山西省忻州市2011-2012學年高二化學上學期期末聯(lián)考試題A 理

1、山西省忻州市2011-2012學年高二上學期期末聯(lián)考化學（理，A）試題相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64注意事項:1答題前，考生務必用0.5mm黑色中性筆，將學校名稱、姓名、班級、準考證號填寫在試題和答題卡上。2請把答案做在答題卡上，交卷時只交答題卡，不交試題，答案寫在試題上無效。3滿分100分，考試時間90分鐘。第I卷（選擇題）一選擇題（本題有20個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分。）12011年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學年”。以“化學我們的生活，我們的未來”為主題慶祝化學對人類文明作出的重要貢獻。下列敘述與化學變化無直接

2、關(guān)系的是A使用防腐劑延長食品保質(zhì)期B利用風力發(fā)電，獲取清潔能源C研發(fā)可降解塑料，控制白色污染 D將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體2下列敘述正確的是A氨水、燒堿均屬堿                       BAl2O3、Fe2O3均屬堿性氧化物CSiO2是良好的半導體材料          

3、;  D鹽類物質(zhì)也可能電離出H+3下列有關(guān)化學研究的說法，正確是AHF的酸性弱于HCl，F(xiàn)的非金屬性弱于Cl B依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液C同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同D同時改變兩個變量來研究化學反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A含H的溶液中： Na、Cl、NO3、SO32Bc(H)=1.0×1013 mol/L溶液中： Na+、K、SO42、BrCNa2CO3溶液中： H、 K、Cl、Ca2 DpH=12的溶液中： Na、Al3、NO3、I5氨基甲酸銨在真空容器中的分解反

4、應為NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。已知該反應為吸熱反應。下列說法正確的是AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S06化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語正確的是 A醋酸鈉的水解： CH3COO + H2O = CH3COOH + OHB碳酸氫鈉的水解： HCO3+H2OH3O+ CO32C碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH=H2OD碳酸氫鉀與氫氧化鉀溶液反應：HCO3 + OH = H2O + CO327 科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是8下列敘述錯誤的是A用CuSO45H2O檢驗酒精中含有的

5、水 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯C用水可區(qū)分酒精和四氯化碳D用碘水來鑒別淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液9能使2KMnO43H2SO45H2C2O4 = K2SO42MnSO410CO28H2O反應速率加快的措施是A加入少量K2SO4固體 B通入CO2C加水 D加入少量MnSO4固體10海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力。只通過物理變化就能從海水中提取的物質(zhì)是A氫氧化鈉 B鎂 C氯氣 D淡水11HA溶液中存在下列平衡：HA(紅色) HA(黃色)，通入SO2可觀察到A黃色變深 B黃色變淺 C紅色變深 D褪為無色12滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為A22.30 mL B22.35 mL C23.65 m

6、L D23.70 mL13向AgI濁液中加入大量較濃的K2S溶液，有關(guān)說法正確的是AAgI在水中的溶解度為零B實驗時觀察到“無明顯現(xiàn)象”CAg+被沉淀完全，在溶液中的濃度為零DAgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀14在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(

7、l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ/mol15在室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后，溶液的pHA小于7 B等于7 C大于7 D不能確定16一定條件下密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ，能說明該反應達化學平衡狀態(tài)的是AN2的質(zhì)量不再變化          BN2、H2、NH3在容器中共存CN2、H2的濃度相等   D正、逆反應速率都等于零17設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A46 g NO2

8、含有NA個NO2分子B10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC標準狀況下，NA個CO2分子所占的體積約為22.4 LD1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA18右圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得 有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是Aa為正極，b為負極 Ba為負極，b為正極Ca為陽極，b為陰極 Da為陰極，b為陽極19下列關(guān)于中和滴定實驗的敘述正確的是A錐形瓶用待測溶液潤洗B堿式滴定管可不用堿液潤洗 C鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時可以用甲基橙作指示劑D滴定操作時，眼睛應注視滴定管中液面的變化20向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持

