化學(xué)重要復(fù)習(xí)

1、第一章復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容：1、生活中的 ； 2、物質(zhì)的 、 及 ；3、化學(xué)對(duì)社會(huì)生活的影響； 4、 的方法。 【針對(duì)訓(xùn)練】下列不屬于化學(xué)學(xué)科研究范疇的是 （ ） 研制高能燃料防止鋼鐵因生銹而腐蝕治理白色污染改善大氣質(zhì)量制藥物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) A B C D二、物理變化與化學(xué)變化： 兩者的本質(zhì)區(qū)別是 。【針對(duì)訓(xùn)練】1、生活與化學(xué)有著密切的聯(lián)系，以下敘述中只發(fā)生物理變化的是 （ ） A用稀鹽酸除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢 B吃進(jìn)的食物一斷時(shí)間后被消化了C淋雨后，自行車生了銹 D水放進(jìn)冰箱一斷時(shí)間后結(jié)冰2、下列過(guò)程只涉及化學(xué)變化的是 （ ） A用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣 B干冰做致冷劑C鋼鐵冶煉

2、D酒精揮發(fā) 3、寫出鎂在空氣中燃燒、銅在空氣中加熱的化學(xué)反應(yīng)方程式，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 、現(xiàn)象 、現(xiàn)象 三、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)常指物質(zhì)的 、 、 、 、 、 、 、等。 化學(xué)性質(zhì)通常有 性、 性、 性、 性、 性等【針對(duì)訓(xùn)練】1、下列對(duì)氯氣性質(zhì)的描述：黃綠色 有刺激性氣味 常溫下為氣體 能與水反應(yīng) 能與金屬單質(zhì)反應(yīng) 能與澄清的石灰水反應(yīng)，其中屬于物理性質(zhì)的是 ，屬于化學(xué)性質(zhì)的是 。2、根據(jù)物質(zhì)的哪些性質(zhì)鑒別下列物質(zhì)：A糖和鹽 B酒精和食醋 C氧氣和二氧化碳 D氧化鎂和鐵銹 E冰和水 F石灰水和食鹽水 G鐵和銅 H銀和水銀 I. 鋁和硬鋁 四、化學(xué)儀器及基本操作：1、寫出下列儀器的名稱：

3、 2、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 （ ）A B C D3、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，剩余藥品要倒入指定的容器中B將氫氧化鈉的固體放在天平右盤的濾紙上稱量C加熱試管里的液體時(shí)，不能將試管口對(duì)著人D過(guò)濾后，發(fā)現(xiàn)濾液仍有渾濁，應(yīng)再次過(guò)濾4、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作中先后順序的敘述錯(cuò)誤的是： （ ）A實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B用托盤天平稱量藥品時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡，再稱量C實(shí)驗(yàn)室用CO與 Fe2O3反應(yīng)制取鐵時(shí)，先通CO，再點(diǎn)燃酒精燈D. 點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃。5、現(xiàn)有下列儀器：（1）吸取和滴加少量液體時(shí)用_ _ _；洗滌試管應(yīng)使用_ _ _（填儀器名稱）。（2）加熱前用試

4、管夾夾持試管的具體操作是 。（3）若利用上述儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶解氯化鈉時(shí)還需要添加的儀器是 _ _ _；加熱KMnO4制取O2，還需要的鐵制儀器是： 。（4）寫出造成下列現(xiàn)象的原因：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)水槽中的水略帶紫紅色： 。第二章復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、空氣的成分：1、法國(guó)科學(xué)家 實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論空氣是由 和 組成的，氧氣約占空氣總體積的 。2、空氣的成分按體積比計(jì)算，應(yīng)該是 占 ， 占 ， 占 ， 占 ， 占 。一般空氣中氧氣和氮?dú)獾暮炕静蛔?，水蒸氣和二氧化碳的含量有時(shí)有變化。3、空氣中氧氣含量的測(cè)定：(常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置如下兩圖) 燃燒匙所選藥品有什么要求？ 、 ，量上要求 。

