高中化學(xué) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)(2)教案 蘇教版必修1

1、專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 教 學(xué) 課 題【必修】§1-1-3.物質(zhì)的聚集狀態(tài)(2)教 學(xué) 課 時(shí)共2課時(shí)-第2課時(shí)教 學(xué) 目 標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1、阿伏加德羅定律。2、關(guān)于n、m、N等物理量之間的計(jì)算轉(zhuǎn)化。能力目標(biāo)3、通過氣體摩爾體積有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。4、通過有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力和解題技巧。情感目標(biāo)5、通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。6、通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)教 學(xué) 重 點(diǎn)1、 阿伏加德羅定律2、關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算教 學(xué) 難 點(diǎn)氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算教 學(xué) 方 法

2、例題講解法教 具 準(zhǔn) 備氣體摩爾體積模型教 學(xué) 課 件教 學(xué) 過 程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)修改、備注復(fù)習(xí)引入：提問：1、 物質(zhì)的體積從微觀角度講，有哪些因素決定？2、氣體的體積主要取決于哪些因素？受到哪些外因的影響？3、什么叫氣體摩爾體積？標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是多少？ 思考，回答過渡：一、阿伏加德羅定律設(shè)問：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氧氣含有的分子數(shù)是多少？22.4L的氫氣含有的分子數(shù)是多少？歸納：也就是說，在相同的條件下，22.4L的氫氣和22.4L的氧氣所含有的分子數(shù)是相同的，為什么會(huì)相同呢？追問：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10L的氫氣和10L的氧氣所含有的分子數(shù)是否相同？5L的氫氣和5L的氧氣

3、所含有的分子數(shù)是否相同？在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下呢？它們還是否相同？ 歸納：由于氣體的體積取決于分子間隙，而在相同的溫度和壓強(qiáng)條件下，任何氣體分子的間隙是相同的，故而如果體積相同，則它們所含有的分子數(shù)是相同的。它們的物質(zhì)的量也是相同的。板書：一、按伏加德羅定律 同溫同壓，同體積 分子數(shù)相同（物質(zhì)的量也相同） （三同則一同）設(shè)疑：如果同T、同P時(shí)，兩氣體的體積不同，那么它們所含有的分子數(shù)是什么關(guān)系呢？師生推導(dǎo)：阿氏定律推論：板書：推論一：同T、同P時(shí)：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2隨堂演練：1、通常狀況下：1mol N2 和1mol O2的體積之比為 ，它們所含有的分子數(shù)之比為： 。2、在同溫

4、同壓條件下，1L N2 和1LO2的物質(zhì)的量之比為 ，它們所含有的分子數(shù)之比為 。3、在同溫同壓條件下，2L N2 和1LO2的物質(zhì)的量之比為 ，它們所含有的分子數(shù)之比為 。介紹：關(guān)于氣體的密度的計(jì)算和比較。舉例：已知?dú)錃獾哪栙|(zhì)量為2 g/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm = 22.4 L/mol，計(jì)算標(biāo)況下氫氣的密度為多少？推導(dǎo)：= M/Vm練習(xí)1：計(jì)算標(biāo)況下，氧氣的密度為多少？CO2 的密度為多少？2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氧氣的密度之比為 ，CO和CO2的密度之比為 。歸納：同溫同壓下，1/2 = M1 / M23、在一定的條件下，N2 和O2的密度之比為 。介紹：推論二： 同T、同P時(shí)：1/2

5、 = M1 / M26.02 x 10236.02 x 1023思考，歸納：相同的條件下，氣體的分子間隙大小是相同的，故而如果氣體體積相同，則分子數(shù)相同！思考-不同歸納、書寫11111111 2121討論，歸納計(jì)算方法1、 略2、116284478練習(xí)1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣和氮?dú)獾拿芏戎葹椋?。2、同溫同壓條件下，有1L氧氣和1L氫氣，則它們的物質(zhì)的量之比為 ，已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.3g，則氧氣德質(zhì)量為 。過渡：三、關(guān)于物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量、質(zhì)量、分子數(shù)的計(jì)算轉(zhuǎn)化。一、計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：1、0.5mol 的 CO2 的體積為？2、672 mL 的O2 的物質(zhì)的量為？ 歸納：關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)

6、算，依據(jù)V = n×Vm 只要作相應(yīng)的變形即可。二、關(guān)于物質(zhì)V、n、m、N之間的計(jì)算轉(zhuǎn)化。例題：計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g 的氧氣的體積為多少？ 分析： N n m V解析：思路：m n V 計(jì)算：1、11.2L2、0.03 mol練習(xí)：（1）計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.03×1023個(gè)O2 的體積為多少？（2）計(jì)算在標(biāo)況下，8.96 L 的N2 的質(zhì)量為多少？所含有的分子數(shù)為多少？含有氮原子的個(gè)數(shù)為多少？過渡：四、關(guān)于物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算提問：化學(xué)方程式的含義？ 強(qiáng)調(diào)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，故而據(jù)此我們可以簡化計(jì)算的過程！閱讀指導(dǎo)：請大家閱讀P11例3歸納：注意事項(xiàng)：上下一致 左右對(duì)齊練習(xí)：解決教材問題解決回答體會(huì)閱讀體會(huì)計(jì)算的特點(diǎn)思考：2H2 + O2 =2H2O 2 1 36g n 18g 計(jì)