安徽省泗縣二中2012-2013學(xué)年高二化學(xué)6月月考試卷

1、2012-2013學(xué)年度泗縣二中高二六月檢測卷化學(xué)試卷第I卷（選擇題）一、選擇題1根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式，判斷下列關(guān)系式不正確的是 (1)I2SO22H2O=H2SO42HI (2)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3 A氧化性：Cl2>Fe3>I2>H2SO4 B還原性：SO2>I>Fe2>ClC2Fe3I2=2FeI3 DFeI2Cl2=FeCl2I2(Cl2不足時)2已知反應(yīng) 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl

2、+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是（ ）ABrO3ClO3Cl2IO3 BBrO3 Cl2C1O3IO3CClO3BrO3IO3Cl2 DCl2BrO3C1O 3IO33根據(jù)以下幾個反應(yīng)： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4判斷氧化性由強到弱的順序是()ACl2 > I2> Fe3+>SO2 BCl2 > Fe3+> I2>SO2CCl2 > F

3、e3+>SO2> I2 DFe3+ > I2> Cl2 >SO2 4今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl5已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2  ， 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 則有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為（ ）ACl Fe2+

4、I BI Fe2+ Cl    CFe2+ I Cl DFe2+ Cl I6下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是 A35 Cl和37 Cl BCH3CH2OH和CH3OCH3 CO2和O3 DH2O和H2O27由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。根據(jù)你已有的知識，分析下列不屬于混鹽的是 （ ）。（A）Na4S2O3 （B）CaOCl2 （C）KAl(SO4)2 （D）Ca(NO3)Cl8Ag2 Se單晶呈六角微型管狀，有望開發(fā)為新型材料，其制取原理為：4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O關(guān)于該反應(yīng)下列敘述正確的是

5、（ ）AAgCl作氧化劑B6mol NaOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol eC被還原硒與被氧化硒的質(zhì)量比為1：2D被還原硒與被氧化硒的物質(zhì)的量之比為2：19草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 A該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2 B該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC配平該反應(yīng)后，H計量數(shù)是6 D1molMnO4在反應(yīng)中失去5mol電子10下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是AMnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2OBK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO47H2

6、OC2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2O第II卷（非選擇題）二、實驗題11（10分）FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀。則：（1）氣體為 ，紅褐色沉淀為 （2）上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是（用離子方程式及簡要文字表 在Na2CO3溶液中滴加酚酞顯紅色。（3）溶液顯紅色的原因是（寫離子方程式） （4）將溶液加熱觀察到的現(xiàn)象為 （5）在溶液中加足量BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為 12(10分)某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。（1）若將

7、飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水 CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進行Fe(OH)3膠體的制備 甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確_。 乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確_。（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_。（4）怎樣檢驗制備的物質(zhì)是否為膠體？_。（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，

8、這種現(xiàn)象稱為膠體的_。（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_。A膠粒直徑小于1 nm B膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運動 D膠粒能透過濾紙三、計算題13用15.8g KMnO4氧化75mL足量濃鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）有多少克HCl被氧化？（2）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？14（7分）CuO和木炭組成的混合物4.24g，在高溫的條件下充分反應(yīng)后，剩余固體混合物呈紅色，質(zhì)量為3.36g，若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通過計算

9、指出所得固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分數(shù)。15在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm3.求：（1）該氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)？（提示：氨水中的溶質(zhì)為NH3）（2）該氨水溶液的物質(zhì)的量濃度16（8分）硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低?，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 回答下列問題：（1）寫出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式： （2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為 mol（3）參加反應(yīng)的鋁與

10、鎂的質(zhì)量比為 （4混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L 4高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家參考答案1C2A3B4C5B6B7C8D9C10D11（10分）（1）CO2、Fe(OH)3（2）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2,促進Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。(3) CO32+H2OHCO3+OH(4)紅色加深 (5)紅色褪去且產(chǎn)生白色沉淀12（1）B (2)不正確 不正確（每空1分）（3）FeCl33H2O = Fe(OH)3(膠體)3HCl （2分）（4）利用丁達爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體（1分）（5）產(chǎn)生紅褐色沉淀；聚沉（每空