最新常見化學式大全

1、常見化學式常見的化學式、常見單質氫氣H2氮氣N2氯氣C12氧氣O2臭氧O3氨氣He窟氣Ne僦氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁A1鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鎰MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al 2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2s氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH

2、) 2氫氧化鋁Al(OH) 3氫氧化鋅Zn(OH) 2氫氧化鐵Fe(OH) 3氫氧化亞鐵Fe(OH”氫氧化銅Cu(OH) 2氫氧化鋼Ba(OH) 2氨水nh3 - h2o氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl 3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl 2氯化銀BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高鎰酸鉀KMnO 4鎰酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO 3碳酸鈣CaC03硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaN03硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO 3)3碳酸鈉W2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸錢(NH 4)283碳酸氫鈉Na

3、HC03硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeS04硝酸銀AgN0 3硝酸鋼Ba(NO3)2硝酸俊NH4NO3硫酸鋼BaS043、常見有機化合物甲烷ch4乙醇C2H50H葡萄糖C6H12O6初中化學方程式全（已配平）.一、化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2在燧Fe 3Q3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 302臣燧2Al 2Q4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O直燧2H205、紅磷在空氣中燃燒：4P +5Q 點燃2P2。6、硫粉在空氣中燃燒： S+ 02點蟋S027、碳在氧氣中充分燃燒：C +Q點燃CO8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +Q點燃2C09、

4、二氧化碳通過灼熱碳層：C +C02童遺2C010、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 +0點燃2CQ11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C0+H20=H2C012、生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5H2O = CuSO 5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ CI2星| 2NaCl二、分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：2Ho MnO2H2O +O416、加熱高鎰酸鉀：2KMn43jJ口熱 KzMnO4 + MnO +O 2 T17、水在直流電的作用下分解：2HO通電2H2f+Q T18、碳酸化學物理學報不穩(wěn)定而分解：HCO = H

5、2O +CQT19、高溫煨燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO直遍CaO+ COT三、置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO= FeSO +Cu21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+ H2SO = ZnSO+H422、鎂和稀鹽酸反應：Mg +2HCl = MgCl2 +H2 T23、氫氣還原氧化銅：H +CuO加熱Cu +H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu +CQT25、甲烷在空氣中燃燒：CH +2O2直燧CQ+2HO26、水蒸氣通過灼熱碳層：HO +C高溫H2 +CO27、焦炭還原氧化鐵：3C +2FeQ高溫4Fe + 3CO才其他28、氫氧化鈉溶液與硫

6、酸銅溶液反應：2NaOH+ CuS3= Cu(OH) 2 ； +NaSO429、甲烷在空氣中燃燒：CH +2O2點燃CO +2H2O30、酒精在空氣中燃燒： GHOH+ 3O 型2CQ +3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuOm熱Cu+ CC232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ FeC3高溫2Fe+ 3CC233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）+ CQ =CaCO ； + H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOHCO= NaCO+HO35、石灰石（或小學音樂教案大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO+2HCl = CaCl

7、2 +H2O +COT36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）：Na2CQ+ 2HCI =2NaCI +H2O +COT一.物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O點燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2Q點燃Fe 3Q3 .銅在空氣中受熱：2Cu+ O皿起2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4AI +3O2點燃2AI 2Q5 .氫氣中空氣中燃燒：2H +O2點燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5Q 點燃2P2。7 .硫粉在空氣中燃燒：S +O2點燃SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+ Q點燃CO9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ Q點燃2CO(

8、2)化合物與氧氣的反應：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O電蟄2CC211 .甲烷在空氣中燃燒：CH +202受量CC2 2H2。12 .酒精在空氣中燃燒：GH0H +30點燃2CC2+ 3H0二.幾個分解反應：13 .水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2HO通電2H2f +Q T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu(0H)2C0加熱2Cu0 +HO +C0T15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCI03 = 2KCI+ 30 2 f16 .加熱高鎰酸鉀：2KMn04m熱 K2Mn0+Mn0 +02 T17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：HC0 = H20 +C0T18 .高溫煨燒石灰石：

9、CaC0宣遺Ca0 +C0 T三.幾個氧化還原反應：19 .氫氣還原氧化銅：H+ Cu0加熱Cu+ H2020 .木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0高溫2Cu +CQ T2初三化學方程式大合集21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeQ高溫4Fe+ 3C02 T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C +Fe0圓謔3Fe+ 2CQ T23 . 一氧化碳還原氧化銅：C0 +CuW熱Cu+ C0224 . 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ FeO高溫2Fe +3C0225 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0 +Fe04高溫3Fe+ 4C02四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(1)金屬單質+酸 鹽+氫氣(置換反應)

10、26 .鋅和稀硫酸 Zn+ H2SO = ZnSO4+ H2 T27 .鐵和稀硫酸 Fe +H2SO = FeSO4+ H2 T28 .鎂和稀硫酸 Mg +HSO = MgSQ +H2 T29 .鋁和稀硫酸 2Al+ 3H2SO = Al 2(SC4) 3 +3H2 T30 .鋅和稀鹽酸 Zn +2HC1 = ZnCl 2+ H2 T31 .鐵和稀鹽酸 Fe+ 2HC1 = FeCl 2+ H2 T32 .鎂和語文教案格式稀鹽酸 Mg 2HCl = MgClz+ H2 T33 .鋁和稀鹽酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 T(2)金屬單質+鹽(溶液) 另一種金屬+另一種鹽34

