2020高考化學(xué)刷題沖刺含最新模擬題專題一物質(zhì)的量習(xí)題含解析

1、專題一物質(zhì)的量考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1。2020安徽合肥調(diào)研檢測設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法 正確的是（）Ao常溫常壓下，11。2 L Cl2含氯原子數(shù)為NaB.3。1 g白磷（P4）中含質(zhì)子數(shù)為1.5NaCo 1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NaD.1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)生成的NH 3分子數(shù)為2Na2. 2020湖北部分重點中學(xué)新起點考試改編雙選用Na表示阿伏 加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.32 g O2和O3的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為16NaB.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

2、.4 L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為8Nad.1 mol FeI2與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3。2020河北石家莊摸底考試設(shè) Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下 列敘述正確的是（）Ao 1 L 0.2 mol -1亞硫酸鈉溶液中 H2SO3、HSC3、S3-的總數(shù)為0。 2NaB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NaC.向含1 mol Feb的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NaDo 100 g質(zhì)量分數(shù)為9。8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù) 為 0。4Na4。新素材2020貴州貴陽摸底考試設(shè)Na為阿伏加德羅常

3、數(shù)的 值。下列說法不正確的是（ ）A.足量H2使0。1 mol CuO還原為Cu時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaB.32 g S（分子結(jié)構(gòu)：卡/）中的共價鍵數(shù)目為NaCo 2 g由針。和2H2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為 Na學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2溶于水，溶液中Cl-、Cl。一和HClO的微粒 數(shù)之和為Na5。2020江西南昌摸底測試設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列 有關(guān)敘述錯誤的是()Ao 1 mol月球表面的氨一3(3He溶有的質(zhì)子數(shù)為2NaBo 1 L pH=1的H3P。4溶液中，含有0.1Na個H +Co標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4 L CCl4中所含分子數(shù)為

4、NaD.1 mol金剛石中含有的CC鍵數(shù)目為2Na6。 2020浙江1月選考設(shè)aX+ bY為a個X微粒和b個Y微粒組 成的一個微粒集合體，Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正 確的是()A.H2 (g) +2。2 (g)H2O。)AH=286 kJ m0,l 則每 1mol H2(g)+1O2(g)生成 1 mol H2O (l)放出 286 kJ熱量Bo C3 + ne+14H+2Cr3+7H2O,則每生成1 mol C產(chǎn)轉(zhuǎn)移電子數(shù) 為3Na學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Co Al3+4OH一Al(OH ) 4，說明 1 mol Al(OH) 3 電離出 H+數(shù) 為NaD.1 mol CO2與

5、 NaOH 溶液完全反應(yīng),則 n(CO-)+n( HCa)+n( H2CO3) =1 mol考點2物質(zhì)的量濃度7.2020山東濟南聯(lián)考25 C日快硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 w, 物質(zhì)的量濃度為cmol 廠1,密度為pg , mL1,將此溶液蒸去a g水或 再向原溶?中加入b g無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25 C時 均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSC4 5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是()Ao c=篙B.w=WCo 16a=9b D.9a=16b8.2020湖北孝感第一次統(tǒng)考節(jié)選，8分(1)給定條件下的物質(zhì)：常溫下112 mL液態(tài)水(水的密度近似為1 g/mL ),含有40 mol電子的NH3,

6、含有16Na個共價鍵的乙醇,氮包,所含分子數(shù)目由多到少的順序是 (填標(biāo)號).學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2謀混合氣體只含有氧氣和甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為 1.00 g/L,則該氣體中氧氣和甲烷的體積之比為 .(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL), 所得溶液密度為p g/mL,則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是一 mol/L 。(4»各100 mL硫酸和HCl的混合溶液分成兩等份，向一份中加入 含0.2 mol NaOH溶液時恰好中和，向另一份中加入含 0。05 mol BaC2溶液時恰好沉淀完全,則原溶液中 c(Cl-)=。9.2019陜西

