可逆電池的電動勢和應用_學生

1、下載可編輯4107原電池是指：（）(A) 將電能轉換成化學能的裝置(B) 將化學能轉換成電能的裝置(C) 可以對外作電功的裝置(D) 對外作電功同時從環(huán)境吸熱的裝置4108對可逆電池，下列關系式中成立的是：（）(A)rGmzEF(B)r GmzEF(C)rGmzEF(D)rGmzEF04111鉛蓄電池工作時發(fā)生的電池反應為：（）(A)Pb(s)+SO2-4 PbSO (s)+2e4(B) 2PbSO4(s)+2H 2O(l) Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO4(aq)(C) Pb(s)+PbO2(s)+2H 2SO4(aq) = 2PbSO 4 (s)+2H 2O(l)(D)242-

2、(aq)+4H+2e-42O(l)PbO(s)+SO PbSO (s)+2H4112對應電池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl 2(s)|Hg(l)的化學反應是：（）(A)2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+2+(B) 2Hg+2Ag = 2Ag +Hg 2(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2(D) 2Ag+HgCl 2 = 2AgCl +2Hg4113滿足電池能量可逆條件的要求是：（）(A) 電池內通過較大電流(B) 沒有電流通過電池(C) 有限電流通過電池(D) 有一無限小的電流通過電池4115下列可逆電極中，對OH 不

3、可逆的是：（）(A)Pt,H 2(g)|OH(B)Pt,O 2(g)|OH(C)-Hg(l)|HgO(s)|OH(D)-Ba(s)|BaSO 4(s)|OH4118在電極分類中，何者不屬于氧化- 還原電極？（）(A)Pt|Fe3+, Fe 2+(B) Pt|Tl3+,Tl +(C) Pt,H2| H +(D) Pt|Sn4+,Sn2+4124往電池 Pt,H 2(101.325 kPa)|HCl(1mol·kg -1 )|CuSO 4(0.01mol·kg -1 )|Cu的右邊分別加入下面四種溶液，其中能使電動勢增大的是：（）(A) 0.1 mol ·kg -1

4、CuSO4(B)0.1 mol-1Na 2SO4· kg(C)0.01 mol-1Na2· kgS(D)0.1 mol-1NH ·HO· kg324132測定電池電動勢時，標準電池的作用是：（）(A)提供標準電極電勢(B)提供標準電流(C)提供標準電位差(D)提供穩(wěn)定的電壓4134電動勢不能用伏特計測量，而要用對消法，這是因為：（）(A) 伏特計使用不方便.專業(yè) .整理 .下載可編輯(B) 伏特計不精確(C) 伏特計本身電阻太大(D) 伏特計只能測出端電壓，不能滿足電池的可逆工作條件4141在應用電位計測定電動勢的實驗中，通常必須用到：（）(A) 標準電

5、池(B) 標準氫電極(C) 甘汞電極(D) 活度為 1 的電解質溶液4151 298 K時，應用鹽橋將反應H+ + OH - = H 2O(l) 設計成的電池是：（）(A) Pt,H 2|OH- |H +|H 2,Pt(B) Pt,H 2|H +|OH - |H 2,Pt+ -(C) Pt,O 2|H |OH |O2,Pt(D) Pt,H 2|H +|OH - |O2,Pt4152將反應 Hg(l) + Cl-= 1) + Fe3+=12+( aCl2 Hg2Cl 2 (s) + Fe設計成電池的表示式為：_ 。4153212_ 。將反應 Ag O(s) = 2Ag(s) +2 O(g) 設計

6、成電池的表示式為：4154+_ 。將反應 H ( a1) H ( a2) 設計成電池的表示式為：4155將反應 Cl - ( a1) Cl -( a2) 設計成電池的表示式為： _ 。4156將反應 Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam) 設計成電池的表示式為：_ 。41572+2- Hg 2SO4(s) 設計成電池的表示式為：將反應 Hg2+ SO4_ 。4158將反應 H(g) + PbSO4(s) Pb(s) + H SO(aq) 設計成電池的表示式為：224_ 。4159將反應 H2(g) + I2(s) 2HI(aq)設計成電池的

