2013高三化學(xué)穩(wěn)步提升訓(xùn)練專題檢測評估5

1、專題檢測評估(五) (時間:90分鐘,滿分:100分) - 1 -用心 愛心 專心一、單項選擇題(本題包括10題,每小題3分,共30分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.含有下列鍵型的物質(zhì),可能為單質(zhì)的是( ) A.只有離子鍵的物質(zhì) B.既有離子鍵,又有非極性鍵的物質(zhì) C.既有極性鍵,又有離子鍵的物質(zhì) D.只有非極性鍵的物質(zhì) 【解析】 單質(zhì),由同種元素組成的純凈物,分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。只有非極性鍵的物質(zhì)為非金屬單質(zhì),只有離子鍵的物質(zhì)、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)和既有極性鍵又有離子鍵的物質(zhì)都是化合物。 【答案】 D 2.下列物質(zhì)的熔沸點比較不正確的是( ) A.HI>HBr&g

2、t;HCl>HFB.NaCl>NaBr C.D.金剛石大于單質(zhì)硅 【解析】 熔沸點大小的比較與晶體類型有關(guān),一般原子晶體>離子晶體>分子晶體。原子晶體的熔沸點高低與共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān),原子半徑越大,則鍵長越長,鍵能越小,熔沸點越低;離子晶體的熔沸點與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子半徑越小,離子所帶電荷越多,則離子鍵越強(qiáng),熔沸點越高;分子晶體的熔沸點高低一般與相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越小,熔沸點越低,但要注意考慮氫鍵的影響。 【答案】 A 3.下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是( ) A.離子晶體中一定存在離子鍵 B.原子晶體中只存在共價鍵 C.金屬晶體的熔沸點均很高 D.稀有氣體元

3、素的原子能形成分子晶體 【解析】 金屬晶體的熔沸點可能比較高,如金屬鎢的熔點可達(dá)3 410 ;而金屬汞的熔點較低,常溫下呈液態(tài),故C項的說法是錯誤的。稀有氣體是單原子分子,以范德華力結(jié)合成分子晶體,因此D項是正確的。 【答案】 C 4.下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是( ) A.的電子式: B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式: C.羥基的電子式: D.甲烷分子的球棍模型: 【解析】 A中電子式應(yīng)為: ;B中硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為: ;C中羥基的電子式不應(yīng)帶電荷;只有D項正確。 【答案】 D 5.X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是( ) A.由與得,m+a=n-b B

4、.的還原性一定大于 C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于 【解析】 討論離子的不同情況有:均為陽離子,如、均為陰離子,如、有陰、陽離子,如、;A項中的電子數(shù)為m-a。的電子數(shù)為n+b,即m-a=b+n,錯誤;B項為第種情況,同周期非金屬元素的陰離子還原性由左到右依次減弱,B正確;C項中若為第兩種情況,兩元素可處在同一周期,C錯誤;D項為第種情況的穩(wěn)定性小于HCl,D錯誤。 【答案】 B 6.(2012江蘇南通高三模擬,12)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)

5、之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是( ) A.原子半徑:X>Y>Q>W B.Q和W可形成原子個數(shù)比為11和21的化合物 C.Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形 D.X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性 【解析】 依題意,可推出Q、W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Al、S。A中原子半徑關(guān)系正確;Q和W可形成CO、不能形成錯誤;C與S可形成分子呈直線形,C正確;X、Y和W三種元素形成的化合物為水溶液呈堿性,D正確。 【答案】 B 7.下列說法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù)為2

6、的元素一定處于周期表A族 B.主族元素X、Y能形成型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5 C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高 D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同 【解析】 本題可用舉例法,氦原子最外層電子數(shù)為2,為零族元素,A項錯誤;中原子序數(shù)之差為中原子序數(shù)之差為2,B項正確;由于HF分子間存在氫鍵,故HF的沸點比HCl的高,C項錯誤;第A族中為分子晶體,其他堿金屬氧化物為離子晶體,D項錯誤。 【答案】 B 8.(2011安徽理綜,7)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.下列有關(guān)的說法正確的是( ) A.分子中N、O間形成的

7、共價鍵是非極性鍵 B.分子中四個氮原子共平面 C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.15.2 g該物質(zhì)含有6.個原子 【解析】 N和O兩種原子屬于不同的非金屬元素,它們之間形成的共價鍵應(yīng)該是極性鍵,A錯誤;因為該分子中NNN鍵角都是108. 所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu),而是三角錐形,B錯誤;由該分子的化學(xué)式可知分子中氮原子的化合價是+3價,處于中間價態(tài),化合價既可以升高又可以降低,所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性,因此C正確;該化合物的摩爾質(zhì)量是152 因此15.2 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol,所以含有的原子數(shù)為0.因此D也不正確。 【答案】 C 9.(2011山東理綜,13)元素的原子

