初中化學(xué)方程式大全題目版

1、初中化學(xué)方程式大全及現(xiàn)象一、氧氣的性質(zhì)：1.1.單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1、鎂在空氣中燃燒：現(xiàn)象：2、鐵在氧氣中燃燒： 現(xiàn)象：3、銅在空氣中受熱：現(xiàn)象:4、鋁在空氣中燃燒：5、氫氣中空氣中燃燒：現(xiàn)象：6、紅磷在空氣中燃燒：現(xiàn)象：7、硫粉在空氣中燃燒：現(xiàn)象：8、碳在氧氣中充分燃燒： 現(xiàn)象:9、碳在氧氣中不充分燃燒： 現(xiàn)象：1.2. 化合物與氧氣的反應(yīng)：10、一氧化碳在氧氣中燃燒： 11、甲烷在空氣中燃燒：12、酒精在空氣中燃燒：1.3.氧氣的來(lái)源：13、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)： 現(xiàn)象：14、加熱高鎰酸鉀： 現(xiàn)象：15、加熱氯酸鉀：現(xiàn)象：16、過(guò)氧化氫分解： 現(xiàn)象：二、自然界中的水：17、

2、電解水：18、生石灰溶于水： 現(xiàn)象：19、二氧化碳可溶于水：三、質(zhì)量守恒定律：20、鎂在空氣中燃燒：21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： 22、氫氣還原氧化銅： 現(xiàn)象：23、氫氣還原氧化鐵： 現(xiàn)象：24、鎂還原氧化銅：四、碳和碳的氧化物：4.1. 碳的化學(xué)性質(zhì)25、碳在氧氣中充分燃燒： 26、木炭還原氧化銅： 現(xiàn)象：27、焦炭還原氧化鐵： 現(xiàn)象：28、甲烷的形成：現(xiàn)象：4.2. 煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）29、煤爐的底層：30、煤爐的中層：現(xiàn)象：31、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 4.3. 二氧化碳的制法與性質(zhì)：32、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：33、碳酸不穩(wěn)定而分解：34、二氧化碳可溶于水：35、高

3、溫燃燒石灰石：36、石灰水與二氧化碳反應(yīng)： 4.4. 一氧化碳的性質(zhì)：37、一氧化碳還原氧化銅： 38、一氧化碳還原氧化鐵：39、一氧化碳的可燃性： 40、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：五、燃料及其利用：41、甲烷在空氣中燃燒：42、酒精在空氣中燃燒：43、氫氣中空氣中燃燒： 六、金屬6.1. 金屬與氧氣反應(yīng)：44、鎂在空氣中燃燒：45、鐵在氧氣中燃燒： 46、銅在空氣中受熱：47、鋁在空氣中形成氧化膜： 6.2. 金屬單質(zhì) +酸=鹽+氫氣（置換反應(yīng)）48、鋅和稀硫酸49、鐵和稀硫酸備注：Fe在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵，即Fe2+50、鎂和稀硫酸51、鋁和稀硫酸52、鋅和稀鹽酸53、鐵和稀

4、鹽酸54、鎂和稀鹽酸55、鋁和稀鹽酸6.3. 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） = 新金屬 + 新鹽56、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：57、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：58、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：6.4. 金屬鐵的冶煉原理：59、七、酸、堿、鹽A、酸的化學(xué)性質(zhì)7.1. 酸+氧化物=鹽+水60、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：61、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：62、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：63、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：7.2. 酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）64、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：65、鹽酸和氫氧化鈣（氫氧化鉀）反應(yīng)： 現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：6

5、6、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：67、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 69、硫酸和燒堿反應(yīng)：70、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：7.3. 酸+鹽=另一種酸 + 另一種鹽71、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：72、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：73、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： 75、硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)： B、堿的化學(xué)性質(zhì)7.4. 堿+非金屬氧化物=鹽+水76、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 79、消石灰放在空氣中變質(zhì)：80、消石灰吸收二氧化硫：7.4. 堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）7.5. 堿+鹽=另一種堿 +另一種鹽81

