--化學(xué)動(dòng)力學(xué)習(xí)題

1、第十章化學(xué)動(dòng)力學(xué)選擇題1 .涉及化學(xué)動(dòng)力學(xué)的以下說(shuō)法中不正確的是(A) 一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)趨勢(shì)大，其速率卻不一定快(B) 一個(gè)實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)，它一定同時(shí)滿足熱力學(xué)條件和動(dòng)力學(xué)條件(C)化學(xué)動(dòng)力學(xué)不研究能量的傳遞或變化問(wèn)題(D)快速進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)趨勢(shì)不一定大答案：C2 .關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是(A)反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無(wú)關(guān)而與濃度的大小有關(guān)(B)反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)(C)反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值(D)反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫(xiě)法無(wú)關(guān)答案：C3 .用化學(xué)方法測(cè)定反應(yīng)速率的主要困難是(A)很難同時(shí)測(cè)定各物質(zhì)濃度(B)不能使反應(yīng)在指定的時(shí)刻完全停止(C)不易控制溫

2、度(D)混合物很難分離答案：B4 .關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的各種說(shuō)法中正確的是(A)只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零(C)反應(yīng)總級(jí)數(shù)一定大于對(duì)任一反應(yīng)物級(jí)數(shù)(D)反應(yīng)級(jí)數(shù)都可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定答案：D5 .關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)的不正確說(shuō)法是(A)反應(yīng)分子數(shù)是個(gè)理論數(shù)值(B)反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)(C)反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和(D)現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)、三分子反應(yīng)答案：C6 .關(guān)于對(duì)行反應(yīng)的描述不正確的是(A) 一切化學(xué)變化都是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底(B)對(duì)行反應(yīng)中正逆反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定相同(C)對(duì)行反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡，其正逆反應(yīng)的速率常數(shù)之比為定值(D)對(duì)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

3、，正逆反應(yīng)速率相同答案：B7 .下述結(jié)論對(duì)平行反應(yīng)不適合的是(A)總反應(yīng)速率等于同時(shí)進(jìn)行的各個(gè)反應(yīng)速率之和(B)總反應(yīng)速率常數(shù)等于同時(shí)進(jìn)行的各個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)之和(C)各產(chǎn)物的濃度之積等于相應(yīng)反應(yīng)的速率常數(shù)之積(D)各反應(yīng)產(chǎn)物的生成速率之比等于相應(yīng)產(chǎn)物的濃度之比答案：C8 .利用活化能和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響關(guān)系能控制某些復(fù)雜反應(yīng)的速率 控制。下面的反應(yīng)中都可進(jìn)行活化控制的是(A)平行反應(yīng)和連串反應(yīng)(B)可逆反應(yīng)和鏈反應(yīng)(C)可逆反應(yīng)和連串反應(yīng)(D)連串反應(yīng)和鏈反應(yīng)答案：A10 .和阿累尼烏斯理論相比，碰撞理論有較大的進(jìn)步，但以下的敘述中有 確的，即(A)能說(shuō)明質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)(B)引

4、入幾率因子，說(shuō)明有效碰撞數(shù)小于計(jì)算值的原因(C)可從理論上計(jì)算速率常數(shù)和活化能(D)證明活化能與溫度有關(guān)答案：C11 .絕對(duì)反應(yīng)速率理論的假設(shè)不包括(A)反應(yīng)物分子在碰撞時(shí)相互作用的勢(shì)能是分子間相對(duì)位置的函數(shù)(B)反應(yīng)物分子與活化絡(luò)合物分子之間存在著化學(xué)平衡(C)活化絡(luò)合物的分解是快速步驟(D)反應(yīng)物分子的相對(duì)碰撞動(dòng)能達(dá)到或超過(guò)某個(gè)值時(shí)才發(fā)生反應(yīng)答案：D12 .按照絕對(duì)反應(yīng)速度理論，實(shí)際的反應(yīng)過(guò)程非常復(fù)雜，涉及的問(wèn)題很多, 下列說(shuō)法中正確的是(A)反應(yīng)分子組實(shí)際經(jīng)歷的途徑中每個(gè)狀態(tài)的能量都是最低的(B)勢(shì)能壘就是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點(diǎn)的能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差(C)反應(yīng)分子組到達(dá)馬鞍點(diǎn)之

