2017年電化學(xué)（高三電化學(xué)復(fù)習(xí)）

1、電化學(xué)-20160920一、單選題（共4小題）1微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是（）A采用多孔電極的目的是提高電極

2、與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高CM空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜3用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-和CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-D除去CN-的反應(yīng)：2C

3、N-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O4已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S Li2S有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是（ ）A鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電二、解答題（共2小題）5. C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。（3）用“”或“”、“”或“=”)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反

4、應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv(吸氫)(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_。c( Na2FeO

5、4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_。三、填空題（共9小題）7. NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。

6、其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrOc(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)c. c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí), 需送至電解槽再生。再生示意圖如下:HS在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí), 吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理: 。答案部分1.考點(diǎn)：原電池試題解析：C6H12O6失去電子被氧化為CO2的反應(yīng)在電池的負(fù)極進(jìn)行，A錯(cuò)誤；其他選項(xiàng)明顯都是正確的，不再啰嗦。答案：A 2.考點(diǎn)：化學(xué)電源原電池試題解析：根據(jù)題給放電的總反應(yīng)4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n，氧氣在正極得電子，由于有

7、陰離子交換膜，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-，選項(xiàng) C錯(cuò)誤。ABD均正確。答案：C 3.考點(diǎn)：電解池試題解析：在堿性環(huán)境中陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，必然是生成了N2和CO2，故其離子方程式為：2CN+ 5ClO +H2O = N2 + 2CO2 + 5Cl+ 2HO-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，ABC均正確。答案：D 4.考點(diǎn)：電解池試題解析：鋰離子電池放電時(shí)，C極作負(fù)極，Li+向正極移動(dòng)，與Li1-xCoO2反應(yīng)生成LiCoO2，A錯(cuò)；鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極得電子得到Li，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C.兩電池的變價(jià)不一樣，其兩個(gè)比能量也不一樣，錯(cuò)；鋰離子電池放電，Li為負(fù)極，應(yīng)

8、接鋰硫電池負(fù)極C極上，S電極接LiCoO2電極上，錯(cuò)。答案：B 5.考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu),元素周期表元素周期律原電池試題解析：（1）Si是14號(hào)元素，位于元素周期表的第三周期、A族，（2）N是7號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p3，29號(hào)的銅，核外電子排布是：2、8、18、1，故其原子最外層有1個(gè)電子。（3）依據(jù)元素周期律，原子半徑：AlSi，電負(fù)性：N 晶體硅，沸點(diǎn)：CH4，（4）2H+ + NO3-e-=NO2 + H2O，銅極，加水將濃硝酸稀釋成稀硝酸 6.考點(diǎn)：電解池化學(xué)平衡試題解析：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有污染小；可再生；來(lái)源廣；資源豐富；燃燒熱值高等。堿性

9、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH-2e-=2H2O，(2)H2(g)+A(l)=B(l) H1，O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2，兩反應(yīng)的S0，根據(jù)G=H-TS，因?yàn)榫鶠閮煞磻?yīng)自發(fā)反應(yīng)，因此H均小于0，將+得：H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H=H1+H10，(3)由該反應(yīng)的特征及量關(guān)系，明顯ac正確而bd是錯(cuò)誤的。(4)該過(guò)程利用太陽(yáng)能分解的水，是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(5)鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在陽(yáng)極室，氫氣具有還原性，而Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)

10、定，易被H2還原。電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；若在N點(diǎn)：c(OH-)過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低。答案：(1)污染??；可再生；來(lái)源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH-2e-=2H2O(2)(3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)陽(yáng)極室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點(diǎn)：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點(diǎn)：c(OH-)過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)。 7.考點(diǎn)：

11、原電池化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析：（1）NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。（2）N2（g）O2（g）=2NO（g）H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大。（3）根據(jù)題意NO被還原為N2，則CO被氧化為CO2。（4）Pt電極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O24e=2O2，電池總反應(yīng)式為2NOO2=2NO2，用電池總反應(yīng)式減去Pt電極的電極反應(yīng)式并化簡(jiǎn)得NiO電極的電極反應(yīng)式：NOO22e=NO2。答案：（1）3NO2H2O=2HNO3NO （2）N2（g）O2（g

12、）=2NO（g） H183 kJmol1 增大 （3）2CO2NON22CO2 根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 （4）還原NOO22e=NO2 8.考點(diǎn)：物質(zhì)的量氧化還原基本概念原電池離子方程式的書寫及正誤判斷鐵、銅及其化合物試題解析：（1）n(Cl)=0.0250L0.40molL-1=0.01mol0.54g0.10mol35.5gmol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034moln(Fe)n(Cl)=0.00340.010 ， x=3（4）根據(jù)題意，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)可

