高三原電池電解池真題

1、 絕密啟用前2018年04月24日183*4756的高中化學組卷原電池電解池真題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明 評卷人 得 分 一選擇題（共25小題）1（2017上海）對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（）A電子流入的一極為正極B比較不活潑的一極為正極C電子流出的一極為負極D發(fā)生氧化反應的一極為正極2（2017新課標）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+

2、xS8=8Li2Sx（2x8）下列說法錯誤的是（）A電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多3（2016新課標）鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42下列說法正確的是（）A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸減小C放電時，負極反應為：Zn+4OH2eZn（OH）42D放電時，電路中通過2mol電子，消

3、耗氧氣22.4L（標準狀況）4（2016北京）用石墨電極完成下列電解實驗 實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）Aa、d處：2H2O+2eH2+2OHBb處：2Cl2eCl2Cc處發(fā)生了反應：Fe2eFe2+D根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅5（2016上海）圖1是銅鋅原電池示意圖圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A銅棒的質(zhì)量Bc（Zn2+）Cc（H+）Dc（SO42）6（2016四川）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：

4、Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列關于該電池的說法不正確的是（）A放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B放電時，負極的電極反應式為LixC6xexLi+C6C充電時，若轉(zhuǎn)移1mol e，石墨（C6）電極將增重7x gD充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+7（2016浙江）金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（）A采用

5、多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B比較Mg，Al，Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高CM空氣電池放電過程的正極反應式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD在Mg空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜8（2016新課標）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室下列敘述正確的是（）A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

6、B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負極反應為2H2O4e=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成9（2016江蘇）下列說法正確的是（）A氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強10（2016新課標）MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A負極反應式為Mg2e=Mg2+B正極反

7、應式為Ag+e=AgC電池放電時Cl由正極向負極遷移D負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H211（2015福建）某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（）A該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1mol O2，有44g CO2被還原Da電極的反應為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O12（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B電極A上H2參

8、與的電極反應為：H2+2OH2e=2H2OC電池工作時，CO32向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e=2CO3213（2014廣東）某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為Al，其它均為Cu，則（）A電流方向：電極A電極B電極發(fā)生還原反應C電極逐漸溶解D電極的電極反應：Cu2+2eCu14（2011安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（）A正極反應式：Ag+Cle=AgClB每生成1

9、mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子CNa+不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產(chǎn)物15（2010浙江）LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有關該電池的下列說法中，正確的是（）ALiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+FeC負極的電極反應式為Al3e=Al3+D充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe2e=2Li+FeS16（2014新課標）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）Aa為電池的正

10、極B電池充電反應為LiMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li+從b向a遷移17（2017新課標）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動18（2017海南）一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+下列敘述錯誤的是（）APb電極b為陰極B陰極的反應式為：N2+6H+6e=2NH3CH+由陽極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H21

11、9（2015四川）用如圖所示裝置除去含有CN、Cl 廢水中的CN時，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應式：Cl+2OH2eClO+H2OC陰極的電極反應式：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反應：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O20（2015浙江）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（）AX是電源的負極B陰極的反應式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C總反應可表示為：

12、H2O+CO2H2+CO+O2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：121（2017新課標）支撐海港碼頭基礎的防腐技術，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（）A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整22（2015上海）研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示下列有關說法錯誤的是（）Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e=4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊

13、，鐵片上電極反應為：2H+2eH223（2013北京）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A水中的鋼閘門連接電源的負極B金屬護攔表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊24（2013上海）糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同下列分析正確的是（）A脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe3eFe3+C脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）25（2013浙江）下列說法不正確的是

14、（）A多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料BpH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應生成可降解聚合物，反應符合綠色化學的原則第卷（非選擇題）請點擊修改第卷的文字說明 評卷人 得 分 二填空題（共1小題）26（2013北京）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式： （2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式： 隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是： （3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化

15、器，可有效降低NOX的排放當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學方程式： 當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是： ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）寫出NiO電極的電極反應式： 評卷人 得 分 三多選題（共1小題）27（2016海南）某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液下列說法正確的是（）AZn為電池的

16、負極B正極反應式為2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時OH向負極遷移 評卷人 得 分 四解答題（共6小題）28（2016北京）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一（1）Fe還原水體中NO3的反應原理如圖1所示作負極的物質(zhì)是 正極的電極反應式是 （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài) pH=4.5時，NO3的去除率低其原因是 （3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5

17、的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率對Fe2+的作用提出兩種假設：Fe2+直接還原NO3；Fe2+破壞FeO（OH）氧化層做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因： （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： 29（2015上海）

18、氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 （2）離子交換膜的作用為： 、 （3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)寫出該反應的化學方程式 （5）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等

19、于”）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3濃度從大到小的順序為 已知：H2SO3Ki1=1.54×102 Ki2=1.02×107HClOKi1=2.95×108H2CO3Ki1=4.3×107Ki2=5.6×101130（2013新課標）化學選修2：化學與技術鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH該電池中，負極材料主要是