11、 .鐵和硫酸銅7§液反應：Fe+ CuSO= FeSO4+ Cu35 .鋅和硫酸銅7§液反應：Zn+ CuSO= ZnSO+ Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應：Cu +Hg(NQ 2 = Cu(NO3)2 +Hg(3)堿性氧化物+酸 鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應：FeO+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O +3HSO = Fe 2(SQ) 3+ 3H2O39 .氧化銅和稀鹽酸反應：CuO +2HCl = CuC2 +H2O40 .氧化銅和稀硫酸反應：CuO +HSO = CuSO H2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+&qu

12、ot;O = MgSG H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO +2HCl = CaC2 +H2O(4)酸性氧化物+堿 鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH +CO= NazCO+HO44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO= NazSO +H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO= Na?SO+ H2O46 .消石灰放在空氣中變質： Ca(OH+ CQ = CaCO ； + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH> +SQ = CaSO ； +HO(5)酸+堿 鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應：HCl+ NaOH = NaCl+ HO49 .

13、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+ KOH = KCl+HO50 .鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應：2HCl+ Cu(OH> =CuCl2+2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl 3 +3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl 3 +3H2O54 .硫酸和燒堿反應：HSO4 +2NaOH = NSO +2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應：屋SO4 +2KOH = 2SO +2WO56 .硫酸和氫氧化銅反應：HSO4 +Cu(OH

14、?= CuSO+2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應：3HSO +2Fe(OH)3= Fe?(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaN+HzO(6)酸出 另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應：CaCO+2HCl = CaCl 2屋O +COT60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na 2CO +2HCl = 2NaCl +H 2O+ COT61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCQ +2HCl = MgCl2 +H2O+COT62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+ AgNO = AgCl ； + HNO63 .硫酸和碳酸鈉反應：NaC。+H2SO = NazSO +

15、H2O +COT64 .硫酸和氯化鋼溶液反應：H2sO4 +BaCl 2 = BaSO ； + 2HCl(7)堿局1 另一i種堿+另一i種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuS今=Cu(OH)2 ； Na?SO66 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl = Fe(OH) 3 ； 3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl= Mg(OH)2 ； 2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuGl= Cu(OH)2 ； 2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) NazCO = CaCQj 2NaOH(8)鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝

16、酸銀溶液：NaCl +AgNO=AgCl ； + NaNO71 .硫酸鈉和氯化鋼：NaSQ+ BaCl 2 = BaSO4 ； + 2NaCl五.其它反應：72 .二氧化碳溶解于水：CO+ H2O = H2CO73 .生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca(OH>74 .氧化鈉溶于水：NaO +HO = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO +H2O = H2SO76 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO 5H2O如起CuSQ 5H2O77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+ 5H2O = CuSO5H化學方程式反應現(xiàn)象應用2Mg+ O點燃或 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產

17、生大量白煙 白色信號彈2Hg +Q點燃或 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+ Q點燃或 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+ 302點燃或 2ALQ銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+ 20點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe +302高溫 2FeOC+ Q點燃C0劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S +Q直”SO劇大學英語四級烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中 淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2 O點火出2H0淡藍火焰、放熱、生成使無水CuS談藍的液體（水） 高能燃料4P +502點/出2P20劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH+2Q點

18、燃2H0+C0藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS0變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒2GH+ 502點燃2H0 +4C0藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變 渾濁氣體和使無水CuS逾藍的液體（水）氧快焰、焊接切割金屬 2KCl0Mn02 A 2KCl +30 T生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室 制備氧氣2KMn0L K2Mn0 Mn0 +02 T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃 的氣體實驗室制備氧論文氣2Hg012Hg+ 04紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H2OB電2H T + 02 T水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu(OH)2C(0£

19、;2Cu0 +H0+ COT綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰 水變渾濁氣體銅綠加熱NHHC01NHT + H2O+ COT白色固體消失、管壁有液體、使石灰水 變渾濁氣體碳酸氫鏤長期暴露空氣中會消失Zn+ H2S0=ZnS0+H2 T有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe +AS0=FeS0+H2 T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Mg +HS0 =MgS0+H2 T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+ 3H2S0=A12(S04)3+ 3H2 T有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解FeQ+3H上2Fe +30紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金 屬、利用氫氣的還原性FeQ +4H2

20、*3Fe+ 4H2。黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性W0+3H2A W +3H0冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性Mo0+3H22Mo +3H0冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性2Na+ CLA或點燃2NaC1劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+C12點燃或光照2HC1點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的 形成、制備鹽酸CuS0+2Na0H=Cu(0H) + NaS0藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質 量守恒定律實驗2C +Q點燃2C0煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO +O點燃2CO藍色火焰 煤氣燃燒C+ CuO高溫2Cu+COT黑色逐漸變?yōu)榧t

