人教版化學必修二第四章第一節(jié)第一課時

1、第四章第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用化學與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié)第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第一課時）（第一課時）一、金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬礦物的開發(fā)利用黃銅礦黃銅礦赤鐵礦赤鐵礦鋁土礦鋁土礦錳礦錳礦鎢礦鎢礦鋅礦鋅礦人類最早發(fā)現(xiàn)和應用的金屬分別是：人類最早發(fā)現(xiàn)和應用的金屬分別是：Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 C + 2CuO = CO2 + 2Cu高溫高溫銅是人類第一種大量使用的金屬，結束了漫長銅是人類第一種大量使用的金屬，結束了漫長的的“石器時代石器時代”. 銅銅 鏡鏡漢武帝時銅幣漢武帝時銅幣先秦刀幣先秦刀幣“濕法冶銅濕

2、法冶銅”冶煉金屬的實質是用冶煉金屬的實質是用還原的方法還原的方法使金屬化合使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。將金屬從其化合物中將金屬從其化合物中還原還原出來用于生產(chǎn)和制出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料的過程，稱為造各種金屬材料的過程，稱為金屬的冶煉金屬的冶煉。M Mn+n+得電子得電子M M（被還原）（被還原）金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬的還原性逐漸減弱金屬的還原性逐漸減弱金屬離子的得電子能力逐漸增強金屬離子的得電子能力逐漸增強因為金屬離子的得電子能力不同，

3、所以冶煉方法不同。因為金屬離子的得電子能力不同，所以冶煉方法不同。1、熱分解法（適合一些、熱分解法（適合一些不活潑不活潑金屬）金屬）2HgO = 2Hg + O2 加熱加熱2Ag2O = 4Ag + O2 加熱加熱金屬冶煉方法金屬冶煉方法:2、電解法（適合一些、電解法（適合一些非?；顫姺浅；顫娊饘伲┙饘伲?MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl2 電解電解2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 電解電解冰晶石冰晶石2NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl2 電解電解冰晶石是助熔劑冰晶石是助熔劑3、熱還原法（適用于、熱還原法（適用于大部分大部分金屬）金屬）CuO+H2 =

4、 Cu + H2O高溫高溫Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 高溫高溫【實驗【實驗4-1 】鋁熱反應】鋁熱反應 引燃引燃劑劑助燃劑助燃劑內層漏斗底部內層漏斗底部剪開剪開并潤濕：并潤濕：使熔融物易于使熔融物易于落下。落下。蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿盛沙盛沙：防止熔融物使防止熔融物使蒸發(fā)皿炸裂。蒸發(fā)皿炸裂。精選ppt11反應現(xiàn)象：反應現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內劇烈反應，紙劇烈反應，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫高溫鋁熱劑鋁熱劑結論：結論：

5、鋁也是還原劑，在一定的條件下與鋁也是還原劑，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應，把其中的金屬還原某些金屬氧化物反應，把其中的金屬還原成單質。所以成單質。所以一些活潑的金屬也可作還原一些活潑的金屬也可作還原劑劑。其它鋁熱反應其它鋁熱反應 (適用于適用于高熔點高熔點金屬金屬)3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高溫高溫Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫高溫3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高溫高溫鋁熱反應的應用鋁熱反應的應用鋁熱反應的原理可鋁熱反應的原理可以應用在生產(chǎn)上，以應用在生產(chǎn)上，如用于如用于焊接鋼軌焊接鋼軌等。等。在冶金工業(yè)上也常在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理，用這一反應原理，使鋁與金屬氧化物使鋁與金屬氧化物反應，反應，冶煉釩、鉻、冶煉釩、鉻、錳等難熔的金屬錳等難熔的金屬。由于早期煉鋁十分困難，所以鋁的價格十分昂貴。由于早期煉鋁十分困難，所以鋁的價格十分昂貴。美國青年化學家霍爾發(fā)明美國青年化學家霍爾發(fā)明電解制鋁法電解制鋁法后，制鋁工藝不斷后，制鋁工藝不斷改進，現(xiàn)在人們已經(jīng)熟練掌握了從鋁土礦（改進，現(xiàn)在人們已經(jīng)熟練掌握了從鋁土礦（主要成主要成 分分是是Al2O3，有很多其它雜質）中冶煉鋁的技術，使得制，有很多其它雜質）中冶煉鋁的技術，使得制鋁成本大大下降。