5、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到的現(xiàn)象為 。 寫出磷燃燒的化學(xué)方程式： 實(shí)驗(yàn)中水位能變化所依據(jù)的原理是什么？ 。 能不能用鐵、碳、硫代替紅磷的燃燒？ 。 實(shí)驗(yàn)中如果紅磷的量不足結(jié)果會(huì)是 。 如果裝置的氣密性不好，使開(kāi)始燃燒時(shí)大量白煙及氣體泄露，結(jié)果會(huì)是 。4、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) ，溶解性是 。5、稀有氣體包括 、 、 、 、 。用途主要有 、 。6、混合物與純凈物： 常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、土壤、礦石、合金、溶液等 純凈物：氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、高錳酸鉀、氯酸鉀、水、鐵、銅、水銀等7、空氣污染物分兩大類 和 。 氣體污染物主要指 、 、 。 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)主要包括三項(xiàng)內(nèi)容： 、 和 。 防止大氣污染的具體措施有：

6、 、 、 。二、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘： 1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 和 。 2、水是由 構(gòu)成的，氧氣是由 構(gòu)成的，二氧化碳由 構(gòu)成的；汞是由 構(gòu)成的，鐵是由 構(gòu)成的，氦氣是由 構(gòu)成的；食鹽氯化鈉是由 構(gòu)成的。 3、水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由 和 構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成的。 4、原子一般是由三種微粒構(gòu)成的： 、 和 。原子中：核電荷數(shù)= = 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量= + 。電子在原子核外分層排布，元素的化學(xué)性質(zhì)和主要化合價(jià)主要取決于 電子數(shù)。5、原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子結(jié)構(gòu)示意圖： 原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子結(jié)構(gòu)示意圖：陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核

7、內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)6、下列原子中，最易得到電子的是 ( ) 7、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽(yáng)離子的是 ( ) 8、寫出下列微粒的符號(hào)所表示的含義： H 表示 、 ； He表示 、 、 ；Hg表示 、 、 ； 2Mg表示 ；3O2表示 ； Fe2+表示 ；2Fe3+表示 ；第三章復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)： 1、物理性質(zhì) 。2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種比較活潑的氣體，具有 性，是一種常用的氧化劑。從而決定了氧氣的用途 、 。黑色的C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出 ，放熱，生成使 的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。紅色或白色的P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生 （用于發(fā)令槍、煙霧彈），放熱。

8、反應(yīng)的化學(xué)方程式 。紅色的Cu和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。銀白色的Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出 ，放出 ，生成 （用于照明彈等）。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。銀白色的Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： ， ，放熱，生成 ，注意點(diǎn)：預(yù)先放入 ，防止生成的 。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、化合反應(yīng)：舉例 。4、氧化反應(yīng)：舉例 。二、制取氧氣： 1、 實(shí)驗(yàn)室制法：原理：（用反應(yīng)的方程式表示） ； ； 。 裝置的選擇： 發(fā)生裝置收集裝置： 檢驗(yàn)方法 驗(yàn)滿方法 操作步驟：（寫出每一步操作中應(yīng)該注意的問(wèn)題） 查 ； 裝 ； 定 ； 點(diǎn) ； 收 ； 離 ； 熄 ；2、工業(yè)制法： ，理論依據(jù)是 3、催化劑概念中的關(guān)鍵詞

9、： 4、分解反應(yīng)：舉例： 三、燃燒條件與滅火原理： 1、燃燒的條件 、 ， 。 2、緩慢氧化舉例： 3、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn) 、 。 4、滅火原理： 、 ， 。 滅火常用方法舉例： 。四、元素：1、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 不同。2、元素與物質(zhì)的關(guān)系： 3、一般元素符號(hào)的意義有兩點(diǎn)：宏觀 ，微觀 。 由原子構(gòu)成的物質(zhì)元素符號(hào)還表示 。 比如：Fe的意義： 、 、 。 元素符號(hào)的前面加上數(shù)字只具有微觀意義，如2H只表示 。4、根據(jù)所含元素不同把物質(zhì)進(jìn)行分類：（在短線上寫出所舉例子的化學(xué)式） 元素 金屬單質(zhì) 組成 單質(zhì) 固態(tài)非金屬單質(zhì) 純凈物非金屬單質(zhì) 氣態(tài)非金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì)

