差量法原理及例題_第1頁
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1、2016.4.3 差量法差量法計算，就是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量差來求解，其優(yōu)點(diǎn)是：思路明確、步驟簡單、過程簡捷。一、差量法解題的原理 設(shè)反應(yīng)：A+B=C 質(zhì)量差 a c a-c（或c-a）也就是說，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系，這就是根據(jù)質(zhì)量差進(jìn)行化學(xué)計算的原理。二、差量法解題的步驟1審清題意，分析產(chǎn)生差量的原因。2將差量寫在化學(xué)反應(yīng)方程式的右邊，并以此作為關(guān)系量。3寫出比例式，求出未知數(shù)。1、金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)差量求參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。例： 把質(zhì)量為20的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗凈，干燥，稱重，鐵片的質(zhì)量增加到1

2、0.6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例： 100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液質(zhì)量為114g，求原稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. 用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。 關(guān)系法 關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。4. 一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為_；質(zhì)量比為_。提示：涉及到的三個方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg +

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