20、，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反應是 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 （2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A ，B 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是 （填化學式）31（2017北京）某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液（pH2）

21、中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色（1）檢驗產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后， （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag取上層清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有 （2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加

22、深120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較3 0min時變淺（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設b：空氣中存在O2，由于 （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設d：根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+下列實驗可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因?qū)嶒灴勺C實假設d成立實驗：向硝酸酸化的 溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色實驗：

23、裝置如圖其中甲溶液是 ，操作及現(xiàn)象是 （3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因： 32（2015北京）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在其中HCO3占95%寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3的方程式： （2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳寫出鈣化作用的離子方程式： 同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + （CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎測量溶解無機碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2用N2從酸化后

24、的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑滴定將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x molL1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液海水中溶解無機碳的濃度= molL1（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海處理至合格的方法是 33（2014北京）NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示（1）中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是 （2）中，2NO（g）+O2（g）2N02（g）在其它條件相同時，分別

25、測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）比較p1，p2的大小關系： 隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是 （3）中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸已知：2NO2（g）N2O4（g）H12NO2（g）N2O4（l）H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是 （4）中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是 ，說明理由： 2018年04月24日183*4756的高中化學組卷參考答案與試題解析一選擇題（共25小題）1（2017上

26、海）對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（）A電子流入的一極為正極B比較不活潑的一極為正極C電子流出的一極為負極D發(fā)生氧化反應的一極為正極【解答】解：A、原電池中，電子從負極沿導線流向正極，所以電子流入的一極為正極，故A正確。B、原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以較活潑的金屬作負極，較不活潑的電極為正極，故B正確。C、原電池中，電子從負極沿導線流向正極，所以電子流出的一極為負極，故C正確。D、電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤。故選：D。2（2017新課標）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻

27、有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）下列說法錯誤的是（）A電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多【解答】解：A據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4，故A正確；B負極反應為：Lie=Li+，當外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol，負極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正確；C硫作為不導電的物質(zhì)，導

28、電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性，故C正確；D充電時a為陽極，與放電時的電極反應相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少，故D錯誤；故選：D。3（2016新課標）鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42下列說法正確的是（）A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸減小C放電時，負極反應為：Zn+4OH2eZn（OH）42D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）【解答】解：A充電時陽離子向陰極移動，

29、故A錯誤；B充電時，電池反應為Zn（OH）42+2eZn+4OH，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸增大，故B錯誤；C放電時，負極反應式為Zn+4OH2eZn（OH）42，故C正確；D放電時，每消耗標況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，故D錯誤。故選：C。4（2016北京）用石墨電極完成下列電解實驗 實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）Aa、d處：2H2O+2eH2+2OHBb處：2Cl2eCl2Cc處發(fā)生了反應：Fe2eFe2+D根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅【解答】解：

30、Ad處試紙變藍，為陰極，生成OH，電極方程式為2H2O+2eH2+2OH，故A正確；Bb處變紅，局部褪色，是因為Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B錯誤；Cc處為陽極，發(fā)生了反應：Fe2eFe2+，故C正確；D實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當于形成三個電解池，一個球兩面為不同的兩極，左邊銅珠的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應為Cu2e=Cu2+，右側(cè)（即位置m處）為陰極，發(fā)生的電極反應為Cu2+2e=Cu，同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)（即位置n處）為陰極，因此m處能析出銅的說法正確，故D正確。故選：B。5（2016上海

31、）圖1是銅鋅原電池示意圖圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A銅棒的質(zhì)量Bc（Zn2+）Cc（H+）Dc（SO42）【解答】解：銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn2e=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為 2H+2e=H2，ACu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn2e=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯誤；C由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；DSO42不參加反應，其濃度不變，故D錯誤；故選：C。6（2016四川）某電動汽

32、車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列關于該電池的說法不正確的是（）A放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B放電時，負極的電極反應式為LixC6xexLi+C6C充電時，若轉(zhuǎn)移1mol e，石墨（C6）電極將增重7x gD充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+【解答】解：放電時的反應為Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1xCoO2為正極，LixC6為負極，Li元素的化合價升高變成Li+，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應

33、，充電是放電的逆過程，A放電時，負極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移，故A正確；B放電時，負極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應式為LixC6xexLi+C6，故B正確；C充電時，石墨（C6）電極變成LixC6，電極反應式為：xLi+C6+xeLixC6，則石墨（C6）電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關系式：xLi+xe 1mol 1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；D正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO2，充電是放電的逆反應，故D正確；

34、故選：C。7（2016浙江）金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（）A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B比較Mg，Al，Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高CM空氣電池放電過程的正極反應式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD在Mg空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

35、【解答】解：A反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，故A正確；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為=mol、×3=mol、=mol，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故B正確；C正極上氧氣得電子和水反應生成OH，因為是陰離子交換膜，所以陽離子不能進入正極區(qū)域，則正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，故C錯誤；D負極上Mg失電子生成Mg2+，為

36、防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，故D正確；故選：C。8（2016新課標）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室下列敘述正確的是（）A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負極反應為2H2O4e=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成【解答