10、 物質(zhì) 化合物 （氧化物 ） 混合物： 。第四章復(fù)習(xí)要點(diǎn) 1. 水污染產(chǎn)生的原因 ， 2. 列舉節(jié)約用水的兩種方法_ 、 。3. 水體富營(yíng)養(yǎng)化是由于水中的 、 等營(yíng)養(yǎng)元素含量過(guò)高引起的，在江河湖泊中稱為“ ”，在海洋中稱為“ ”。4. 飲用水的凈化過(guò)程一般包括：凝結(jié)沉淀、 、空氣氧化、 、除臭。水的純化的方法一般是 。硬水和軟水區(qū)別 ，區(qū)分方法是用 。5. 寫出水電解的化學(xué)方程式 ， 在水的通電分解實(shí)驗(yàn)中，看到正負(fù)兩極的表面都有 ，其體積比為 ，質(zhì)量比為 。 正極產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)時(shí)用 ，負(fù)極產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)時(shí)用 6. 水的組成：水是由 和 組成，是由 構(gòu)成的，水分子是由 和 構(gòu)成，一個(gè)水分子是由

11、和 構(gòu)成。7. 許多化學(xué)反應(yīng)都能生成水，各寫一個(gè)生成水的化學(xué)方程式 化合反應(yīng) ，分解反應(yīng) ，置換反應(yīng) ，復(fù)分解反應(yīng) 8. 化合價(jià)規(guī)律中，金屬元素常顯 價(jià)，非金屬元素常顯 價(jià)。在化合物中，氧元素通常顯 價(jià)，氫通常顯 價(jià)。在化合物中，正負(fù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為 。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 。9. 熟記下列元素及原子團(tuán)的化合價(jià)： +1價(jià)H， K，Na， AgNH4+-1價(jià)ClOH-，NO3-，ClO3-，MnO4-+2價(jià)Ca，Ba，Mg， Zn，Cu-2價(jià)OSO42-，CO32-，MnO42-+3價(jià)Al（Fe有+3和+2價(jià)）-3價(jià)NPO43-10. 根據(jù)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，寫出下列化合物的化學(xué)式：氧化鉀

12、 ，氧化鈉 ，氧化鈣 ，氧化鋇 ，氧化鎂 ，氧化銅 ，氧化汞 ，氧化亞鐵 ，氧化鐵 ，氧化鋁 ，二氧化錳 ，四氧化三鐵 。過(guò)氧化氫 ，水 ，一氧化碳 ，二氧化碳 ，二氧化硫 ，三氧化硫 ，一氧化氮 ，二氧化氮 ，五氧化二磷 。氯化銨 ，氯化鈉 ，氯化鉀 ，氯化銀 ，氯化鈣 ，氯化鋇 ，氯化鎂 ，氯化鋅 ，氯化銅 ，氯化亞鐵 ，氯化鐵 ，氯化鋁 。氫氧化鉀 ，氫氧化鈉 ，氫氧化鈣 ，氫氧化鋇 ，氫氧化鎂 ，氫氧化鋅 ，氫氧化銅 ，氫氧化亞鐵 ，氫氧化鐵 ，氫氧化鋁 。硝酸銨 ，硝酸鉀 ，硝酸鈉 ，硝酸銀 ，硝酸鈣 ，硝酸鋇 ，硝酸鎂 ，硝酸鋅 ，硝酸銅 ，硝酸亞鐵 ，硝酸鐵 ，硝酸鋁 。硫酸銨

