初中化學(xué)中溶解度的計算

1、溶解度的計算初中化學(xué)中溶解度的計算 一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解物質(zhì)的質(zhì)量是一定的，反之，任意量的飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比是一定的，如果把一定溫度下溶劑的量規(guī)定為100g，此時所溶解溶質(zhì)形成飽和溶液時的質(zhì)量稱為溶解度。由此可得以下關(guān)系：溶解度100g溶劑100+溶解度(溶質(zhì)質(zhì)量) (溶劑質(zhì)量) (飽和溶液質(zhì)量)可得出以下正比例關(guān)系： 式中W溶質(zhì)、W溶劑、W飽和溶液分別表示飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量，S表示某溫度時該溶質(zhì)的溶解度。在以上的比例式中，100是常量，其它3個量中只要知道其中2個量就可求出另外一個量。由此，不僅明確了溶解度的解題的基本思路就是比例關(guān)

2、系，從而避免質(zhì)量混淆的現(xiàn)象，而且也使學(xué)生明確溶解度計算的一題多種解法，并從中找出最佳解法。一、已知一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶解度例1 在一定溫度下，ng某物質(zhì)恰好溶于一定量的水中形成mg飽和溶液，求該物質(zhì)在此溫度下的溶解度。解；由題意可知，W溶液=W溶質(zhì)+W溶劑，因此mg該物質(zhì)的飽和溶液中含水的質(zhì)量為：(m-n)g，此題可代入分式(1)：設(shè)某溫度下該物質(zhì)的溶解度為Sg 也可代入分式(2)二、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，求此溫度下一定量的飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例2 已知在20時KNO3的溶解度為31.6g。現(xiàn)要在20時配制20gKNO3飽和溶液，需KNO3和H2O

3、各幾克？解：設(shè)配制2020g硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀的質(zhì)量為xg。此題若代入公式(1)，列式為：若代入公式(2)，列式為：需水的質(zhì)量為20-4.8=15.2g答：配制20時20gKNO3的飽和溶液需KNO34.8g和水15.2g。三、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，求一定量溶質(zhì)配制成飽和溶液時，所需溶劑的質(zhì)量例3 已知氯化鈉在20的溶解度是36g，在20時要把40g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水多少克？解：從題意可知，在20時36g氯化鈉溶于l00g水中恰好配制成氯化鈉的飽和溶液。設(shè)20時40g氯化鈉配制成氯化鈉飽和溶液需要水為xg答：在20時，40g氯化鈉配制成飽和溶液需要水111g。四、計算不飽

4、和溶液恒溫變成飽和溶溶需要蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)的質(zhì)量例4 已知硝酸鉀在20的溶解度為31.6g，現(xiàn)有150g20的硝酸鉀溶液，欲想使其恰好飽和，應(yīng)加入幾克硝酸鉀或蒸發(fā)幾克水？解：先計算150g20的KNO3溶液里含KNO3的量為150×20=30g，含水為150-30=120g，則欲使之飽和，所要加進(jìn)溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑后的量之比與飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑之比相等進(jìn)行列式。設(shè)要使20150克20KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤盒杓尤離克KNO3或蒸發(fā)yg水，依題意列式： 答：要使20150g20%的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤盒杓尤隟NO37.92g，或蒸發(fā)25.1g水。五、計算溫度升高時變成飽和溶液需加入

5、溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量例5 將20時263.2g硝酸鉀飽和溶液溫度升至60需加入幾克硝酸鉀或蒸發(fā)幾克水才能變?yōu)轱柡腿芤海?20硝酸鉀溶解度為31.6g，60為110g)設(shè)將20時263.2gKNO3飽和溶液升至60時需加入xgKNO3或蒸發(fā)yg水后才能變成飽和溶液。先計算20此飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的量，設(shè)含溶質(zhì)為ag則含水的量=263.2-63.2=200(g)依題意列式：答：將20時263.2gKNO3飽和溶液升至60時需加入156.8gKNO3或蒸發(fā)142.55g水后都可變成飽和溶液。六、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的相互換算例6 20時氯化鈉的溶解度為36g，求此溫度下氯化鈉飽和溶液中