5、后也可能返回始態(tài)(D)活化絡(luò)合物分子在馬鞍點(diǎn)的能量最高答案：C13 .光化反應(yīng)與黑暗反應(yīng)的相同之處在于(A)反應(yīng)都需要活化能(B)溫度系數(shù)小(C)反應(yīng)都向AG(恒溫恒壓，W=0時(shí))減小的方向進(jìn)行(D)平衡常數(shù)可用通常的熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算答案：A14 .與光化學(xué)基本定律有關(guān)的說(shuō)法中正確的是(A)凡是被物質(zhì)吸收了的光都能引起光化反應(yīng)(B)光化反應(yīng)所得到的產(chǎn)物數(shù)量與被吸收的光能的量成正比(C)在光化反應(yīng)中，吸收的光子數(shù)等于被活化的反應(yīng)物微粒數(shù)(D)在其它條彳不變時(shí)，吸收系數(shù)越大，透過(guò)溶夷光強(qiáng)度也越大即所謂活化點(diǎn)是不正與其有關(guān)的答案：C15 .化學(xué)動(dòng)力學(xué)是物理化學(xué)的重要分支，它主要研究反應(yīng)的速率和機(jī)理。下

6、面有關(guān)化學(xué) 動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)關(guān)系的陳述中不正確的是(A)動(dòng)力學(xué)研究的反應(yīng)系統(tǒng)不是熱力學(xué)平衡系統(tǒng)(B)原則上，平衡態(tài)問(wèn)題也能用化學(xué)動(dòng)力學(xué)方法處理(C)反應(yīng)速率問(wèn)題不能用熱力學(xué)方法處理(D)化學(xué)動(dòng)力學(xué)中不涉及狀態(tài)函數(shù)的問(wèn)題答案：D16 .用物理方法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的主要優(yōu)點(diǎn)在于(A)不要控制反應(yīng)溫度(B)不要準(zhǔn)確記錄時(shí)間(C)不需要很多玻璃儀器和藥品(D)可連續(xù)操作、迅速、準(zhǔn)確答案：D17 .對(duì)于復(fù)雜反應(yīng)，以下說(shuō)法中不正確的是(A)復(fù)雜反應(yīng)無(wú)反應(yīng)分子數(shù)可言(B)復(fù)雜反應(yīng)至少包括兩個(gè)基元步驟(C)復(fù)雜反應(yīng)的級(jí)數(shù)不會(huì)是正整數(shù)(D)反應(yīng)級(jí)數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)一定是復(fù)雜反應(yīng)答案：C18 .關(guān)于連串反應(yīng)的各種說(shuō)法中

7、正確的是(A)連串反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，中間產(chǎn)物的濃度定會(huì)出現(xiàn)極大值(B)連串反應(yīng)的中間產(chǎn)物的凈生成速率等于零(C)所有連串反應(yīng)都可用穩(wěn)態(tài)近似法處理(D)在不考慮可逆反應(yīng)時(shí)，達(dá)穩(wěn)定態(tài)的連串反應(yīng)受最慢的基元步驟控制答案：D19 .關(guān)于鏈反應(yīng)的特點(diǎn)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)鏈反應(yīng)的幾率因子都遠(yuǎn)大于1(B)鏈反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率都很大(C)很多鏈反應(yīng)對(duì)痕跡量物質(zhì)敏感(D)鏈反應(yīng)一般都有自由基或自由原子參加答案：B20 . 一個(gè)復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可用平衡態(tài)近似法處理的條件是(A)反應(yīng)速率快，迅速達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)(B)包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢(C)中間產(chǎn)物濃度小，第二步反應(yīng)慢(D)第一步反應(yīng)快，第二步反