7、表示式為： _ 。4160將反應 H(g) + Cl(g) 2HCl(aq)設計成電池的表示式為：22_ 。4165電池短路時：（）(A) 電池的電動勢趨于零(B) 電池所做電功要小于可逆放電時的功(C) 這時反應的熱效應 Qp = r Hm(D) 瞬間可作極大電功4167298 K時，某電池 E = 1.00 V，(E4.0 104V K1 ，此電池可逆提供1F 電量時T ) p的熱效應為：（）(A) - 96 500 J(B) 96 500 J(C) - 84 997 J(D) 11 503 J4168使用鹽橋，將反應Fe2+Ag+ = Fe 3+Ag 設計成的自發(fā)電池是：（）(A)Ag(

8、s)|Ag+|Fe 3+,Fe 2+|Pt(B)Ag(s)|AgCl(s)|Cl- |Fe 3+,Fe 2+|Pt(C) Pt|Fe 3+,Fe 2+|Ag +|Ag(s)(D) Pt|Fe 3+,Fe 2+|Cl - |AgCl(s)|Ag(s)4169電極 AgNO3( m1)|Ag(s)與 ZnCl2( m2)|Zn(s)組成電池時，可作為鹽橋鹽的是：（）(A) KCl(B) NaNO3.專業(yè) .整理 .下載可編輯(C) KNO 3(D) NH 4Cl4171 Ag 棒插入 AgNO3溶液中， Zn 棒插入 ZnCl 2 溶液中，用鹽橋聯(lián)成電池，其自發(fā)電池的書面表示式為：（）(A) Ag

9、(s)|AgNO 3( m1)|ZnCl 2 ( m2)|Zn(s)(B) Zn(s)|ZnCl 2( m2)|AgNO 3 ( m1)|Ag(s)(C) Ag(s)|AgNO 3( m1)|ZnCl 2( m2)|Zn(s)(D) AgNO3( m1)|Ag(s)|Zn(s)|ZnCl2( m2)4173一個電池 E 值的正或負可以用來說明：（）(A) 電池是否可逆(B) 電池反應自發(fā)進行的方向和限度(C) 電池反應自發(fā)進行的方向(D) 電池反應是否達到平衡4181在 298 K 時，下述電池電動勢為0.456 V ，Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol· kg-1 ,

10、77; = 0.905)|KOH(0.05 mol· kg-1 ,± = 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)當電池反應進行至電子傳輸量為1mol 時，這時電池反應的平衡常數(shù)為：（）(A) 5.16×107(B) 1.9× 10-8(C) 1.17×108(D) 1.22× 1094182p? 和 298 K 下，把 Pb 和 Cu(Ac) 2溶液發(fā)生的反應安排為電池，當獲得可逆電功為 91.84 kJ時，電池同時吸熱213.6 kJ ，因此該過程有：（）(A)r U>0,r S>0(B)r U<0,r S>

11、;0(C)r >0,r <0(D)r <0,r <0US? (TlUS4194已知Tl +e - =Tl(s)，1+|Tl)= - 0.34 VETl 3+ +3e - =Tl(s) ， E2? (Tl3+|Tl)= 0.72 V則Tl 3+ +2e - =Tl +的 E3? 值為：（）(A) 1.06 V(B) 0.38 V(C) 1.25 V(D) 0.83 V4195為求 CuI(s)的 Ksp，應設計的電池為： _ 。4197當電池的電動勢 E=0 時，表示：（）(A) 電池反應中，反應物的活度與產物活度相等(B) 電池中各物質都處于標準態(tài)(C) 正極與負極的電