6、氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)溶解度的定義，20時氯化鈉的溶解度是36g，即意味著100g水可溶解36g氯化鈉，則溶液質(zhì)量為100+36=136g，據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：可得公式：答：20時NaCl飽和溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47。由以上計算可知，某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式是： 例7 某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。解：此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，則當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量定為mg時，溶液質(zhì)量為100g。設(shè)該溫度下此物質(zhì)的溶解度為Sg 【隨堂訓(xùn)練】1. t時，NaNO3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g 10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30g NaNO3固

7、體，則此時燒杯中（ ）A. 溶液質(zhì)量是230g B. 溶質(zhì)質(zhì)量是50g C. 溶劑質(zhì)量是170g D. 溶質(zhì)質(zhì)量是45g2. 將兩杯20時的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（ ）A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 無法判斷3. t時，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag無水硫酸銅，析出bg硫酸銅晶體，則（ba）g是（ ）A. 飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量 B. 減少的飽和溶液的質(zhì)量C. 析出無水物的質(zhì)量 D. 飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量4. 現(xiàn)有500g20的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA 析出

8、，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA 析出，則在20時A物質(zhì)的溶解度是_。5. 已知氯化銨在30時的溶解度為45.8克。30時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?6. 20時，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g NH4NO3也達(dá)飽和，求20時， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的質(zhì)量?！灸M試題】一. 選擇題（每小

9、題有12個正確答案，將正確答案填在題后的括號里）1. 40時，25g水中溶解16 g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說法正確的是（ ） A. 硝酸鉀的溶解度是16 g B. 40時硝酸鉀的溶解度是16g C. 硝酸鉀的溶解度是64 g D. 40時硝酸鉀的溶解度是64g 2. 下列接近飽和的溶液升高溫度后能達(dá)到飽和的是（ ） A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. 溶液 D. NH4Cl溶液 3. 要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（ ） A. 增大溶劑量 B. 充分振蕩 C. 降低溫度 D. 升高溫度 4. 在20時，食鹽的溶解度是36 g，將5 g食鹽放入10 g 水中，在20時，所得

10、食鹽飽和溶液（ ） A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g5. 下列關(guān)于溶解度的說法正確的是（ ） A. 表示在一定溫度下，100 g溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量B. 表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù) C. 表示在一定溫度下，100 g溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量D. 表示某物質(zhì)在100 g溶劑中所溶解的最多克數(shù) 6. 20時，25g水中溶解0.1g某物質(zhì)即達(dá)到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（ ） A. 難溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶7. 下列因素中，對固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（ ） A. 溶液的質(zhì)量 B

11、. 溶液的濃度 C. 溶液的溫度 D. 溶液體積8. 25時，80g水中最多能溶解8gM晶體，50時，100g水中最多能溶解10 g N晶體，則M和N的溶解度相比（ ） A. MN B. MN C. MN D. 無法比較9. 某溫度下，a g飽和硝酸鉀溶液蒸干得bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計算式正確的是（ ） A. ×100 g B. （g） C. ×100g D. ×100（g）10. t時，在m g水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達(dá)到飽和，t時該物質(zhì)的溶解度計算式正確的是（ ） A. B. （g） C. D.（g）11. 20時，100 g A物質(zhì)的溶液，

12、溫度不變，蒸發(fā)掉10 g水后有2 g A析出，又蒸發(fā)掉10 g水有4 g A析出，則：20時A物質(zhì)的溶解度為（ ） A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 無法計算 12. t時，M物質(zhì)的溶解度為S g，則b g M物質(zhì)在t時，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是 （ ） A. B.（100Sb）g C. D. 13. t時，M的飽和溶液m g中含溶質(zhì)a g，N的飽和溶液m g中含溶質(zhì)b g，則此溫度下M的溶解度與N的溶解度之比是（ ） A. B. C. D. 14. 在t時，向一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液，加入一些該溶質(zhì)的晶體（設(shè)不含結(jié)晶水），則（ ）A. 晶體質(zhì)量減少 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C

13、. 晶體質(zhì)量不變 D. 溶質(zhì)的溶解度變化 15. 有A、B、C三種物質(zhì)，20時分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質(zhì)1 g溶解后得到11 g飽和溶液；B物質(zhì)130 g制成1150 g溶液；C物質(zhì)25 g溶解在350 g水里，三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是（ ）A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A 二. 計算題16. 已知氯化銨在100時的溶解度為75 g，現(xiàn)將100的氯化銨的飽和溶液50 g，經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶后剩余飽和溶液32.5g（100），求蒸發(fā)掉多少克水？17. 在加熱情況下，300 g水中溶解了2