江安中學(xué)高2012級化學(xué)半期考試題

1、四川省江安中學(xué)校試題研究中心年級：_ 班級： 姓名： 考號：_ _ OO密O封O線O密O封O線O密O封O線OO江安中學(xué)2013-2014學(xué)年上期高2012級半期考試化學(xué)試卷考試時間：90分鐘 總分：100分命題人：陳千全 審題人：劉桂蘭第I卷 選擇題(共44分)一、選擇題(本題包括22個小題，每小題2分，共44分)1下列式子中，真實表示物質(zhì)分子組成的是()AH2SO4 BNaCSiO2 DC2有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）ACl-的電子排布式：1s22s22p63s23p6 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D四氯化碳的電子式：3有關(guān)晶體的下列說法中正確的是()A晶體中分子間作用力

2、越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體4下列各組物質(zhì)的中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）ACO2和SiO2 BC60和C（金剛石）CNaCl和HCl DCO2和H2O5下列有關(guān)晶體的敘述，錯誤的是()A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B在干冰晶體中，每個CO2周圍都緊鄰有12個CO2C白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°D原子晶體在熔化時，共價鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞6下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）ACO2和SO2 BCH4 

3、和NH3CBeCl2 和BF3 DC2H4 和C2H27根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是 （ ）A酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B電負(fù)性：I >Cl> Br >FC第一電離能：N > O > CD沸點：H2O> H2Te >H2Se >H2S8.“類比推理”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是 （ ）A電解氯化鎂制備鎂，電解氯化鋁也能制備鋁BA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則A族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3&

4、gt;NH3C第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3D干冰(CO2)是分子晶體，則SiO2也是分子晶體9用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()ANH 為正四面體形 BCS2為直線形CHCN為折線形(V形) DPCl3為三角錐形10下列敘述正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵11下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()ACr3 BFe

5、3 CCo3 DCu12下列敘述中正確的是()ANH3、CO、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子13已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：A>B>C>D B原子序數(shù)：d>c>b>aC離子半徑：C>D>B>A D元素的第一電離能：A>B>D>C14如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于下列說法正確的是()A電負(fù)性：Y>Z>MB離子半徑：

6、M>Z2>YCZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DZ元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為15下列說法中正確的是()A二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28BCH2O和ClO4 的中心原子上都含有孤對電子CBCl3、PCl5、H2O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高16下列說法中正確的是() AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B分子晶體在水溶液中一定導(dǎo)電C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體17某離子

7、晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如上圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為() AB2ABBA2 CB7A4 DB4A718以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是() 124 g P4含有PP鍵的個數(shù)為4NA 1mol金剛石中含有CC鍵數(shù)目為2NA22.4L C2H2中有2NA個鍵 1mol二氧化硅晶體中含Si-O鍵數(shù)為4NA13g C2H2中有NA條鍵 7.8gNa2O2晶體中含有陰、陽離子總數(shù)為0.4NA1mol冰含氫鍵數(shù)為4NA 12g石墨晶體中含有CC鍵數(shù)目為1.5NA A. B. C. D. 19下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較錯誤的是（ ）含未成對電子數(shù)

8、：Al > N； 第一電離能：N > O 酸性: HClO > H2SO3 ； 電負(fù)性：F > O ； 硬度由大到?。航饎偸?gt;晶體硅>碳化硅； 粒子半徑：F > Na 鍵能：CSi < SiSi； 分子中的鍵角：CH4 < H2OA.B. C. D. 7手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（）A蘋果酸 B丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛21下列有關(guān)酸的說法中正確的是 ()A元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性就越強B

9、酸性：HF>HCl>HBr>HIC同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強D含氧酸中，中心原子的化合價越高，其酸性越弱22“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是 ()AN2O與SiO2為等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)和相似的性質(zhì)BN2O的電子式可表示CN2O與CO2均不含非極性鍵。 DN2O為三角形分子年級：_ 班級： 姓名： 考號：_ _ OO密O封O線O密O封O線O密O封O線OO一、選擇題答題卡：123456789101112131415

10、16171819202122第II卷 非選擇題（共 56 分）二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)23（8分）已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：PH3的電子式_，結(jié)構(gòu)式_。立體構(gòu)型為_。 中心原子采取_雜化。PH3分子中的化學(xué)鍵_(填“有”或“無”)極性，其分子為_(填“極性”或 “非極性”)分子。PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：_更強，PH3與NH3的沸點：_更高。24(10分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子(外圍電子)排布式為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4

11、。請回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為_(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其分子中鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_。25(12分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)

12、能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_、_。(3)寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布圖 (4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。A氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B單質(zhì)分子中的鍵能C兩元素的電負(fù)性 D含氧酸的酸性E氫化物中XH鍵的鍵長(X代表T和Cl兩元素) F兩單質(zhì)在自然界的存在形式26(16分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化

13、學(xué)元素。abcdefg請回答下列問題：（1）用電子式描述ag中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過程： 。（2）c的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為： ，已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）： 。（3）g元素在周期表中的位置是第四周期， 族，該元素在周期表分區(qū)中屬于 區(qū)；寫出g的基態(tài)原子的外圍電子排布式： 。（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質(zhì)晶體的熔沸點由高到低順序為（用單質(zhì)的化學(xué)式表示）： 。（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數(shù)比為5113的化合物與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。27(10分)已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A 、E 。（2）C元素的價電子排布圖為： ；該排布遵循的原理主