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文檔簡介

1、靜寧一中2012-2013學年度高三第一次模擬考試題(卷)化 學可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 O16 Na 23 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 一、選擇題(本大題共24小題,每小題2分,滿分48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學物質(zhì),往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下圖所列物質(zhì)與危險警告標簽對應錯誤的是 A濃硫酸 B金屬汞 C四氯化碳 D硝酸銨2下列判斷合理的是硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)

2、和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A只有 B只有 C只有 D只有3.2011年3月11日,日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震,地震引發(fā)海嘯,食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì),下列有關(guān)說法或表示正確的是A食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為:D1L 2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA42009年哥本哈根氣候大

3、會,被稱作"人類拯救地球最后一次機會"的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是:發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟,開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源,可減少煤、石油等化石燃料的使用積極推行"限塑令",加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸醋類可降解塑料研制開發(fā)新型燃料電池汽車,減少機動車尾氣污染推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A. B. C. D.5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳

4、原子數(shù)為2NAC常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3、和H2O,則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A1 : 4B1 : 2 C2 :1 D4 :17.已知下列三組實驗:向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸,產(chǎn)生氯氣;向FeCl2溶液中通入少量氯氣,溶液變黃色;取實驗中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。則下列判斷不正確的是A實驗能夠證明Cl具有還原性B上述實驗不能證明Fe2+具有氧化性C上述實驗能夠證明氧化性:MnO

5、4>Cl2>Fe3+>I2D由上述實驗不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍8做實驗時皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原,其離子方程式為:MnO4- + C2O42-+H+CO2+Mn2+ + 關(guān)于此反應的敘述正確的是A該反應的氧化劑是C2O42- B該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-D配平該反應后,H+的系數(shù)是169將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100g水中,得到鹽酸的密度為b g/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是AB CD10用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2

6、×103mol的XO4離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A+1B+2C+3D+411下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作都正確的是A干燥Cl2 B檢驗K2CO3中的K+C石油的蒸餾D吸收NH312一定溫度下,影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是A氣體分子個數(shù) B氣體分子體積的大小C氣體分子間的平均距離 D氣體的相對分子質(zhì)量13在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A原子數(shù) B密度C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)14在一定條件下,將鈉與氧氣反應的生成物1.56g溶于水,所得溶液恰好能被80ml濃度為0.50mol

7、·L1的HCl溶液中和,則該生成物的成分是A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO215.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1 NaOH溶液:K、Na、SO42、CO32B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液:K、Ba2、NO3、ClC0.1 mol·L1 FeCl3溶液:K、NH4、I、SCND1×1014的溶液:Ca2、Na、ClO、NO316把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b

8、mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L17已知反應:KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O,據(jù)此判斷下列說法正確的是A反應生成物都屬于電解質(zhì) BHCl全部發(fā)生氧化反應C該反應表明氧化性KClO3比Cl2強 D1mol KClO3在反應中得到6mole18有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一種或幾種。為確定其成分,進行如下實驗:取部分溶液,逐滴滴入NaOH溶液至過量,只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解,再無其它明顯現(xiàn)象

9、;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A肯定有Al3+、Mg2+、Cl,可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、Cl,可能有NH4+C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3,肯定沒有MnO4 D肯定有K+、Al3+、MnO4,可能有HCO319在甲、乙兩燒杯溶液中,含有大量的Cu2、K、H、NO3、CO32、OH等6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍色,則乙燒杯中大量存在的離子是 ACu2、H、NO3 BK、CO32、OH CCO32、OH、NO3 DK、H、NO3-20下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是AB C D21為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))

10、,所選用的除雜試劑和分離方法都正確的被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(Nal)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾22下列對相關(guān)化學反應的離子方程式書寫的評價正確的是:編號化學反應離子方程式評價A過氧化鈉與水反應2O22-+2H2O=4OH-+O2正確B漂白粉溶液中通入過量SO2ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HCIO正確C醋酸銨溶液中加入鹽酸CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+醋酸銨錯誤,不應寫成化學式DNaHCO3溶液呈堿性HCO3-+H2O

11、H2CO3+OH-錯誤,應放出CO223.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應后,測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol24硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,化學上有很多方法可以制取硝酸銅:將銅溶于硝酸中; 先將銅與O2反應生成CuO,再溶于硝酸中;將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑,不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是A方法是最經(jīng)濟和環(huán)保的B方法中,若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮,

12、用稀硝酸比用濃硝酸好C方法需要消耗能源,對環(huán)境不產(chǎn)生污染D方法中N2O4既是氧化劑又是還原劑二.填空題(共52分)25(8分)用電弧法合成的儲氫納米管常伴有大量的碳納米顆粒,這種顆粒可以用氧化汽化法提純。反應的化學方程式為:CK2Cr2O7H2SO4CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O(1)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(2)寫出氧化產(chǎn)物的電子式_;(3)上述反應中若產(chǎn)生0.2 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。26(16分)配置500mL0.5mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題。(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為_。(

13、2) 某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進行的操作應為_ _。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6g”或“31.61g”),請用“”表示在托盤上放上砝碼,“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在下圖標尺上用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:砝碼質(zhì)量/g2020105稱量(取用砝碼)過程標尺(3)配置方法:設計五個操作步驟:向盛有NaOH的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm2cm。將NaO

14、H溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌23次后移入容量瓶。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。試用以上序號編出正確順序_。(4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L,原因可能是_.A氫氧化鈉固體表面部分變質(zhì) B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D膠頭滴管加水定容時仰視刻度線27(16分)A、B、C、D、E五種可溶性化合物,分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成(離子不重復)?,F(xiàn)做如下實驗:20090323A和E的溶液顯堿性,0.1mo

15、l·L-1A溶液的pH小于13;在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加氨水至過量,沉淀消失;在C的溶液中加入鐵粉,溶液的質(zhì)量增加;在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,沒有沉淀。請回答下列問題:(1)根據(jù)以上事實推斷AE的化學式:A ;B ;C ;D ;E 。(2)請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。(3)寫出、的離子方程式: ; 。28(12分)(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式: 。(2)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學式可表示為Na2CO

16、3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaCIO2)在常溫于黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為HClO2一ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。當1mol HClO2發(fā)生分解反應時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是 。(4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,則該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。(5)完成下列離子方程式: 3Fe+NO2- + OH-=3FeO22-+H2O+ 。靜寧一中2012-2013學年度高三第一次模擬考試題(卷)化學答題卡班級_ 學號_ 姓名_ 總分_一、選擇題(本大題共24小題,每小題2分,滿分48分。在每小題給出的四個選項

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