12、極電勢相等(D) 電池反應的平衡常數(shù) Ka=14198反應 Zn(s)+H 2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H 2( p) 在 298 K 和 p? 壓力下，反應的熱力學函數(shù)變化值分別為H(1) ，S (1) 和 Q；若將反應設計成可逆電池，在同溫同壓下，反應r mr m1進度與上相同，這時各變化值分別為r m(2) ，r m(2) 和2。則其間關系為：（）HSQ(A)r H m (1)r H m (2),r Sm (1)r Sm (2),Q1Q 2(B)r H m (1)r H m (2),r Sm (1)r Sm (2),Q1Q 2(C)r H m (1)r H m (2),r Sm

13、 (1)r Sm (2),Q1Q 2(D)r H m (1)r H m (2),r Sm (1)r Sm (2),Q1Q 24202下列電池中哪個的電動勢與Cl - 離子的活度無關？()(A) Zn ZnCl2(aq) Cl 2(g) Pt.專業(yè) .整理 .下載可編輯(B) Ag AgCl(s) KCl(aq) Cl 2(g) Pt(C) Hg Hg2Cl 2 (s) KCl(aq) AgNO3(aq) Ag(D) Pt H2(g) HCl(aq) Cl 2(g) Pt4205下列對原電池的描述哪個是不準確的:()(A) 在陽極上發(fā)生氧化反應(B) 電池內部由離子輸送電荷(C) 在電池外線路上

14、電子從陰極流向陽極(D) 當電動勢為正值時電池反應是自發(fā)的4216用補償法（對消法）測定可逆電池的電動勢時，主要為了：()(A) 消除電極上的副反應(B) 減少標準電池的損耗(C) 在可逆情況下測定電池電動勢(D) 簡便易行4219電池反應為2 Fe 3+ CH3CHO H2O 2 Fe 2+ CH3COOH 2 H +的電池是 _ .4224用對消法測定由電極Ag(s) AgNO3(aq)與電極 Ag,AgCl(s) KCl(aq)組成的電池的電動勢 , 下列哪一項是不能采用的?()(A)標準電池(B)電位計(C)直流檢流計(D)飽和 KCl 鹽橋4227某一反應，當反應物和產物的活度都等于

15、1時，要使該反應能在電池內自發(fā)進行，則：()(A)E 為負(B)E?為負(C)E 為零(D)上述都不是4235化學反應： Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以設計成電池為：_4236若算得電池反應的電池電動勢為負值時，表示此電池反應是：()(A) 正向進行(B) 逆向進行(C) 不可能進行(D) 反應方向不確定4248某電池反應為2 Hg(l) O22 H 2O(l) 2 Hg 2+ 4 OH- , 當電池反應達平衡時, 電池的 E 必然是:()(A)E >0(B)E= E?(C)E <0(D)E =04251298 K時， ? (Au +

16、/Au) = 1.68 V，? (Au 3+ /Au) = 1.50 V ，? (Fe 3+/Fe 2+ ) = 0.77 V則反應2Fe2+ Au 3+ = 2Fe 3+ Au +的平衡常數(shù) K?= ( )(A) 4.33× 1021(B) 2.29× 10-22(C) 6.6110× 10(D) 7.65× 10-234259某電池電動勢與溫度的關系為：E/V = 1.01845 - 4.05 × 10-5 ( t / - 20) - 9.5 × 10-7 ( t / - 20) 2 298 K 時，電池可逆放電，則：( )(A)

17、 Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0.專業(yè) .整理 .下載可編輯(D) 不能確定4260如下說法中，正確的是：()(A) 原電池反應的H < Qp(B) 原電池反應的H = Qr(C) 原電池反應體系的吉布斯自由能減少值等于它對外做的電功(D) 原電池工作時越接近可逆過程，對外做電功的能力愈大426125時，電池反應Ag +1Hg2Cl 2= AgCl + Hg 的電池電動勢為 0.0193V ，反應時所對應的r m2S為 32.9 J · K-1 · mol -1 ，則電池電動勢的溫度系數(shù)( /T) 為：()E(A) 1.70× 1