13、，硫酸鉀 ，硫酸鈉 ，硫酸鈣 ，硫酸鋇 ，硫酸鎂 ，硫酸鋅 ，硫酸銅 ，硫酸亞鐵 ，硫酸鋁 。 碳酸銨 ，碳酸鉀 ，碳酸鈉 ，碳酸鈣 ，碳酸鋇 。氯酸鉀 ，高錳酸鉀 ，錳酸鉀 。11寫出下列符號(hào)的含義： 2H表示 。 H2宏觀上表示 、 ，微觀上表示 ，還可表示 。2H2表示 。 Cu表示 、 、 。 nH2SO4表示 。12肯德基在煎炸油中添加的“濾油粉”， 其化學(xué)名稱為“三硅酸鎂”，化學(xué)式為Mg2Si3O8，是我國(guó)允許使用的食品工業(yè)用加工助劑，使用三硅酸鎂對(duì)煎炸油的衛(wèi)生狀況無(wú)明顯影響。判斷下列有關(guān)三硅酸鎂的說(shuō)法是否正確： （1）它屬于氧化物 （2）它是由三種元素組成的 （3）三種元素的質(zhì)量

14、比為238 （4）相對(duì)分子質(zhì)量為260 （5）其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%13. 某生產(chǎn)化肥的企業(yè)聲稱他們生產(chǎn)的優(yōu)質(zhì)肥料碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮量達(dá)到20.1%，這說(shuō)法真實(shí)嗎？ ，真實(shí)的含氮量的計(jì)算方法是： 。14. 在化學(xué)反應(yīng)中存在著 守恒，守恒的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)反應(yīng)前后 不變， 不變， 不變。15. 在反應(yīng)A+B=C+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為AB=52，若完全反應(yīng)生成的C和D共2.1 g ，則消耗反應(yīng)物A為 g，B為 g。16. 12g碳與34g氧氣反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳 g。17. 已知反應(yīng)2KNO3 +S+3C 點(diǎn)燃 K2S+3CO2+X 其中X的化學(xué)式為 。18. 有關(guān)方程式的計(jì)算

15、注意：設(shè)、寫、找、列、解、答(步驟完整、書寫規(guī)范)第五章復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、氫氣： 氫氣的物理性質(zhì) 氫氣的化學(xué)性質(zhì)：1、 可燃性：燃燒時(shí)的現(xiàn)象 氫氣燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 氫氣與空氣或氧氣混合時(shí)點(diǎn)燃可能引起 ，爆炸極限為 ，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。（回憶驗(yàn)純的操作方法）氫能源是最理想的能源，其優(yōu)點(diǎn)是 、 、 。氫能源目前沒(méi)有推廣使用的原因 2、 還原性：寫出氫氣還原氧化銅的反應(yīng)方程式 反應(yīng)中的現(xiàn)象 。二、幾種常見(jiàn)的碳單質(zhì)： 寫出幾種常見(jiàn)的碳單質(zhì)的物理特性及用途： 金剛石： 、 石墨： 、 活性炭、木炭： 、 三、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1、可燃性：（寫出兩種不同情況下燃燒的方程式） 、 2、還原性：（寫出

16、高溫下碳還原二氧化碳的化學(xué)方程式） 、反應(yīng)基本類型 四、一氧化碳：1、物理性質(zhì)：常溫下一氧化碳是 色 味 溶于水的氣體，是煤氣的主要成分2、化學(xué)性質(zhì)：一氧化碳具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生 色火焰，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。燃燒的方程式 。一氧化碳具有還原性，是工業(yè)煉鐵的主要還原劑，寫出一氧化碳還原氧化銅的方程式 ， 反應(yīng)現(xiàn)象： 。毒性：一氧化碳能使血紅蛋白失去輸送氧的能力。五、二氧化碳的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：常溫下是 色 味 溶于水的氣體，密度 空氣密度。固體二氧化碳叫 ，升華時(shí)吸熱，可做 。二氧化碳是很好的化工原料及溫室肥料。2、化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳不燃燒不支持燃燒，不能供給呼吸 二氧化碳能使