6、、氫氧化鈣與碳酸鈉：C、鹽的化學(xué)性質(zhì)7.6. 鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì)=另一種金屬 + 另一種鹽82、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：7.7. 鹽+酸=另一種酸 +另一種鹽（見(jiàn)上）7.8. 鹽+堿=另種堿 + 另種鹽（見(jiàn)上）7.9. 鹽+鹽一一兩種新鹽83、氯化鈉和硝酸銀溶液：84、硫酸鈉和氯化鋼：八、補(bǔ)充化學(xué)方程式：85、二氧化碳溶解于水：86、生石灰溶于水：87、氧化鈉溶于水：88、三氧化硫溶于水：89、硫酸銅晶體受熱分解： 90、無(wú)水硫酸銅作干燥劑： 以下僅供參考：91、CaCO3 + CO 2 + H 20 = Ca（HCO 3）292、Ca（HCO3） 里CaCO 3 J + CO 2 T +

7、H 2O93、Fe3O 4 + 4C0 = 3Fe + 4C0294、3Ag + 4HNO 3（稀）=3AgNO 3+ NOT + 2H 2O95、Ag + 2HNO 3（濃）=AgNO 3 + NO 2 T + H 2O96、Cu + 2H 2SO4（濃）=CuSO 4 + SO 2 T + 2H 2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有使純凈的石灰水變渾的氣體生成現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色， 同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味

8、的氣體現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl 210 / 598、2Na 2。2(過(guò)氧化鈉)+ 2H 2O = 4NaOH + O 2 T現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成歸納總結(jié):一、兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1、酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸 ，（常用稀硫酸、金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2T2Al + 6 HCl = 2A1C13 + 3H 2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2TFe + 2HCl = FeCl 2 + H 2T2、鹽+

9、金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuZn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu二、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H 2O + CO 2T2、堿（難溶性）=金屬氧化物+水Cu（OH） 2 = CuO + H 2O3、碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3 = CaO + CO 2 T鹽酸)Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2T2Al + 3H 2SO 4 = 2Al 2(SO 4)3 + 3H 2 TZn + 2H

10、2SO4 = ZnSO 4 + H 2TFe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2T2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag2Fe(OH) 3 = Fe 2O3 + 3H 2OCu +三、四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1、金屬+氧氣=金屬氧化物2Mg + O 2 = 2MgO2、金屬氧化物 +水=堿（可溶性）CaO + H 2O = Ca（OH） 23、非金屬+氧氣=非金屬氧化物S + O 2 = SO 22C + O 2 = 2CO （碳不充分燃燒）4、非金屬氧化物 +水=酸CO2 + H 2O = H 2CO3

11、四、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸+堿=鹽+水Cu（OH） 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2OCu（OH） 2 + H 2SO4 = CuSO 4 + 2H 2O3Fe + 2O 2 = Fe 3O44P + 5O 2 = 2P 2O5SO3 + O 2 = H 2SO4Na2O + H 2O = 2NaOH2H2 + O 2 = 2H 2O2Cu + O 2 = 2CuOC + O 2 = CO 2 （碳充分燃燒）SO2 + O 2 = H 2SO3 (亞硫酸)Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3+ 3H2OMg(OH) 2 + 2HNO 3 = Mg(NO 3)2 +

12、2H 2O2、酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜)CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2TAgNO 3 + HCl = AgCl，+ HNO 3Na2CO3+ H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 2TH2SO4 + Ba(NO 3)2 = 2HNO 3 + BaSO 4 J3、鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na 2SO4Na2CO3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3 J4、鹽+

13、鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl JNa2SO4+Ba(NO 3)2 = 2NaNO 3+BaSO 4 J5、酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OCuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OMgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3)2 + H 2O五、其它反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 TH2SO4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4 JFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3，

14、+ 3NaClCuSO 4 + Ba(OH) 2 = Cu(OH) 2 J + BaSO 4 JNa2SO4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 JFe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2OCuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O1、堿+非金屬氧化物=鹽+水(不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型)注：非金屬氧化物溶于水后形成相應(yīng)的酸根2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2OCa(OH) 2 + CO 2 = Ca

15、CO 3 J + H2O2、三種還原劑(H2、CO、 C、 O2 )跟氧化物反應(yīng)2T屬于置換反應(yīng)的：H2 + CuO = Cu + H 2OCO + CuO = Cu + CO 2T3CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3COC + 2CuO = 2Cu + CO 2 T屬于化合反應(yīng)的：C + CO 2 = 2CO3、實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體(常用方法)氧氣：2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + 02 T 2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 T氫氣：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2TZn + 2H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2T二氧化碳：CaCO3 +