7、西安第一中學(xué)第二次模擬，12分(1謀同學(xué)用托盤天 平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖 1所示。由圖中可以看 出,該同學(xué)在操作時的一個錯誤是 ,燒杯的實際質(zhì)量為g.圖1圖2(2)需配制150 mL 0.2 mol-1 NaCl溶液，該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示指出實驗中存在的兩個錯誤：。(3)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g石麗勺濃硫酸配制1 000 mL0。1 mol -1L的稀硫酸。應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL。配制稀硫酸時需用到的儀器有量筒、 小燒杯、玻璃棒、。(4)下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 (填標(biāo) 號)。A.稱量時用了生銹的祛碼B.定容時俯視刻度線C.往容量瓶

8、中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出D.定容時仰視刻度線學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精E.容量瓶未干燥即用來配制溶液F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至 刻度線提能力考法實戰(zhàn)一、選擇題1.2020四川綿陽第一次診斷設(shè) Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列 說法正確的是（）A.19 g羥基（一18OH）所含中子數(shù)為10NaBo標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44。8 L HF含有2Na個極性鍵C.1 mol NaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NaD.0.1 mol-1 KAl（SO4）2溶液中 S2-的數(shù)目為 0.2Na2。2020遼寧六校第一次聯(lián)考改編雙選設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù) 的值，下列說法錯誤的是（）Ao標(biāo)準(zhǔn)

9、狀況下,30o 8 g CC4中所含的原子數(shù)為Na學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B.100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶?中含有的HO鍵的數(shù)目為NaC.1 mol NS2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD.n（H2SO3）+n （HSg =1 mol 的 NaHSO3溶液中，含有 Na+的數(shù)目 等于Na3。2020安徽示范高中聯(lián)考設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列 說法正確的是（ ）A.0o 1 mol NaCl在乙醇中形成的膠體含有的膠粒數(shù)目為0。1NaBo標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CHCl2中所含碳氯鍵的數(shù)目為 NaCo 1 mol Na2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2N

10、aDo 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵數(shù) 為Na4。新角度2020湖南四校摸底調(diào)研聯(lián)考誤服白磷可用硫酸銅溶液解毒，其原理為11P4+60CuSC4+96H2O20CufeP+24H3PO4+60H2SO4.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Ao 1 L 0,1 mol -1 H3PO4溶液中所含的H+數(shù)目為0。3NaB.該反應(yīng)中，若消耗1.0 mol CuSQ,則參加反應(yīng)的水分子數(shù)目為 0.8NaC3 1 g P4中所含的質(zhì)子數(shù)目為3.1NaDo 7。2 g水參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.5Na5.新情境2020安

11、徽示范高中聯(lián)考海冰是海水凍結(jié)而成的咸水 冰，海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分（設(shè)以NaCI為主）以鹵汁的 形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡"，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰 的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水,下列敘述正確的是（）QO%©%°內(nèi)個數(shù)之比出咆H Ifclx Iff* ： L層外也。 修 0 就泡A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小Bo海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以 NaCI分子的形式存在C,海冰內(nèi)層NaCI的濃度約為1x 1dmol L-1（設(shè)海冰的密度為0.9-3 g , cm ）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Do海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多6. 20

12、20江蘇揚州期末考試設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽.向混鹽CaOC2中加入足量硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOC2+H 2SOLCaSQ+Cl2 T +H2O。下列說法正確的是（）A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽Bo在題述反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性C.每產(chǎn)生1 mol CL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NaD.1 mol CaOC2中共含離子數(shù)為4NaF選擇題（共12分）7。原創(chuàng)12分人體血液里Cs2+的濃度一般采用mgcm-3來 表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸鏤（NH4） 2C2O4溶液，可 析出草酸鈣（CaGO,沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草 酸（H2c2O4）,再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中 Cs2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.I。【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填標(biāo)號)。(2漢中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正 確的情況下，所配制的溶液的濃度 (填“偏大”或“偏 小，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精II .【測定血液樣品中Cs2+的濃度】抽取血樣20。