 酮：(8)3、652酯：4第一周1月25日1、 解析：A中S(s)> S(g)需要吸熱。B中 H>0石墨穩(wěn)定，因?yàn)槟芰吭礁咴讲环€(wěn)定。C中2g H2為1mol H2，熱化學(xué)方程式應(yīng)為1H2(g) + 2O2(g)=H2O(l) ; H=- 285.8kJ mol 1。答案：D2、 解析：氫氣的燃燒反響是放熱反響，因此 H均小于0，因此選項(xiàng) C和D錯。等量的氣態(tài)水所具有的能量高于液態(tài)水，因此選項(xiàng)A錯。答案：B_ 鏈狀化合物_： 直鏈(帶支鏈) ：例如： 丙烷有機(jī)化合物 J_

2、環(huán)狀化合物_ : _脂環(huán)化合物：例如：_環(huán)丙烷I _芳香化合物：例如：苯思考：芳香化合物、芳香烴、苯的同系物三者之間的關(guān)系：(1) 芳香化合物：含苯環(huán)的化合物(2 )芳香烴：僅含碳、氫兩種元素的芳香化合物 _(3)苯的同系物：僅含一個苯環(huán)，且符合通式 CnH2n-6 ( n大于等于6)1月26日(1) C2H4(g) + 3O2(g)=2CO2(g) + 2H2O(l) ; H= 1411kJ mol 1(2) C2H5OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) ; H= 1366.8kJ mol 1(3) 2Al(s) + 3/2O2(g)=AI2O3(s); H= 1

3、669.8kJ mol 1(4) C6H12O6(s) + 6O2(g)=6H2O(l) + 6CO2(g); H= 2804kJ mol 1C2H6O(l) + 3O2(g)>2CO2(g)+ 3H2O(l) ; H= 1367kJ mol 1根據(jù)官能團(tuán)的不同對以下有機(jī)物進(jìn)行分類。把正確答案填寫在題中的橫線上cDch3ch2ohOII帆H1月27日1、解析：升溫，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，同時，分子運(yùn)動加快，使有效碰撞次數(shù)增多，因 而化學(xué)反響速率加快。答案：A B2、解析：有催化劑 V2O5溫度高的化學(xué)反響速率快，影響化學(xué)反響速率的因素的先后順序?yàn)椋捍呋瘎?溫度濃度，所以正反響速率由大到小

4、順序排列為乙、甲、丁、丙，答案為C。答案：C1、甲烷：寫出甲烷的分子式：CH4甲烷分子的結(jié)構(gòu)是:2、乙烯正四面體H HHHCH? = CH2乙烯分子的結(jié)構(gòu)是:乙烯分子中的共面原子:3、乙炔結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式.共平面所有原子共平面寫出乙炔的電子式:氐c： GH，結(jié)構(gòu)式,，結(jié)構(gòu)簡式且三cm乙炔分子的結(jié)構(gòu)是： 共直線乙炔分子中4個原子共直線 。1月28日1、解析：此題通過比擬 Cu與濃、稀HNO3的反響，綜合考查了學(xué)生對具體化學(xué)反響原理、現(xiàn)象、計(jì)算等知識的深刻理解能力。等質(zhì)量的Cu與足量的濃HNO3反響比稀HNO3反響速率快、耗酸多、生成的 NO2為紅棕色，但反響后均生成 Cu(NO3)2，因此轉(zhuǎn)移的電

5、子數(shù)相等。答案：B2、 解析：只要反響開始，容器里P、Q R、S必共存，無法說明反響是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反響， 因而反響無論進(jìn)行到什么程度， 其容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)、密度 (恒容)都不會改變，因而選項(xiàng) C不能作為反響已達(dá)平衡的標(biāo)志；選項(xiàng) B中，當(dāng)容器里 Q R的體 積分?jǐn)?shù)不變時，說明反響已達(dá)平衡；選項(xiàng) D可推出v正=v逆。因而反響也到達(dá)了平衡狀態(tài)。答案：B、D烴基(1)定義：烴分子失去一個或幾個氫原子后剩余的局部叫烴基，烴基一般用“R- 來表示。假設(shè)為烷烴，叫做烷烴基。如“一 CH3叫 甲 基，“一CH2CH3叫乙 基，“一CH2CH2CH3叫正丙 基，“一CH(CH3)

6、2'叫 異丙基(2 )根和基的區(qū)別：“根帶電荷,"基不帶電荷；根能獨(dú)立存在，而基不能單獨(dú)存在。烷烴可以根據(jù)分子里所含普通命名法碳 原子的數(shù)目來命名稱為“某烷，碳原子數(shù)在 10以下的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛的，就用數(shù)字來表示。例如 C5H12叫戊、壬 、癸來表示；碳原子數(shù)在10 以上烷，C17H36叫十七烷。戊烷的三種同分異構(gòu)體，可用“正 、“異、“辛來區(qū)別，這種命名方法叫普通命名法。只能適用于構(gòu)造比擬簡單的烷烴。1月29日1、解析：根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反響速率時的關(guān)系可知，v逆(O2) : v逆(NO) = 5 : 4, v逆(NO) = 4/5v逆(O2)，代入A

7、中表達(dá)式知 v正(O2) = v逆(O2) , A正確；NO的生成與 NH3的消耗同 時表示正反響速率，故 B不正確；到達(dá)平衡時，增大容器體積，反響物、生成物濃度同時減小，正逆反響速率同時減小，C不正確。在反響的任意狀態(tài)總有v正(NH3) : v正(H2O) = 4 : 6,即卩3v正(NH3) = 2v 正(H2O), D不正確。答案：A2、解析：此題對化學(xué)平衡標(biāo)志的考查更全面，不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對 化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析、判斷，需要對化學(xué)反響的特征與化學(xué)平衡的關(guān)系進(jìn)行全面分析才能順利作答。中單位時間內(nèi)生成nmol O2必生成2nmol NQ而生成2nmol NO2時，

8、必消耗nmolO2,能說明到達(dá)平衡，不能說明。中屬于化學(xué)反響速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的一般 關(guān)系，無論到達(dá)平衡與否，都符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。有色氣體的顏色不變，那么表示物質(zhì)的濃度不 再變化，能說明反響到達(dá)平衡，故能說明。由于反響前后體積不同，故壓強(qiáng)不變可作為平衡的 標(biāo)志，故能說明。體積固定，氣體質(zhì)量前后守恒，密度不變，也不能說明到達(dá)平衡，故不能 說明。由于氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，那么說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故能說明。答案：A烷烴的性質(zhì)(1)燃燒： 用通式表示烷烴燃燒的化學(xué)方程式：CnH2n + 2+(3n+l)/2 Q=n CO+( n+1)H2。(2 )取代反響(特征性質(zhì))： 寫出乙烷與氯氣反響：2C2H5+7Q=4CO6H2O 1月30日答案：烯烴的化學(xué)性質(zhì)1、 氧化反響(雙鍵的復(fù)原性，特征性質(zhì))