37、】解：A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、負極即為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2

38、生成，故D錯誤。故選：B。9（2016江蘇）下列說法正確的是（）A氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強【解答】解：A、氫氧燃料電池中，H2在負極上失去電子被氧化，故A正確；B、Na2CO3溶液加熱，促進碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯誤；C、常溫常壓，不是標準狀況，22.4LCl2中，不能用公式計算氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、電解質(zhì)的導電能力與溶液中自由移動陰

39、陽離子的濃度有關，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導電能力減弱，故D錯誤。故選：A。10（2016新課標）MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A負極反應式為Mg2e=Mg2+B正極反應式為Ag+e=AgC電池放電時Cl由正極向負極遷移D負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2【解答】解：A活潑金屬鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應，反應式為：Mg2e=Mg2+，故A正確；BAgCl是難溶物，其電極反應式為：2AgCl+2e2C1+2Ag，故B錯誤；C原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl在正極產(chǎn)生由正極向負極遷移，故C正確；

40、D鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2，故D正確；故選：B。11（2015福建）某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（）A該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1mol O2，有44g CO2被還原Da電極的反應為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B、a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極

41、區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯誤；D、a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D錯誤；故選：B。12（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH2e=2H2OC電池工作時，CO3

42、2向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e=2CO32【解答】解：A反應CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價由4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；B電解質(zhì)沒有OH，負極反應為H2+CO+2CO324e=H2O+3CO2，故B錯誤；C電池工作時，CO32向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；DB為正極，正極為氧氣得電子生成CO32，電極反應為：O2+2CO2+4e=2CO32，故D正確。故選：D。13（2014廣東）某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為Al，其它均為Cu，則（）A電流方向：電極A電極B電極發(fā)

43、生還原反應C電極逐漸溶解D電極的電極反應：Cu2+2eCu【解答】解：電極為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以是負極、是陰極，是陽極、是正極，A電流從正極沿導線流向負極，即電極A電極，故A正確；B電極上電極反應式為Al3e=Al3+，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C電極是正極，正極上發(fā)生反應為Cu 2+2e=Cu，所以電極質(zhì)量逐漸增大，故C錯誤；D電極為陽極，電極反應式為Cu2eCu 2+，故D錯誤；故選：A。14（2011安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+

44、2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（）A正極反應式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子CNa+不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產(chǎn)物【解答】解：A、根據(jù)電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl，而不是正極方程式，故A錯；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯

45、；D、反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯。故選：B。15（2010浙江）LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有關該電池的下列說法中，正確的是（）ALiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+FeC負極的電極反應式為Al3e=Al3+D充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe2e=2Li+FeS【解答】解：A、Li和Al都屬于金屬，所以LiAl應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；B、根據(jù)正極

46、反應2Li+FeS+2e=Li2S+Fe與負極反應2Li2e=2Li+相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應式知負極應該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；D、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li+2e=2Li，故D錯誤；故選：B。16（2014新課標）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）Aa為電池的正極B電池充電反應為LiMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li+從b向a遷移【解答】解：A、鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失

47、電子為負極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應為LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故選：C。17（2017新課標）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應式為：Al3+3eAl

48、D硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【解答】解：A、鋁的陽極氧化法表面處理技術中，金屬鋁是陽極材料，故A正確；B、陰極不論用什么材料離子都會在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確；C、陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應，故電極反應方程式為2H+2e=H2，故C錯誤；D、在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故D正確，故選：C。18（2017海南）一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+下列敘述錯誤的是（）APb電極b為陰極B陰極的反應式為：N2+6H+6e=2NH3CH+由陽極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H2【解答】

49、解：APb電極b上氫氣失去電子，為陽極，故A錯誤；B陰極上發(fā)生還原反應，則陰極反應為N2+6H+6e=2NH3，故B正確；C電解池中，H+由陽極向陰極遷移，故C正確；D由圖可知，氮氣與氫氣不直接接觸，陶瓷可以隔離N2和H2，故D正確；故選：A。19（2015四川）用如圖所示裝置除去含有CN、Cl 廢水中的CN時，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應式：Cl+2OH2eClO+H2OC陰極的電極反應式：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反應：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O【解

50、答】解：A該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫摌O，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故A正確；B陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl+2OH2eClO+H2O，故B正確；C電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2eH2+2OH，故C正確；D陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN+5ClO+H2ON2+2CO2+5Cl+2OH，故D錯誤；故選：D。20（20

51、15浙江）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（）AX是電源的負極B陰極的反應式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C總反應可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1【解答】解：A根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2OCO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應，電解池陰極發(fā)生還原反應，所以X是電源的負極，故A正確；B電解池陰極發(fā)生還原反應，電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2

52、eH2+O2，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2eCO+O2，故B正確；C電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，所以總反應為：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正確；D電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，總反應為：H2O+CO2H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D錯誤；故選：D。21（2017新課標）支撐海港碼頭基礎的防腐技術，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（）A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外