8、應(yīng)慢答案：B21 .某反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)物初始濃度為多少，在相同時(shí)間和溫度時(shí)，反應(yīng)物消耗的濃度 為定值，此反應(yīng)是(A)負(fù)級(jí)數(shù)反應(yīng)(B)一級(jí)反應(yīng)(C)零級(jí)反應(yīng) (D)二級(jí)反應(yīng)答案：C22 .溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響很大，溫度變化主要改變(A)活化能 (B)指前因子(C)物質(zhì)濃度或分壓(D)速率常數(shù)答案：D23 .關(guān)于活化控制，下面的說(shuō)法中正確的是(A)在低溫區(qū)，活化能大的反應(yīng)為主(B)在Wj溫區(qū),活化能小的反應(yīng)為主(C)升高溫度，活化能小的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大(D)升高溫度，活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大答案:Do因?yàn)閐 ln k Ea dT - RT224 .對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)應(yīng)該是(A)

9、活化能明顯降低(B)平衡常數(shù)一定變大(C)正逆反應(yīng)的速度常數(shù)成比例變化(D)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短答案：D25.按照光化當(dāng)量定律(A)在整個(gè)光化過(guò)程中，1個(gè)光子只能活化1個(gè)原子或分子(B)在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程，1個(gè)光子活化1mol原子或分子(C)在光化反應(yīng)初級(jí)過(guò)程，1個(gè)光子活化1個(gè)原子或分子(D)在光化反應(yīng)初級(jí)過(guò)程，1個(gè)愛(ài)因斯坦的能量活化1個(gè)原子或分子 答案：C26 .溫度對(duì)光化反應(yīng)速度的影響(A)與熱反應(yīng)大致相同(B)與熱反應(yīng)大不相同，溫度增高，光化反應(yīng)速度下降(C)與熱反應(yīng)大不相同，溫度增高，光化反應(yīng)速度不變(D)與熱反應(yīng)大不相同，溫度的變化對(duì)光化反應(yīng)速度的影響較小 答案：D27 .酸堿催

10、化的主要特征是(A)反應(yīng)中有酸的存在(B)反應(yīng)中有堿的存在(C )反應(yīng)中有質(zhì)子的轉(zhuǎn)移 (D)反應(yīng)中有電解質(zhì)存在答案：C28 .溫度對(duì)光化反應(yīng)速度的影響(A)與熱反應(yīng)大致相同(B)與熱反應(yīng)大不相同，溫度增高，光化反應(yīng)速度下降(C)與熱反應(yīng)大不相同，溫度增高，光化反應(yīng)速度不變(D)與熱反應(yīng)大不相同，溫度的變化對(duì)光化反應(yīng)速度的影響較小 答案：D29 .下列哪種說(shuō)法不正確(A)催化劑不改變反應(yīng)熱(B)催化劑不改變化學(xué)平衡(C)催化劑具有選擇性(D)催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)答案：D30 .絡(luò)合催化(A)是單相催化 (B) 是多相催化(C) 一般多指在溶液中進(jìn)行的液相催化(D)都不對(duì)答案：C31 .質(zhì)量作用定律適用于(A)對(duì)峙反應(yīng)(B) 平行反應(yīng)(C)連串反應(yīng) (D)基元反應(yīng)答案：D32 .氣體反應(yīng)的碰撞理論的要點(diǎn)是(A)氣體分子可看成鋼球，一經(jīng)碰撞就能引起反應(yīng)。(B)反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起反應(yīng)。(C)反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞就能引起反應(yīng)。(D) 一對(duì)反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能引起反應(yīng)。答案：D33 .化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡狀態(tài)理論的要點(diǎn)是(A)反應(yīng)物通過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就變成產(chǎn)物。(B)反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度取決于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速 度。