化學卷·屆山東省微山一中高二下學期期末考試

1、.山東省微山一中20102011學年高二下學期期末考試化學一、選擇題（每題3分，每題只有一個正確選項，共54分）1使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1己烯、甲苯和丙醛。（ ）AKMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液； B銀氨溶液和溴的CCl4溶液；CFeCl3溶液和銀氨溶液； D銀氨溶液和KMnO4酸性溶液。2.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：( ) A加入鋁有氫氣放出的溶液中：Ca2+、K +、HCO3、ClB堿性的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C使紫色石蕊試液變紅的溶液中：NH4+、AlO2、K +、SO42D酸性溶液中：Fe3+、MnO4、NO3、Na+3下圖中a

2、、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( )Ab元素除0價外，只有一種化合價 B五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：d<bDe元素最高價氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽4.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價離子分別為A2 和C，B2+ 和C具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是 （ ）A. C元素的最高正價為+7價 B原子半徑：ABCC離子半徑：A2CB2+ D還原性：A2C5硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原

3、子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為( )A.MgB B.Mg3B2 6現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液7若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NAB7.8 g過氧化鈉與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NAC常溫常壓下，8 g CH4含有的分子數(shù)為0.5 NAD常溫下，5.6 g鐵與鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3 N

4、A8下列敘述中正確的是 A含金屬元素的離子，一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)9下列各組物質(zhì)排列不正確的是A酸性強弱： H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 B離子半徑：NaMg2Al3F C堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 D熱穩(wěn)定性：HFHClH2SPH310只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四種溶液, 這種試劑是 ABa(OH)2溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液11在無色強酸性溶液中，下列各

5、組離子能夠大量共存的是ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-12取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A11B23C32D1613等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，生成CO2和2O，耗氧量最多的是 A、C2H6 B、C3H8 C、C4H10 D、C5H1214將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是 A鋅片是正極 B電流從鋅片流向銅片 C氫氣在鋅片上析出 D若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純15在

6、2A + B =3C + D的反應中，表示反應速率最快的是AvA=0.5 mol·L-1·s-1 BvB=0.3 mol·L-1·s-1CvC=0.8 mol·L-1·s-1 DvD=1 mol·L-1·s-116下列化學用語的書寫，正確的是A氮氣的電子式： B次氯酸的化學式：HClOC溴化鈉的電子式： D乙烷的結構式：C2H617下列措施對增大反應速率明顯有效的是A Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量BZn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D將炭

7、塊磨成炭粉用于燃燒18下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是A氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應 B鹽酸與金屬鎂反應 C石灰石高溫煅燒D水的分解第卷（共46分）二、填空題（共4題，共40分）19（10分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： A： E： J： G： （2）按要求寫方程式： F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式： ; C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式： ; I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式： 。20(9分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合

8、物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅請回答下列問題(1)Z的原子結構示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 (2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有_(填序號)A離子鍵 B極性共價鍵 C非極性共價鍵 D氫鍵(3)化合物Y2X2和A2X反應的化學方程式 (4)請用電子式表示Y2Z的形成過程_21（10分）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。A金剛石與石墨； B淀粉與纖維素； C氕與氘；D甲烷與戊烷； E葡萄糖與果糖CH3CH3CH2CHCH3HHCFFCH3CH3CCH3CH3HFCFHF 與 G 與（1）同位素_；（2）

9、同素異形體_；（3）同系物_；（4）同分異構體_；（5）同一物質(zhì)_。1.00.80.60.40.2012345t/minn/molXYZ0.90.70.2某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析：（1）該反應的化學方程式為 。（2）反應開始至2 min，用Z表示的平均反應速率為 。（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）AX、Y、Z的物質(zhì)的量之比為312B混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化

10、而變化22（11分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物 (1) 寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式 (2) 如果將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _。(3) 如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _。(4) 如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _三、計算題（共6分）23溴在工業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中具有重要的作用。將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原

11、混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比。答案一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確選項）123456789BDD CBCCDB101112131415161718AAADDDBDB1 B 2 D 3 D 4 C 5 B第卷（非選擇題 共46分）二、填空題（本題包括 小題 共40分）21 (10分)（1）C(1分) （2）A(1分) （3）D(1分) （4）EF（2分） （5）G(1分)（1）3XY2Z；(1分) （2）0.05mol/(L·min)；(1分)（3）BE（2分）22 (11分) C + 2H2SO4（濃）= CO2 + 2SO2 + 2H2O (2分) CO2、SO2 (2分) H2O (1分)H2O (1分) CO2 SO2