8、結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是( ) A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 【解析】 對于主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù),但氟元素?zé)o正價,氧元素一般無正價,A不正確;在多電子原子中,電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高,B不正確;P、S、Cl均屬于第3周期的元素,且原子序數(shù)依次遞增,所以非金屬性依次

9、增強(qiáng),所以得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng),選項C正確;元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性,屬于主族元素,因此選項D也不正確。 【答案】 C 10.a、b、c、d均為短周期元素,a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,元素b形成的單質(zhì)可以與發(fā)生置換反應(yīng),原子序數(shù)b<c<a,b與d形成的化合物電子式為。下列比較中正確的是 ( ) A.原子半徑c<d B.四種元素在同一周期 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性a<d D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性b<c 【解析】 本題考查元素周期律的知識,屬中檔題。由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖,可確定出x只能等于

10、2,則質(zhì)子數(shù)為14,即為Si,b可與發(fā)生置換反應(yīng),可以推斷b應(yīng)為Mg,由原子序數(shù)b<c<a,所以c為Al。由b、d的電子式知,d為-1價,則為第A族短周期元素,可能為F或Cl,所以A項、B項不一定正確;C項,無論是HF還是HCl都比穩(wěn)定,C項正確;D項,堿性故D錯。 【答案】 C 二、不定項選擇題(本題包括6小題,每小題3分,共18分,每小題有一個或兩個選項符合題目要求) 11.(2012江蘇鹽城高三模擬,8)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B與C在放電條件下可生成無色氣體,D與E可形成離子化合物,A、B形成的某種氣體與A、E形成的氣體相遇會產(chǎn)生白煙,B、D最

11、外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是( ) A.B與C只能形成一種化合物 B.A、C形成的某種化合物分子不可能與A、E形成的化合物分子的電子總數(shù)相同 C.A、C、E三種元素形成的化合物一定是弱酸 D.工業(yè)上單質(zhì)D可用海水為原料制備 【解析】 依題意,可確定A為氫、B為氮、C為氧、D為鎂、E為氯。B與C可形成NO、等,A不正確;當(dāng)A、C形成時,與A、E形成的化合物分子電子總數(shù)相同,B不正確;A、C、E形成的和都是強(qiáng)酸,C不正確。 【答案】 D 12.X可以從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y,則下列判斷正確的是( ) A.X一定是比Y活潑的金屬 B.X一定是排在金屬活動性順序表中氫前面的金屬

12、 C.X是金屬時,Y可能是金屬也可能是非金屬 D.X是金屬時,Y一定是金屬;X是非金屬時,Y一定是非金屬 【解析】 由以下反應(yīng)可以判斷A、B、D項均不正確: +Cu。故選C項。 【答案】 C 13.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同主族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( ) A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大 B.元素X不能與元素Y形成化合物 C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性: D

13、.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 【解析】 周期表中原子半徑最小的元素為氫,則X為氫元素,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Y是氧元素;R與氧元素同主族,則R為硫元素;Y、R的核外電子數(shù)之和為8+16=24,則第3周期元素中核外電子數(shù)之和為24的元素組合為:Na、Al,所以Z為鈉元素,W為鋁元素。根據(jù)如下表格: A項中、具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且離子半徑依次減小,A錯誤;B項中H、O兩種元素可形成、兩種化合物,B錯誤;C項中的穩(wěn)定性大于因為非金屬性O(shè)>S,C正確;W的最高價氧化物的水化物為是一種兩性氫氧化物,D錯誤。 【答案】 C 14. (2012江蘇南京高

14、三模擬,13)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是( ) A.原子半徑A<B<C B.A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性 C.三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到 D.高溫條件下,A單質(zhì)能置換出C單質(zhì),B單質(zhì)能置換出A單質(zhì) 【解析】 B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則B為Mg。A、C的最外層電子數(shù)都為4,從而確定A為C,C為Si。原子半徑A<C<B,A不正確;的穩(wěn)定性大于正確;、都不能由化合反應(yīng)制得,C不正確;C能與反應(yīng)生成

15、Si和CO,Mg能與反應(yīng)生成MgO和C,D正確。 【答案】 BD15. (2011廣東理綜,22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則( ) A.原子半徑:丙>丁>乙 B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 【解析】 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性,因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,所以甲是H,乙是N;甲和丙同主族,因