9、恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) H92.4 kJ·mol）：反應物投入量NH3的濃度（mol·L）反應的能量變化體系壓強（Pa）反應物轉(zhuǎn)化率甲1mol N2、3mol H2c1放出a kJp11乙2mol NH3c2吸收b kJp22下列說法正確的是Ac1 = c2 Ba + b = 1 Cp1p2 D1 +21第卷（非選擇題）二填空題（本題包括4個小題，共41分）21（8分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧

10、化物，能與氫氟酸反應。請回答下列問題：（1）A的化學式是 ， 組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ，R可用作 （答出一點即可）。（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為 。（3）已知A與 1 mol Al反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 。（4）寫出E和NaOH溶液反應的離子方程式： 。22（12分）下表是在0.1 MPa下，不同溫度時，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率（原料氣成分的體積分數(shù)：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）： l 溫度/l 400l 450l 475l 500l 525l 575l 轉(zhuǎn)化率/%l

11、 99.2l 97.5l 95.8l 93.5l 90.5l 79.9請回答下列問題：（1）根據(jù)表中信息可知，該可逆反應正反應的H 0（填寫“”、“”、“”）。理由是 。（2）下列措施既能加快該反應的速率，又能提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率的是 A選用更有效的催化劑B充入更多的氧氣C降低反應體系的溫度D縮小容器的體積（3）為了探究O2的體積分數(shù)及壓強對SO3含量的影響，某同學在同一密閉容器中進行下列三組實驗。l 實驗l 編號l 壓強（MPa)l SO2初始體積分數(shù)l （%）l O2初始體積分數(shù)l （%）l N2初始體積分數(shù)l （%） l l 0.1l 7%l 11%l 82%l l l 7%l 15%l

12、l l 0.5l l 15%l 請完成上表中、的實驗數(shù)據(jù)。并在右面的坐標圖中，畫出、實驗時混合氣體中SO3的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖，注意標明各曲線的實驗編號。23(9分) 水溶液中存在復雜的離子平衡關(guān)系，研究水溶液的離子平衡對生產(chǎn)、生活有極其重要的意義。（1）鹽堿地（含較多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生長，鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是 （用離子方程式表示）。通過施加 （填“CaSO4”或 “CuCl2”或“二者都”）可降低其堿性。（2）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”或“中”或“堿”）性， 將FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）實驗室配制FeCl3溶液的操作是：

13、。（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之變成CaCO3，然后再用酸處理。CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3的反應原理是 （用離子方程式表示）。24（12分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2 kJ·mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJ·mol1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H 。（2）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2LiH22LiH（

14、） LiHH2O=LiOHH2（），反應中的還原劑是_。（3）Mg2Cu也是一種儲氫合金。350時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。 AHNO3 BCH3COOH CNa2SO4 DCuSO4（5）有一種燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電。電池負極反應式為 。燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點是 。 三實驗題

15、（本題包括1個小題，共13分）25（13分）化學能與電能是可以相互轉(zhuǎn)化的。某同學用Fe、C做電極，探究CuCl2溶液電解時可生成Cu和Cl2。請根據(jù)下圖回答。（1）應選用裝置 （填“甲”或“乙”）。（2）X電極的材料是_，在X極觀察到的現(xiàn)象是_。（3）Y電極的名稱是 ，電極反應式是_，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。（4）若該同學選用另一裝置進行實驗， （填“能”或“不能”）達到實驗目的。寫出在該裝置中發(fā)生反應的化學方程式 。四計算題（本題包括1個小題，共6分）26（6分）在某溫度下，將H2和I2的氣態(tài)混合物各0.l mol 充入1L的密閉容器中發(fā)生H2 + I2 2HI，達到平衡后，測得c（H

16、2）=0.080 mol/L。（1）求該反應的平衡常數(shù)。（2）求此溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率。忻州市2011-2012學年第一學期高中聯(lián)考試題高二化學（A類）一、選擇題（每題2分，共40分）二填空題（共41分）21（8分）（1）（2）小題每空1分，其余每空2分（1）Fe3O4 第二周期第A族 干燥劑或催化劑載體（合理即可給分） （2）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8a kJ/moll （4）SiO2+2OH-=H2OSiO32-23 （9分）（1）CO32 + H2O HCO3 + OH （2分） CaSO4 （1分）（2）酸（1分） Fe2O3（1分）（3）將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度（2分