弱電解質(zhì)電離水電離

1、弱電解質(zhì)的電離水的電離周測(cè)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1.下列說(shuō)法中不正確的是() 將BaS04放入水中不能導(dǎo)電，所以BaS04是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A .B.C .D .2.在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH 3COO 一 + H對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A .加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C. 加入少量

2、 0.1 mol/L HCl溶液，溶液中 c(H +)減小KW = 1.0X 1014,在 35C( )D .加入少量 CH 3COONa固體，平衡正向移動(dòng)3. 水的電離過(guò)程為 H2O H + + OH ,在25C時(shí)水的離子積為時(shí)水的離子積為 Kw = 2.1 X 1014，則下列敘述正確的是+A. c(H )隨著溫度的升高而降低B. 35C時(shí) c(H + )>c(OH)C. 35C時(shí)的水比25C時(shí)的水電離程度小D .水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程4. 用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是A. c(OH )/c(NH 3 H2O)B. c(NH 3 H2O)/c(OH)C

3、. c(H +)和 c(OH)的乘積D. n(OH)5. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A .相同濃度的兩溶液中c(H “相同B. 100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C . pH = 3的兩溶液稀釋 100倍，pH都為56. 室溫下，某溶液中水電離出的H +和0H的物質(zhì)的量濃度乘積為 1X 10 26,該溶液中一定不能大量存在的是（）A . CB. HCO 3C. Na+D. NO 37相同體積的 pH = 3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C .兩者產(chǎn)生等量的氫氣

4、D .無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量8. 25 C時(shí)，在 pH都等于9的NaOH和CH 3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的0H離子濃度分別為 A mol/L和B mol/L，貝U A與B的關(guān)系為A. A>BC. B= 104A4B . A= 10 BD. A = B9.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是A. 常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH > 7B. 常溫下，測(cè)得 0.1 mol/L醋酸溶液的pH = 4C. 常溫下，將pH = 1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH V 4D .常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和10 . （2008 東高考）電導(dǎo)率

5、是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的 物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn).如圖是用KOH溶液分別滴定 HCl溶液和CH 3COOH溶液的滴定曲線示意 圖.下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定 HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是KOII體積)NH3- H2O體積 NHfHQ體積 NPVHQ體積 NH擴(kuò)HQ體積AB、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11. (14分)現(xiàn)有25C時(shí)0.1 mol/L的氨水.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:所得溶液的pH7(填“” “v”或“=”)，用離子方程式表示其原因+2若向氨水中加入稀

6、硫酸至溶液的pH = 7,此時(shí)c(NH4)= a mol/L，貝U c(SO4 )=12. (14分)為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4CI溶液、NH4CI晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水.(1) 甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol/L氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？ (填“是”或“否”),(2) 乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH試紙測(cè)出其pH = a,然后用蒸餾水稀釋至 1 000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b,若要確認(rèn)NH

7、3H2O是弱電解質(zhì)，則 a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系 .(用等式或不等式表示 ).丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入 NH 4Cl晶體(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H +)由小到大的順序?yàn)?)a、b、c三點(diǎn)中醋酸電離程度最大的是 .若使c點(diǎn)溶液中c(CH 3COO)增大，溶液c(H +)減小，可采取的措施是:.14. (12分)(1)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：+ 2NH3=±NH4 + NH2據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是 .A .液氨中含有 NH3、NH4、NH2等粒子B .一定溫度下液氨中 c(NH +) NH 2 )是一個(gè)常數(shù)

8、C .液氨的電離達(dá)到平衡時(shí) c(NH3)= c(NH4 )= c(NH2)D .只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4 ) = c(NH2 )(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體： NaNH 2溶于水：. 類似于"H + OH =H 2O ”的反應(yīng)：答案12345678910DBDBBBABDD11 NH3H2O+ H + =NH；+ 出0v+ NH 4 + H2ONH 3 H 2O + H(2)a/2 mol/L12是(2)a - 2v bv a淺13(1) 冰醋酸中無(wú)水，不發(fā)生電離，不存在自由移動(dòng)的離子(2) cv a v b (3)c (4)加CH 3COONa晶體加 NaOH晶體加Zn粉等14解析：把握水電離的實(shí)質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的 H +與H2O結(jié)合形成H3O +)以及水的電離平衡，并遷移到液 NH3的電離及電離平衡的建立.NH3分子電離產(chǎn)生 H +和NH-, H +與NH 3結(jié)合生成NH+ ,液氨電離產(chǎn)生等量的 NH-與NH + , 定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)：NH +類似于H + , NH-類似于OH -,具備上述知識(shí)后，即可順利完