17、 變紅，原因是 二氧化碳能使澄清的石灰水 ，此方法常用于二氧化碳的檢驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。六、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法： 1、所需藥品及反應(yīng)原理： 、 2、裝置的選擇： 發(fā)生裝置使用時(shí)的 發(fā)生裝置 注意事項(xiàng) 收集裝置 3、驗(yàn)滿的方法 ，檢驗(yàn)的方法 。七、化石燃料：1、三大化石燃料 、 、 ，其中 是較清潔能源。2、寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式 3、化石燃料的燃燒會(huì)給環(huán)境帶來(lái)多方面的污染，其中污染空氣的有害物質(zhì)主要有 、 、 、 。4、為了減少化石燃料燃燒帶來(lái)的污染，一般可從以下方面做起 、 、 等。 5、我們常說(shuō)的新能源是指 。第六章復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、金屬的物理通性： 、 、 記憶幾種金屬之最：熔點(diǎn)最

18、高的、熔點(diǎn)最低的、硬度最大的 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬與氧氣的反應(yīng)：（完成下列方程式并熟記現(xiàn)象） Al + O2 Mg + O2 Cu + O2 Fe + O2 Fe + O2 2、金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)：判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能反應(yīng)的寫出方程式：Cu + H2SO4 Fe + H2SO4 Al + HCl Zn + HNO3Ag + HCl Zn+ H2SO4 金屬活動(dòng)性順序 這類反應(yīng)發(fā)生需要的條件是： ； 。 3、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)：（判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能反應(yīng)的完成方程式）Fe + CuSO4 Na + FeSO4Cu + MgSO4 Zn + CuSO4 Cu + AgNO

19、3 Cu + AgCl 這類置換反應(yīng)要發(fā)生必須滿足的條件是： ； 。4、什么是置換反應(yīng)？你學(xué)過(guò)哪些類型的置換反應(yīng)呢？ 三、合金：合金是指由 與其他 或 熔合而成的具有 的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)跟組成的金屬相比，合金都 增大， 降低。生鐵和鋼都是鐵的合金。四、金屬的冶煉：1、煉鐵的原材料： 2、反應(yīng)原理（方程式）： 3、反應(yīng)的現(xiàn)象： 4、尾氣處理的方法及原因： 5、煉鋼的原理： 五、珍惜和保護(hù)金屬資源：1、鐵生銹的條件 、 。2、金屬防銹常用的方法： 、 、 、 3、保護(hù)金屬資源要從哪些方面做起： 有計(jì)劃合理地開(kāi)采資源、積極尋找金屬代用品、做好金屬的防銹第七章復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、溶液的認(rèn)識(shí)： 1、溶液由兩部分組

20、成 、 ，所以溶液是混合物。 2、溶液的基本特征是 、 。3、影響溶解快慢的因素及影響情況： 。 4、溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象：生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉溶于水 ，硝酸銨溶于水 。 5、溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是溶液中存在著 的 的離子。二、物質(zhì)溶解的量： 1、飽和溶液與不飽和溶液：概念關(guān)鍵詞：一定溫度下、一定量的溶劑、不能再溶解某溶質(zhì)的溶液飽和與不飽和相互轉(zhuǎn)化的方法 2、固體物質(zhì)的溶解度：一定溫度下、100克的溶劑里、達(dá)到飽和時(shí)、溶質(zhì)的質(zhì)量 3、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及外因溫度 一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的 而 ，而象Ca(OH)2這樣溶解度隨溫度的 而 。 4、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：

21、直觀表示固體溶解度隨溫度的變化情況理解曲線交點(diǎn)的含義 會(huì)利用曲線分析某物質(zhì)在某溫度段內(nèi)溶液的變化情況會(huì)利用曲線圖判斷物質(zhì)的溶解性5、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：壓強(qiáng)、溫度 氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的 而 ，隨壓強(qiáng)的 而 。三、溶液濃稀的表示：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法： 2、濃溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算： 加水前的溶質(zhì)=加水后的溶質(zhì) 加水前溶液質(zhì)量×加水前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=加水后的溶液質(zhì)量×加水后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟：計(jì)算、 、溶解、 。四、混合物的分離方法：1、過(guò)濾：把 和 分離的方法。2、結(jié)晶：降溫結(jié)晶（KNO3）、蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl）五、乳化作用：能使乳濁液穩(wěn)

