皖北縣中聯(lián)考高一化學(xué)期末考試試卷及答案

1、.2017-2018學(xué)年皖西北縣中高一期末考試化學(xué)試卷考生注意 :1. 本試卷分第 卷 (選擇題 )和第 卷 (非選擇題 )兩部分 ,共 100 分?？荚嚂r間90 分鐘。2. 請將各題答案填在試卷后面的答題卡上。3. 本試卷主要考試內(nèi)容 :人教版必修 1。4. 可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1C 12O 16Na 23Al 27Si 28S 32Fe 56Cu 64第卷(選擇題共 48 分)一、選擇題 (本題包括16 小題 ,每小題 3 分 ,共 48 分。每小題只有一個選項符合題意)1. 下列物質(zhì)中不含硅酸鹽的是A. 水玻璃B. 黏土C.芯片D.普通水泥2. 下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是3. “

2、垃圾是放錯了位置的資源” , 應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收 , 它們屬于A. 金屬或合金B(yǎng). 有機(jī)物C.氧化物D.鹽4. 實驗室能用如圖所示的裝置干燥、收集的氣體是A.SO2B.NH3C.Cl2D.NO25. 下列敘述不正確 的是A.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3Na+H+CB. 工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石C. 青蒿素 (C15H22O5) 的摩爾質(zhì)量是282 g mol-1D. 芒硝的化學(xué)式 :Na 2SO4 10H2O6. 下列說法正確的是A. 鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵B.鐵不與 H2O反應(yīng);.C. 銅在硝酸銀溶液中可置換出銀D.鎂

3、在空氣中會自燃7. 藍(lán)晶石 ( 如圖 ) 是一種天然耐火原料礦物 , 其主要成分為 Al 2O3 SiO2。用下列試劑清洗藍(lán)晶石 , 藍(lán)晶石不會被腐蝕的是A. 硝酸B. 氨水C. 硫酸D. 氫氟酸8. 丙酮和水的性質(zhì)如下表所示:名稱顏色狀態(tài)水溶性-3沸點/ 密度 /g cm丙酮無色液體易溶0.78556水無色液體1100要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來, 下列操作中最合理的是A. 蒸發(fā)B. 分液C.過濾D.蒸餾9. 在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2, 始終不會有沉淀產(chǎn)生的是A.Na2SiO3B.Ca(OH) 2C.Ba(OH) 2D.CaCl210. 研究表明 +5 價的砷對人體是無毒的

4、, 專家提出一個公式: 海鮮 +維生素 C=砒霜 ( 主要成分為 As2O3), 下列說法正確的是A. 綠色蔬菜中不含維生素CB.維生素 C不具有還原性C. 生成砒霜時砷元素發(fā)生還原反應(yīng)D.海鮮中含 +3 價的砷11. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 , 下列說法正確的是 A.1 mol 氯氣與足量鐵反應(yīng) , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA B.7.8 g 過氧化鈉與足量水反應(yīng) , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NAC.2 L 1 mol L-1 Na 2SO4 溶液中所含的陰陽離子總數(shù)為3NAD.25 、 101.3 kPa 時 ,11.2 L H2 中所含的原子數(shù)為AN12. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫

5、正確的是A. 鎂與鹽酸反應(yīng) :Mg+2HClMg2+2Cl - +H2+22B. 碳酸鈉與足量濃硝酸反應(yīng):C+2HH O+CO-+H2OC.Cl 2 與石灰乳反應(yīng) :Cl 2+2OHCl+ClOD. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH -Al+H213.18.0 g 由鐵、銅組成的混合粉末加入100 mL 5.0 mol L-1 FeCl 3 溶液中 , 充分反應(yīng)后 ,剩余固體的質(zhì)量為2.8 g 。下列說法正確的是A. 反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+ )=0.75 mol B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是 9.6 gC. 反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD.剩余固體是鐵、

6、銅混合物14. 下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?.A. 用裝置甲完成實驗室制取氯氣B.用裝置乙除去一氧化氮中的少量二氧化氮C. 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體15. 下表中 , 對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3 可與鹽酸反應(yīng)對,錯,有B向氯化鐵溶液中加入 KSCN溶液后變紅氯化鐵與 KSCN反應(yīng)生成紅色沉淀對,對,無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對,對,有D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2 能和 CO 反應(yīng)生成 O對,對,有2216. 已知甲、乙、丙

7、、丁是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì), 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁不可能是A.SO 和 NaOH溶液B.AlCl3溶液和氨水C.Cl2和 FeD.C和 O22第卷(非選擇題共 52 分)二、非選擇題 (本題包括 6 小題 ,共 52 分 )17.(7分 ) 實驗室制取氨氣通常有兩種方法: 用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱; 在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。(1) 方法制取氨氣的化學(xué)方程式為, 方法應(yīng)選用的發(fā)生裝置是( 填“A”或“ B” ) 。(2) 如果要獲得干燥的氨氣, 應(yīng)選用的干燥劑是。A. 濃硫酸B. 堿石灰C.五氧化二磷;.(3) 收集氨氣應(yīng)使用法。(4) 進(jìn)行右圖所示噴泉實驗時 , 上部