18、0-4 V· K-1(B) 1.10× 10-6 V· K-1(C) 1.01-1-1×10 V·K(D) 3.40× 10-4 V· K-14283一個可以重復使用的充電電池以1.8 V的輸出電壓放電，然后用2.2 V的電壓充電使電池恢復原狀，整個過程的功、熱及體系的吉布斯自由能變化為：(dU=Q-)()W(A)W<0 ， Q<0，G= 0(B)W>0 ， Q<0，G< 0(C)W>0 ， Q>0，G< 0(D)W<0 ， Q>0，G= 04287已知 298.1

19、5 K及 101325 Pa壓力下，反應A(s) + 2BD(aq) = AD(aq) + B(g)22在電池中可逆地進行，完成一個單位的反應時，系統(tǒng)做電功150 kJ，放熱80 kJ，該反應的摩爾等壓反應熱為多少？()(A)-80 kJ· mol-1(B)-230 kJ· mol -1(C)-232.5 kJ· mol-1(D)-277.5 kJ· mol-14288有大小尺寸不同的兩個鋅錳干電池同時出廠，兩者體積比是5:1 ，假定兩個電池工作環(huán)境、工作電流和最后耗盡時的終止電壓相同，若小電池初始開路電壓為1.5 V ，可以對外輸出電能為W ，則大電池

20、的初始電壓和可以對外輸出的電能，理論上應該為：()(A) 1.5 VW kJ(B) 7.5 VW kJ(C) 1.5 V 5W kJ(D) 7.5 V 5W kJ4289 25時， ? (Fe 3+,Fe 2+) = 0.771 V ， ?(Sn 4+,Sn 2+) = 0.150 V，反應2Fe3+( a=1) + Sn 2+( a=1) Sn 4+ ( a=1) + 2Fe2+( a=1)的 r G$ 為( )m(A) -268.7 kJ-1· mol(B) -177.8 kJ· mol-1(C) -119.9 kJ· mol-1(D) 119.9 kJ

21、83; mol -14294某電池在298 K 、 p?下可逆放電時，放出100 J的熱量，則該電池反應的焓變值r Hm為 : ()(A) 100 J(B) >100J(C) < -100 J.專業(yè) .整理 .下載可編輯(D) 100 J4297恒溫、恒壓下，可逆電池放電過程的：()(A) H = Q(B) H < Q(C) H > Q(D) H與 Q的 關系不定4301已知 ? (Cl2,Cl - ) = 1.3595 V， 下列反應1?1?+(pH=0,+)=1) + Cl-(-)=1)的G值為： ( )Cl ( p ) +H ( p ) = H(H(Cl22r m

22、22(A) -131.2 kJ· mol-1(B) 131.2 kJ· mol -1(C) -12.60 kJ-1· mol(D) -262.4 kJ· mol-14314某電池反應為 :222?+ 2 ClHgCl (s) H ( p ) 2 Hg(l) 2 H ( a=1)已知 :? 0.268 V, (/) p -3.2 × 10-4V· K-1 ,EET(A) -61.76 J· K-1 · mol -1(B) -30.88 J(C) 62.028 J· K-1 · mol -1(D)

23、-0.268 J4315某燃料電池的反應為：- ( a=1)則r Sm為：()· K-1 · mol -1· K-1 · mol -11H2(g) O2(g) H2O(g)2-1-1-1在 400K 時的rmrm· mol, 則該H 和S 分別為 -251.6 kJ和 50J·K· mol電池的電動勢為：()(A) 1.2 V(B) 2.4 V(C) 1.4 V(D) 2.8 V4332某電池在等溫、等壓、可逆情況下放電, 其熱效應為R, 則:()Q(A)QR 0(B)QR H(C)QT S(D)Q URR4333電池 Pt

24、,H(10 kPa) HCl(1.0-1kPa),Pt是否為自發(fā)電池 ?_ E=_V。2mol·kg) H(10024334298 K時 , 反應為 Zn(s) Fe2+ (aq) Zn2+(aq) Fe(s)的電池的 E? 為 0.323 V,則其平衡常數(shù)K? 為：()(A) 2.89× 105(B) 8.46× 1010(C) 5.53× 104(D) 2.35× 1024336298 K時電池反應 Ag 1Hg2Cl 2 AgCl Hg 的m為 32.9 J · K-1 · mol -1 , 電池的2S 0.0193