21、色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2FeQ+ 3C高溫4Fe+ 3COT冶煉金屬F。+2C高溫3Fe+ 2COT冶煉金屬C+ CO2 高溫 2COCG+ H2O = H2CO碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性小學三語文教學論文H2CO ACOT + H2O石蕊紅色褪去Ca(OH> +CO= CaCOJ + H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2僉驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO+HO+ CO= Ca(HCQ) 2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO 2A CaCO ； + H2O +COT白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成2NaHC生NaCO+ H2O

22、 +COT產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO匾暹CaO +COT工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO+2HCl=CaC2+ H2O +COT固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢初中化學方程式匯總一、氧氣的性質：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O點燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2由暨Fe 3Q3 .銅在空氣中受熱：2Cu+ O 加起2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2點燃2A12。5 .氫氣中空氣中燃燒：2H +O2點壑2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P +5Q點燧2P2

23、Q7 .硫粉在空氣中燃燒：S +O2點燃SO8 .碳在氧氣中充分燃燒：C +Q點燃CQ9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C +Q點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O應暨2CQ11 .甲烷在空氣中燃燒：CH +2O2型窿CQ +2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：GHOH +3O點燃2CC2 +3也。（3）氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO加起Hg +O2 T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO加熱KzMnO MnO +O2 T （實驗室制氧氣原理1）15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應：H2O MnOgKO+OT （實驗室制氧氣原

24、理2）二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2HO通電2HJ +O T17 .生石灰溶于水英語六級作文： CaO +H2O = Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水： H2O+CQ=HCO三、質量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O點燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO= FeSO4+ Cu21 .氫氣還原氧化銅：H+CuO如超Cu +H2O22 .鎂還原氧化銅：Mg+ CuO加熱Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學性質23 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CQ24 .木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫2Cu+

25、CQT25 . 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO 2 T(2)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)26 .煤爐的底層：C +Q點燃CO227 .煤爐的中層：CO+ C追遢2CO28 .煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO +O點燃2CQ(3)二氧化碳的制法與性質：29 .大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCQ 2HCl = CaCl 2+ H2O +COT30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO = H2O +COT31 .二氧化碳可溶于水： H2O +CO= H2CO32 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO宜迪CaO+ COT33 .石灰水與中學歷史教學

26、園地二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca（OH> +CQ = CaCQ ； +HO（4） 一氧化碳的性質：34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO/m熱Cu +CQ35 . 一氧化碳的可燃性：2CO +O點燃2CO其它反應：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：NaCO 2HCl = 2NaCl+ H 2O +COT五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH +2O2 型1 CO2 +2H2O38 .酒精在空氣中燃燒： GHOH +3O2點燃2CO +3H2O39 .氫氣中空氣中燃燒：2H+ O2里窿2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應：40 . 鎂在空氣中燃燒：2Mg+

27、O點燃2MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2點燃Fe3。42 .銅在空氣中受熱：2Cu +O加熱2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al 2。（2）金屬單質 酸 鹽 氫氣（置換反應）44 .鋅和稀硫酸 Zn+ H2SO = ZnSO4+ H2 f45 .鐵和稀硫酸 Fe +H2SO= FeSO +H2 T46 .鎂和稀硫酸 Mg +HSO = MgSQ+ H2 T47 .鋁和稀硫酸 2Al+ 3H2SO = Al 2(SQ)3 +3H2 T48 .鋅和稀鹽酸 Zn+ 2HCl = ZnCl 2+ H2 T49 .鐵和稀鹽酸 Fe +2HCl = FeCl 2

28、 +H2 f50 .鎂和稀鹽酸 Mg +2HCl = MgCl2+ H2 T51,鋁和稀鹽酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 T(3)金屬單質鹽怎樣學好高中物理(溶液) 新金屬新鹽52 .鐵和硫酸銅7§液反應：Fe +CuSO= FeSO4 +Cu53 .鋅和硫酸銅7§液反應：Zn +CuSO=ZnSO +Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應：Cu +Hg(NQ 2 = Cu(NO3)2 +Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3CO +2FeO3 高溫 4Fe +3CO2 T七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(1)酸金屬 鹽氫氣(見上)(2)酸金屬氧化物 鹽水56

29、 .氧化鐵和稀鹽酸反應：FeO +6HCl =2FeCl3 +3H2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應：FeO +3H2SO4 = Fe(SO4)3 +3HO58 .氧化銅和稀鹽酸反應：CuO +2HCl =CuCl +H2O59 .氧化銅和稀硫酸反應：CuO+ HSO4 = CuSG H2O(3)酸堿 鹽水(中和反應)60 .鹽酸和燒堿起反應：HCl +NaOH = NaCl+HO61 .鹽酸和氫氧化鈣反應：2HC1+ Ca(OH)2 = CaCl 2+2HO62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1 +A1(OH)3 = A1C1 3 +3H2O63 .硫酸和燒堿反應：HSO+ 2NaOH = NaSO +2H2O(4)酸鹽 另一種酸另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應：CaC®