8、燒瓶中已充滿干燥的 NH3, 引發(fā)噴泉的操作是。18.(8分 ) 已知 A、 B、 C、 D 是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì), 且 A、B、 C 均含有同一種元素。在一定條件下 , 它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示( 反應(yīng)中生成的H2O已略去 ) 。請回答下列問題:(1) 若 A 是一種常見的強(qiáng)堿 ,C 常用于糕點發(fā)酵 , 則反應(yīng)的離子方程式是。(2) 若 A 是一種堿性氣體 , 常用作制冷劑 ,B 、 D 是空氣中的主要成分 , 則 C 的化學(xué)式為。(3) 若 A 是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體,C 是導(dǎo)致酸雨的主要氣體 , 則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.(7分 ) 分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(1)

9、 物質(zhì)的分類研究:現(xiàn)有下列物質(zhì) :A.NaOHB. 二氧化硫C. 氯化鐵D. 濃氨水E. 稀硫酸F.Cu, 其中屬于電解質(zhì)的是( 填字母 , 下同 ), 屬于非電解質(zhì)的是。(2) 反應(yīng)的分類研究:現(xiàn)有下列反應(yīng):A.3NO2+H2O2HNO3 +NOB.Br 2+2KII 2+2KBrC.NH4ClNH3 +HClD.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填字母 )。我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”, 其反應(yīng)為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。將過量的鐵加入500 mL 某濃度的硫酸銅溶液中, 充分反應(yīng)后測得溶液質(zhì)量減少了8 g, 則硫酸銅溶液的物質(zhì)的

10、量濃度為。20.(10分 ) 某 Al 2O3 樣品中含有一定量的Cu、 Fe、 Fe2O3 雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程, 從該樣品中回收鐵紅。流程如下:;.(1) 操作 a 是, 在實驗室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。(2) 試劑是, 固體是( 填化學(xué)式 ) 。(3) 紅褐色沉淀的成分是; 寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:。(4) 溶液中鐵元素的存在形式是( 填離子符號 ), 如何用實驗證明:。21.(9分 ) 硅及硅酸鹽材料, 在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1) 生產(chǎn)普通玻璃的兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3 +CO2和。(2) 高純硅

11、是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO, 該反應(yīng)的氧化劑為(填化學(xué)式 )。粗硅提純中 , 用氫氣在高溫下還原SiHCl 3得到純硅和 HCl 氣體 , 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3) 粗硅產(chǎn)品中含有 SiC 和 SiO2。將 6.8 g粗硅產(chǎn)品加入過量NaOH溶液中充分反應(yīng) , 收集到 4.48 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 氫氣 , 過濾后得到 SiC固體 1.0 g,將得到的濾液稀釋到500 mL, 其中涉及反應(yīng)的離子方程式有2-Si-2, 稀釋后SiO +2OH+HO和溶液中 Na2SiO3 的物質(zhì)的量濃度為。22.(11 分 )

12、 某溶液中只可能含有以下離子中的若干種: K+3+2+-、 Al、 Ba 、 N、 Cl 、 CS, 現(xiàn)分別取 100 mL 的兩等份溶液進(jìn)行如下實驗:第一份加入過量 NaOH溶液后加熱 , 收集到 448 mL( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 氣體 , 無沉淀生成 , 同時得到溶液甲。向甲溶液中通入過量 CO2 生成白色沉淀 , 沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后, 得到 1.02 g固體。;.第二份加入足量 BaCl2 溶液后 , 生成白色沉淀13.98 g, 加入鹽酸沉淀不溶解。(1)綜合以上實驗 , 該混合物的水溶液中一定不存在的離子是( 填離子符號 , 下同 ); 不能確定的離子是。(2)寫出中生成白

13、色沉淀的離子方程式:。(3)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中K+一定( 填“存在”或“不存在”), 若存在則該離子的物質(zhì)的量濃度的范圍是。20172018學(xué)年皖西北縣中高一期末考試化學(xué)試卷參考答案1.C2.D3.A4.B5.A6.C7.B8.D9.D10.C11.A12.B13.A14.C15.D16.B17.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl +2NH +2H O(2 分);B(1分)232(2)B(1分 )(3) 向下排空氣 (1 分)(4) 打開止水夾 , 擠壓膠頭滴管 (2 分 )18.(1)2OH - +CO2C+H2O(3 分 )(2)NO(2 分)(3)2H 2S+SO23S +2H2O(3 分 )19.(1)AC(2分 );B(1分 )(2) AB(2 分 ) 2 mol L-1 (2 分 )20.(1) 過濾 (1 分 ); 玻璃棒 (1 分 )(2)NaOH 溶液 (1分 );Cu(1分 )(3)Fe(OH) 3(1 分 );4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2 分 )(4)Fe 2+(1 分 ); 取少量溶液于試管中, 滴入幾滴 KSCN溶液 , 無明顯現(xiàn)象 , 再滴入適量氯水 ,溶液變紅 , 則說明鐵元素的存在形式是Fe2+( 或其他合理答案