25、V,則其溫度系數(shù) ( /) p 為()EET(A) 1.70× 10-4 V· K-1(B) 3.4× 10-4V· K-1(C) 1.76× 10-2 V· K-1(D) 1.1× 10-6V· K-14338氫氧燃料電池的反應為H 2( p?) 1O2( p?) H2O(l),在 298K時 , E?= 1.229 V,K? 為：2則電池反應的平衡常數(shù)()(A)1.0(B) 1.44×1020(C)3.79×1041(D) 04339在等溫、等壓下 , 電池以可逆方式對外作電功的熱效應QR等

26、于 :( )(A)Q H(B)Q zFT( E/T)p(C)R(/) p(D)RRRnEFQzFEETQ.專業(yè) .整理 .下載可編輯4340對于 E? RT/( zF) lnK? 一式 , 正確理解是：()(A) 表示電池內各物都處于標準態(tài)(B) 表示電池反應已達平衡(C) 表示電池內部各物都處于標準態(tài)且反應已達平衡(D) E? 與 K? 僅在數(shù)值上滿足上述關系 , 兩者所處狀態(tài)并不相同4344 能斯特方程中 E=E?RT lnaii，E? 的物理意義是：（）zFi(A) RT = 0 時電池的電動勢zF(B) 參加電池反應的各物均處于標準態(tài)時的電動勢(C)aii1時的電動勢i(D) 參加電池

27、反應的各物質活度均為1 時的電動勢?43463+-2+?-1?13電極反應 Fe +e Fe的 E=0.771 V ，r Gm = - 74.4 kJ·mol， K=1.10×10 ，這表示：（）(A) 電極反應完成的程度很大(B) K? 只有數(shù)值上的意義，但不說明其他問題(C) 電極反應是自發(fā)的(D)3+22+的反應完成程度很大Fe( a =1)+H( p ) Fe ( a =1)+H ( a =1)112234347電池可逆對外作電功時, 熱效應 QR 的表示式為：（）(A)Q=H(B)Q=zFT(E) pRr mRTE(C)R=) p(D) R=r m+r mQ zE

28、F(QHGT4361等溫下，電極 - 溶液界面處電位差主要決定于：（）(A) 電極表面狀態(tài)(B) 溶液中相關離子濃度(C) 電極的本性和溶液中相關離子活度(D) 電極與溶液接觸面積的大小4362在電極與溶液的界面處形成雙電層，其中擴散層厚度與溶液中離子濃度大小的關系是（）(A) 兩者無關(B) 兩者成正比關系(C) 兩者無確定關系(D) 兩者成反比關系4366常見的燃料電池為: Pt,H ( p )|NaOH(aq)|O2( p ),Pt，設其電動勢為E ，如有另一電池可以表示2121為： Cu(s)|Pt|H ( p)|NaOH(aq)|O ( p)|Pt|Cu(s)，其電動勢為E ，若保持

29、各物質的活度相同，則E與E的22212關系為：(A)E >E(B)E <E1212(B)(C)E1=E2(D)無法判斷4371在電極溶液界面處形成雙電層,其中擴散層的厚度與溶液中相關離子濃度m的大小關系是：( )(A)m增大 ,增大(B)m增大 ,變小(C)兩者無關(D)兩者關系不確定.專業(yè) .整理 .下載可編輯4372金屬與溶液間電勢差的大小和符號主要取決于:()(A) 金屬的表面性質(B) 溶液中金屬離子的濃度(C) 金屬與溶液的接觸面積(D) 金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度4373有三種電極表示式: (1) Pt,H2( p?) H+( a=1),(2)Cu Pt,H