16、此丙只能是Na,這說明丁屬于第3周期,根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,所以選項A正確,B不正確,還原性應(yīng)該是Na>Al>H;Na屬于活潑金屬,其氧化物屬于離子化合物,C不正確;乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為強(qiáng)酸)、NaOH(強(qiáng)堿)、兩性氫氧化物),因此選項D也是正確的。 【答案】 AD 16.已知元素M的氣態(tài)氫化物中含氫量為5.88%,M的最高價氧化物中含M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,又元素G的原子核外的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。G單質(zhì)與M單質(zhì)化合形成化合物的化學(xué)式可能為( ) A.B. C.D. 【解析

17、】 元素M的氣態(tài)氫化物中含氫量為5.88%,M的最高價氧化物中含M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,通過計算可知M為S元素,又元素G的原子核外的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,則G為H或Be或Al?？尚纬苫衔锶绻蔬xC。 【答案】 C 三、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 17.(14分)元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。(1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小

18、的順序是(填離子符號) 。 (3)M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是 ,其分子是 (填”極性”或”非極性”)分子;A分別與D、E、R形成的分子中,分子間存在氫鍵的是(填分子式) 。A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(填序號) 。 (4)從所給元素中組成合適的反應(yīng)物,用化學(xué)方程式表明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱: 。 【解析】 (1)鈉原子有三個電子層,且最外層為1個電子。(2)從表中看M、R可形成與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,即和而核電荷數(shù)大的半徑反而小,則。(3)M為S,D為C,它們構(gòu)成的化合物為與S之間形成的為極性鍵,但分子是直線形,屬于非極性分子。氫鍵一般是分子中含有N、O和F三種原

19、子時才能形成,故只有才能形成氫鍵。C和H除形成的正四面體結(jié)構(gòu)外,還可形成正六邊形的苯分子,所以c、d均正確。(4)用單質(zhì)R將M的化合物中的M置換出來即可。 【答案】 (1) (2) (3)極性共價鍵 非極性 cd 18.(10分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請完成下列問題: (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是 。 的電子式是 ,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于 晶體。 (3)工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是 (用化學(xué)

20、方程式表示)。 (4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 的溶液反應(yīng),則被氧化的和的物質(zhì)的量之比是 。 【解析】 首先判斷元素:由X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,可判斷X元素為鈹;根據(jù)X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9,且單質(zhì)W可與濃的NaOH溶液反應(yīng),可知W元素為氯;因為4種元素只有兩種為金屬,所以Y與Z中一種為金屬,另一種為非金屬;根據(jù)Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9,結(jié)合4種元素原子序數(shù)依次增大又互不同族,以及單質(zhì)Y可與濃的NaOH溶液反應(yīng),可斷定Y元素為Al,Z元素為S。(1)由Y、Z、W三種同周期元

21、素在周期表中的位置關(guān)系,根據(jù)元素原子半徑的周期性變化,即可判斷三種元素的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<Al;是由兩種非金屬元素形成的共價化合物,根據(jù)S原子和Cl原子的電子層結(jié)構(gòu),結(jié)合8電子結(jié)構(gòu)理論,即可寫出的電子式為: ;它在常溫下呈液態(tài),可知其熔沸點較低,因此形成晶體時屬于分子晶體;(3)工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)鋁的原理是電解熔融的氧化鋁: ;(4)由”X與Y化學(xué)性質(zhì)相似”,X元素為鈹,鈹與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH;(5)由電子守恒,0.1 mol的與0.075 mol的溶液反應(yīng),先氧化0.075 mol的再氧化0.125 mol的則被氧化的和的物質(zhì)的量之比是

22、0.0750.125=35。 【答案】 (1)Cl<S<Al (2) 分子 (4)Be+2NaOH (5)35 19.(14分)A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子只有一個電子層,又知A與C、B與D分別是同一主族的元素,B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍,又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題: (1)由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式: ,反應(yīng)物的電子式是 ,其所含化學(xué)鍵為 。(a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵) (

23、2)B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是: 。 兩元素組成的化合物中D元素為正價 單質(zhì)的熔沸點的高低 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (3)由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子,它們均為負(fù)一價雙原子核的陰離子,且甲含有18個電子,乙含有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為: 。 (4)寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知此反應(yīng)生成1 mol 時放出的熱量為57.3 kJ): 。 (5)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,在M極通入A的單質(zhì),N極通入B的單質(zhì),則M極是該電池的 極;N極的電極反應(yīng)式為: 。 由此給