高一化學用途廣泛的金屬材料同步測試

1、新課標高一化學同步測試(A第三節(jié)用途廣泛的金屬材料一、選擇題:(本題共6小題,每小題3分,共18分,每小題只有一個正確答案1.下列說法中不正確的是(A.人類歷史上使用最早的合金是青銅B.司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D.目前世界上用途最廣的合金是鋼2.適宜于制作不銹鋼用具的鋼是(A.低碳鋼B.中碳鋼C.高碳鋼D.合金鋼3.下列金屬中屬于黑色金屬的是(A.鐵B.金C.銀D.銅4.下列金屬中不屬于貨幣金屬的是(A.鐵B.金C.銀D.銅5.關(guān)于合金性質(zhì)的說法中,錯誤的是(A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B.多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔

2、點低C.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同D.合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學性質(zhì)不同6.最不適宜于制作炊事用具的金屬是(A.FeB.PbC.AlD.Cu二、選擇題(共10小題,每小題4分,計40分,每小題有12個正確答案,只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分。7.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是(A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀8.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是(A.除去生鐵中的各種雜質(zhì),把生鐵提純B.適當降低生鐵里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D.加入合金元素改善生鐵性能9.鋁在人

3、體中積累可使人慢性中毒,世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中,必須加以控制的是(A.制造炊具B.制防銹油漆C.制牙膏皮D.煉鋁廠制造鋁錠10.在電子工業(yè)中,制印刷電路時,常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”,該過程發(fā)生的反應為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。該反應利用了銅的什么性質(zhì)(A .氧化性 B.還原性C.導電性 D.導熱性11.金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕,其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護措施,才能保證金屬工藝設備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進行。下面對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是(A.鐵鍋用完后,用水刷去

4、其表面的油污,置潮濕處保存B.通過特殊工藝,增加鋁制品表面的氧化膜C.對于易生銹的鐵制品(如防護網(wǎng)要定期涂刷防護漆D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼12.銅鋅合金的顏色酷似金的顏色,所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?A.測定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀13.2003年10月15日,我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船,飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料,其中高氯酸銨的反應為:2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是(A.該反應屬于分解反應、氧化還原反應B.上述反應瞬間能產(chǎn)生大量高溫,高溫是

5、推動飛船飛行的主要因素C.鋁粉的作用是,點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應D.在反應中NH4ClO4僅起到氧化劑作用14.2000年5月,在香港拍賣會上,保利集團花費3000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶:銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間較長容易出現(xiàn)銅綠,其主要成分是Cu2(OH2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝,不生銹,下列對其原因的分析,最可能的是(A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).環(huán)境污染日趨嚴重,它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.銅的金屬活動性比氫小,因此不易被氧化D.它們是含一定比例金、銀、鋅的銅合金15.煙花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色

6、劑。下列幾種配方較合理的是(A.KNO3、C、SB.KClO3、KNO3、SC.Sr(NO32、KNO3、Mg-Al粉D.Ca(NO32、KNO3、Mg-Al粉16.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應,放出的氣體體積在標準狀況下相等,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為(A 12B 32C 31D 61三、填空題:17.(8分物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途,下面列出了金屬的幾種性質(zhì):導熱性、導電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應的序號。(1用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2用鋁制成的高壓鋁鍋;(3用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀;(4電信業(yè)中大量使

7、用的銅絲、金屬電纜。18.(12分測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅 的質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)有下列實驗用品:800mL燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19g/L、水。按圖示裝置進行實驗,回答下列問題。(設合金樣品完全反應,產(chǎn)生的氣體體積不超過100mL補充下列實驗步驟,直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略:將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好,放在800mL燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面。;。19.(9分銅是生命必要的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中,銅元

8、素可表現(xiàn)為0、+1、+2。(1在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅(即:曾青(CuSO4跟鐵反應生成銅,試寫出該反應的離子方程式:。(2盡管銅比鐵較為穩(wěn)定,但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹即:銅綠,化學式Cu2(OH2CO3,其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法:。(3銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4,鐵的熔點是1534.8。20.(13分向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉,待充分反應后,再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液,至沉淀不再減少,消耗燒堿溶液210mL,且收集

9、到氣體0.672L(標準狀況。據(jù)此計算:(1加入鋁粉的質(zhì)量。(2原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。參 考 答 案一、選擇題1.C 2. D 3. A 4.A 5.D 6.B二、選擇題7.D 8.B 9.AC 10.B 11.A 12.D 13.AC 14.D 15.CD 16.C三、填空題17.(1;(2;(3;(418.往燒杯中注入水,直至水面沒過漏斗頸。(沒答水面沒過漏斗頸不給分在100毫升量筒中裝滿水,倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應留有氣泡,使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。將長頸漏斗(或答玻璃棒插入燒杯并接近燒杯底部,通過它慢慢加入濃鹽酸,至有氣體產(chǎn)生19.(1 Fe +Cu 2+=Fe 2+Cu(2 干燥空氣中保存(3 銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點比較低,容易冶煉鑄造成型。 20解:發(fā)生反應的離子方程式為 3Cu 2+2Al 3Cu+2Al 3+ Al 3+4OH AlO 2+2H 2O 2Al+2OH +2H 2O 2AlO 2+3H 2 由題可知n (H 2=mol mol L L 0300.04.22672.01=- 則反應消耗的n (NaOH =0.0200mol n(Al=0.0200mol反應消耗的n (NaOH =2.00mol·L -1×0.210L -0.0200mol=0.