30、2( p?) H+( a=1),(3) Cu Hg(l) Pt,H 2( p?) H+( a=1) ，則氫電極的電極電勢彼此關系為：()(A)逐漸變大(B)逐漸變小(C)不能確定(D)彼此相等4374Zn(s)插在 ZnSO4 a(Zn 2+)=1 溶液中 , 界面上的電勢差為?, 從電極電勢表中查得 ? (Zn 2+,Zn) 為 0.763 V, 則：()(A)? 0.763 V(B)? >0.763 V(C)? < 0.763 V(D)無法比較4381電池 Na(Hg)( a)|NaCl(m1)|AgCl+Ag Ag+AgCl|NaCl( m2)|Na(Hg)( a) ， m1

31、=0.02 mol ·kg -1 ，± ,12-1，±,2= 0.780,在 298 K 時電池的電動勢為：（）= 0.875 ， m=0.10 mol ·kg(A) 0.0384 V(B) 0.154 V(C) 0.0413 V(D) 0.0768 V4382下述電池的電動勢應該為（設活度系數(shù)均為1）：（）?-1Ag|AgI(s)|HI(0.001 mol·kg-1?Pt,H 2( p )|HI(0.01mol·kg )|AgI(s)|Ag)|H 2(p ),Pt(A) - 0.059 V(B) 0.059 V(C) 0.059 V

32、/2(D) -0.118 V4388?3+|Fe) = - 0.036 V，?， 則?2+|Fe) 值為：（）已知1 (Fe2 (Fe 3+|Fe 2+ ) = 0.771 V3 (FeEEE(A) - 0.807 V(B)- 0.4395 V(C) - 0.879 V(D) 0.807 V4389鹽橋的作用是：（）(A) 將液接電勢完全消除(B) 將不可逆電池變成可逆電池(C) 使液接電勢降低到可以忽略不計(D) 相當于用一根導線將兩個電解質溶液溝通4393 把插在 AgNO3(1.0mol· kg-1 ) 溶液中的 Ag(s) 與插在 Cu(NO3) 2(1.0mol·

33、kg -1 ) 溶液中的 Cu(s)利用鹽橋連接成電池，這時測出的電動勢為： 設活度系數(shù)均為 1， E ? (Ag +|Ag) = 0.80 V，E ? (Cu 2+|Cu) = 0.34V （）(A) 1.14 V(B)0.46 V(C) - 1.14 V(D) - 0.46 V4399將一鉑絲兩端分別浸入含-32+-34+0.1 mol ·dmSn 和 0.01 mol · dm Sn的溶液中，這時的電位差為：（）(A)E(Sn 4+|Sn 2+)+0.059/2(B)E(Sn 4+|Sn 2+)+0.059(C)E(Sn 4+|Sn 2+) - 0.059(D)E(S

34、n 4+|Sn 2+) - 0.059/24402有電池反應：(1)1Cu(s) +1Cl 2( p?)1Cu2+( a=1) + Cl- ( a=1)E122?2+2-( a=1)(2) Cu(s) + Cl22( p ) Cu ( a=1) + 2ClE則電動勢E1/ E2 的關系是：()(A) E1/ E2= 1/2(B) E1/ E2= 1(C) E1/ E2= 2.專業(yè) .整理 .下載可編輯(D)E/ E= 1/4124409對于電池Pt?-1? H ( p ) NaOH(0.01 mol · kg) O( p ) Pt22其電極電位和電池電動勢可表示為：(1)右 =?(O

35、 2/OH- ) - (/)ln(OH- )/1/4 (O2)RT Faa(2)左=?(H22-RT/1/22-O/H,OH ) - (F)ln a(H) · a(OH )(3) 左 =? (H +/H2) - (/)ln1/2 (H2)/a(H+)RT Fa(4) E = 右 - 左上述表示中( )(A) (1)的表示式不對(B) (2)的表示式不對(C) (3)的表示式不對(D) 四種表示式都可以4421按書寫習慣 , 25 時下列電池H 2( p?) HI(0.01 mol· kg-1 ) AgI Ag-Ag AgI HI(0.001 mol · kg-1 H2( p?)的電動勢約為：( )(A)0.118 V(B)-0.059 V(C) 0.059 V(D)-0.118 V4423有兩個電池，電動勢分別