13、制取K2FeO4，根據(jù)元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，可得反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)原電池反應(yīng)原理，鋅做負(fù)極材料，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；K2FeO4在電池中作為正極材料，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：（1）3n(Cl)=0.0250L0.40molL-1=0.01mol0.54g0.10mol35.5gmol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034moln(Fe)n(Cl)=0.00340.010 ， x=3（2）10%（0.10也可以） 鹽酸 氯氣（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或2Fe3+ 3I-=2Fe2+I3-)（4） 9.考點(diǎn)：原電池物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)電解

14、池試題解析：（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2即可得出氯氣與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,從而計(jì)算出k的值。（2）應(yīng)先加入過(guò)量BaCl2，除去SO42-，然后加過(guò)量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等，過(guò)濾后加入鹽酸可除去Na2CO3，故答案為：；（3）通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2，則電解池左邊應(yīng)為陽(yáng)極，生成Cl2，由于燃料電池正極發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-，燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%小于b%，可知

15、NaOH濃度增大，故答案為：Cl2；H2；a%小于b%；燃料電池中正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；H2-2e-+2OH-=2H2O；據(jù)裝置特點(diǎn)及反應(yīng)過(guò)程可知，這樣設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗等，故答案為：燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度。答案：（1）或0.89；（2）；（3）Cl2 H2 a小于b；O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O；燃料電池可以

16、補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗。 10.考點(diǎn)：化學(xué)電源鐵、銅及其化合物試題解析：(1)由Cl-與OH-發(fā)生交換可得：n(Cl-)n(OH-)n(H+)25010-3040 mol，兩式相等，解得x3。(2)混合體系的計(jì)算：設(shè)n(FeCl2)x mol、n(FeCl3)y mol，列方程組x+y1、2x+3y21，解得：x09 mol、y01 mol，所以樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)100%10%。(3)HI屬于強(qiáng)電解質(zhì)，I-被Fe3+氧化為棕色I(xiàn)2，配平即可。(4)反應(yīng)物Fe3+被氧化為，化合價(jià)升高3，ClO-被還原為Cl-，化合價(jià)降低2，所以方程式中Fe3+、計(jì)量數(shù)為2

17、，ClO-、Cl-計(jì)量數(shù)為3，即2Fe3+3ClO-2+Cl-，在堿性溶液中依據(jù)電荷守恒用OH-、H2O配平即可；正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，堿性條件下得到3個(gè)電子生成Fe(OH)3，即：+3e-Fe(OH)3，依據(jù)電荷守恒后面加5個(gè)OH-，即：+3e-Fe(OH)3+5OH-，依據(jù)H原子守恒得到：+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-，最后用O原子檢查是否正確；負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，根據(jù)得失電子守恒兩電極反應(yīng)變?yōu)?+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-、3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，兩式相加即得電池總反應(yīng)式。答案：(1)n(Cl)0025

18、 0 L040 molL-10010 mol 054 g-0010 mol355 gmol-10185 g n(Fe)0185 g/56 gmol-10003 3 mol n(Fe)n(Cl)0003 3001013，x3 (2)010鹽酸氯氣 (3)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或2Fe3+3I-=2Fe2+) (4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+5H2O+3Cl-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- 2+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH- 11.考點(diǎn)：電解池試題解析：（1）題給選項(xiàng)中,是原有海水凈化做法，除此外其他三項(xiàng)都可達(dá)到優(yōu)化海水綜

19、合利用的目的。（2）據(jù)Br2自身氧化還原方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O =5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，顯然，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為5/3mol。（3）據(jù)海水提鎂的工藝流程，加入Ca2+除去SO42-即脫硫，涉及離子方程式為：Ca2+SO42-=CaSO4，所得CaSO4即為產(chǎn)品1；澄清液中加入石灰乳，有Mg2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、干燥得到產(chǎn)品2：Mg(OH)2。已知濃海水1L中有Mg28.8g，則有：Mg Mg(OH)224 5828.8g x x=28.8g5824=69.6g，若全部生成Mg(OH)2，所得產(chǎn)品質(zhì)

20、量為69.6g。（4）據(jù)題表述，電解池中電極并不參加反應(yīng)，電解熔融的氯化鎂，化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2；電解時(shí)若有水存在，水能與活潑金屬M(fèi)g反應(yīng)：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2，造成鎂的消耗。答案：（1） （2）5/3 （3）Ca2+SO42-=CaSO4 Mg(OH)2 69.6 （4）MgCl2Mg+Cl2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 12.考點(diǎn)：電解池試題解析：(1)氨氣的催化氧化方程式比較簡(jiǎn)單見答案(2)反應(yīng)2NO+O2=2NO2在其他條件不變的前提下,壓強(qiáng)越大NO的轉(zhuǎn)化率越越大,所以,P1P2;從試題圖像可以清楚看出:溫度越高,NO的轉(zhuǎn)化率越低,故其平衡常數(shù)越