22、定的物質(zhì)叫乳化劑（洗滌劑），它所起的作用叫乳化作用。洗滌劑清洗油污屬于乳化作用，而汽油清洗油污屬于溶解，酸除水垢屬于化學(xué)反應(yīng)第八章復(fù)習(xí)要點(diǎn)（一） 重要的酸一、酸的認(rèn)識(shí)：1、酸的概念：酸溶液中的陽(yáng)離子 。2、寫出下列酸根所對(duì)應(yīng)的酸的化學(xué)式及名稱：Cl- 、 ；SO42- 、 ；NO3- 、 ；CO32- 、 ；PO43- 、 ；SO32- 、 。二、濃酸的特性：1、鹽酸的化學(xué)名稱 ，濃鹽酸具有 性，打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋瓶口易形成 ，暴露在空氣中質(zhì)量會(huì) ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 。工業(yè)用鹽酸常略顯 色。2、濃硫酸具有 性 性 性，暴露在空氣中質(zhì)量會(huì) ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把 沿著容器壁緩緩地倒入 里，

23、并用 不斷攪拌。3、濃硝酸具有 性，瓶口易形成 。三、酸的化學(xué)通性：1、與酸堿指示劑的作用：能使紫色的石蕊試液變 ，無(wú)色酚酞 。2、與活潑金屬的反應(yīng)：判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式并描述現(xiàn)象，不能反應(yīng)的說(shuō)明原因：Cu + H2SO4 Fe + H2SO4 ； 。Al + HCl Zn + HNO3 ； 。Ag + HCl Zn+ H2SO4 ； 。小結(jié)：反應(yīng)中金屬必須符合的條件是什么？ 哪些酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣？ 反應(yīng)的基本類型 3、與金屬氧化物的反應(yīng)：（完成下列反應(yīng)的方程式，并描述反應(yīng)現(xiàn)象） CuO + HCl CuO+ H2SO4 現(xiàn)象： Fe2O3+ HCl Fe2O3

24、 + H2SO4現(xiàn)象： MgO + HCl MgO +H2SO4Al2O3 + HCl Al2O3 + H2SO4現(xiàn)象： 小結(jié)：金屬氧化物大多數(shù)是難溶于水的固體，但都能與酸反應(yīng)生成鹽和水。反應(yīng)的基本類型 4、與堿的中和反應(yīng)：（完成下列反應(yīng)的方程式，并按要求描述反應(yīng)現(xiàn)象） NaOH + HCl NaOH + H2SO4Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2 + H2SO4 現(xiàn)象： Mg(OH)2 + HCl Al(OH)3 + H2SO4現(xiàn)象： Ba(OH)2 + H2SO4 現(xiàn)象： 小結(jié)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的基本類型 5、與某些鹽的反應(yīng)：（完成下列反應(yīng)的方程式，并按要求描述反應(yīng)現(xiàn)象）CaCO3 + HCl Na2CO3 + HCl （碳酸鹽都能發(fā)生類似反應(yīng)，此方法用于檢驗(yàn)CO32-） AgNO3 + HCl 現(xiàn)象： （此方法用于檢驗(yàn)Cl-）BaCl2 + H2SO4 Ba(NO3)2 + H2SO4 現(xiàn)象： （此方法用于檢驗(yàn)SO42-）小結(jié)：酸與鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。反應(yīng)的基本類型 第八章復(fù)習(xí)要點(diǎn)（二） 常見(jiàn)的堿一、堿的認(rèn)識(shí)：1、堿的概念： 2、寫出幾種常見(jiàn)可溶性堿的化學(xué)式 、 、 、 。 寫出幾種常見(jiàn)的難溶性堿的化學(xué)式及顏色 、 、 。二、常見(jiàn)