21、小(3)因2NO2(g)N2O4(g) H1 p1 變小（3）A （4）NH3 根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極得到的NO3的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式說(shuō)明也可） 13.考點(diǎn)：電解池氮、磷及其化合物試題解析：（1）N2結(jié)構(gòu)中含有氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為NN;H2與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H由0價(jià)升到1價(jià)，N由5價(jià)降到0價(jià)，結(jié)合電子守恒及電荷守恒規(guī)律，其離子方程式為5H22NO=N24H2O2OH-;溶液的pH由7變?yōu)?2，表明c(H)由10-7變成10-12，則c(OH-)由10-7增大到10-2，c(OH-)在10 min 內(nèi)的變化量約為10-2 mol/L，而c(OH

22、-)與c(NO)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此c(NO)的變化量為001 mol/L，則v(NO)0001 mol/(Lmin);NO水解：NOH2O HNO2OH-，是一個(gè)吸熱過(guò)程，可通過(guò)升高溫度、加酸和加水的方法促進(jìn)其水解。（2）根據(jù)題圖可知，電解池右側(cè)NO轉(zhuǎn)化成N2，發(fā)生還原反應(yīng)：2NO10e6H2O=N212OH，其電極應(yīng)為陰極，則左側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O4 e-=O24H，其電極作陽(yáng)極，與其相連的A端為電源的正極;轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，右側(cè)產(chǎn)生02 mol N2，質(zhì)量為56 g，左側(cè)產(chǎn)生05 mol O2，質(zhì)量為16 g，同時(shí)生成2 mol H，由于H可通過(guò)質(zhì)子交換膜由左側(cè)進(jìn)

23、入右側(cè)，則右側(cè)電解液質(zhì)量實(shí)際減少：56 g2 g36 g，左側(cè)電解液質(zhì)量實(shí)際減少：16 g2 g18 g，則兩側(cè)質(zhì)量差為144 g。答案：（1）NN 2NO5H2N22OH-4H2O0001 加酸升高溫度加水 （2）A2NO6H2O10e-=N212OH-144 14.考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作電解池化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)鎂、鋁及其化合物試題解析：此題綜合考查元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、離子方程式和電化學(xué)知識(shí)。（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，鋁和氧化鐵、石英砂反應(yīng)的方程式分別為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；4Al+3SiO23Si+ 2Al2O3；（2）粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，向坩堝中的粗鋁

24、熔體通入Cl2時(shí)，氯氣和氫氣反應(yīng)生成的氯化氫為氣體，鋁和氯氣反應(yīng)生成的氯化鋁（AlCl3在181升華為氣體）其存在于氣泡中；固態(tài)雜質(zhì)中含鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉；（3）尾氣的主要成分包括Cl2和HCl，其中氣體A用廢堿液吸收的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；H+OH-=H2O；（4）鍍鋁電解池中，鍍層金屬作陽(yáng)極，故金屬鋁為陽(yáng)極，其得失電子時(shí)造成AlCl4-和Al2Cl7-相互轉(zhuǎn)化，方程式可表示為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-；（5）鍍鋁的鋼材表面有致密的氧化鋁薄膜，該薄膜隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，阻止電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕發(fā)生。答案：（1

25、）2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe 4Al+3SiO23Si+ 2Al2O3（2）HCl、AlCl3；NaCl。（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；H+OH-=H2O（4）陽(yáng)極；陽(yáng)極：Al-3e-=Al3+、（陰極：4Al2Cl7 +3e- = 7AlCl4+Al ）（5）鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅(jiān)固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部，起到防腐保護(hù)作用15.考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)電解池試題解析：（1）電解時(shí)在電極的作用下，溶液中的陽(yáng)離子向陰極作定向運(yùn)動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極作定向運(yùn)動(dòng)，所以電解飽和食鹽水時(shí)Na和H向陰極運(yùn)動(dòng)并放電，但H比Na易得電子，所以H首先放

26、電，方程式為2H2e=H2。由于H是水電離出的，所以隨著H的不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，OH的濃度就逐漸增大，因此溶液A的溶質(zhì)是NaOH。由于Cl比OH易失電子，所以在陽(yáng)極上Cl首先放電，方程式為2Cl2e=Cl2。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl2H2O2OHH2Cl2。（2）見解析（1）（3）由于陽(yáng)極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。（4）由于溶液中含有Mg2，所以用溶液A（即NaOH）調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl，方程式為2NH43Cl28OH=8H2O6